中考《金属》专项训练模拟测试含答案43.docx
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中考《金属》专项训练模拟测试含答案43
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《金属》专项训练测试卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题
1.(2分)对X、Y、Z三种金属活动性的探究实验过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuS04溶液中,一段时间后,X、Z表面出现红色物质,Y没有现象。
(2)取大小相同的X、Z两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但X产生气泡的速度明显比Z的快。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()
A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y
2.(2分)(2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中()
A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④
3.(2分)(2008年南充市)有x、y、z三种金属,如果把x和y分别放人稀硫酸中,x溶解并产生氢气,而Y不反应;如果把y和z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在y表面有银析出,而z没有变化。
根据以上实验事实,判断x、y和z的金属活动顺序正确的是()
A.X>y>ZB.X>Z>y,C.Z>y>XD.Z>X>y,
4.(2分)有人经实验结果归纳得知下列两项事实:
①焦炭不能用来还原铝矿,但可用来还原铜矿和铁矿;②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液,由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是()
A.C>Al>Fe>CuB.Al>C>Cu>Fe
C.Al>C>Fe>CuD.C>Al>Cu>Fe
5.(2分)(5分)某溶液中仅含有AgNO3、和
两种溶质,某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份,各加入一定量的铁粉,充分反应后过滤、洗涤,分别得到滤渣和滤液。
(1)若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生,则其滤液中的溶质是;
(2)若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生,则此滤渣中一定有;
(3)若向C得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则此滤夜中含有的溶质是。
6.(2分)将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是( )
A.增重30%
B.增重10%
C.不变
D.减轻30%
7.(2分)(4分)葛洪是我国晋代著名炼丹家,曾在南海丹灶镇一带结灶炼丹。
在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情:
葛洪之妻鲍姑用铁勺装“曾青”(硫酸铜溶液),几天后,葛洪发现了一个奇妙的现象:
铁勺变成了黄灿灿的“金勺”,葛洪的徒弟高兴得跳了起来:
“点铁成金啦!
”俗语说:
“真金不怕火炼”。
葛洪把“金勺”放在火上烘烤,“金勺”变成了黑色。
虽然没能够“点铁成金”,但是,葛洪却因此发现了“湿法冶铜”。
(1)写出上文中“点铁成金”的化学方程式____________________________,_该反应属于______反应(填基本反应类型),写出“金勺”变成黑色的反应的化学方程式:
_______________________。
(2)葛洪在炼丹时常用到一种名叫“黄丹”的物质(用X表示)。
如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为:
X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,请你推测X的化学式是________。
8.(2分)白蚁分泌的蚁酸能蛀蚀木头,蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多建筑材料。
下列最不容易被白蚁蛀蚀的材料是()
A.钢
B.铜
C.大理石
D.铝合金
9.(2分)(2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,不能反应的记为“一”,无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为()
A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
10.(2分)向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。
向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气体生成。
下列结论正确的是
A.滤出的固体中一定含有Ag
B.滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Cu(NO3)2
D.滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
11.(2分)向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉,待完全反应后,再过滤。
下列情况不可能存在的是().
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+
12.(2分)正在上海举行的世博会上,中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击,它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。
其中钢属于()
A.合成材料B.天然材料C.隐身材料D.金属材料
13.(2分)焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金的主要目的是()
A.增加强度B.降低熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性
14.(2分)(6分)人类的生产和生活都离不开金属。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是____________。
金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________(填化学式)。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为__________________。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少___________对铁锈蚀的影响。
(3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。
15.(2分)锰(Mn)和镍(Ni)都是金属,将镍丝插入硫酸锰溶液中,无变化;将镍丝插入硫酸铜溶液中,镍丝上有铜析出。
则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是
A.MnCuNiB.NiMnCu
C.CuNiMnD.MnNiCu
16.(2分)
把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加()
入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。
产生H2
的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是
A.甲的活动性比乙强
B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸
D.反应消耗等质量的金属
17.(2分)为从废铜屑中得到较纯的单质铜,某探究小组设计了如下方案:
()
废铜屑氧化铜氧化铜单质铜
则下列说法正确的是
A.若X是铁,第③步反应还应有氯化铁生成
B.X还可以是Zn,但不能是Ag
C.直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的
D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,即证明盐酸过量
18.(2分)现有甲、乙、丙、丁四种金属,将它们分别投人盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡;将丁投入丙的硝酸盐溶液中,有金属丙析出,将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是()
A.丁>丙>甲>乙B.乙>甲>丙>丁
C.丙>丁>甲>乙D.丁>丙>乙>甲
19.(5分)下列关于铁的叙述正确的是
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.铁与稀硫酸反应,生成Fe2(SO4)3和H2
C.能用铁桶盛农药波尔多液
D.用稀盐酸除铁锈,生成FeCl2和H2O
二、填空题
20.(5分)
(1)2011年3月,年产100万吨聚氯乙烯项目在清镇开工建设,这对贵阳市落实“工业强市”的战略起到了积极作用。
聚氯乙烯是以氯乙烯为原料生产的一种重要的有机合成材料。
生成氯乙烯的反应为:
C2H2+HCl
C2H3Cl。
在基本反应类型中,该反应属于反应。
(2)基本反应类型还有分解反应、置换反应和复分解反应。
各用一个化学方程式表示:
分解反应,置换反应。
(3)我们还可以从不同角度对化学反应进行分类。
如反应前后元素化合价有变化的是氧化还原反应,反之是非氧化还原反应。
请写出一个氧化还原反应的化学方程式。
答案:
(7分,每空1分,化学方程式2分)
(1)化合
(2)H2CO3=H2O+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)C+O2
CO2
.(7分)铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中:
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?
同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是_______。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
【拓展迁移】
(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
金属丝的插入顺序为。
(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关,请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。
答案:
【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物)
【实验验证】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(化学式错误扣2分)
【拓展迁移】
(1)CuFeAl(或铜铁铝)或FeCuAl(或铁铜铝)
(2)CuFeAl(或铜铁铝)
三、推断题
21.(5分)
在点燃条件下,A和B反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示,请回答以下问题:
(1)四种物质中属于化合物的是____________(填图中字母);
(2)该反应的基本反应类型为_____________反应。
22.(5分)(4分)有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂,它利用了钢铁生锈的化学原理,所以有
人称它为“双吸剂”,这里的“双吸”是吸收空气中的这两种物
质。
有一袋铁粉使用了一段时间,表面已经生锈,但经过验证它还可以继续使用,其验
证方法是加入过量稀盐酸,能观察到的现象是。
加稀盐酸后发生反应的化学方程式为:
;。
23.(5分)防止金属的腐蚀是保护金属资源的一条有效途径。
(1)铁在空气中的锈蚀,实际上是铁跟空气中的和水蒸气共同作用的结果。
(2)为了防止铁锈蚀,人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。
这些方法的共同防锈原理是。
(3)稀盐酸常用来清除铁锈,请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式。
24.(5分)(8分)某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下:
(1)过滤用到的玻璃仪器有______________、_____________、_____________
。
(2)写出步骤③和步骤⑤发生反应的化学方程式:
步骤③:
__________________________________;
步骤⑤:
__________________________________。
(3)此方案中可能造成空气污染的步骤有________________。
CuO+CO△Cu+CO2(3)①⑤
25.(5分)(2010佛山)2009年底武广高速铁路的开通,标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。
铺设无缝钢轨。
需要用大量的钢铁。
钢铁在生活中应用非常广泛,认识铁的有关知识很有意义。
结合所学知识,完成27、28题。
27.(佛山)(3分)铁有多种氧化物,根据下列信息推断它们的化学式:
(1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,则该铁的氧化物的化学式为。
高温
(2)某铁的氧化物化学式为FexOy,相对分子质量为72,则该铁的氧化物的化学式为。
(3)某铁的氧化物可还原得到铁,化学方程式为+4CO====3Fe+4CO2,则“
”中铁的氧化物的化学式为。
26.(5分)(11分)汽车使用是人类进步的标志,但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。
(1)制造汽车的材料以钢铁为主,钢是铁和的合金;写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式。
(2)钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。
铁生锈的原因是。
(3)有些汽车新型排气系统中,使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。
生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下:
回答下列问题:
①二氧化钛中钛元素的化合价为价。
②写出镁与四氯化钛(TiCl4)发生反应的化学方程式;该反应类型属于。
上述反应需在氩气环境中进行,理由是。
(4)家用汽车和公交车相比,前者的耗油量大约是后者的1/5左右。
前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。
如果后者载运乘客量平均为50人,前者平均为2人,请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素,你的建议是。
27.(5分)(4分)钢铁是使用最多的金属材料。
⑴早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
写出以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式
⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服,这是利用了不锈钢的(填序号)。
A.耐腐蚀性B.延展性C.导热性D.导电性
⑶市场上有一种含囫粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为。
这种麦片必须真空保存,原因是。
28.(5分)(4分)莱芜素有“绿色钢城”之美誉,作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。
(1)莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如图所示。
其中焦炭的作用是____________________。
(2)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。
当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时,因形成原电池,活泼性强的金属首先被腐蚀。
利用这一原理,为了保护轮船的钢质外壳,通常在行驶的轮船外壳上连接____________(填“铜板”、“锌板”)。
(3)为了满足某些尖端技术发展的需要,人们又合成了许多新型合金材料。
储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。
此过程发生了____________变化(填“物理”、“化学”),储氢合金属于____________(填“纯净物”、“混合物”)。
29.(5分)(5分)氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板,以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:
请回答下列问题:
(1)步骤②中发生了两个反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2和________________________。
(2)滤渣的成分有_____,步骤③中发生反应的化学方程式是________________________。
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是________。
30.(5分)(4分)高纯度的单质硅是信息产业的核心材料,没有硅就没有你喜欢的计算机。
请用你学过的知识回答下列问题:
(1)地壳中含有大量的硅元素,它的含量仅次于元素。
(2)SiO2是沙的主要成分,工业上制取粗硅的化学方程式为:
SiO2+2C
Si+2R,R
的化学式为;该化学反应的基本类型是下列中的。
(填序号)
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应
(3)硅能在O2中燃烧生成SiO2,并放出大量的热,有科学家正研究将硅作为新能源。
与化石能源相比较,硅燃烧没有CO2排放,因而有助于解决的环境问题是。
31.(5分)将一根铜丝放在空气中加热,可观察到铜丝表面逐渐变成色,其反应的化学方程式为,然后将它浸入稀硫酸中片刻,铜丝表面变光亮,再将其取出后水洗并浸入硝酸银溶液中片刻后取出,其反应的化学方程式为。
32.(5分)
(4分)如右图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F都是氧化物。
请回答:
(1)G的化学式为,E与F发生化学反应的基本类型是,写出物质B的一种用途;
(2)C、D发生反应的化学方程式可能为。
三、简答题
33.(0分)(8分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟
等物质相互作用的结果。
试举两种减缓钢铁锈蚀的方法:
①、②;工人师傅在焊接钢铁制品时,通常先用稀盐酸清洗制品,原因是(用化学方程表示):
。
而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。
请你分析原因(用化学方程式表示):
。
34.(0分)(2008年青岛市)人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:
铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________(填“>”“<”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):
_____________和___________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断:
①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是____________;
②若天平失去平衡,则指针一定偏向放_____________的一边。
四、实验探究题
35.(10分)
铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。
以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验:
(1)某同学用向上排空法手机一瓶氧气做A实验,在引燃的火柴块燃尽时将细铁丝插入集气瓶中,未观察到剧烈燃烧,火星四
射现象,其原因可能是(写出一条)。
若B中为稀盐酸,观察到的现象是。
若B中为硫酸铜溶液,反应的化学方程式为。
(2)通过以上实验你得出的结论是。
36.(5分)(09四川宜宾)市场上有一种自热米饭,其饭盒中有一小包粉末,粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。
小明利用这包粉末,进行了如下的探究实验:
(1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。
(2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉,要进行的操作是:
溶解、、洗涤、干燥。
在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为(填一种)。
(3)在
(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸,使固体完全溶解。
对所得溶液中含有的溶质,小明作如下猜想:
猜想1:
溶质只有硫酸镁。
猜想2:
溶质有硫酸镁和(填化学式)。
经查阅资料:
硫酸镁溶液酸性极弱。
若要检验猜想2是否正确,能不能选用无色酚酞溶液作为试剂?
(填“能”或“不能”)。
小明选用一种金属单质进行实验,观察到了明显的现象,从而肯定了猜想2是正确的,写出发生反应的化学方程式:
。
37.(10分)化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时,发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属,未贴标签。
到底它们是哪种金属?
两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行。
(1)进行猜想:
①科代表小聪猜想:
活动性X大于Y。
②小明同学猜想:
活动性Y大于X。
(2)设计实验方案、进行实验、获得知识。
完成如下实验报告,并回答后续有关问题。
①实验步骤
②实验现象
③结论
__
__
金属Y表面无明显变化,金属X的表面有气泡冒出。
将燃着的木条放在装金属X的试管口,气体燃烧
__
科代表小聪的猜想:
_______
(“正确”或“不正确”)
(3)上述实验之前,实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种,则根据实验结果说明Y就是_______。
实验室急需一定量的Y粉末,科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品,配以必要的仪器来制得急需的Y粉末,原因是(用反应的化
学方程式表示)____________________________________________。
(4)实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末,若用化学方法将杂质X粉末除去,两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
38.(10分)(8分)老师在做镁条在空气中燃烧。
细心的同学发现,燃烧后的生成物除了白色粉末状固体以外,还有少量淡黄色固体。
同学们查资料知道氧化镁与水只是微量反应,于是他们对淡黄白色固体进行了如下的探究:
请回答下列的问题:
(1)镁在空气中燃烧的现象有:
、有白色的烟、、有淡黄白色固体生成;镁与氧气反应的化学方程式为:
。
(2)由操作③的现象说明该气体是(填化学式)。
经查阅资料了解到:
这种气体是镁燃烧产物中的淡黄色固体Mg3N2与水反应生成氢氧化镁时生成的,其化学方程式为:
。
(3)操作⑤包含的具体操作名称是:
蒸发浓缩、降温。
五、计算题
39.(0分)Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为;
(2)黄铜样品中锌的质量分数为;
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
40.(0分)(7分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧杯中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。
有关数据记录如下:
加硫酸加入硫酸的剩余固体
的
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