最新人教版高中化学必修二单元测试题全套及答案文档格式.docx
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【解析】 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应,没有得失电子,所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱,B错;
C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。
5.如表为几种短周期元素的性质:
对上述元素有关说法正确的是( )
A.元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B.②、③处于同一周期
C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤
D.⑧号元素原子结构示意图:
【解析】 ③⑥都是+1价,所以③为Li元素,⑥为Na元素。
②化合价+2,半径比③大,所以只能是Mg元素,⑧为+3价,与元素②半径相差较大,所以⑧为硼元素,⑦半径过小为氮元素,⑤为卤族元素且半径比⑦大,只能是氯元素,①半径略小于⑦,为氧元素,④与⑦同族为磷元素。
A项,④⑦同族,④的半径大,即在下一周期,原子序数大,错误;
B项,根据原子半径大小,②③不在同一周期,错误;
C项,⑤为氯元素,高氯酸是最强酸,正确;
D项,⑧为硼,原子结构示意图为○+5
,错误。
6.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.R的氢化物的热稳定性比W的强
C.原子半径:
r(Z)<
r(R)
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
【解析】 由题意推断,X、Y、Z、W、R分别是H、C、Mg、S和Cl。
A项,C与H可以形成CH4、C2H4等多种有机物,错误;
B项,Cl的非金属性比S强,所以HCl比H2S稳定,正确;
C项,半径:
r(Mg)>
r(Cl),错误;
D项,酸性:
H2SO4>
H2CO3,错误。
7.有机物
的一氯代物共有(不考虑立体异构)( )
A.3种 B.4种
C.5种D.7种
【解析】 根据分子的对称性,分子中含5种不同的氢原子,所以一氯代物共5种,C项正确。
8.(2016·
乌鲁木齐高一检测)市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它,皆能水解除去,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )
①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品
⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品
A.①②③④⑤⑥B.②④
C.③④⑤D.③⑤⑥
【解析】 根据题意知加酶洗衣粉能使蛋白质水解,所以含有蛋白质的衣服不能用加酶洗衣粉洗。
毛织品和蚕丝织品的主要成分是蛋白质。
9.(2016·
鞍山高一检测)反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·
L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·
L-1·
s-1,则这段时间为( )
A.0.1s B.2.5s
C.10s D.5s
【解析】 根据题意,SO3的浓度增加了0.4mol·
L-1,则O2的浓度减少了0.2mol·
L-1,v(O2)=
,Δt=
=
=5s。
10.下列说法正确的是( )
A.2HI
H2+I2和H2+I2
2HI是可逆反应
B.在可逆反应中,使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率
C.任何可逆反应的反应限度都相同
D.在可逆反应中,使用催化剂会增大正反应速率,减小逆反应速率
【解析】 A选项中两反应的条件不同,不是可逆反应,故A错;
B选项中,催化剂对正、逆反应速率的影响是同时同倍数的,B正确,D错;
不同的可逆反应,进行的程度不同,即反应的限度是不同的,C错。
11.(2016·
蚌埠高一检测)燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%,产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是( )
A.氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时,其负极电极反应为2H2-4e-+4OH-===4H2O
B.碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.燃料电池负极燃料失电子,发生还原反应
D.除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂
【解析】 氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时,在负极H2失电子生成H+能与OH-继续反应,故负极电极反应为2H2-4e-+4OH-===4H2O,A正确;
碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,B正确;
燃料电池负极燃料失电子,发生氧化反应,C错误;
燃料电池的正极是氧气得电子,可以是纯氧,也可以是空气中氧气,D正确。
12.下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的是( )
A.天然气、液化石油气的成分相同
B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物,而油脂不属于高分子化合物
D.石油的裂解是化学变化,而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
【解析】 天然气的主要成分是甲烷,液化石油气的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等,A项错误;
葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,B项错误;
石油的裂解和煤的干馏都是化学反应,石油的分馏是物理变化,D项错误。
二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)
13.(14分)某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g·
L-1,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B和D都是生活中常见的有机物,D能跟碳酸氢钠反应,F有香味。
它们之间的转化关系如下图所示:
(1)A的结构式为________,B中官能团的电子式为________,D中官能团的名称为________。
(2)反应①的反应类型是________________。
反应③的化学方程式为________________________。
(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。
重复操作2~3次。
该反应的化学方程式为________________________。
(4)D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_____________________。
(5)B、D在浓硫酸的作用下实现反应④,实验装置如下图所示,试管1中装入药品后加热。
图中X的化学式为________。
其作用是____________。
试管1中反应的化学方程式为________________。
【解析】 根据A的用途可知A为乙烯,根据D能与NaHCO3反应,说明D为羧酸,再结合其分子式为C2H4O2可知D为乙酸,且B、C分子中碳原子数也为2。
根据F有香味,推出F为酯,故B为醇,且为乙醇,则C为乙醛,F为乙酸乙酯。
乙烯与Br2发生加成反应生成
。
乙醇催化氧化实验中反应为2Cu+O2
2CuO,CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O,总化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
在制取乙酸乙酯实验中,用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯,其作用是溶解乙醇,反应乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。
【答案】
羧基
(2)加成反应
CH2===CH2+Br2―→CH2CH2BrBr
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(4)CH3COOH+HCO
===CH3COO-+CO2↑+H2O
(5)Na2CO3 溶解乙醇,反应乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度 CH3COOH+HO—CH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O
14.(12分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
已知海水提取镁的主要步骤如下:
(1)关于加入试剂①作沉淀剂,有以下几种不同方法,请完成下列问题。
方法
是否正确
简述理由
方法1:
直接往海水中加入沉淀剂
不正确
(一)
方法2:
高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂
(二)
(三)
你认为最合理的其他方法是:
(四)
(一)____________________________________________________________;
(二)____________________________________________________________;
(三)____________________________________________________________;
(四)____________________________________________________________。
(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式);
加入的试剂②是________(填化学式);
工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为
____________________________________________________________。
【解析】 本题考查的是从海水中提取镁的流程。
试剂①应是石灰乳,发生的反应是MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2;
试剂②应是盐酸,反应是Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2,再电解熔融的MgCl2便可制得Mg:
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
【答案】
(1)
(一)海水中镁离子浓度小,沉淀剂用量大,不经济
(二)不正确
(三)能源消耗大,不经济
(四)海滩晒盐后得到的苦卤水中,加入沉淀剂
(2)Ca(OH)2 HCl
Mg+Cl2↑
15.(12分)为了清理路面积雪,人们常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________,该物质中化学键类型是________,电子式是________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是________;
D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的结构式为________,电子式为________,化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:
不加热时生成________,其化学键类型为________;
加热时生成________,其化学键类型为________。
【解析】
(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,且1molXY2中含54mol电子,则每摩尔X、Y的离子含18mole-,可推出其化学式应为CaCl2,即X为Ca,Y为Cl。
(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则其为He或C或S或Kr,又因D与Y相邻,则D为S,He、Kr与D不能形成分子,则E为C,C与S形成的分子为CS2。
(3)W是与硫同主族的短周期元素,则W是氧;
Z是第三周期金属性最强的元素,则Z是Na。
Na在O2中反应不加热时生成Na2O,加热时生成Na2O2,Na2O2中Na+与O
间形成离子键,O
内部形成非极性共价键。
【答案】
(1)CaCl2 离子键
:
]-Ca2+:
]-
极性共价键
(3)Na2O 离子键 Na2O2 离子键和非极性共价键
16.(14分)(Ⅰ)(2016·
亳州高一检测)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。
总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
(1)该电池的负极是________,负极反应式是________________。
(2)正极现象是_____________________。
(3)放电时OH-向________移动(填“正极”或“负极”)。
(Ⅱ)将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热),反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.5mol·
L-1,碘蒸气的浓度为0.25mol·
L-1。
请填写以下空白:
(1)v(HI)=________;
v(H2)=________;
氢气的起始浓度=________。
(2)若上述反应达到平衡时,则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是________(填“相等”“2∶1∶1”或“均为恒量”)。
【解析】 (Ⅰ)金属锂比铁活泼,作原电池的负极,电极反应式为Li-e-===Li+,LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+,由于氧化性H+>Li+,所以正极反应是2H++2e-===H2↑,正极产生无色气体;
在原电池的放电过程中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以OH-向负极移动。
(Ⅱ)根据速率的计算公式,得v(HI)=0.1mol·
min-1;
v(H2)=0.05mol·
min-1。
氢气的起始浓度为0.5mol·
【答案】 (Ⅰ)
(1)锂 Li-e-===Li+
(2)有无色气体产生 (3)负极
(Ⅱ)
(1)0.1mol·
min-1
0.05mol·
0.5mol·
L-1
(2)均为恒量
章末综合测评(第一章)
1.(2015·
江苏高考改编)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
【解析】 A项,元素符号的左上角应为质量数,该氯原子应表示为
Cl;
B项,Cl-的结构示意图为
;
D项,HClO的结构式应为H—O—Cl。
2.
U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。
U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关
U的说法中正确的是( )
A.
U原子核中含有92个中子
B.
U原子核外有143个电子
C.
U与
U互为同位素
D.
U互为同素异形体
【解析】 含中子数=235-92=143,核外电子数=质子数=92,235U与238U互为同位素而不是互为同素异形体。
3.下列说法正确的是( )
A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子
B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D.NH
与OH-具有相同的质子数和电子数
【解析】
结构的微粒可以是Cl-、S2-、K+、Ar等。
NH
和OH-质子数分别为11和9,电子数都为10。
4.由
H和
O组成的11g水中,含有的中子的物质的量为( )
A.4.5mol B.5mol
C.5.5molD.6mol
【解析】 由
O组成水的相对分子质量为22,1mol2H
O含12mol中子,故11g水中含有中子的物质的量为
×
12=6mol。
5.如图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于第ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:
c>
d
D.元素c和e的气态氢化物的稳定性:
e
【解析】 由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。
A项氧无正价;
B项a元素He为稀有气体,性质最稳定;
C项d的非金属性强,应该是酸性:
d>
c;
D项c比e非金属性强,结论正确。
6.(2016·
宁波高一检测)根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.周期表中第七周期共有32种元素
B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
【解析】 元素周期表中第七周期共有32种元素,A正确;
周期表中共有18列,其中形成化合物种类最多的元素是碳元素,在第14列,即第ⅣA族,B正确;
氦的最外层电子数是2,但不在第ⅡA族,而是在0族,C错误;
L层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟,所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,D正确。
7.(2015·
山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
Y
Z
X
W
A.原子半径:
X<
Y<
B.气态氢化物的稳定性:
X>
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>
【解析】 由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:
X是硅,Y是氮,Z是氧,W是氯。
Z。
B.气态氢化物的稳定性:
C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,它们均属于离子化合物。
D.非金属性:
W(Cl)>
Y(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>
Y。
8.下列物质中只含有共价键的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
9.(2013·
福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径Z<
M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
【解析】 本题考查物质结构、元素周期律知识,意在考查考生的推断能力、信息的挖掘能力、解决综合问题的能力。
由题给信息可知,M为Al元素,X为Si元素,Y为N元素,Z为O元素。
原子半径Al>
Si>
N>
O,A项正确;
因为N的非金属性比Si强,所以HNO3的酸性比H2SiO3强,B项错误;
因为O的非金属性比Si强,所以气态氢化物的热稳定性H2O>
SiH4,C项正确;
O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族,D项正确。
10.(2015·
全国卷Ⅱ)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>
b>
a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【解析】 由a的最外层电子数为1,a-的电子层结构与氦相同可知,a为H。
b和c的次外层有8个电子,则b、c处于第三周期,又知b、c的最外层电子数分别为6、7,从而推知,b、c分别为S、Cl。
由c-和d+的电子层结构相同可知,d为K。
A项S、Cl处于第三周期,Cl的原子序数大于S,则Cl的非金属性强于S;
由H2S中S元素显-2价、H元素显+1价可知,S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。
B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl,而H与K则形成离子化合物KH。
C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物,分别为KH、K2S和KCl。
D项H、S、Cl的最高化合价分别为+1、+6和+7,最低化合价分别为-1、-2和-1,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。
沈阳高一检测)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.离子半径:
Yb->Z(b+1)->Xa+
C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-
D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
【解析】 Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原子序数小于Y。
m-a=n+b,A错;
离子的电子层结构相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径Z(b+1)->Yb->Xa+,B错;
Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-,C对;
气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定小于HbY,D错。
12.(2013·
江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元
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