中考化学第二轮专题复习 第47讲 物质的鉴别和推断真题赏析课后练习.docx
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中考化学第二轮专题复习第47讲物质的鉴别和推断真题赏析课后练习
第四十七讲物质的鉴别和推断真题赏析
题一:
AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是( )
A.SO2B.NH3
C.N2D.NO2
题二:
纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实能得出的结论是( )
A.M由四种元素组成
B.M的化学性质很稳定
C.M中有氨气
D.M可能是碳酸氢钠
题三:
转化(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为()
A.Cu、CuO、Cu(OH)2
B.C、CO、H2CO3
C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3
D.H2O2、H2、H2O
题四:
下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是()
题五:
在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,向滤液中插入洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化,下列分析正确的是( )
A.滤液中一定有氯化镁,可能有氯化锌和氯化亚铁
B.滤液中一定有氯化镁和氯化锌,可能有氯化铜
C.滤渣中一定有铜和铁,可能有锌
D.滤渣中一定有铜,可能有铁和锌
题六:
某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,得滤液A和固体B,滤液A中所含的溶质不可能的情况是()
A.Zn(NO3)2、AgNO3
B.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
C.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
D.Zn(NO3)2
题七:
如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的属于不同类别的物质。
图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
下列说法中正确的是( )
A.甲物质只能是氧化物
B.甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐
C.含铜元素的物质都能与稀盐酸通过一步反应直接生成氯化铜
D.乙、丁之间可以有双向转化关系,且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质
题八:
甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质,它们之间存在如图所示的变化关系,其中“→”表示转化关系,“—”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。
已知:
甲是生产生活中应用广泛的金属,丙可用于配制农药波尔多液,其中水溶液呈蓝色。
请回答:
(1)甲可能是___________,丙是___________;乙的一种用途是___________。
(2)乙和丁反应生成丙,丁可能是___________。
(3)写出甲与丙反应的化学方程式是___________,该反应的基本类型是___________。
(4)将甲与丙溶液充分混合后过滤,往滤渣中加入乙的稀溶液,没有观察到气泡冒出,则滤液中一定存在的阳离子是___________,可能存在的阳离子是___________。
题九:
A、B、C、D、E、F都为初中化学常见的物质,其中A为含三种元素的钠盐,F是一种常见的干燥剂。
(假设每步反应都恰好完全反应)请推断:
⑴E___________、F___________。
(填写化学式)
⑵D的俗名是___________。
⑶由A转化为C反应的化学方程式为___________,该反应类型是___________反应。
题一十:
某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分,已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。
按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)在常温下,气体B的水溶液pH______7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(2)写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式:
________________。
(3)无色溶液F中,肯定存在的酸根离子是________,该溶液中共存在______种溶质。
(4)固体混合物A中,肯定存在的物质是(写化学式)________________,上述物质肯定存在的理由是____________________________。
题一十一:
A~J表示初中化学常见的物质,其中,B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀,各物质间相互转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)G的化学式为______________________。
(2)E的一种用途是______________________。
(3)反应④的基本反应类型为______________________。
(4)反应③的化学方程式为______________________。
题一十二:
A~G表示初中化学常见的物质,其中C是大理石的主要成分,各物质间相互转化的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)B的化学式为___________,反应④属于化学基本反应类型中的___________;
(2)A是一种常见的钠盐,它的一种俗称是___________;反应③的化学方程式为___________。
题一十三:
有一包固体混合物A,可能由Cu(NO3)2、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、AgCl五种物质中的两种或多种组成。
为了探究该固体的组成,按下述步骤进行实验探究,观察实验现象,并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
I.取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中,向其中加入适量稀盐酸溶液,搅拌,得蓝色溶液B,该过程中没有其他明显现象。
Ⅱ.向蓝色溶液B中,加入适量Ba(NO3)2溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得白色沉淀C和蓝色滤液D。
III.将所得蓝色滤液D中加入适量AgNO3溶液,待充分反应后,过滤,得白色沉淀E和蓝色滤液F。
Ⅳ.试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)原固体中一定含有的物质是____________________________(写化学式)。
(2)步骤I所得蓝色溶液B中一定含有___________种酸根离子,步骤III所得蓝色滤液F中一定含有的金属阳离子是______________________。
(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀C的化学方程式是_________________________________。
(4)仅根据上述操作和实验现象,还不能确定原固体中含有的物质是___________(写化学式)。
得此结论的理由是_________________________________,你的改进方法是________________________________。
题一十四:
有一包固体粉末,可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五种物质中的两种或多种组成。
为确定其组成,进行以下实验,请根据实验现象做出分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
Ⅰ.取一定质量的固体粉末,加适量水搅拌后过滤,得到沉淀A和无色溶液B。
Ⅱ.向所得沉淀A中加入足量稀盐酸,得到无色气体和蓝色溶液。
III.取所得无色溶液B加入适量的Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸,然后过滤,得白色沉淀C和无色溶液D。
Ⅳ.取所得无色溶液D滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F。
根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理,填写以下空白:
(1)白色沉淀E的化学式是___________。
(2)无色溶液F中的溶质共有___________种,肯定存在的酸根离子为___________(写离子符号)。
(3)写出步骤III中生成白色沉淀C的化学方程式是___________。
(4)由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为___________(写化学式);
得此结论的理由是______________________。
题一十五:
下图是中学常见物质的转换关系图。
其中A、B常温下都为无色液体,且组成元素相同,A、B、X、Y、E都为氧化物,X、E都为黑色固体,Y可用作干燥剂,F是大理石的主要成分,I为蓝色沉淀,L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。
请回答:
(1)X在反应①中起______________作用。
(2)写出反应⑥的化学方程式______________________________。
(3)写出L的化学式______________。
(4)写出G在空气中变质发生反应的化学方程式__________________。
题一十六:
归纳、分类、比较、推理是学习化学常用的方法。
现有A~F六种物质,均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成。
请回答下列问题:
(1)上述七种元素中属于金属元素的是________(填元素名称)。
(2)A属于氧化物,是导致酸雨的气体污染物之一,组成A的两种元素的质量比为7∶8,则A的化学式为____________。
(3)B、C常温下均为液体,且组成元素相同,B在一定条件下可生成C,写出该反应的化学反应方程式_______________________________________。
(4)D用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,E、F均由两种元素组成,取D溶液进行实验,操作和现象如下图:
写出D与E反应的化学方程式_________,F的化学式为____________。
题一十七:
A~H是初中化学常见的物质,已知A为黑色固体单质,B为红色粉末,C和E常温下为气体且均属于氧化物,F的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体,G→H发生的是化合反应。
它们的转化关系如图所示,请回答下列问题:
(1)B的化学式为______________,F的化学式为______________。
(2)反应①的化学方程式为________________________________。
(3)反应②的化学方程式为________________________________。
(4)反应③的化学方程式为________________________________。
(5)某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”。
他的判断________(填“正确”或“不正确”)。
题一十八:
A~H是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应)。
虚线圈中的两种物质类别相同。
A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂;C可用来改良酸性土壤;D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污;E的水溶液为浅绿色,F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液;A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。
(1)写出化学式:
B__________,F__________。
(2)写出C转化为D的化学方程式______________________。
(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式______________________;F转化为E反应的基本类型是___________。
(4)分类观是化学的核心观念之一。
以上8种物质没有涉及到的物质类别是___________。
物质的鉴别和推断真题赏析
题一:
D
详解:
AgNO3是由银、氮、氧三种元素组成的,由于AgNO3的组成中不含硫、氢元素,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,可推断出:
AgNO3分解时产生的物质不可能是SO2或NH3,A、B项不符合;N2是空气的一种成分,是一种无色、无味的气体,C项不符合;AgNO3中存在银、氮、氧三种元素,NO2是一种红棕色有刺激性气味的气体,本题应选D。
题二:
A
详解:
纯净物M受热可分解为NH3、H2O和CO2,依据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,生成物NH3、H2O和CO2中共含有N、H、C、O四种元素,故M也由这四种元素组成,则M不可能是碳酸氢钠(NaHCO3),A项正确、D项错误;由M微热就分解可知M的化学性质不稳定,B项错误;M是一种纯净物,故其中不含氨气,C项错误。
题三:
C
详解:
铜在加热的条件下和氧气反应可生成氧化铜,但氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜,A项错误;碳不充分燃烧可生成一氧化碳,但一氧化碳不能通过一步反应生成碳酸,B项错误;氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙,碳酸钙高温煅烧可得到氧化钙,C项正确;双氧水不能通过一步反应得到氢气,D项错误。
题四:
A
详解:
解题的方法是结合图示转化关系逐项推断筛选。
A项中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可生成碳酸钙和水、碳酸钙与盐酸反应可生成氯化钙、水和二氧化碳、水通电分解生成氧气和氢气、碳在充足的氧气中完全燃烧生成二氧化碳,满足图示转化关系;B项中的氯化钠不能通过一步反应转化生成二氧化碳;C项中的氧化镁不能通过一步反应生成过氧化氢;D项中的水不能通过一步反应生成氯化钙。
本题应选A。
题五:
D
详解:
已知锌、镁、铁、铜四种金属的活动性顺序为:
镁>锌>铁>铜,当向氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉后,锌不能与氯化镁发生置换反应,但能与氯化亚铁、氯化铜发生置换反应。
反应过程可看作是锌先置换氯化铜中的铜,当氯化铜完全反应后,再置换出氯化亚铁中的铁;反应停止后过滤,向滤液中插入洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化,说明了滤液中不存在氯化铜,一定存在未参加反应的氯化镁和反应生成的氯化锌,可能存在未完全反应的氯化亚铁;滤渣中一定有置换出的铜,由于锌的用量不确定,因此不能确定是否有置换出的铁,也不能确定锌是否有剩余。
本题应选D。
题六:
A
详解:
锌的金属活动性比银、铜强,锌与硝酸铜、硝酸银都能发生置换反应,且当同一种金属能同时置换两种活动性较弱的金属时,首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属,即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银,当银离子被全部置换出,若仍有锌剩余,锌才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应,生成硝酸锌溶液和铜。
A项中,当溶液中含有AgNO3时,说明银离子没被全部置换出,则硝酸铜还未参加反应,则此时溶液中的溶质是一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,故A项中的情况不可能存在、B项中的情况可能存在;若溶液中的硝酸银恰好被完全置换出,则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,C项中的情况可能存在;若锌足量,则溶液中的硝酸银、硝酸铜被完全置换出,则此时溶液中的溶质只有Zn(NO3)2,D项情况可能存在。
本题应选A。
题七:
BD
详解:
由题图可以看出,丁可以与酸、碱、盐发生反应,根据酸、碱、盐的性质可以推出丁应该属于盐类,根据复分解反应发生的条件可以推出丁是碳酸钠等可溶性碳酸盐;由于甲、乙、丙、丁属于不同类别的物质,又因为丙可以和氯化铜溶液、盐酸反应,可以推出丙可能是金属单质或可溶性碱;由于丁和氢氧化钙都可以转化为乙,乙还能与盐酸反应,可以推出乙为氢氧化钠等可溶性碱;由于甲可以与乙和氢氧化钙两种碱反应,可以推出甲可能是二氧化碳等非金属氧化物,也可能是酸。
根据以上推导可知,甲物质既可以是氧化物,又可以是酸,A项错误;甲、乙、丙、丁可能是氧化物、碱、单质、盐,也可能是酸、碱、单质、盐,B项正确;含铜的氧化物、碳酸盐、碱都可以与稀盐酸一步反应直接生成氯化铜,但是铜单质、含铜的硫酸盐、盐酸盐、硝酸盐都不能与稀盐酸反应,C项错误;当乙物质为氢氧化钠、丁物质为碳酸钠时,相互之间可以双向转化,且都能与稀盐酸反应生成氯化钠,D项正确。
题八:
(1)铁;硫酸铜;金属除锈
(2)氧化铜
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;置换反应
(4)亚铁离子;铜离子
详解:
(1)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质,甲是生产生活中应用广泛的金属,可推断出甲可能是铁;丙可用于配制农药波尔多液,其中水溶液呈蓝色,可推断出丙可能是硫酸铜;由“铁会与乙反应,乙和丁会生成丙”,可推断出乙是硫酸,硫酸(乙)的一种用途是用于金属除锈;
(2)硫酸和丁反应生成丙,可确定丁是氧化铜;(3)铁和硫酸铜(甲+丙)反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应;(4)将上述反应后的混合物过滤,往滤渣中加入稀硫酸,没有观察到气泡冒出,说明滤渣中一定不含铁,硫酸铜可能恰好完全反应,也可能有剩余,则滤液中一定存在的阳离子是亚铁离子、可能存在的阳离子是铜离子。
题九:
⑴CO2;CaO
⑵烧碱(或火碱或苛性钠)
⑶Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;复分解
详解:
解答此类题的关键是选准突破口。
综合“F是一种常见的干燥剂”和“图中F由沉淀C高温分解生成”可以判断出F是CaO,则B是Ca(OH)2、C是CaCO3、E是CO2;已知“A为含三种元素的钠盐”,A与Ca(OH)2能够反应生成CaCO3,则A为Na2CO3;则A转化为C的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,该反应为复分解反应;可见D为氢氧化钠,俗称烧碱、火碱、苛性钠。
题一十:
(1)大于
(2)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
(3)NO
2 (4)NH4Cl、Ba(NO3)2 氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊试液中变蓝色,加入稀硫酸会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E
详解:
(1)由于气体B通入石蕊试液中变蓝色,说明其溶液呈碱性,所以pH>7;
(2)原混合物中,只有氢氧化钠与氯化铵反应生成的氨气溶于水呈碱性,由于氯化铵与氢氧化钠反应不但产生氨气,还能生成氯化钠,即溶液C中一定含有氯化钠,氯化钠会与加入的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,化学方程式为:
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓;(3)由前面的推理可知,溶液C中含有氯化钠,溶液C与溶液D混合后,溶质为硝酸和氯化钠,溶液中的氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠,所以溶液F中肯定含有硝酸钠和硝酸。
由于所加其他试剂均为适量,所以反应后溶液中不可能存在氢氧化钠、硫酸、硝酸银;所以无色溶液F中,肯定存在的酸根离子是硝酸根离子,该溶液中共存在硝酸和硝酸钠两种溶质;(4)在混合物A中加入氢氧化钠溶液,得到气体B和溶液C,所以混合物A中一定不含氯化铜,一定含有氯化铵;在混合物A中加入稀硫酸,得到溶液D和沉淀E,所以混合物A中一定含有硝酸钡,无法确定硫酸钠是否存在,因此固体混合物A中肯定存在的物质是NH4Cl、Ba(NO3)2,肯定存在的理由是氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊试液中变蓝色,加入稀硫酸会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
题一十一:
(1)H2
(2)作导线(炊具等)
(3)复分解反应
(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
详解:
根据“G是最清洁燃料”,则推测G为氢气;根据“H是蓝色沉淀”,则推测H为氢氧化铜;根据“A~J表示初中化学常见的物质,其中B可用在铅酸蓄电池中”,则推测B为稀硫酸,结合图框,推测A可能为硫酸铜溶液,C可能为铁,D可能为氢氧化钠,E可能为铜,F可能为硫酸亚铁,I可能为硫酸钠,J可能为水,代入检验,符合题意。
故:
(1)根据分析,G为氢气,故G的化学式为H2。
(2)根据分析,E可能为铜,因为它具有导电性,故E的用途是作导线(或作炊具等)。
(3)反应④为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,故其反应的基本反应类型为复分解反应。
(4)反应③为氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
题一十二:
(1)Ca(OH)2;化合反应
(2)纯碱(或苏打);2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
详解:
A~G表示初中化学常见的物质,C是大理石的主要成分,可确定C是碳酸钙,碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,所以E、F分别是氧化钙和二氧化碳中的一种,A是一种常见的钠盐,A、B能反应生成碳酸钙(C)和D,可推断出A是碳酸钠;D是一种含钠的化合物,由F(氧化钙和二氧化碳中的一种)能与D反应生成G和碳酸钠(A),可推断出D是氢氧化钠、F是二氧化碳,进一步可推断出B是氢氧化钙、E是氧化钙、G是水(可代入框图中验证推导是否正确)。
(1)B的化学式为Ca(OH)2,反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应具有“多变一”的反应特点,属于化合反应;
(2)A是碳酸钠,俗称纯碱(或苏打),反应③是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
题一十三:
(1)Cu(NO3)2、Na2SO4
(2)3;Na+、Cu2+
(3)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
(4)NaCl;步骤I中加入的盐酸会引入氯离子,造成干扰;可将步骤I中的盐酸改成硝酸,再重复II、III步实验,仍出现白色沉淀E,则固体A中一定含有氯化钠,无白色沉淀E出现,则固体混合物A中一定不含氯化钠
详解:
我们要明确以下化学知识:
硝酸铜溶液(或含铜离子的溶液)呈蓝色,氯化银难溶于水,碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体,硫酸钠和硝酸钡会发生复分解反应生成难溶于水(也难溶于稀酸)的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀。
由“取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中,向其中加入适量稀盐酸溶液,搅拌,得蓝色溶液B,该过程中没有其他明显现象”可推断出原混合物中一定含有硝酸铜,一定不含氯化银、碳酸钠,可能含有NaCl和Na2SO4,蓝色溶液B中一定含有硝酸铜、盐酸,可能含有NaCl和Na2SO4;由“向蓝色溶液B中加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤得白色沉淀C”可推断出原混合物中一定含有硝酸铜和Na2SO4,发生反应的化学方程式为:
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3,得到的蓝色滤液D中一定含有硝酸铜、盐酸和反应生成的NaNO3,可能含有NaCl;由“将所得蓝色滤液D中加入适量AgNO3溶液,过滤得到白色沉淀E和蓝色滤液F”仍不能确定原固体中是否含有NaCl,因为滤液D中的盐酸也含氯离子。
(1)根据以上分析可知,原固体中一定含有Cu(NO3)2和Na2SO4;
(2)步骤I所得蓝色溶液B中含有硝酸铜、盐酸和Na2SO4,溶液中共有NO
、Cl和SO
三种酸根离子;步骤III所得蓝色滤液F中一定含有的金属阳离子是Na+、Cu2+;(3)步骤Ⅱ中产生白色沉淀C的化学方程式为:
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3;(4)仅根据上述操作和实验现象,还不能确定原固体中含有的物质是NaCl,因为步骤I中加入的盐酸也含有氯离子,造成干扰,改进方法是:
可将步骤I中的盐酸改成硝酸,再重复II、III步实验,若仍出现白色沉淀E,则固体A中一定含有氯化钠,若无白色沉淀E出现,则固体混合物A中一定不含氯化钠。
题一十四:
(1)AgCl
(2)3NO
(3)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
(4)Na2SO4因为原混合物中CuSO4和NaOH一定存在,二者反应生成的Na2SO4会进入无色溶液B,已经能使步骤III中生成白色沉淀C,所以无法确定原混合物中是否存在Na2SO4
详解:
分析“取一定质量的固体粉末,加适量水搅拌后过滤,得到沉淀A和无色溶液B”、“向所得沉淀A中加入足量稀盐酸,得到无色气体和蓝色溶液”可推断出原固体粉末中一定含有CaCO3、CuSO4和NaOH(沉淀与稀盐酸反应产生气体,说明原固体粉末中一定含有CaCO3;沉淀溶解得到蓝色溶液说明
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