高一上学期期末考试化学试题.docx
- 文档编号:11890247
- 上传时间:2023-06-03
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:91.53KB
高一上学期期末考试化学试题.docx
《高一上学期期末考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一上学期期末考试化学试题.docx(11页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高一上学期期末考试化学试题
上学期期末考试
高一
化学试题
可能用到的相对原子质量:
Al27Mg24K39N14H1C12O16Cl35.5 Cu64S32P31Na23Ba137Ca40
第Ⅰ卷(45分)
一.选择题:
(每个小题只有一个选项符合题意,3×15=45分)
1.下列关于钠及其化合物的说法错误的是
A、钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
B、切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面变暗发生2Na+O2===Na2O2反应
C、过氧化钠在潮湿空气放置一段时间变成白色粘稠物发生了2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2反应
D、过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
2.下列说法不正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应
B.FeO和Fe2O3是碱性氧化物,都能与盐酸反应
C.Al2O3是两性氧化物,既能与氨水反应又能与盐酸反应
D.Na2O2、Fe3O4、CO、NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物
3.下列实验方法正确的是
A.要使AlCl3溶液中A
l3+全部沉淀出来可使用氨水
B.要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉
C.新制的氯水中加入锌粒可检验其中含H+
D.某气体能使品红溶液褪色,该气体一定为SO2
4.下列离子方程式中,错误的是
A.将氧化亚铁通入盐酸中:
FeO+2H+===Fe2++H2O
B.将少量的铜屑放入硝酸银溶液中:
Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
C.在澄清的石灰水中通入过量SO2:
SO2+OH-==HSO3-
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3+CO32-+2H2O
5.下列说法不正确的是
A.氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的消毒
B.氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能是有色布条褪色
C.某溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀,加入盐酸沉淀不消失,该溶液一定含Cl-D.氯气在化学工业中可用来制取高纯度的硅、锗、钛
6.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验或说法不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成,③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
C.由于SO2易溶于水,实验时易发生倒吸现象,在①与②之间可加装防倒吸装置
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O
2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.实验室用浓盐酸与MnO2常温下反应制取Cl2
8.下列有关气体说法不正确的是()
A、实验室要收集较纯净CO、NO时只能用排水法
B、实验室用亚硫酸钠与硫酸可制二氧化硫气体
C、用碱石灰可除去氯气中含有的水蒸汽
D、可利用SO2、HCl、HBr气体易溶于水的性质做喷泉实验
9.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,说法正确的是
A.热稳定性:
Na2CO3<NaHCO3
B.常温时水溶性碱性:
Na2CO3>NaHCO3
C.等质量的Na2CO3与NaHCO3与过量稀盐酸反应产生的CO2:
Na2CO3>NaHCO3
D.Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应,而NaHCO3溶液不能与Ca(OH)2溶液反应
10.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/
L的某溶液中,
下列说法正确的是
A.若该溶液为Ba(OH)2,则充分反应后金属有剩余
B.若该溶液为H2SO4,则充分反应后金属有剩余
C.若该溶液分别为H2SO4、NaOH,则两者产生的氢气的物质的量相等
D.若该
溶液为碳酸,则产生氢气后金属有剩余
11.下列有关物质的性质描述不符合事实的是()
A.氧化铝是冶炼金属铝的原料,由于它熔点高,也是一种较好的耐火材料,
B.在混有少量泥沙浑浊水两只试管分别加入少量明矾、硫酸铁溶液
,水变得清澈
C.纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料,也是人类将太阳能转化电能的常用材料
D.酸雨是由大气中SO2、NO2溶于雨水形成的
12.某K2CO3样品可能含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种,现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量CaCl2溶液,得到9g沉淀。
以下对样品所含杂质的判断正确的是
A.肯定有KNO3
B.肯定没有Ba(NO3)2,可能含有KNO3
C.肯定没有Ba(NO3)2和Na2CO3
D.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
13.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是
A.n=m+17Vc
B.
C.
D.
14.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、
、
、
、
、
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、
和
一定存在于溶液X中
D.
和
一定不存在于溶液X中
15.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b
c
A
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
B
FeO
FeCl2
Fe(OH)3
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
Fe
FeCl2
FeCl3
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
上学期
期末 高一化学答题卷
一、单项选择题(共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
第Ⅱ卷(55分)
二.填空题
16.(8分)下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。
已知酸性高锰
酸钾溶液具有强氧化性,可将S元素从+4价氧化为+6价。
请回答:
(1)图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择:
澄清石灰水;酸性高锰酸钾溶液;品红溶液;(可重复选用)试指出各洗气瓶内试剂名称①______,
②______
③______,④______。
(2)检验所得产物含SO2的实验现象为______________________
(3)向蔗糖中加入浓硫酸加以搅拌,实验现象为____________________________________,体现浓硫酸的性质有___________。
17.(8分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并检验产生气体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程是
______________________________
(2)装置E中的现象是____________________________。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法:
____________________________。
(4)较为简便检验产生的气体方法是:
将C处导管_________________
18.(8分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)Na+结构示意图_______,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式_____
(2)足量的Mg在一
定量的空气燃烧,发生反应的化学方程式为:
__________________________________
(3)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2,除去SiO2的离子方程式为
___________________________________
(4)MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。
若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。
制备氯化镁的化学方程式为______________________,尾气吸收后生成盐的化学式为__________________________
19.(8分)常见的非金属黄色晶体单质硫与常见金属单质A,在加热条件下反应生成化合物B,B与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E,D既能溶于盐酸,也能溶于氢氧化钠溶液。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应,生成强碱和另一产物H。
H的组成元素与F相同,其结构和化学性质与过氧化钠相似,溶液显黄色。
请回答下列问题:
(1)B与水反应的化学方程式为:
________________________。
(2)D溶于氢氧化钠溶液的离子方程式:
_____________________
(3)G与氯酸钠在
酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯,反应的离子方程式为
___________________________________
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:
___________________________________
20.(12分)回答下列问题:
(1)SO2气体中混有CO2,除去CO2的实验方法是_________________________。
(2) 欲配制100mL浓度约为0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液, 用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体______________________g
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射
溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理为 (用离子方程式表示)。
(4)碱式碳酸铜可表示为:
xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳
酸铜组成的方法有多种。
现采用氢气还原法,请回答如下问题:
写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式______________________,称取23.9克某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7克残留物,生成4.4克二氧化碳和7.2克水.该样品的结晶水质量为______ 克,化学式为__________________
三.计算题(11分)
21.(4分)加热16.8gNaHCO3至到没有气体放出时,剩余的物质是什么?
计算剩余物质的物质的量。
22.(7分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研
究含Ca2+、Mg2+、HCO3-的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体A,高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量Ba(OH)2溶液吸收,得到11.82g沉淀。
(1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁。
(2)5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82g,通过计算确
定A中各成分的物质的量并计算出水垢中碳酸盐的质量分数(写出必要的过程)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一上 学期 期末考试 化学试题