第五单元 高频考点专训.docx
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第五单元高频考点专训
专项训练一:
质量守恒定律的应用
专项概述
质量守恒定律是化学方程式的基础,应记清、理解质量守恒定律,并会用微粒的观点解释质量守恒定律。
常涉及的考点有:
验证质量守恒定律的探究实验、解释有关现象、利用质量守恒定律判断物质的元素组成或化学式、计算物质的质量等。
以上考点也是历年中考的重点。
训练角度一质量守恒定律的理解
1.(中考·黄冈)下列有关质量守恒定律的理解,正确的是( )
A.将5g铁和5g铜混合加热后,物质的总质量为10g,遵守质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.5g硫和5g氧气完全反应后,生成物质量为10g
D.煤燃烧后质量减轻,不遵守质量守恒定律
2.(2015·贵阳)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学,如形成守恒观念,可以更好地理解质量守恒定律,下列表述正确的是( )
A.每1个C原子和1个O2分子反应,生成2个2分子
B.32gS与32gO2完全反应,生成64g2
C.镁条燃烧后固体质量增加,故质量守恒定律不是普遍规律
D.根据:
蜡烛+氧气二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素
训练角度二判断物质的组成(守恒法、数据分析法)
3.(2015·安顺)在细菌作用下,可以用氨气处理含有甲醇(3)的工业废水,有关反应的化学方程式为53+12O2+633N2+5X+19H2O,则X的化学式为( )
B.2C.H2D.
4.(2015·青海)由化学方程式:
+5O242+4H2O,可知x、y、z的值分别是( )
A.4、8、2B.1、2、3C.2、4、1D.4、4、2
5.(2014·泸州改编)某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃,充分反应后,生成二氧化碳和水,实验测得反应前后物质质量如下表:
R
O2
2
H2O
反应前质量()
46
101
0
0
反应后质量()
0
x
88
54
下列说法中不正确的是( )
的值为5
物质只含有碳、氢元素
物质中碳、氢元素质量比为4∶1
D.反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2∶3
训练角度三计算物质的质量(守恒法、数据分析法、本质分析法)
6.(2014·黑龙江)在一个密闭容器内有如下反应,反应前后测得各物质的质量如下表所示:
物质
M
N
P
Q
反应前的质量
40
4
3.6
4.8
反应后的质量
待测
13
12.6
10.8
下列说法正确的是( )
A.该反应为化合反应
B.反应生成的P和Q的质量比为2∶3
C.待测值为16
和P的相对分子质量之比为1∶1
7.(2015·株洲)已知:
X和Y两种物质共80g,在一定条件下恰好完全反应,生成Z与W的质量比为11∶9,且反应中消耗X的质量是生成W的质量的,则反应中消耗Y的质量为( )
A.16gB.36gC.44gD.64g
8.(2014·广西)某固体化合物R在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳,取一定质量的R,加热一段时间后,下列说法正确的是( )
中含有二氧化碳和水
B.反应后,固体减少的质量等于生成的二氧化碳的质量
中铜元素的质量一定等于生成的氧化铜中铜元素的质量
D.反应后固体中铜元素的质量分数比反应前固体中铜元素的质量分数大
9.(2014·河南)一定条件下,4.8g4与16.0gO2恰好完全反应,生成10.8gH2O、4.4g2和物质X,则X的质量为;该反应方程式中O2与X的化学计量数之比为。
训练角度四验证质量守恒定律(实验分析法)
10.(2015·衢州)如图为小柯做的创新实验:
将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上,接通电路,电烙铁开始工作,可以观察到铜丝表面逐渐变黑,电子台秤读数保持不变,下列说法正确的是( )
(第10题)
A.该反应的化学方程式是+O2
B.加热过程中,玻璃管内空气的质量保持不变
C.加热过程中,铜丝的质量保持不变
D.硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
11.(2015·宁夏)某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。
请回答:
(第11题)
(1)反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中央;那么,两种物质反应后,托盘天平的指针(填“发生”或“不发生”)偏转。
(2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律?
。
(3)如果你进行该探究活动,装置不变,你选用什么药品?
。
药品不变,你选用怎样的装置?
。
12.为了验证质量守恒定律,甲、乙、丙三位同学各做了一个实验:
(1)甲同学用实验测定的数据有:
木炭和坩埚的总质量为mg,其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng,m和n的关系为:
(填“>”“<”或“=”)n;
(2)乙同学用实验测定的数据有:
光亮的铁钉的质量为xg,其生锈后的质量为yg,x和y的关系为:
(填“>”“<”或“=”)y;
(3)丙同学实验测定的数据有:
铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag,其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg,a与b的关系为:
(填“>”“<”或“=”)b;
(4)通过对三个实验的分析,你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
训练角度五质量守恒定律的综合应用(守恒法、图示分析法、本质分析法、待定系数法、实验复现法)
13.(2014·广安)质量守恒定律是化学反应中的重要规律,我能运用此规律解答下列问题:
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:
X+3O222+3H2O(反应条件已略去),则X的化学式为。
(2)在催化剂并加热的条件下,A与B反应生成C和D。
反应前后分子变化的
微观示意图如下所示:
(第13题)
①下列说法正确的是(填序号)。
a.该反应类型为化合反应
b.4种物质中只有D属于氧化物
c.反应后,氮元素化合价升高
d.化学反应中分子可以再分,而原子不能再分
②该反应的化学方程式为。
14.化学反应都遵守质量守恒定律,请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题:
(1)下列各项中,在化学反应前后一定不变的是(填数字序号)。
①元素的种类 ②物质的种类 ③原子的种类④分子的种类 ⑤原子的数目 ⑥分子的数目
(2)应用质量守恒定律配平化学方程式:
2H4+22+2O。
(3)甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验,并按如图实验操作来验证质量守恒定律,实验中观察到B、C实验后天平依然保持平衡,某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律,你认为他的说法是否正确?
(填“是”或“否”);而A、D实验后天平不平衡,其中D实验天平不平衡的原因是。
(第14题)
专项训练二:
利用化学方程式的简单计算
专项概述
根据化学方程式的计算是历年中考的必考试题。
理解化学方程式的意义,掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式,灵活运用质量守恒定律、关系式法等计算技巧是解题的关键。
训练角度一质量守恒定律与化学方程式的综合计算(图示分析法、数据分析法)
1.(2014·贺州)在反应A++D中,20gA和10gB恰好完全反应,生成5gC,若要制得5gD,则需要B的质量为( )
A.5gB.4gC.2gD.3g
2.(中考·攀枝花)现有反应:
4A+54C+6D,已知C与D的相对分子质量之比为5∶3,现将17gA与一定质量的B恰好完全反应,生成30gC,则该反应中B与D的质量比为( )
A.40∶27B.16∶9C.5∶6D.31∶18
3.在A+32C+2D的反应中,14gA完全反应生成44gC和18gD,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( )
A.16B.32C.64D.96
4.(2015·南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示,下列说法中不正确的是( )
(第4题)
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7∶5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1∶4
5.(2015·绵阳)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:
物质
a
b
c
d
反应前质量
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中正确的是( )
和b是反应物,d一定是催化剂
B.反应后a的质量为2.56g
中元素的种类,一定等于a、b两种物质中元素的种类之和
D.若a和b的相对分子质量之比为2∶1,则反应中a与b的化学计量数之比为1∶2
训练角度二有关化学方程式的计算技巧(元素守恒法、极值法、图像分析法、数据分析法)
6.(2015·郴州)由碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是(提示:
3+2↑)( )
A.6gB.8GC.13.2gD.20g
7.(2015·西藏)化学上常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4g2和2.7gH2O,下列说法正确的是( )
A.该有机物中只含有碳、氢两种元素
B.实验中消耗氧气的质量为4.8g
C.该有机物中碳、氢元素的质量比为6∶1
D.该有机物可能为乙烯(C2H4)
8.(2014·盐城)将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应,得
到的氧化物质量可能为( )
A.10.6gB.12.0gC.13.0gD.13.6g
9.(2014·广西)在化学反应A+B22中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将8gA和5gB2充分反应,则生成2的质量是( )
(第9题)
A.10g B.13gC.16g D.18g
10.(2014·郴州)在一密闭容器内发生某反应,反应过程中各物质的质量变化如下表,其中未知数据正确的是( )
物质
a
b
c
d
反应前
60g
60g
0
0
反应中
36g
12g
18g
①
反应后
②
0
③
④
A.①为30gB.②为20gC.③为22.5gD.④为77.5g
训练角度三有关化学方程式的计算(数据分析法)
11.(2015·甘南)登山队员常用的能源是氢气,可用氢化钙
(2)固体和水反应制得,其反应的化学方程式为:
2+2H2()2+2H2↑。
若制得20gH2,则需要多少克氢化钙?
12.(中考·长沙)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。
现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应结束后,共收集到1.6g气体。
请完成下列问题:
(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为。
(2)计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
13.(2015·岳阳)某学习小组用3和2的混合物加热制取O2,收集到4.8gO2后停止加热,称得剩余固体的质量为28.0g,继续加热至不再产生O2,最终剩余固体质量为23.2g,试计算(不考虑O2的损耗):
(1)两次生成O2的总质量为;
(2)理论上可回收到2的质量(写出计算过程)。
14.(2014·漳州)某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%(杂质不吸水),理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少?
[有关反应的化学方程式为:
+H2()2]
15.在科学实验中,常用电解水的方法制备纯净的氢气供研究工作使用。
现电解90g水,可制得氢气的质量是多少?
(1)请根据化学方程式进行计算。
(2)除利用化学方程式计算外,请再用一种方法进行计算。
16.(2015·赤峰)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾
和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:
反应时间
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
分析表中数据,完成下列问题:
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为。
(填最简整数比)
(2)生成氧气的质量为。
(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少?
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
答案
专项训练一
1 点拨:
铁和铜不能发生化学反应,所以虽然混合加热后质量不变,但是不能用质量守恒定律来解释,故A错误;根据化学变化的实质可以知道,在化学变化中是分子分解成原子,原子重新组合成新的分子,在原子重新组合的过程中,分子的总数可能发生改变,故B错误;根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道:
硫和氧气在反应中的质量比为1∶1,所以5g硫和5g氧气完全反应后,生成物质量为10g,故C正确;镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应,所以反应后生成物的质量应该等于参加反应的镁和氧气的质量之和,所以遵守质量守恒定律,故D错误。
2 点拨:
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为:
C+O22,每1个C原子和1个O2分子反应,生成1个2分子,故A错误;硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,化学方程式为:
S+O22,32gS与32gO2完全反应,生成64g二氧化硫,故B正确;镁条燃烧后固体质量增加,是因为氧气参加了反应,遵守质量守恒定律,故C错误;根据蜡烛+氧气二氧化碳+水,则蜡烛中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,故D错误。
3 方法规律:
本题运用守恒法解答。
根据化学变化前后原子的种类和个数不变进行推断。
反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子,反应后有38个H原子、6个N原子、19个O原子,所以上述反应中5X中含有5个碳原子和10个氧原子,故X的化学式为2。
4
5 方法规律:
本题运用守恒法和数据分析法解答。
根据质量守恒定律可计算出x=5,故A正确;根据元素守恒可计算出,46gR中含碳元素的质量为:
88g××100%=24g,含氢元素的质量为:
54g××100%=6g,含氧元素的质量为46g-24g-6g=16g,故R中含有C、H、O三种元素,B错;R中碳、氢元素的质量比为:
24g∶6g=4∶1,故C正确;反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为:
∶=2∶3,故D正确。
6 方法规律:
本题运用守恒法和数据分析法解答。
根据质量守恒定律可知,待测值为40+4+3.6+4.8-13-12.6-10.8=16,C正确;同时还可知道反应后质量减少的物质是M,为反应物,质量增加的是N、P、Q,为生成物,即由一种物质生成三种物质,该反应为分解反应,故A错;反应生成P、Q的质量比为(12.6g-3.6g)∶(10.8g-4.8g)=3∶2,故B错;由于不知道各物质的计量数,故无法计算N和P的相对分子质量之比,D错误。
7 方法规律:
由质量守恒定律,反应的X和Y两种物质共80g,则生成Z和W共80g,而生成Z、W两物质的质量比为11∶9,故反应生成W的质量是:
80g×=36g,反应中消耗X的质量是:
36g×=16g,则反应中消耗Y的质量为:
80g-16g=64g。
8.D 方法规律:
本题采用本质分析法解答。
R为化合物,其中不含二氧化碳和水,故A错;反应后固体减轻的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和,故B错;如果R完全分解,则R中铜元素质量一定等于生成的氧化铜中铜元素的质量,如果R没有完全分解,则R中铜元素的质量大于生成的氧化铜中铜元素的质量,故C错;由于反应前后铜元素的质量不变,而反应后固体质量减小,所以反应后固体中铜元素的质量分数增大,故D正确。
9.5.6;5∶2 方法规律:
本题运用守恒法解答。
根据质量守恒定律:
4.8g+16.0g-10.8g-4.4g=5.6g;甲烷不完全燃烧会生成一氧化碳,此反应中生成2和的分子个数比为∶=1∶2,故将甲烷燃烧的方程式配平得:
34+5O22+6H2O+2,故O2与X的计量数之比为5∶2。
10 点拨:
铜和氧气反应生成氧化铜,方程式为:
2+O22,故A错误;铜加热消耗氧气,因此空气的质量会减少,故B错误;铜和氧气反应生成氧化铜,铜丝质量增加,故C错误;硬质玻璃管是一个密闭的容器,因此在反应前后总质量保持不变,故D正确。
11.
(1)发生
(2)不能 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(或铁与硫酸铜溶液);使用气球或注射器等作缓冲装置的密闭容器(其他合理表述均可)方法规律:
本题采用实验分析法解答。
根据质量守恒定律,参加反应的碳酸钙和盐酸的质量之和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和,由于反应在敞口容器内进行,生成的二氧化碳气体逸出,所以反应前后质量不相等,托盘天平的指针发生偏转,不能验证质量守恒定律。
若在敞口容器中验证质量守恒定律,要求选用的反应没有气体参加或生成,如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应或铁钉与硫酸铜溶液反应,如果是有气体参加或生成的反应,则必须放在密闭容器内,才能验证质量守恒定律。
12.
(1)>
(2)< (3)= (4)在密闭容器中进行实验 点拨:
铁与氧气、水反应生成铁锈。
13.
(1)C2H6O
(2)①c、d ②43+5O24+6H2O方法规律:
本题
(1)可用守恒法解答。
根据反应前后原子的种类和数目都不变,反应后的生成物中共有2个碳原子,6个氢原子和7个氧原子,而反应前只出现了6个氧原子,故1个X分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子,化学式为C2H6O。
本题
(2)可用图示分析法解答,对照微观示意图可知,该反应的化学方程式为43+5O24+6H2O,该反应中生成物有两种,不是化合反应,故a错;四种物质中,C、D都是由两种元素组成的,并且都含氧元素,都是氧化物,故b错;反应前的3中氮元素显-3价,反应后生成的中氮元素为+2价,化合价升高了,故c正确;在化学反应中分子可以再分,原子不能再分,故d正确。
14.
(1)①③⑤
(2)1;3;2;2(3)否;产生的二氧化碳逸散到空气中方法规律:
本题
(1)采用本质分析法解答,质量守恒的根本原因是原子的三不变,故在化学变化前后一定不变的有五个,即:
原子的种类、原子的个数、原子的质量、元素的种类和物质的总质量。
本题
(2)宜用待定系数法配平,即将C2H4的化学计量数定为1,作为配平的起点,再根据化学变化前后原子个数不变确定其他物质的化学计量数,如果化学计量数出现分数,则方程式两边同时乘以一个数,去掉分母。
本题(3)采用实验复现法解答。
A、C、D是课本实验的再现,B中与水并不发生化学反应,不能用于验证质量守恒定律,A、D实验都是在开放的环境下进行的,A中有氧气参加反应并且生成物部分逸散到空气中,D中有二氧化碳气体生成,对有气体参加或生成的反应,必须放在密闭容器内才能验证质量守恒定律。
专项训练二
1 2 3
4 点拨:
反应过程中,甲和丁的质量减小,是反应物,乙的质量增加,是生成物,该反应属于化合反应,故A说法正确;丙在反应前后的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是无关杂质,故B说法正确;该反应中,乙、丁的质量变化之比为:
(32-4)∶(24-4)=7∶5,故C说法正确;该反应中,甲、乙的质量变化之比为:
(16-8)∶(32-4)=2∶7,故D选项说法不正确。
5 方法规律:
本题采用数据分析法解答。
由表中数据可知:
b的质量减少了3.2g-2.56g=0.64g,可确定b是反应物;c的质量增加了7.2g-4.0g=3.2g,可确定c是生成物;d的质量反应前后不变,根据质量守恒定律可知,a应是反应物,且参加反应的a的质量为3.2g-0.64g=2.56g;由于反应前后d的质量不变,d可能为该反应的催化剂,也可能是无关杂质,故A错误;a物质反应前质量为6.4g,参加反应的a的质量为2.56g,故待测的数值为6.4g-2.56g=3.84g,故B错误;由于反应物是a和b,生成物是c,该反应属于化合反应,由质量守恒定律可知c,物质中元素的种类一定等于a、b物质中元素种类之和,故C正确;若a、b的相对分子质量之比为2∶1,设a、b的化学计量数分别为x、y,则2x∶y=2.56g∶0.64g,x∶y=2∶1,故D错误。
6 点拨:
本题运用元素守恒法解答。
由3+2↑可知,反应后固体质量减少的是2,钙元素全部转化为。
50g混合物中钙元素的质量为:
50g×60%=30g,则反应后生成的质量为30g÷×10%=42g,故生成2的质量为50g-42g=8g。
7 点拨:
2.3g有机物中含碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g,含H元素的质量为2.7g××100%=0.3g,1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,则该有机物中一定含有O元素,所以该有机物中含有碳、氢、氧三种元素,故A错误。
根据质量守恒定律,实验中用去氧气的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g,故B正确;该有机物中碳、氢元素的质量比为1.2g∶0.3g=4∶1,故C错误;该有机物中含有碳、氢、氧三种元素,不可能为乙烯(C2H4),故D错误。
8 方法规律:
此题采用极值法解答。
先假设7.2g固体全部是镁粉,计算其与氧气完全反应生成氧化镁的质量为12g;再假设7.2g固体全部是铝粉,计算其与氧气完全反应生成氧化铝的质量为13.6g。
则铝粉与镁粉的混合物为7.2g,与足量氧气充分反应生成的氧化物的质量应介于12g与13.6g之间。
9 方法规律:
本题采用图像分析法解答。
首先观察图像,找出反应的A与B2的质量比为1∶1,则8gA与5gB2反应,A有剩余,5gB2完全反应,生成2的质量为10g。
10 方法规律:
本题运用数据分析法计算。
比较反应前与反应中的数据可知,参加反应的a的质量为60g-36g=24g,参加反应的b的质量为60g-12g=48g,生成c的质量为18g,则根据质量守恒定律可求出生成d的质量为:
48g+24g-18g=54g,即①为54g。
并由此可以确定反应中a、b、c、d的质量比。
由于反应中a、b的质量比为24g∶48g=1∶2,反应后b的质量为0,说明60gb完全反应,则参加反应的a的质量为30g,故②为30g;同理可求出③为22.5g,④为67.5g。
11.解:
设需要氢化钙的质量为= x=210g答:
需要氢化钙的质量为210g。
12.解:
(1)2.5
(2)设原过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为= x=3.4g
答:
原过氧化氢溶液中含过氧化氢3.4g。
13.解:
(1)9.6
(2)设生成氯化钾的质量为= x=14.9g二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,则可回收到2的质量为23.2g-14.9g=8.3g。
答:
可回收到2的质量为8.3g。
14.解:
设理论上14g干燥剂能吸收水的质量为x。
=x=3.6g
答:
理论上14g干燥剂能吸收3.6g水。
15.解:
(1)设可以制得氢气的质量为x。
= x=10g
(2)根据元素质量守恒,利用水中氢元素的质量分数进行计算。
则得氢气质量=90g××100%=10g。
答:
可以制得氢气的质量为10g。
16.
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- 第五单元 高频考点专训 第五 单元 高频 考点