高中化学重庆高三期末考试测试试题5含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高三期末考试测试试题5含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试题【5】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、Na2O2与H2O反应、H2O2在MnO2催化条件下都能制取O2,二者都是固体与液体反应,可选用相同的气体发生装置,正确;B、实验室制取氯气含有HCl和水分,常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,错误;C、乙烯的密度与空气比较接近,不能用排空气法收集,错误;D、二氧化氮与H2O反应生成一氧化氮,仍然能污染空气,所以不能用水吸收,错误。
考点:
本题考查气体的制备。
2.如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于
A.2
B.3
C.4
D.5
【答案】C
【解析】据稀释定律可得:
1L×2mol·L-1=0.5mol·L-1×aL,解得a=4。
答案选C。
3.下列说法不正确的是
A.金属汞洒落,必须尽可能收集起来,并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞
B.滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗
C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
D.碘单质与食盐的分离常用升华法,而碘水中提取碘单质则常用萃取法。
【答案】C
【解析】
试题分析:
Fe2O3不溶于水,应溶于盐酸,所以正确操作步骤为:
样品→粉碎→加适量稀盐酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液,故C错。
考点:
化学实验基本操作
4.Se是人体必需的微量元素,下列有关
和
的说法正确的是( )
A.
和
的核外电子数不同
B.
和
的中子数分别为78和80
C.
和
的质量数不同,是同种元素
D.
和
的质子数相同,是同一种核素
【答案】C
【解析】
和
是硒元素的不同核素,二者互为同位素;它们的核外电子数和质子数相同,都是34;它们的质量数不同,分别为78、80;它们的中子数不同,分别为44、46。
5.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 ( )。
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
浓氨水
CaO
NH3
H2O
D
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
【答案】C
【解析】用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热,A错误;SO2可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取,不能用向下排空气法收集,能用NaOH溶液进行尾气吸收,B错误;NH3的密度比空气的小,能用向下排空气法收集,能用水进行尾气吸收,C正确;铜应与浓硝酸反应生成物为NO2,也不能用水吸收尾气,D错误。
6.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.氯化钠、冰醋酸和蔗糖都是电解质
B.酶是一类具有催化作用的蛋白质
C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油
D.石油裂化主要得到乙烯
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、蔗糖不能自身电离,属于非电解质,A不正确;B、酶是一类具有催化作用的蛋白质,B正确;C、油脂与氢氧化钠发生皂化反应生成脂肪酸钠和甘油,C不正确;D、石油裂化主要得到小分子不饱和烃,而不是乙烯,D不正确,答案选B。
考点:
考查电解质、酶、油脂皂化、石油裂化等有关判断
7.已知:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25"kJ/mol某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
下列说法正确的是( )
①平衡后升高温度,平衡常数>400
②平衡时,c(CH3OCH3)="1.6"mol/L
③平衡时,反应混合物的总能量减少20kJ
④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L-1
A.①②④⑤
B.②⑥
C.②③④⑥
D.②④⑥
【答案】B
【解析】因为正反应为放热反应,升高温度平衡常数减小,①错;根据表格数据可知,反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24mol·L-1,此时CH3OH的浓度为0.8mol·L-1,根据
将各物质的浓度代入可得,Qc=2.4<400,所以此时没有达到平衡,此时反应向正反应方向进行,⑤错;由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)="1.6"mol/L,②对;生成CH3OCH3的物质的量为1.6mol,根据方程式可知生成1.6molCH3OCH3放出的热量为1.6mol×25kJ·mol-1="40"kJ,③错;平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,相当于增大压强,平衡不移动,CH3OH的转化率不变,④错;根据②可知,达到平衡时CH3OH的浓度为0.8mol·L-1-0.72mol·L-1="0.08"mol·L-1,⑥对。
8.下列合成有机高分子化合物的反应中,属于加聚反应的是( )
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
【答案】 D
【解析】 ①为缩聚反应,②为加聚反应,③为缩聚反应,④为加聚反应。
9.如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液(均为惰性电极),下列说法正确的是 ( )
甲池
乙池
A
放电过程中氢氧化钾浓度不变
滴加酚酞试液d区域溶液先变红
B
氢氧根向a极移动
氢氧根移向d极
C
a电极消耗2.24L氢气时
c电极生成1.12L氧气
D
a电极反应:
H2-2e-=2H+
d电极反应:
4OH--4e-=O2+2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:
A中甲池是原电池装置,由于生成了水,碱性降低,浓度变小,描述错误,乙池中d是阴极,氢离子放电,阴极区氢氧根浓度较大,呈碱性,A错误;B中甲池描述正确,乙池中氢氢根移向阳极,错误;D中在碱性环境中电极反应式不能出现氢离子,错误。
选C。
考点:
本题考查电解池和原电池联合工作的原理。
10.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
A.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH>0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。
则ΔH1>ΔH2
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据△H=正反应活化能-逆反应活化能=100kJ·mol-1,故A正确。
催化剂只改变反应速率,不改变化学平衡,不改变反应的反应热,故B错误;、反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系,与反应的条件无关,故C错误。
①C(s)+O2(g)=CO2(g),△H1;②C(s)+1/2O2(g)=CO(g),△H2;③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),△H3;由盖斯定理知①=②+③;又反应均为放热反应△H<0,故ΔH1<ΔH2,故D错误;
考点:
反应热和焓变;盖斯定理的计算;
评卷人
得 分
二、实验题
11.(11分)以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程:
[研究课题]探究乙二酸的某些性质
[查阅资料]乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,其主要物理常数如下:
名称
乙二酸
乙二酸晶体
分子式
H2C2O4
H2C2O4·2H2O
颜色状态
无色固体
无色晶体
溶解度(g)
8.6(20℃)
—
熔点(℃)
189.5
101.5
密度(g·cm-3)
1.900
1.650
又知:
草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,并开始分解。
草酸钙不溶于水。
草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。
根据上述材料提供的信息,回答下列问题:
[提出猜想]
(猜想一)根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
设计方案:
(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O,请用下列装置组成一套探究实验装置(草酸晶体分解装置略,装置可重复使用,连接导管略去)。
A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜,D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
请回答下列问题:
①装置的连接顺序为:
A→_____________________________________________。
②检验产物中CO的实验现象是____________________________________________________________
③整套装置是否存在不合理之处, (填是或否),若有该如何解决___________________________________________________________________________
(猜想二)乙二酸具有弱酸性
设计方案:
(2)该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是______(填字母)。
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH
D.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
(猜想三)乙二酸具有还原性
设计方案:
(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。
配平该反应的离子方程式:
___MnO4-+___H2C2O4+___H+===___Mn2++___CO2↑+___H2O
(4)利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品(含有H2C2O4·2H2O及其它一些杂质)中H2C2O4·2H2O的含量。
方法是:
称取该样品0.12g,加适量水完全溶解,然后用0.020mol·L-1
的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图所示(单位:
mL),则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____________。
(已知相对原子质量:
Mr(H2C2O4·2H2O)=126)
【答案】(11分)
(1)①A→C→D→E→B→D(2分)
②黑色固体变成红色,且澄清石灰水变浑浊(1分)
③是(1分) 无尾气处理装置,将尾气通到燃着的的酒精灯上(1分)(其它合理答案也给分)
(2)BC(2分,多选倒扣,扣完为止)
(3)2,5,6="2,10,8"(2分) (4)84.0%(2分)
【解析】
(1)①由于草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊,而草酸蒸气在低温下可冷凝为固体,所以要先把草酸蒸汽冷却变成固体。
无水硫酸铜用来检验水蒸气,澄清的石灰水用来检验CO2,氧化铜用来检验CO。
由于通过溶液必然会带出水蒸气,所以首先检验水蒸气。
由于CO的氧化产物也是CO2,所以要先检验CO2,最后检验CO。
和氧化铜反应的CO应该是干燥的,所以需要进行干燥处理,因此正确的顺序为A→C→D→E→B→D
②CO能把氧化铜还原生成红色的单质铜,而CO被液化生成CO2,所以检验产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色,且澄清石灰水变浑浊。
③由于CO是有毒气体,所以需要增加尾气处理装置,即将尾气通到燃着的的酒精灯上,使其燃烧。
(2)A、D都只能说明乙二酸显酸性,但不能证明存在电离平衡。
所以BC是正确的,弱酸的导电性小于相同条件下的强酸的导电性。
弱酸盐存在水解平衡,答案选BC。
(3)根据氧化还原反应中电子的得失守恒进行配平。
KMnO4是氧化剂,反应中锰的化合价从+7价降到+2价,得到5个电子。
H2C2O4是还原剂,碳元素的化合价由+3价,升高到+4价,1mol还原剂失去2mol电子,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5,即方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(4)根据滴定管中的读数可知,消耗酸性KMnO4溶液的体积是18.50ml-2.50mol=16.00ml。
所以消耗酸性KMnO4的物质的量是0.020mol/L×0.016L=0.00032mol,则消耗乙二酸是0.00032mol÷2×5=0.0008mol,其质量是0.0008mol×126g/mol=0.1008g,所以其质量分数为0.1008÷0.12×100%=84.0%
评卷人
得 分
三、填空题
12.下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式 ,元素⑧位于 区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:
6:
16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。
(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式 ,
(写出一种即可)其VSEPR构型为 。
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d54s1(1分) ds(1分)
(2)sp2 sp3 (3)F>N>O>C;N2O,直线形
【解析】
试题分析:
由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Be,③为C,④为N,⑤为O,⑥为F,⑦为Cr,⑧为Cu,
(1)Cr的原子序数为24,则电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,Cu的价电子排布为3d104s1,则位于元素周期表中的ds区,
(2)三种元素的质量比为1:
6:
16,原子个数比为=2:
1:
2,化合物对氢气的相对密度为23,相对分子质量为23×2=46,即为HCOOH,C原子采取sp2杂化方式,O原子采取sp3杂化方式,故答案为:
sp2、sp3;
(3)因非金属性F>N,则第一电离能F>N,N-3的原子数为3,价电子数为3×5+1=16,而NO2+的原子数为3,价电子数为5+6×2-1=16,CO2的原子数为3,价电子数为4+6×2=16,则它们互为等电子体,结构相似来分析,已知二氧化碳为直线型,则N-3为直线型,故答案为:
F;N;NO2+;直线型;
考点:
本题考查物质的结构和性质,难度较大,熟悉元素的位置来推断元素,并熟悉电子排布式、杂化、氢键、配位键等知识来解答即可。
13.(14分)从铝土矿(主要成分是
,含
、
、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.
(2)固体A的应用_________________________________________.(两点)
(3)
滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________,
向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________
(4)流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济,缺点是
__________________________
(5)已知298K时,
的溶度积常数
=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全,则溶液的PH最小为_______.
【答案】
(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (4分)
(2)光纤、饰品、制硅、制玻璃等合理即可 (2分)
(3)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O (4分)
(4)氧化铝中会混入二氧化硅 (2分)
(5)11 (2分)
【解析】
试题分析:
甲流程中加入酸不溶的固体是二氧化硅,加入过量烧碱后滤液含铝离子,加入过量的二氧化碳,生成了碳酸钠和氢氧化铝沉淀。
乙流程中加入过量烧碱后,滤液有偏铝酸根离子和硅酸根离子,固体为
、MgO,滤液通入过量的二氧化碳后,生成了氢氧化铝沉淀,
(1)氧化铝与过量的碱反应生成了偏铝酸盐和水,二氧化硅在碱性溶液中反应生成了硅酸盐和水。
(2)固体A为二氧化硅,可以制光纤、饰品、制硅、制玻璃等合理即可。
(3)滤液D中含有偏铝酸根离子与少量CO2反应生成了氢氧化铝和碳酸根离子。
滤液K中含有碳酸氢根离子与足量石灰水反应生成了碳酸钙沉淀和水。
(4)流程乙制氧化铝
的过程中可能会混有二氧化硅杂质。
(5)在298K时,
的溶度积常数
=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全,根据溶度积的计算可知溶液的PH最小为11。
考点:
考察铝化合物之间的相互转化,除杂的方法及溶度积的计算。
点评:
本题的推断过程难度不大,可以容易推出整个反应的过程,但是在做题时容易错,比如书写离子方程式,计算溶度积常数,在解题中注意大题小做,抓住细节。
14.(14分)二甲醚(CH3OCH。
)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效等优良的性能。
以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:
(1)催化反应室B中CO
与H2合成二甲醚的化学方程式为 .
(2)催化反应室A中发生的反应为:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)……(I)、CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)……(Ⅱ)催化反应室C中发生的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)……(Ⅲ)、CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)……(Ⅳ)
①已知:
原子利用率=
×100%,试求反应(Ⅳ)的原子利用率为 。
②反应(Ⅳ)的△S 0(填“>”、“=”或“<”)。
③在压强为5MPa,体积为VL的反应室c中,amolCO与20molH2在催化剂作用下发生反应(Ⅲ)生成甲醇,CO的转化率与温度的关系如右图。
则该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
300℃时该反应的平衡常数K= (用含字母的代数式表示)。
(3)我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。
该燃料电池负极的电极反应式为:
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。
有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫(体积分数为x)废气的方法如下:
①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液;
②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸;
③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回
收。
用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气,计算消耗二甲醚的质量。
【答案】
【解析】略
15.
Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料,在液晶显示器工业中近年来研究广泛。
其结构简式如图所示:
(1)该有机物具有的官能团名称是 (写出其中的两种)
(2)该有机物能发生的反应类型是(填写代号) 。
A.酯化反应
B.消去反应
C.加成反应
D.水解反应
Ⅱ.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系:
已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。
请回答下列问题:
(3)请写出A的结构简式:
。
(4)若有机物F与C互为同分异构体,则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有
种。
(5)请写出B→C反应的化学反应方程式 。
【答案】(10分)
(1)酚羟基(或羟基)、羧基、碳碳双键 (2分)
(2)A、C (2分)
【解析】I:
(1)该有机物含有的官能团为:
酚羟基(或羟基)、羧基、碳碳双键
(2)该有机物能发生的反应有:
酯化反应(有—COOH)、加成反应(有苯环、碳碳双键)
II:
解此题的突破口在:
,可知D的结构简式为
;E的结构简式为
;另一突破口在
根据C原子守恒、H原子守恒可知B的结构简式为CH2=CHCOOH;C的结构简式为CH2=CHCOOCH3;即可(3)A的结构简式为
;
(4)若有机物F与C互为同分异构体,则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有
(5)B→C反应的化学反应方程式为;
16.(6分)在①CH2=CH2 ②
③CH3CH2OH ④CH3COOH⑤聚乙烯五种物质中:
(1)能使Br2的CCl4溶液褪色的是 (请填物质的序号,下同。
)
(2)属于高分子化合物的是 ;
(3)能与Na2CO3溶液反应
的是 ;
(4)能发生酯化反应的是 ;
(5)既能发生取代反应又能发生加成反应的是 。
【答案】
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.(本题共14分)
硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。
在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算:
(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。
若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水?
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。
硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反应耗用
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