第四单元自然界的水教案.docx
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第四单元自然界的水教案
化学科第四单元教案
课题:
爱护水资源
教学目标(三维)
知识与技能
1.知道世界和我国水资源状况,学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
2.掌握水资源污染的原因及防治措施,节约措施。
过程与方法
小组讨论,思考总结爱护水资源的方法
情感态度与价值观
1.培养辩证思维的能力,学习用发展的眼光看问题。
2.强化爱水、节水意识。
教学重点
1、水资源污染的原因及防治措施,节约措施。
2、培养学生的社会责任感。
教学难点
1、水资源污染的原因及防治措施,节约措施。
2、充分调动学生的学习积极性。
考点分析
课型:
新授课
课时:
1课时
教学方法:
实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
教学过程
个性化设计
导课:
首先老师先给大家欣赏一些图片(展示水资源图片)这就是我们大自然中的水资源,我们在之前的课程中学习了空气,那么人类拥有的水资源是否像空气一样取之不尽用之不竭呢?
人类拥有的水资源具体情况又怎样呢?
请同学们仔细阅读书上68页下方的内容,稍后老师来找同学完成填空。
(PPT)地球上海洋、湖泊、河流等形式存在。
地下水、大气水、生物水是水存在的主要形式。
地球表面71﹪被水覆盖。
这么丰富的水资源,为什么我们还要强调爱护水资源呢?
大家可以想象一下如果我们在家打开水龙头流出的是又咸又苦的海水我们还能洗衣做饭吗?
所以我们必须使用淡水,工业上用海水也会腐蚀设备,农业上也不能够使用海水来灌溉,那淡水储量又怎样呢?
请同学们看书上69页中间部分的内容,稍后请同学来告诉老师淡水资源是怎么样的。
海洋储水量占全球的96.5﹪,但淡水资源占2.35﹪,人类利用的仅有其中的30.4﹪。
(PPT)我国水资源总量居世界第六位;但人均仅相当于世界人均占有量的1/4,居世界倒数第二位,且分布很不均衡。
(水资源短缺)在这样的情况下我们必须要爱护我们仅有的水资源。
爱护水资源---防治水污染,节约水资源(被污染的图片)
看了这几组水资源图片,那么造成水污染的原因有哪些?
请同学们阅读书上相关内容,三分钟小组讨论一下水污染的原因有哪些?
教师总结,分条板书
一.水污染的原因:
(1)工业废水的任意排放
(2)农业上农药、化肥的不合理施用
(3)生活污水的任意排放
那么水一旦被污染会造成哪些危害呢?
水体污染造成的危害
(1)影响工农业产品质量
(2)影响人、动物的健康,植物死亡
大家有没有听说过赤潮和水华
下面老师来阅读从大连晚报上摘下来的一篇新闻,引起织纹螺中毒的主要原因是其体内常会积聚赤潮海水中的有毒菌群以及河豚毒素。
我们可以看出海水的赤潮和水华的危害也很大,同时它还会影响水生生物的生长。
(3)影响水生生物的生长
(4)赤潮现象
那么我们知道了污染的原因也知道了危害,我们就要根据污染的原因,相对应地取采取有效措施:
二.防治水污染
针对工业废水应该怎么处理呢?
(1)对工业废水处理后再排放
针对农药,化肥的不合理使用呢?
(2)合理施用农药、化肥
针对城市生活污水呢?
(3)生活污水处理后再排放
在生活污水当中还有很重要的一点,就是含磷洗衣粉的使用,我们刚才看到了水华和赤潮现象,磷就是产生水华的一个主要原因,所以我们还要在生活中:
(4)禁止使用含磷洗衣粉
磷的元素符号是什么?
所以为了保护水资源,现在已将不再生产含磷洗衣粉了。
爱护水资源要从两个方面入手,一是防治水污染,二是节约水资源
那么我们又应该如何节约呢?
三.节约水资源
1、农业上(见书P70页图4—6)
漫灌改为滴灌等
2、工业上(见书P71页图4—7)
循环使用
3、生活上
(1)一水多用,如淘米水浇花
(2)不让水人为流失
(3)使用节水性水龙头
我们刚刚学习了爱护水资源的两个方面:
1防治水污染2节约水资源,那么老师考一考大家,“工厂中将用于清洗产品的水通过处理净化后再排入河流中”属于哪个方面呢?
那么“把漏水的水龙头换成节水型的”属于哪个方面呢?
“尽量用农家肥代替化肥施用”属于哪个方面呢?
对于我们非常稀缺的水资源,我们还能做什么呢?
就像我们手里的钱我们不仅要学会节约使用,还要学会去挣钱,我们就应当积极地去开发水资源
四.开发水资源
之前辽宁省干旱非常的严重,降雨量很小,我们当时采取了什么措施?
1、人工降雨
我们知道海水的量非常大,所以我们会考虑到将富饶的海水资源淡化:
2、海水淡化但这是一个对技术要求很高的工程,普及还需要一定的时间,这只是一个方向,还需要很长时间的努力。
3、开发地下水
在农村我们经常可以看到水井吧,那就是对地下水的开发。
总结:
这节课我们学到了:
造成水污染的原因,水污染的危害,以及爱护水资源的两个方面:
1防治水污染2节约水资源,最后还学习了开发水资源。
教后反思:
化学科第四单元教案
课题:
水的净化
教学目标(三维)
知识与技能
1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法,能述说自来水的净化过程。
初步学会过滤的操作。
2、懂得纯净水和自来水的区别,学会用肥皂水鉴别硬水与软水,知道硬水的危害及硬水软化的方法。
过程与方法
1、通过对水净化方法的学习,体会化学知识在生活生产中的广泛运用,培养学生对化学知识的学习兴趣。
2、通过过滤操作的训练,提高学生动手、观察、协作等能力。
情感态度与价值观
通过学习,使学生明白要从卫生、健康的角度,正确选择饮用水,感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用,激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。
教学重点
1、水净化的方法。
2、过滤的操作方法。
3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。
教学难点
1、自来水的净化过程。
2、过滤的操作方法。
3、硬水的软化方法。
课型:
新授课
课时:
1课时
教学方法:
讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法、多媒体教学法等
教学过程
个性化设计
一、导课
1、陈述:
洪灾过后,有些灾区自来水还没来得及恢复供应,面对污浊的河水,这些水可否饮用?
为什么?
2、提问:
你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗?
3、肯定学生的回答,进一步问,这样得到的水就纯净了吗?
4、陈述:
由于种种原因,自然界的水里混有多种杂质、细菌和病毒,仅用静置、沉淀的方法,还不能将全部杂质去除,我们要选择卫生、健康、安全的饮用水,今天我们一起来学习怎样更好地将水净化。
二、讲解新课
1、引导观察:
同学们,请注意观察,在你们带来的那杯污浊的水,经过一段时间的静置,你们看到了什么变化?
2.怎样还可以变得更澄清呢?
3.陈述:
农民为了净化水,会去药店买一种廉价的物质——明矾,洒入水中,利用明矾溶于水后生成的胶状物,对杂质进行吸附,使杂质沉降,达到净水目的,这种净水方法称作吸附法。
4、组织实验:
请同学们把适量明矾加入到污水中,并搅拌,静置观察现象。
5、提问:
还有什么物质也有这种吸附能力呢?
讲述:
市场上出售的净水器,有些就是利用活性炭来吸附水中的杂质。
活性炭吸附能力较强,不仅可以吸附液体中不溶性物质,还可以吸附掉一些可溶性杂质,除去臭味。
现代科技发展,发明的纳米新型材料做净水器的过滤层,自来水通过时,它不仅能吸附不溶物、臭味,甚至连细菌也能除去,使自来水变为可直接饮用的洁净水。
6、请同学们观察杯中的污水,明矾加入后,使更多的小颗粒沉降下来,水是变的更澄清了,但还有什么不足呢?
7、肯定同学答案。
你有什么方法可将杯底的不溶物和水彻底地分开?
8、过滤的方法更好些,它能将不溶物和液体彻底分开。
同学们在课前已经分小组预习了“过滤的操作方法”,下面就请同学们用过滤的方法,把杯中的不溶物和液体分离开来。
前后两个实验小组互派一位同学,观察评价对方小组的实验进程。
9、学生操作完毕后,请学生评价交流。
10、请做的较好的一个实验小组派代表介绍他们的成功经验。
11、教师总评:
同学们观察仔细,评价也很正确,可见预习这种学习方法的运用,是十分重要的。
过滤操作注意事项很多,我们总结为“一贴、二低、三靠”,请大家看投影。
12、引导:
对于少量用水,我们可以通过沉淀、吸附、过滤使水得到净化,自来水厂是不是也这样净化水呢?
请同学们看课文图3-15。
13、补充讲解:
这里用的絮凝剂的作用和明矾相同。
在消毒灭菌时,主要是往水中通入适量的氯气,这样千家万户就可以使用较纯净、安全的自来水了。
14、启发:
同学们可以以小组为单位,按图中提示,利用身边材料合作建设一个小型“自来水厂”,下周上课时把作品交流。
15、提问:
自然界的水通过沉淀、吸附、过滤之后变澄清了,这样的水是否是纯净物呢?
16、到底是不是纯净物我们接着学习下面的硬水和软水就知道了。
三、硬水和软水
1、讲解:
通过沉淀、过滤的方法只除去不溶性杂质,水中还有许多溶解性的杂质。
生活中我们可能有这样的经验,经常用来烧水的水壶或装水的开水瓶结有一层黄色物质——水垢。
这是因为水中溶有可溶性钙和镁的化合物,加热或放久了,这些化合物便会生成沉淀——水垢,象这样含有较多可溶性钙和镁化合物的水叫硬水。
不含或含较少可溶性钙和镁化合物的水叫软水。
2、引导:
那么怎样用简单的方法区分硬水和软水呢?
演示:
把肥皂分别加到硬水、软水中,搅拌,让学生观察两个烧杯中产生的现象。
3、讲解:
产生大量肥皂泡的是软水,肥皂泡较少的是硬水。
生活中硬水有许多危害,大家可以看看书,说说它的危害。
4、讲述:
其实硬水的危害还远远不止这些,比如长期饮用硬度很高的水,人体健康也会受到影响,它可引起消化道功能紊乱。
另外,很多工业部门像纺织、印染、造纸、化工等部门,都要求用软水。
5、讲述:
如果我们除去硬水中钙和镁化合物,就可以使硬水转化为软水。
生活中一般通过煮沸水降低水的硬度。
工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水,实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度。
下面请同学观看“蒸馏水的制作”的教学短片。
6、讲述:
蒸馏的原理就是将液态的水加热变为气态水,再冷却为液态的水,这样水中溶解的物质就被除去了,使硬水能变为软水。
7、不同地方的水质是不一样的,水的软硬程度也是不一样的,长期使用硬水对身体健康是有害的,那么长期饮用蒸馏水对身体健康是否有益呢?
四、本课总结:
请同学看投影。
这节课我们主要学习了以下内容:
1、自然界的水都不是纯水,通过静置、吸附、过滤、蒸馏等途径可以使水得到不同程度的净化。
2、硬水易生水垢,与肥皂作用不易起泡沫,硬水通过多种方法可以软化为软水。
3、过滤操作要点是“一贴、二低、三靠”。
认真听教师讲述,疏理一堂课的所学知识。
总结本课知识要点,促进学生形成良好的知识结构。
五、作业:
1、课后作业
六、板书设计
(一)水的净化
1.沉淀法
a净置沉淀
b吸附沉淀(如絮凝剂明矾,活性炭)
2.过滤法
注意:
一贴二低三靠
(二)硬水、软水
1.硬水的危害
2.鉴别:
肥皂水
3.转化:
煮沸,蒸馏
教后反思:
化学科第四单元教案
课题:
水的组成
教学目标(三维)
知识与技能
1、认识水的组成。
2、会用简单的方法检验氢气和氧气。
3、了解化合物、单质和氧化物的概念。
过程与方法
1、结合资料,从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维的方法,认识实验探究和创新思维的重要性。
2、充分利用讨论,培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。
情感态度与价值观
1、保持对化学实验的浓厚兴趣,从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
2、了解人类认识物质世界的过程和方法,培养学生科学探究的精神。
教学重点
水的组成成分
教学难点
1、水的电解实验和生成气体的检验演示
2、对化合物、单质和氧化物概念的理解。
课型:
新授课
课时:
1课时
教学方法:
实验探究——记录现象——得出结论——练习巩固
教学过程
个性化设计
[导入]水是一种无色无味的物质,它里面究竟含有什么呢?
它能否再分呢?
[阅读书本]P79-81
[分析]水可不可再分,我们从科学实验中寻找答案。
介绍霍夫曼电解水器。
[演示实验]电解水的实验
[提问]实验现象。
[投影答案]在实验过程中我们可以看到,通电后,电极上有气泡产生,而且两支玻璃管中产生气泡的速率不同,一端时间后,正极产生的气体体积与负极产生的气体体积比约1:
2。
[设问]实验中产生的是水蒸气吗?
[设问]如果不是水蒸气,那是什么气体呢?
[学生思考]
[分析]从大家阅读的资料看,这问题早在18世纪化学科学家就开始研究了。
18世纪末,法国科学家拉瓦锡在前人探索的基础上,发现水可以分解,产物是氢气和氧气。
[提问]大家能用实验的方法证明这两支试管收集的是氢气和氧气吗?
请大家设计实验方案。
点燃
[投影提示]氢气在通常状态下是一种没有颜色,没有气味的气体,在相同条件下氢气是密度最小的气体。
氢气在常温下性质稳定。
在点燃的条件下,纯净的氢气可以在空气里安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,燃烧产物是水,被认为是最清洁的燃料。
如果氢气不纯,混有空气(或氧气),点燃时就有可能会发生爆炸。
点燃
反应文字表达式:
氢气+氧气——水
符号表达式为:
H2+O2——H2O
[提问]看到了什么实验现象?
通电
[归纳]电解水的反应文字表达式:
水——氢气+氧气
符号表达式为:
H2O——H2+O2
[提问]通过表达式,你能说出水是由什么元素组成的吗?
[分析]对,水在电解后生成氢气和氧气,而氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,所以水是由氢元素和氧元素组成的。
[概念引出]像水这样由不同种元素组成的纯净物,我们称它为化合物。
[提问]我们学过的化合物还有哪些,请大家列举一下。
[提问]在表达式中,氢气和氧气是化合物吗?
为什么?
[归纳]像氢气和氧气这样只由一种元素组成的纯净物,我们称它为单质。
[投影]二、单质和化合物
H2O2N2P
SFeCu等等
单质化合物
KMnO4KClO3等等
H2O2P2O5
SO2Fe3O4
[提问]大家有没有发现在化合物中的小方框里,那些物质的组成有什么共同的地方吗?
[分析]对,像这些由两种元素组成,而且其中含有氧元素的化合物,我们称它为氧化物。
[提问]从图来看,单质与化合物是什么关系?
化合物与氧化物是什么关系?
[练习]1、臭氧主要成分分布在离地面10-15km的高空,它能吸收大部分紫外线,保护地球上的生物,臭氧(O3)属于()
A、混合物B、化合物
C、单质D、氧化物
2、下列物质属于氧化物的是()
A、KMnO4B、P2O5
C、H2SO4D、KOH
3、下列各组物质中,前者是纯净物,后者是单质的是()
A、高锰酸钾、氮气B、洁净的空气、氧气
C、加碘盐、二氧化碳D、硫粉、氧化镁
4、现有下列纯净物:
①氧气②氢气③铁④水⑤氧四化三铁⑥高锰酸钾。
其中属于单质的是,属于化合物的是,属于氧化物的是。
5、下图是分别装有不同气体的容器,它们都属于(填“纯净物”或“混合物”)。
甲中含有种元素,(填“是”或“不是”)单质;乙中含有种元素,(填“是”或“不是”)化合物。
[观看水电解的电脑模拟演示,再次加深印象]
[总结]电解水实验的其他推论:
(1)通过精确的实验测定,每个水的分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,所以水可以表示为H2O。
(2)证明了在化学变化中,分子可以再分为原子,原子重新组合成为新的分子。
(3)化学反应前后元素种类不变.
[学生总结课堂收获]本节课通过电解水的实验认识到水是由氢元素和氧元素组成的。
知道了单质、化合物、氧化物的概念。
知道了物质分类的方法。
[随堂练习]1、根据下图所示电解水装置中的现象,判断所接电源的正、负极,图中A点表示极,B点表示极。
2、判断并改正
(1)水是由氢氧两种元素组成的,所以水是混合物。
(2)同种元素组成的物质叫单质
(3)因为水中含有氧元素,所以水生动植物能在水中获得呼吸所需的氧气。
3、实验室测定某物质只含有一种元素,则关于该物质的下列说法中,正确的是( )
A、可能是单质或化合物
B、一定是纯净物
C、可能是纯净物或混合物
D、一定是一种单质
教后反思:
化学科第四单元教案
课题:
化学式与化合价
教学目标(三维)
知识与技能
1、了解化学式的涵义
2、知道一些常见的元素和根的化合价
3、能用化学式表示某些物质的组成,并能利用化合价推求化学式。
4、了解相对分子质量的涵义,并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量
过程与方法
学习运用活动探究的方法,主动参与到学习中去获取知识。
情感态度与价值观
通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育,充分培养学生的思维能力和计算能力。
教学重点
一些元素和根的化合价,用化学式表示物质的组成,并利用化合价推求化学式,利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
教学难点
化学价的理解,化学式的书写,利用化合价写化学式
课型:
新授课
课时:
3课时
教学方法:
讲练结合、归纳总结
教学过程
个性化设计
第一课时
1、小测元素符号
2、书写物质分类表,每种物质各举两例,写出该物质的名称。
情景导入:
物质的名称很难确切表达一种物质的组成,化学式可以简单明了地表示物质分子的组成,一种纯净物只用一种化学式表示,化学式是国际通用的,它为学习和研究带来方便。
讲授新课:
一、化学式(板书)
讲解:
什么是化学式?
1、化学式:
见课本第83页(板书)
2、化学式的写法、读法(板书)
(1)单质化学式的写法、读法(板书)
提问:
什么是单质?
(追问:
单质的化学式怎样书写?
)
板书:
在学生板书的物质分类表各类物质的后边将名称改为化学式。
(2)化合物化学式的写法、读法(板书)
提问:
什么是化合物?
讨论:
化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
书写化合物的化学式要抓住关键的两点?
哪两点?
小结:
书写化合物化学式的关键在抓住:
元素符号排列顺序的规定;原子个数、原子个数(解码)的书写部位。
讲解:
①氧化物:
如:
HgO、SO2、Fe3O4
写法:
另一元素在前,氧元素在后
读法:
氧化某几氧化几某
②金属与非金属元素组成的化合物:
如:
NaCl、ZnS、KCl
写法:
金属元素在左,非金属元素在右
读法:
某化某
练习:
课本第82页活动与探究
3、化学式的意义(板书)
提问:
O2的意义?
(追问:
2O2的意义,再进一步追问符号O、2O表示的意义)
小结:
表示一种物质及这种物质的组成
化学式的意义:
表示这种物质的一个分子以及这种物质的分子构成(由分子构成的物质)
提问:
H2O表示的意义?
小结:
H2O表示:
水,水是由氢氧两种元素组成;还表示一个水分子;每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
提问:
2H2O所表示的意义?
小结:
由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数。
表示2个水分子
2H2O
表示每个水分子中有两个氢原子
练习:
口答下列符号各表示什么意义?
H、2H、H22H2
讲评并小结:
元素符号前边的化学计量数表示原子个数;化学式前边的化学计量数表示分子个数(由分子构成的物质);元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。
构成两个氢分子的原子个数的计算:
构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。
如:
两个氢分子是由4个氢原子构成。
又如:
两个水分子中(2H2O)中,有4个氢原子和2个氧原子。
第二课时
复习提问:
1、判断下列结构示意图是哪种原子的结构示意图
2、写出上述元素两两结合,可能形成的离子化合物与共价化合物的化学式:
小结:
离子化合物的化学式:
NaClMgCl2Na2SMgS
其原子的个数比为:
1:
11:
22:
11:
1
共价化合物的化学式:
HClH2O
其原子的个数比为:
1:
12:
1
引入新课:
元素相互化合时,其原子个数比都有确定的数值,如不是这个数目之比,就不能形成稳定化合物。
元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合,元素的原子相互化合的数目,叫做这种元素的化合价。
化合价有正负之分。
讲授新课:
一、化合价(板书)
1、概念:
见课本第62页
2、化合价的表示方法(与离子符号对比)
正价:
HKNaCaCuAl
负价:
OClS
根价:
OHNO3SO4CO3NH4
3、化合价实质
阅读:
课文第84-85页,讨论后填表
化合价数值
正价
负价
离子化合物
得失电子的数目
失去电子的原子(阳离子)显正价
得到电子的原子(阴离子)显负价
共价化合物
共用电子对的数目
电子对偏离的原子定为正价
电子对偏向的原子定为负价
化合价实质
不论离子化合物还是共价化合物,其正负化合价的代数和均为零
二、化合价的一般夫律及常见元素的化合价(板书)
阅读:
课文第85页[表4-2],根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。
一般规律:
化合价实质要认准;金正、非负、单质零
说明:
非金属元素与氢、与金属化合显负价,与氧化合显正价
氢1(+1)、氧2(-2)应记住:
正、负总价和为零;
许多元素有变价,条件不同价不同。
常见金属元素化合价顺口溜:
一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷。
二三铁、二四碳,硫有负二正四六,铜汞二价最常见。
正价负价要分清,莫忘单质价为零,化合价计算,正负和为零。
另外还有化合价顺口溜:
(1)钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价,一二铜,二三铁
(2)铝是正三氧负二,氯是负一最常见,硫有负二正四六,正二正三铁可变
(3)正四硅,二四碳,单质零价永不变,负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根
(4)负三记住磷酸根,正一价的是铵根,其他元素有变价,先死后活来计算
三、根据化学式会判断元素的化合价,根据元素的化合价会写化学式(板书)
1、根据化学式判断元素的化合价(板书)
判断元素化合价根据:
正负总价和为零的原则。
标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌金属锌氢氧化钠
解:
先写出各物质的化学式
ZnCl2ZnNaOH
然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价(略)
注意:
标化合价的方式与离子表示方式不同。
练习:
课后习题2
2、已知化合物中某些元素的化合价,求另一元素的化合价
例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价
练习:
课后练习5、6
3、根据元素的化合价写化学式(板书)
化学式的写法:
正价先,负价后。
标(化合)价,
找(原子)个数
注意:
只有确实知道有某种化合物存在,才能根据元素的化合价写出它的化学式。
切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。
练习:
课后练习2、3、4
4、化学式的读法
化学式的读法:
先写的后读,后写的先读。
氧化物:
“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某”
酸:
“氢某酸”“某酸”
碱:
“氢氧化某”、“氢氧化亚某”
盐:
“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某
总结:
略
作业:
第三课时
复习提问:
化学式的意义如何?
引入新课:
前面学习了原子相对质量,化学式中分子的相对质量如何计算?
怎
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