安徽省届中考化学全真模拟卷五含答案.docx
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安徽省届中考化学全真模拟卷五含答案
安徽
省2020届中考全真模拟卷(五)
化学
(考试时间:
50分钟试卷满分:
40分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56K-39Ca-40
一.选择题(共12小题,满分12分,每小题1分)
1.2019年12月出现新型冠状病毒感染的肺炎患者,时至今日该病毒已经夺走数千人的生命,在日常防疫中,75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒,下列有关酒精的事例中,不属于化学变化的是( )
A.高粱酿酒B.酒精挥发C.酒精燃烧D.酒精杀菌
2.下列说法不正确的为( )
A.空气是由几种气体所组成的物质
B.空气的成分较固定且均匀混在一起
C.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳是污染空气的有害气体
D.生产和生活中燃烧煤炭、机动车排放尾气等都会对空气造成污染
3.下列有关实验基本操作正确的是( )
A.
闻气体气味B.
取用固体粉末
C.
点燃酒精灯D.
吸取液体药品
4.应对新冠病毒疫情防控的关键环节是做好自我防护和消毒工作,以下是人们在面对“新型冠状病毒疫情防疫”时的一些认识,你认为不符合科学道理的是( )
A.疫情期间,医院、家庭防疫消毒时,所喷洒的消毒液越浓越好
B.必须外出时一定要戴口罩,不要去人群密集的地方,要勤洗手
C.教室、宿舍及餐厅内即使消毒,也应经常保持清洁卫生和通风
D.用56℃以上的水浸泡餐具30分钟,可有效杀灭新型冠状病毒
5.2020年春节期间,新型冠状病毒蔓延,公共场所喷洒过氧乙酸(CH3COOOH)消毒液可有效杀灭“新型冠状病毒”。
下列关于过氧乙酸的说法正确的是( )
A.过氧乙酸消毒液是纯净物
B.过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成
C.过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D.过氧乙酸中的碳元素、氢元素的质量比为1:
2
6.以下有关化学知识的整理正确的是( )
A.
化学反应分类
B.
物质分类
C.
地壳中元素含量
D.
金属的化学性质
7.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( )
A.金刚石和石墨都是碳单质,所以性质都相同
B.KNO3属于复合肥,所以K2SO4也属于复合肥
C.某物质中加入稀盐酸,有气泡产生,可证明该物质一定是活泼金属
D.蜡烛燃烧后,虽然质量减少,但是仍然符合质量守恒定律
8.下列实验设计能达到实验主要目的是( )
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究CO2与水反生反应
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
D
探究温度对分子运动快慢的影响
9.“84消毒液”能杀灭新冠病毒,其有效成分NaClO,切记不可和“洁厕灵”(有效成分HCl)混合使用,否则发生反应,化学方程式为:
NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O.则下列说法正确的是( )
A.“84消毒液”中NaClO属于盐,其中Cl元素的化合价呈﹣1价
B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C.在反应前后原子的个数发生改变
D.可推断X是Cl2,属于非金属单质
10.分析和推理是化学学习常用的方法,以下推理正确的是( )
A.分子、原子都是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是分子或原子
B.燃烧都伴随有发光、放热现象,有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C.氢氧化铝可以治疗胃酸过多,因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D.CO有毒可致人死亡,空气中CO2的体积分数达到一定比例,也会致人死亡,所以CO2也有毒
11.已知KNO3的溶解度如下表所示,下列说法不正确的是( )
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
A.在10℃﹣70℃之间,随着温度的升高,KNO3的溶解度增大
B.20℃时,向100g水中加入35gKNO3,充分搅拌,所得溶液质量为131.6g
C.将70℃时不饱和的KNO3溶液降低温度,有可能转化为饱和溶液
D.50℃时,饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为85.5%
12.下列四个图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B.
常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
C.
在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量
D.
向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中,分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
二.非选择题(共5小题,满分28分)
13.(4分)新型冠状病毒蔓延期间,为做好自我保护,我们要减少外出,避免与表现出有呼吸道疾病症状(如咳嗽、打喷嚏等)的人密切接触,外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。
(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体,其功能比普通口罩强大,原因是活性炭具有 性。
(3)生产N95口罩的主要原料是聚丙烯,它属于 (填“金属材料”或“合成材料”),该物质易燃烧,所以工厂生产的N95口罩在保存时应注意 。
14.(6分)实验室用如图装置制取纯净、干燥的CO2,并验证其部分性质。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中液体变红色,请用化学方程式解释 。
(3)为证明装置C中浓硫酸具有吸水性,烧杯D中应放入 ,观察到 。
(4)将装置A、E连接,不能证明CO2的密度比空气大的装置是 。
a
b
c
d
15.(7分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为 。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的 (填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH (填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。
16.(6分)某化学小组设计实验方案测定Wg碳酸钠样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。
(1)测沉淀法。
将样品放入烧杯中加水充分溶解,加入过量的BaCl2溶液充分反应。
①检验BaCl2溶液过量的方法是 。
②宏观现象:
白色沉淀。
微观解析:
反应实质是溶液中 结合成碳酸钡。
(2)测气体法。
实验装置如图:
①装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通入过量的空气。
反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法:
关闭 (填“a”或“b”或“c”,下同)、打开 。
②装置B中反应的化学方程式为 。
注意:
若答对第(3)(4)小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。
(3)若撤去装置E,测得样品中碳酸钠的质量分数将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)测氯化钠法。
将样品放入烧杯中,加入过量的稀盐酸充分反应至无气泡冒出。
将所得溶液蒸发结晶,洗涤、干燥、称量氯化钠的质量Mg,得出样品中碳酸钠的质量分数。
①洗涤氯化钠晶体最好采用的试剂是 。
②该方案是否可行?
说明理由 。
17.(5分)某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热,并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表),请分析表中数据,完成下列问题:
反应时间/min
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
剩余固体质量/g
5.20
4.60
4.20
4.10
4.08
(1)完全反应时,生成氧气的质量为 g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
安徽
2020届中考全真模拟卷(解析版)
化学
(考试时间:
50分钟试卷满分:
40分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56K-39Ca-40
一.选择题(共12小题,满分12分,每小题1分)
1.2019年12月出现新型冠状病毒感染的肺炎患者,时至今日该病毒已经夺走数千人的生命,在日常防疫中,75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒,下列有关酒精的事例中,不属于化学变化的是( )
A.高粱酿酒B.酒精挥发C.酒精燃烧D.酒精杀菌
【答案】B
【解析】A、高粱酿酒有新物质酒精生成,属于化学变化,故A错;
B、酒精挥发是由液态变为气态,只是状态的改变,属于物理变化,故B正确;
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化,故C错;
D、酒精杀菌是酒精与蛋白质发生反应,属于化学变化,故D错。
故选:
B。
2.下列说法不正确的为( )
A.空气是由几种气体所组成的物质
B.空气的成分较固定且均匀混在一起
C.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳是污染空气的有害气体
D.生产和生活中燃烧煤炭、机动车排放尾气等都会对空气造成污染
【答案】C
【解析】A、空气是由多种气体组成的混合物,故正确;
B、空气的成分较固定且均匀混在一起,故正确;
C、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳是污染空气的有害气体,故错误;
D、生产和生活中燃烧煤炭、机动车排放尾气等都会对空气造成污染,故正确。
故选:
C。
3.下列有关实验基本操作正确的是( )
A.
闻气体气味B.
取用固体粉末
C.
点燃酒精灯D.
吸取液体药品
【答案】B
【解析】A、闻药品的气味,因许多药品有毒或有强烈的刺激性,在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔,图中所示操作错误;
B、粉末状药品的取用方法:
将试管横放,用药匙或纸槽将药品送到试管底部,再将试管竖起,图中所示操作正确;
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误;
D、用胶头滴管取用液体药品时,不能伸入液体后挤压胶帽,防止进入的空气与药品发生反应,图中所示操作错误。
故选:
B。
4.应对新冠病毒疫情防控的关键环节是做好自我防护和消毒工作,以下是人们在面对“新型冠状病毒疫情防疫”时的一些认识,你认为不符合科学道理的是( )
A.疫情期间,医院、家庭防疫消毒时,所喷洒的消毒液越浓越好
B.必须外出时一定要戴口罩,不要去人群密集的地方,要勤洗手
C.教室、宿舍及餐厅内即使消毒,也应经常保持清洁卫生和通风
D.用56℃以上的水浸泡餐具30分钟,可有效杀灭新型冠状病毒
【答案】A
【解析】A.家庭消毒时,并不是消毒液越浓越好,否则可能影响人体健康,错误;
B.外出时佩戴口罩,避免前往人群密集的公共场所,要勤洗手,正确。
C.教室、宿舍及餐厅内即使消毒,也应经常保持清洁卫生和通风,正确;
D.用56℃以上的水浸泡餐具30分钟,可有效杀灭新型冠状病毒,正确;故选:
A。
5.2020年春节期间,新型冠状病毒蔓延,公共场所喷洒过氧乙酸(CH3COOOH)消毒液可有效杀灭“新型冠状病毒”。
下列关于过氧乙酸的说法正确的是( )
A.过氧乙酸消毒液是纯净物
B.过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成
C.过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D.过氧乙酸中的碳元素、氢元素的质量比为1:
2
【答案】C
【解析】A.过氧乙酸消毒液是一种溶液,是由过氧乙酸和水组成的混合物,说法错误;
B.过氧乙酸是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,说法错误;
C.过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为:
(12×2):
(1×4):
(16×3)=6:
1:
12,可见其中氧元素的质量分数最大,说法正确;
D.过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为(12×2):
(1×4)=6:
1,说法错误。
故选:
C。
6.以下有关化学知识的整理正确的是( )
A.
化学反应分类
B.
物质分类
C.
地壳中元素含量
D.
金属的化学性质
【答案】A
【解析】A、化学反应的基本类型包括:
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,故A正确;
B、纯净物包括化合物,二者不是并列关系,故B错误;
C、地壳中元素含量由高到低的顺序是:
氧、硅、铝、铁等,故C错误;
D、金属与氧气反应生成了金属氧化物,不是生成了盐,故D错误。
故选:
A。
7.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( )
A.金刚石和石墨都是碳单质,所以性质都相同
B.KNO3属于复合肥,所以K2SO4也属于复合肥
C.某物质中加入稀盐酸,有气泡产生,可证明该物质一定是活泼金属
D.蜡烛燃烧后,虽然质量减少,但是仍然符合质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同,导致它们的物理性质不同,故A错;
B、复合肥是含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥,K2SO4中含有钾元素,属于钾肥,故B错;
C、碳酸盐可以与盐酸反应产生气泡,例如碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳,故C错;
D、化学变化都遵循质量守恒定律,故D正确。
故选:
D。
8.下列实验设计能达到实验主要目的是( )
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究CO2与水反生反应
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
D
探究温度对分子运动快慢的影响
【答案】D
【解析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸不能使无色酚酞溶液变色,不能探究CO2与水反生反应,故选项实验设计不能达到实验主要目的。
B、一段时间后两支试管中的铁钉均不生锈,不能用于探究水对铁钉锈蚀的影响,故选项实验设计不能达到实验主要目的。
C、探究空气是燃烧的必要条件,应控制变量,图中实验,可燃物的种类不同,不能用于探究空气是燃烧的必要条件,故选项实验设计不能达到实验主要目的。
D、图中实验,除了温度不同,其它条件均相同,可用于探究温度对分子运动快慢的影响,故选项实验设计能达到实验主要目的。
故选:
D。
9.“84消毒液”能杀灭新冠病毒,其有效成分NaClO,切记不可和“洁厕灵”(有效成分HCl)混合使用,否则发生反应,化学方程式为:
NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O.则下列说法正确的是( )
A.“84消毒液”中NaClO属于盐,其中Cl元素的化合价呈﹣1价
B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C.在反应前后原子的个数发生改变
D.可推断X是Cl2,属于非金属单质
【答案】D
【解析】A.“84消毒液”中NaClO属于盐,根据化合物中各元素的化合价的代数和为0可计算出NaClO中Cl元素的化合价呈+1价,A错误;
B.“洁厕灵”不可用于清洁大理石地面,因为洁厕灵中的盐酸会与大理石的成分碳酸钙发生反应,B错误;
C.在化学反应前后,原子的种类和个数均不发生变化,C错误;
D.根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、个数不变,反应前Na、Cl、O、H原子个数分别为1、3、1、2,反应后已有Na、Cl、H、O原子个数分别为1、1、2、1,故X中含有两个氯原子,化学式为Cl2,属于非金属单质。
D正确。
故选:
D。
10.分析和推理是化学学习常用的方法,以下推理正确的是( )
A.分子、原子都是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是分子或原子
B.燃烧都伴随有发光、放热现象,有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C.氢氧化铝可以治疗胃酸过多,因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D.CO有毒可致人死亡,空气中CO2的体积分数达到一定比例,也会致人死亡,所以CO2也有毒
【答案】A
【解析】A、分子、原子都是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是分子或原子,比如中子,正确;
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧,比如灯泡通电发光放热,错误;
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,错误;
D、二氧化碳是无毒的气体,错误;故选:
A。
11.已知KNO3的溶解度如下表所示,下列说法不正确的是( )
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
A.在10℃﹣70℃之间,随着温度的升高,KNO3的溶解度增大
B.20℃时,向100g水中加入35gKNO3,充分搅拌,所得溶液质量为131.6g
C.将70℃时不饱和的KNO3溶液降低温度,有可能转化为饱和溶液
D.50℃时,饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为85.5%
【答案】D
【解析】A、从表中数据可知,在10℃﹣70℃之间,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
A正确;
B、由表中数值可知,在20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,向100g水中加入35gKNO3,充分搅拌,只能溶解31.6g硝酸钾,所得溶液质量为131.6g,B正确;
C、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,将70℃时不饱和的KNO3溶液降低温度,有可能转化为饱和溶液,C正确;
D、50℃时,硝酸钾的溶解度为85.5g,饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为
=46.1%,D错误;故选:
D。
12.下列四个图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B.
常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
C.
在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量
D.
向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中,分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
【答案】D
【解析】A、红磷燃烧放热,导致气压增大,完全反应后冷却至室温,由于氧气消耗,容器中气压小于反应前的气压,该选项对应关系不正确;
B、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液,随着氢氧化钠溶液的滴加,水的质量不断增大,该选项对应关系不正确;
C、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应后溶液质量减小,硝酸铜质量分数增大,该选项对应关系不正确;
D、稀盐酸反应的质量相等时,反应生成氯化镁质量相等,最终氧化镁和稀盐酸反应生成的氯化镁多,该选项对应关系正确。
故选:
D。
二.非选择题(共5小题,满分28分)
13.(4分)新型冠状病毒蔓延期间,为做好自我保护,我们要减少外出,避免与表现出有呼吸道疾病症状(如咳嗽、打喷嚏等)的人密切接触,外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。
(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体,其功能比普通口罩强大,原因是活性炭具有 性。
(3)生产N95口罩的主要原料是聚丙烯,它属于 (填“金属材料”或“合成材料”),该物质易燃烧,所以工厂生产的N95口罩在保存时应注意 。
【答案】
(1)过滤(1分);
(2)吸附(1分);(3)合成材料(1分);远离火源(1分);
【解析】
(1)佩戴口罩预防病毒的原理是空气可以透过,而病毒无法通过,这相当于化学实验中的过滤操作;
(2)活性炭具有很好的吸附性,能较好的吸附有毒和有气味的物质,故活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体;
(3)聚丙烯是有机高分子物质,属于有机合成材料,由于易燃,所以保存时应注意防火,并远离火源;
14.(6分)实验室用如图装置制取纯净、干燥的CO2,并验证其部分性质。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中液体变红色,请用化学方程式解释 。
(3)为证明装置C中浓硫酸具有吸水性,烧杯D中应放入 ,观察到 。
(4)将装置A、E连接,不能证明CO2的密度比空气大的装置是 。
a
b
c
d
【答案】
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分);
(2)CO2+H2O=H2CO3(2分);
(3)无水硫酸铜;无水硫酸铜粉末无明显变化(1分);
(4)b(1分)
【解析】
(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;故填:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变红色;故填:
CO2+H2O=H2CO3;
(3)无水硫酸铜是一种白色粉末,遇到水会变成蓝色,所以烧杯D中加入的是无水硫酸铜,若观察到无水硫酸铜粉末无明显变化,证明浓硫酸具有吸水性;故填:
无水硫酸铜;无水硫酸铜粉末无明显变化;
(4)a.图中观察到左端上升,说明二氧化碳的密度比空气大;b.二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色,所以此实验不能证明二氧化碳的密度比空气大;c.装置内通入二氧化碳后,下部容器内小动物先死亡,说明二氧化碳的密度比空气大;d.图实验中观察到低处的蜡烛先灭火,高处的蜡烛后熄灭,可以证明二氧化碳的密度比空气大。
故填:
b。
15.(7分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为 。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的 (填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH (填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。
【答案】
(1)+3(1分);
(2)Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O(2分);
(3)FeCl3、CuCl2(1分);
(4)增大(1分);
(5)Y2(CO3)3
Y2O3+3CO2↑(2分)
【解析】
(1)化合价代数和为零,在氧化钇中,氧元素显示﹣2价,所以Y元素的化合价为+3;
(2)氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水,化学方程式为:
Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O;
(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,所以“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2;
(4)“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应,所以使溶液的pH增大;
(5)碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳,化学方程式为:
Y2(CO3)3
Y2O3+3CO2↑;
16.(6分)某化学小组设计实验方案测定Wg碳酸钠样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。
(1)测沉淀法。
将样品放入烧杯中加水充分溶解,加入过量的BaCl2溶液充分反应。
①检验BaCl2溶液过量的方法是 。
②宏观现象:
白色沉淀。
微观解析:
反应实质是溶液中 结合成碳酸钡。
(2)测气
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