中考化学提分训练11.docx
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中考化学提分训练11
绝密★启用前
2015-2016学年度?
?
?
学校3月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.测定空气里氧气含量通常使用的是
A.硫B.木炭C.红磷D.蜡烛
2.缺铁容易对人体健康造成的影响是
A.患佝偻病B.引起贫血C.产生龋齿D.甲状腺肿
3.如图所示实验操作正确的是
4.下列化学所表达的意义正确的是
A.Mg﹣镁B.2Na﹣2个钠元素
C.3Fe2+﹣3个铁离子D.4N2﹣4个氮原子
5.下列实验方案不能达到目的是
A.用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2
B.用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒
C.用点燃的方法除去CO2中的CO
D.用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
6.金属M与AgNO3溶液发生反应:
M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,下列说法正确的是
A.M可能是铝
B.Ag的金属活动性比M强
C.反应前后M的化合价发生了改变
D.在金属活动性顺序里,M一定排在氢前
7.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述错误的是
A.t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:
甲>乙
B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:
甲>乙>丙
8.实验室制取二氧化碳常用的方法是()
A.燃烧木炭B.块状大理石或石灰石与稀盐酸反应
C.煅烧石灰石D.一氧化碳与氧气反应
9.将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水,再通过足量灼热的氧化铜,最后剩余的气体是()
A.氮气B.二氧化碳C.一氧化碳D.二氧化碳和氮气
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、选择填充题(题型注释)
评卷人
得分
三、填空题(题型注释)
10.(3分)如图所示的是实验室制取蒸馏水的简易装置,烧瓶和烧杯中都是自来水.
(1)酒精(C2H5OH)燃烧的化学方程式:
.
(2)实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为J.(酒精热值为3.0×107J/kg)
(3)实验结束后从试管和烧杯中各取10mL水,分别加入等量肥皂水,震荡.观察到的现象是:
11.(5分)生活与化学密切相关.
(1)“小苏打”的化学名称是.
(2)鸡蛋和牛奶都富含的营养素是.
(3)铁制品容易生锈的环境是.
(4)家庭生活中一种节水做法是.
(5)关闭燃气开关灭火,运用的原理是.
12.(4分)根据图所示的实验回答问题:
(1)甲实验验证了氢氧化钙具有的化学性质.
(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验.点燃铁丝下端的火柴,待时,将铁丝深入集气瓶内.集气瓶内放少量水的目的是.
(3)丙是实验室制取二氧化碳的发生装置.实验时若向试管内加入的盐酸过多,可能产生的后果是.
13.
(1)从微观的角度看,水分子是由构成的。
(2)从宏观的角度看,二氧化碳是由组成的。
(3)从分子、原子及元素的角度看,地球表面的“水循环”主要是由的运动引起的,自然界“碳循环”中的“碳”是指。
14.大气是大自然对人类的恩赐,与人类的生存休戚相关。
(1)大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放,这不仅污染大气,还是形成的主要原因。
(2)“节能减排”是我国的重要国策,过多的CO2排放会造成效应,为了减缓大气中CO2含量的增加,目前以下建议可行的是(填字母序号)。
A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B.电解水生产清洁燃料氢气
C.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
D.开发燃煤新技术使其充分燃烧
15.烧杯中盛装一定质量的碳酸钠粉末,试管中是一定质量的稀盐酸,反应前称得总质量为M1。
将稀盐酸倒入烧杯中,待反应完全后,称得总质量为M2。
(已知:
Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2↑+H2O)
(1)实验现象除了产生大量气泡外,M1______M2。
(填“>”,“<”或“=”)产生这种现象的原因____________________
(2)该反应__________(“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(3)若要用该实验来验证质量守恒定律,实验需在_______________容器中进行。
16.根据下图回答问题
(1)若选用高锰酸钾制取氧气,则发生装置选择,其化学方程式为
(2)若实验室制取二氧化碳,则药品为,化学方程式为,制取装置选择,若选择右图装置收集二氧化碳,则气体从_______端进(填“a”或“b”),其中植物油的作用________________
17.按要求写出化学符号
2个二氧化碳分子空气中含量最多的物质
+3的铝元素3个钠离子5个钙原子.
18.对下列物质进行分类:
①干净的海水②水银③碳酸钠④固态二氧化碳
⑤稀有气体⑥铁粉
其中混合物:
化合物:
单质:
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
19.(2分)向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中一定含有的金属离子是什么?
写出上述过程中一定发生反应的化学方程式。
20.(4分)请用所学化学知识解释下列问题。
(1)可燃物是否充分燃烧与哪些因素有关?
(填写一个即可)并举一例加以证明。
(2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜,产生沉淀,对其加热,产生黑色固体,请推断黑固体是什么物质?
再向其中加入稀硫酸,黑色物质消失,溶液变为蓝色,请用化学方程式解释黑色固体消失的原因。
21.(3分)为了延长不同食品的保质期,其常要进行不同的处理。
(1)有些食品采用真空包装,请说明其目的。
(2)也有些食品要充入空气中含量最多的气体,请说明选择该气体的原因。
(3)有的放置一包生石灰,请用化学方程式表示其作用。
评卷人
得分
五、探究题(题型注释)
22.(7分)同学们用高锰酸钾制氧气.制取结束清洗仪器.发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体.
问题一:
黑色固体是什么?
【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解.进行分析判断.
判断
依据
不是KMNO4
KMNO4能溶于水形成紫红色溶液
不是(填化学式)
冲洗试管时出现深绿色溶液,说明该物质能溶于水
是MnO2
其他实验用过MnO2,知道它是不溶于水的黑色固体
【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体,产生能使带火星木条复燃的气体.证明上述判断正确.加入的液体是.
问题二:
用什么洗掉MnO2?
【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近,理由是.这种物质能与稀盐酸反应,化学方程式为,由此推测MnO2也能与稀盐酸反应.
【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸,黑色固体没有变化.
【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同.MnO2有什么化学性质,用什么试剂清洗呢?
同学们请教老师后决定用草酸(H2C2O4)溶液试一试.
【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液,黑色固体果然被除去,同时发现产生许多气泡.
问题三:
生产了什么气体?
【交流讨论】化学变化过程中元素不变,因为,所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等.
【实验验证】经检验,产生的气体是CO2,检验CO2气体的操作和现象是:
.
【反思提高】以上探究活动中,清除试管内壁附着的难溶物的思路是:
先,再了解其化学性质,然后选择合适试剂进行清洗.
23.同学们探究“影响实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应速率的因素”,过程如下:
(1)对已有化学知识和生活经验的思考:
化学知识和生活经验
思考
木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺
双氧水的浓度可能会影响生成氧气的快慢
夏天,将食品放在冰箱里不容易腐烂
(8)
(2)根据上述思考设计了如下实验:
组别
温度
二氧化锰的质量
双氧水的浓度和体积
观察产生气泡的速率
1
室温
0.5g
5%、50mL
反应平稳,有大量气泡产生
2
加热
0.5g
w%、50mL
气泡急速产生,并产生大量白雾
3
室温
0.5g
30%、50mL
气泡呈爆发式产生,并带出反应液
①实验2中双氧水的浓度(w%)以(9)为宜。
②通过比较(10)两组实验,可③以得到“浓度越大,化学反应越快”的结论。
③实验结论:
第(11)组方案比较适合在实验室制取氧气。
④通过分析思考,影响化学反应速率的因素可能还有(12)。
(写出一条)
24.小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣,包装蛋糕的塑料袋被气体充得鼓鼓的,看上去好像一个小“枕头”。
他们认为这种包装技术,主要是为了延长蛋糕的保质期,同时避免蛋糕被压变形。
那么,这是什么气体呢?
小红猜想是氮气,小明猜想是二氧化碳。
(1)请你帮助他们设计一个简单的实验方案,来判断小明的猜想是否正确,简要写出实验步骤:
。
(2)小明的猜想如果正确,现象应是。
(3)你认为食品充气包装,对所充气体的要求是①②。
评卷人
得分
六、信息分析题(题型注释)
25.以工业碳酸钙(含有少量NaCl、AlCl3、FeCl3等杂质)生产氯化钙的主要流程如下。
写出碳酸钙与稀盐酸反应和氧化钙与水的化学方程式为、
。
取少量溶液B于试管中,滴入紫色石蕊试液,溶液变
为色,溶液B中含有的溶质为和(填化学式)。
26.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其
组成,进行了如下图所示的实验[假设实验过程无损耗;碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应,化
学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH]。
请用化学式回答:
(1)根据实验可以确定白色沉淀是;X溶液中一定含有的溶质是;
(2)原固体粉末中一定含有,它的可能组成有哪几
组。
27.(10本溪20).(3分)某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质,为回收金属Cu并得到ZnCI2固体,化学小组的同学们设计并进行了如下实验:
(1)滤液I中的溶质是;
(2)B中含有的物质是;
(3)操作③名称是。
评卷人
得分
七、推断题(题型注释)
28.(4分)A~I表示初中化学常见的物质.其中C是大理石的主要成分.各物质间相互转化关系如图所示(反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)C的化学式为.
(2)A的一种用途是.
(3)上述转化中没有涉及的基本反应类型是.
(4)反应③的化学方程式为(只写一个).
29.铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料.制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下:
(1)反应Ⅰ需控制温度在35℃以下,原因可能是(用化学方程式表示);
(2)反应Ⅱ为复分解反应,写出该反应的化学方程式:
;
(3)FeCO3浊液暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为(填化学式);
(4)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO.现煅烧23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg,则Fe2O3的质量为kg.
评卷人
得分
八、计算题(题型注释)
30.(5分)某同学用锌和稀硫酸制取氢气.向气体发生装置中加入一定量锌粒,将30g稀硫酸分三次加入,每次生产气体的质量如下表.
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
(1)共制得氢气g.
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数.
31.时下有些年轻人喜欢染发,染发时一般要用到一种着色剂对苯二胺,其化学式为C6H8N2.它是一种有毒的化学药品,会对染发者的身体带来伤害。
请你计算:
(1)对苯二胺分子中碳氢氮各原子个数比为
(2)对苯二胺的相对分子质量为(请写出计算式)
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
测定空气里氧气含量通常使用的是红磷,因为硫和木炭、蜡烛都会产生气体影响实验。
故选C.
考点:
实验方案的设计
2.B
【解析】
试题分析:
缺铁容易对人体健康造成的影响是引起贫血,缺钙会引起患佝偻病,缺少氟会引起龋齿,缺少碘会引起甲状腺疾病。
故选B.
考点:
化学与健康
3.D
【解析】
试题分析:
收集氧气应该将导管伸到集气瓶底部,不能直接将试纸放入待测液体中;倾倒液体时注意标签正对手心,瓶盖要倒放在桌面上。
故选D.
考点:
实验操作
4.A
【解析】
试题分析:
2Na表示2个钠原子;3Fe2+表示为3个亚铁离子;4N2表示为4个氮分子。
故选A.
考点:
化学用语
5.C
【解析】
试题分析:
用Na2SO4能除去NaCl中的BaCl2,因为硫酸钠会和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀,同时产生氯化钠,过程中没有产生新的杂质;用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒,如果有烧焦羽毛的味道的是羊毛绒;不能用点燃的方法除去CO2中的CO,因为二氧化碳能够灭火;用水鉴别NH4NO3和NaOH固体,因为硝酸铵溶解的时候会吸收热量,使得温度降低,而氢氧化钠正好相反。
故选C.
考点:
实验方案的选择
6.C
【解析】
试题分析:
从反应看该元素的化合价为+2价,所以不会是铝元素,A错误,M能够置换出银,说明银的活动性小于M,但是M元素和氢元素的活动性无法比较。
M从单质变为化合物,化合价发生了改变。
故选C.
考点:
化合价金属的活动性
7.B
【解析】
试题分析:
从图示看:
t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:
甲>乙,因为该温度时甲的溶解度小于乙的;将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等,因为该温度时二者的溶解度恰好相等,但是丙会析出晶体,而甲不会析出;将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法;将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:
甲>乙>丙,因为该温度时三者的溶解度的大小时甲大于乙大于丙。
故选B.
考点:
溶解度溶解度曲线饱和溶液和不饱和溶液的转化溶质的质量
8.B
【解析】
试题分析:
实验室制取气体应考虑:
原材料易得、反应条件简单、易与收集,产生的气体为纯净物等,故实验室制取二氧化碳常用的方法是:
块状大理石或石灰石与稀盐酸反应,故选B
考点:
实验室制取二氧化碳的原理
9.D
【解析】
试题分析:
二氧化碳能与澄清石灰水反应,故通过足量澄清石灰水,除去二氧化碳;一氧化碳具有还原性,故再通过足量灼热的氧化铜,除去一氧化碳,但同时又生成二氧化碳,故最后剩余的气体是二氧化碳和氮气,故选D
考点:
一氧化碳、二氧化碳的化学性质
10.
(1)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
(2)1.2×106J
(3)试管中的水产生的泡沫较多,烧杯中的水产生的泡沫较少
【解析】
试题分析:
酒精(C2H5OH)燃烧的化学方程式:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O;实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为=40克×10-3×3.0×107J/kg=1.2×106J,实验结束后从试管和烧杯中各取10mL水,分别加入等量肥皂水,震荡.观察到的现象是试管中的水产生的泡沫较多,烧杯中的水产生的泡沫较少,因为试管内的水是蒸馏水,属于软水,而烧杯内水属于硬水。
考点:
化学方程式的书写水的净化
11.
(1)碳酸氢钠
(2)蛋白质(3)铁与水、氧气接触
(4)淘米水浇花(5)隔绝可燃物
【解析】
试题分析:
“小苏打”的化学名称是碳酸氢钠,鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质,铁制品容易生锈的环境是铁与水、氧气同时接触,家庭生活中一种节水做法是淘米水浇花,关闭燃气开关灭火,运用的原理是隔绝可燃物。
考点:
基本概念和原理
12.
(1)能使酚酞变红、能与酸反应
(2)火柴快燃尽;防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底
(3)反应产生的气体将盐酸排出试管
【解析】
试题分析:
甲实验验证了氢氧化钙具有能使酚酞变红、能与酸反应;乙是铁丝在氧气中燃烧的实验.点燃铁丝下端的火柴,待火柴快燃尽;时,将铁丝深入集气瓶内.集气瓶内放少量水的目的是防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底;丙是实验室制取二氧化碳的发生装置.实验时若向试管内加入的盐酸过多,可能产生的后果是反应产生的气体将盐酸排出试管。
考点:
实验方案的设计和评价铁丝和氧气的反应及其注意事项
13.⑴氢原子和氧原子⑵碳元素和氧元素⑶水分子元素
【解析】
试题分析:
⑴分子是由原子构成的,从微观的角度看,水分子是由氢原子和氧原子构成的
⑵物质由元素组成,从宏观的角度看,二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
⑶从分子、原子及元素的角度看,地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的,自然界“碳循环”中的“碳”是指元素
考点:
物质的宏观组成及微观构成等
14.⑴酸雨⑵温室效应A
【解析】
试题分析:
⑴大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放,如:
二氧化硫、氮的氧化物,这不仅污染大气,还是形成酸雨的主要原因
⑵过多的CO2排放会造成温室效应;
A、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,可以减少二氧化碳的排放,正确,B、电解水生产清洁燃料氢气,浪费电,并不能从根本上减少二氧化碳的排放,错误,C、只能尽量少使用煤、石油、天然气等矿物燃料,而做不到禁止,错误,D、开发燃煤新技术使其充分燃烧只是提高燃料的利用率,并不能减少二氧化碳的排放,错误,故选A
考点:
空气污染
15.
(1)>产生气体且装置未密闭
(2)遵守(3)密闭
【解析】
试题分析:
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳,因为生成的气体散失到空气中,故
(1)实验现象除了产生大量气泡外,M1>M2。
产生这种现象的原因产生气体且装置未密闭,散失到空气中;
(2)该反应遵守质量守恒定律,因为其属于化学变化;(3)若要用该实验来验证质量守恒定律,实验需在密闭系统中进行。
考点:
质量守恒定律的验证
16.
(1)A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)大理石与稀盐酸或石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OBDb将二氧化碳与水隔绝
【解析】
试题分析:
(1)若选用高锰酸钾制取氧气,则发生装置选择应该选择固体加热型装置A,其化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)若实验室制取二氧化碳,则药品为大理石与稀盐酸或石灰石与稀盐酸化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O,制取装置选择固液常温型装置B与向上排空气法收集气体的D,因为二氧化碳能溶于水且密度比空气大;若选择右图装置收集二氧化碳,则气体从b端进,其中植物油的作用将二氧化碳与水隔绝。
考点:
实验室制取气体的思路和方法
17.2CO2;N2;
;3Na+;5Ca;
【解析】
试题分析:
根据化学符号的书写要求可知,2个二氧化碳分子表示为2CO2;空气中含量最多的物质为氮气化学式为N2;+3的铝元素表示为
;3个钠离子表示3Na+;为5个钙原子表示为5Ca。
考点:
化学符号的书写
18.混合物:
①⑤化合物:
③④单质:
②⑥
【解析】
试题分析:
混合物是由多种物质组成的,化合物是有两种或两种以上元素组成的纯净物,单质是一种元素组成的纯净物,故混合物:
①⑤化合物:
③④单质:
②⑥。
考点:
物质的分类
19.Mg2+Fe2+Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
【解析】
试题分析:
向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,说明不存在铁粉和硝酸银,因为镁的活动性最强所以不会被置换,因此溶液中一定有镁离子和亚铁离子,可能含有铜离子。
考点:
金属的活动性
20.
(1)可燃物与氧气的接触面积有关;比如煤粉比煤块燃烧更充分
(2)氧化铜;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】
试题分析:
可燃物是否充分燃烧可燃物与氧气的接触面积有关;比如煤粉比煤块燃烧更充分,(或空气较多时,碳充分燃烧,空气量不足时,碳不充分燃烧)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜,产生沉淀,对其加热,产生黑色固体氧化铜,再向其中加入稀硫酸,黑色物质消失,溶液变为蓝色,是因为氧化铜会和硫酸反应产生硫酸铜溶液。
考点:
燃烧的知识金属的性质和变化
21.
(1)隔绝氧气,防止食物发生缓慢氧化而变质
(2)氮气化学性质稳定
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
试题分析:
食品采用真空包装,其目的隔绝氧气,防止食物发生缓慢氧化而变质;食品要充入空气中含量最多的气体,选择该气体的原因氮气化学性质稳定;放置一包生石灰会发生CaO+H2O=Ca(OH)2,能让食品保持干燥,延长保鲜时间。
考点:
物质的性质和用途
22.问题一:
【交流讨论】K2MnO4;【实验验证】过氧化氢溶液问题二:
【交流讨论】都是金属氧化物;Fe2O₃+6HCl=3H2O+2FeCl₃问题三:
【交流讨论】质量守恒定律,反应物中的元素只有碳、氢、氧【实验验证】将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳【反思提高】了解其物理性质,尤其是否溶于水
【解析】
试题分析:
因为高锰酸钾分解产物是锰酸钾和二氧化锰和氧气,固体中可能含有单位物质是为反应完的高锰酸钾,和产生的锰酸钾及其二氧化锰,是二氧化锰则不会是锰酸钾也不是高锰酸钾,向未洗净的试管中加入某种液体,产生能使带火星木条复燃的气体.证明上述判断正确.加入的液体是过氧化氢溶液,因为过氧化氢会在二氧化锰的催化下产生氧气,MnO2与Fe2O3组成最相近,理由是都是金属氧化物;这种物质能与稀盐酸反应,化学方程式为Fe2O₃+6HCl=3H2O+2FeCl₃,化学变化过程中元素不变,因为发生化学反应会遵循质量守恒定律,经检验,产生的气体是CO2,检验CO2气体的操作和现象是:
将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳,以上探究活动中,清除试管内壁附着的难溶物的思路是:
先了解其物理性质,尤其是否溶于水。
考点:
实验方案的设计和评价物质的性质和变化物质的鉴别
23.温度可能会影响生成氧气的快慢5%1、3;1催化剂种类、催化剂质量、固体颗粒大小、接触面积
【解析】
试题分析:
(1)夏天,将食品放在冰箱里不容易腐烂,说明温度可能会影响生成氧气的快慢;
(2)因为要探究温度对反应速率的
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