作业二化学实验.docx
- 文档编号:11897365
- 上传时间:2023-06-03
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:20.85KB
作业二化学实验.docx
《作业二化学实验.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《作业二化学实验.docx(9页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
作业二化学实验
作业二
一、实验安全要求
1、药品不要用手触,闻味要用手来扇,尝味更是要不得,安全第一记心间。
2、剩余药品怎处理,不放原瓶不丢弃,不可拿出实验室,放入指定的容器。
3、浓酸浓碱强腐蚀,沾身立即用水洗,再用弱碱或弱酸,中和原理记心间。
硫酸沾身先擦拭,二用水来三用碱。
4、添加酒精先熄灯,三分之二为界限。
点灯要用火柴点,灯灯对点要不得。
熄灯直接盖灯帽。
酒精加热用外焰。
如若失火湿布灭,以上安全记心间。
5、药品用量要遵守,节约二字要牢记,固体只需盖满底,1、2毫升是液体。
二、基本操作
1、固体药品的取用:
粉末需匙或纸槽,颗粒则用镊子夹。
试管横拿送药入,慢慢直立药落底。
2、液体药品的取用:
拿下瓶塞要倒放,手握标签防腐蚀,试管瓶子都斜拿,口口相挨再倾倒。
3、天平的使用:
调节螺丝达平衡,左物右码记清楚,取码要用镊子夹,先大后小要注意。
称药要垫称量纸,易潮药品玻璃皿。
右量加游得左量,称量完毕要还原。
4、量筒的使用:
选择量筒看需要,液量接近改滴管。
量筒桌面先放平,视线再与切面平,仔细读数记数值,仰视偏低俯视高。
(滴管的使用:
使用滴管有四字,垂直悬空要牢记。
滴瓶滴管要专用,预防杂质染试剂。
)
5、给试管里的固体加热:
试管外壁要擦干,管夹夹在中上部,试管略微口向下,预热在先防破裂。
6、给试管里的液体加热:
液体不超三分一,45度正适宜,管口不对有人处,预防喷溅会伤人。
7、气体的收集方法:
集气先看水溶性,难溶可选排水法。
排空集气看密度,大的向上小的下。
8、气体的制取:
制气先查气密性,导管稍露排气快。
排水集气完毕后,先移导管后移灯。
9、过滤操作:
滤纸紧贴漏斗壁,边缘低于漏斗口。
漏斗下端靠杯壁,玻棒靠在三层处,烧杯嘴靠玻璃棒,引流液面低于纸。
10、仪器的洗涤:
试管瓶子注水半,振荡刷洗或加药。
少量多次好方法,水膜均匀不挂液。
一.常用仪器名称和用途
名称
用 途
试管
用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用
试管夹
用于夹持试管
玻璃棒
用于搅拌,过滤或转移液体时引流
酒精灯
用于加热
胶头滴管
胶头滴管用于吸取和滴加少量液体,滴瓶用于盛放液体药品
铁架台
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤,加热等实验操作
烧杯
用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热进作用
量筒
量度液体体积
集气瓶
用于收集或贮存少量气体
二.实验基本操作
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中;气体放在贮气瓶中或随用随制.
2、药品的取用
(1)取用药品遵守"三不"原则:
不能用手接触药品,不能品尝药品的味道,不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味(应用招气入鼻法).
(2)药品没有具体说明取用量时,一般按最少量取用:
液体取1-2毫升,固体只需盖满试管底部.
(3)用剩的药品要做到"三不一要":
不放回原瓶;不随丢弃;不拿出实验室;要放入指定容器.
(4)固体药品的取用:
块状固体用镊子夹,粉末状或细晶体用药匙取,必要时可用纸槽取.操作:
把试管横放,将药品送到试管底部,再把试管竖起.
(5)液体药品的取用:
瓶塞倒放,试剂瓶的标签向手心,瓶靠试管口,倒完后盖紧瓶塞,将剂瓶放回原处.
①定量取用液体操作:
量筒放平,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积数(若仰视会使读数偏小,俯视会使读数偏大).
②吸取和滴加少量液体用滴管:
胶头在上,滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上,以免沾污滴管.
(6)浓酸,浓碱的使用:
浓酸,浓碱都具有强腐蚀性,使用时要格外小心.
3、物品称量:
用托盘天平(左物右码)用于粗略称量,能准确到0.1g
(1)称量前游码回零,检查是否平衡(通过平衡螺母调节)。
(2)“左物右砝”(先大后小再游码),用镊子夹取砝码。
m物=m砝+m游
若放成“左砝右物”,因m砝=m物+m游
故m物=m砝-m游
(3)称量完毕砝码回盒,游码回零。
(4)干燥的药品方在洁净的纸上称量;易潮解和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿里称量。
4、物质的加热:
(1)酒精灯的使用:
酒精量为酒精灯容积的1/4-2/3.
"三不":
不能给燃着的酒精灯加酒精;不能用酒精灯引燃另一只酒精灯;熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭.
(2)加热时所用仪器:
固体用试管,蒸发皿;液体用试管,烧杯,蒸发皿,烧瓶.
A:
不能加热:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计等
B:
能直接加热:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C:
间接加热(垫上石棉网):
烧杯、烧瓶、锥形瓶
(3)加热操作:
用酒精灯的外焰.
给试管中的液体加热:
:
(液体不超过试管容积的1/3)试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时试管口切不可对着自己和他人.
给试管里的固体加热:
试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热
注意:
被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯,以免容器破裂。
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
5、过滤
操作要做到:
"一贴二低三靠."
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁.
二低:
滤纸边缘低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘.
三靠:
烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边;漏斗下端紧靠烧杯内壁.
6、蒸发:
加热时用玻璃棒不断搅动,防止局部温度过高,造成液滴飞溅.
7、装置气密性的检查:
将导管的出口浸入水中,用手握住试管,若有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量的水进入导管,说明装置不漏气.
8、连接仪器装置:
从下到上,从左到右
9、玻璃仪器的洗涤.
初中化学知识归纳:
重要离子的检验
酸碱盐在水溶液中能发生电离,电离产生的离子将反映出它们的性质,酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。
重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点。
初中范围内,这里包含的重要离子有:
H+、Ba2+、Ag+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等。
在这里,我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结,让大家在理解离子检验基本思想的基础上,熟悉离子检验的各种题型,提高相关的解题能力。
总体思路
首先我们来看一下物质检验(包括离子检验)的定义:
物质的检验是指根据物质具有的不同的特性,利用这种特性上的差异,选择适当的试剂、采用一定的方法,将物质区分或鉴定,要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。
鉴定:
指根据物质的某一特性,用化学方法来确定其中的成分。
鉴别:
指利用物质的特性,用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。
推断:
指根据已经进行的检验步骤,反应现象和物质的性质,分析推断被检验的是什么物质,并判断什么物质可能存在、一定不存在。
接下来,我们来总结一下常见离子的检验方法:
离子
检验方法
现象
H+
滴入紫色石蕊试液
石蕊试液变红色
Ba2+
加入H2SO4(SO42-起作用)
产生白色沉淀
Ag+
加入HCl(Cl-起作用)
产生白色沉淀
NH4+
加入NaOH溶液加热(OH-起作用)
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
Cu2+
加入NaOH溶液(OH-起作用)
有蓝色沉淀生成(Cu2+在溶液中通常显蓝色)
Fe3+
加入NaOH溶液(OH-起作用)
有红褐色沉淀生成(Fe3+在溶液中通常显黄色)
OH-
滴入酚酞试液
酚酞试液变红色
SO42-
加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(Ba2+起作用)
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
Cl-
加入AgNO3溶液和稀硝酸(Ag+起作用)
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
CO32-
加入盐酸,放出的气体通入澄清石灰水(H+起作用)
放出的气体可使澄清石灰水变浑浊
思考1:
离子在溶液中能否共存
下列各组中的物质,能在溶液中大量共存的是()
A.KNO3NaClNaOHB.KOHNa2CO3HCl
C.KNO3NaOHFeCl3D.AgNO3BaCl2HNO3
体验思路:
能否共存就是离子间能否反应,离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应,B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体,C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀,D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀,故答案为A。
思考2:
推断可能存在的离子
有一包白色固体,可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种,现取部分该固体溶于水,可得到澄清的无色溶液,再向其中加入BaCl2产生白色沉淀,再加入足量HNO3沉淀部分消失,回答:
(1) 该固体一定含有、一定不含、可能含;
(2) 写出其中两个反应的化学方程式。
思路:
物质的推断应该看成离子的推断,离子是由物质电离的,离子有物质必然有。
由第一步得到澄清的无色溶液,推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色,加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解,则必有两种以上沉淀,不溶的部分必为BaSO4,溶的部分为BaCO3,所以Na2CO3、Na2SO4一定有,又因为Na2CO3和CaCl2不能共存,所以CaCl2一定没有,剩下NaCl可能有。
这样后面的两个反应也很明显了。
过程:
(1)Na2CO3、Na2SO4;CuSO4、CaCl2;NaCl
(2)略。
思考3:
设计鉴别离子的试验方案
如上题,体验2中NaCl是可能含有的物质,请设计实验证明其是否存在。
思路:
本实验实际为检验Cl-是否存在,所以很多同学马上想到:
加入AgNO3溶液和稀硝酸,但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸,在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验,所以应先设计方案除去SO42-,这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。
小结:
通过上述三个体验题,相信大家应该有了一些解题的感觉,那就是解答离子检验相关的题目时,一定要认真审题,把握细节(各种离子的特性如颜色、生成沉淀等,这些往往是解题的突破口),从细节入手,周密思考,解题思路自然就会水到渠成了。
另外,体验1、2、3是三个不同类型的题目,是考察离子检验的常见三种方式。
一般来说,体验1、2类型的题目相对要简单一些,但容易让人疏忽出错;而体验3这种题型有一定的开放性,但解题时一定要把握简洁、严密的准则。
练习1
现有两瓶无色溶液,分别为盐酸和硫酸,请选择合适的方法鉴别()
A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银
C.分别加入氯化钡D.用pH试纸分别测定溶液的pH值
练习2
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。
欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告。
实验步骤
实验现象
结论
1、向盛放溶液的试管中加入足量。
有气泡产生
证明有CO32-
2、继续向试管中加入足量溶液
有白色沉淀生成
证明有。
3、过滤,向滤液中加适量的溶液
有白色沉淀生成
证明有。
练习题答案
练习1
指点迷津本题涉及了Cl-和SO42-两种离子的鉴定和鉴别。
练习略解:
答案为:
C。
练习2
指点迷津常见离子SO42-、CO32-、Cl-的检验,理解了大思路里的总结就不难了。
另外要注意思维的严密,谨防出错。
练习略解:
稀HNO3;Ba(NO3)2;SO42-;AgNO3;Cl-。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 作业 化学 实验