高三化学综合测试题一.docx
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高三化学综合测试题一.docx
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高三化学综合测试题一
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
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1.“化学,我们的生活,我们的未来”是2015年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中,不符合这一主题的是
A.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源
B.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C.开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D.实现资源的“3R”利用,即:
减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.二氧化硅的分子式SiO2B.邻羟基苯甲酸的结构简式:
C.次氯酸的电子式
D.质子数为53,中子数为78的碘原子:
I
3.下列叙述正确的是
A.硅可作半导体材料,是光导纤维的主要成分
B.常温下浓硝酸与铁不反应,可用铁桶贮运浓硝酸
C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成,但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成
D.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的无色溶液:
Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:
C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH4+、Cl-、I-
D.Na2S溶液中:
SO42-、K+、Cl-、Cu2+
5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥后方可使用
B.检验溴乙烷中含溴元素,可向溴乙烷中加入过量NaOH溶液,充分反应后取上层清液,滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成
C.检验某溶液是否含有SO42-,取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
B.常温下,1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA
C.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
D.电解硫酸铜溶液时,阳极每生成标准状况下3.36L气体,
电路中转移电子数为0.3NA
9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
10.下列图示与对应的叙述相符的是
图2图3图4图5
A.图2表示25℃时,用0.1mol·L—1盐酸滴定20mL0.1mol·L—1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.据图5,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项
,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
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11.“瘦肉精”:
一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品,有很危险的副作用,轻则导致心律不整,重则导致心脏病。
下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是
克伦特罗clenbuterol莱克多巴胺ractopamine
A.克伦特罗分子中含有3个手性碳原子
B.克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应
C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别
D.莱克多巴胺与足量Na2CO3,生成物的化学式为C18H20NO3Na2
12.已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中,常用银电量计,如图所示。
下列说法不正确的是
A.电量计中的银棒应与电源的正极相连,铂坩埚上
发生的电极反应是:
Ag++e-=Ag
B.称量电解前后铂坩埚的质量变化,得金属银的沉积量为108.0mg,则电解过程中通过电解池的电量为96.5C
C.实验中,为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差,常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋,测量结果会偏高。
D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连,铂坩埚与电源的负极相连
13.下列说法正确的是
A.△H>0的反应,常温下一定不能自发进行
B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相 同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液 的pH减小
D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)
2B(g)+C(s),在其它条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率不变
14.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH) B.已 知25°C时 ,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到 mol·L-1 C.25°时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH- 浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有 15.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); 。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: 容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 SO2 O2 SO3 Ar 甲 2 1 0 0 放出热量: Q1 乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量: Q2 丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量: Q3 下列叙述正确的是 A.Q1=Q2=Q3=197kJ B.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大 C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等 D.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1<-197kJ·mol-1 非选择题 16.(12分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有: Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。 操作步骤如下: ①用稀硫酸溶液溶解废渣,保持pH约1.5,搅拌30min,过滤。 ②向滤液中滴入适量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,过滤。 ③保持滤液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH调节pH,除去铁和铬。 ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液,搅拌,得NiCO3沉淀。 ⑤_______ _____________。 ⑥____________________。 ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。 ⑧用少量乙醇洗涤并凉干。 (1)步骤②除可观察到黑色沉淀外,还可嗅到臭鸡蛋气味,用离子方程式说明气体的产生: _______________________________________________。 (2)步骤③中,加6%的H2O2时,温度不能过高,其原因是: ______________________ _____________________________。 (3)除铁方法有两种,一是用H2O2作氧化剂,控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀; 另一种方法常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。 下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10−39)。 下列说法正确的是______________(选填序号)。 a .FeOOH中铁为+2价 b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29 c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为: 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O d.工业生产中温度常保持在85~95℃生成黄铁矾钠,此时水体的pH约为1.2~1.8 (4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单方法是: ______________________________________________________________________。 H2O (5)补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸】。 一定条件 17.(14分)已知①R—X+NaCNR—CN+NaX; ②R—CNR—COOH。 某高效、低毒的农药K的合成路线如下: (部分无机物已省略) (1)CD的反应类型 ; (2)A的结构简式; (3)写出GH反应的化学方程式; (4)M的同分异构体有多种,写出具有下列性质的同分异构体的结构简式; ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有四个峰 (5)写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例如下: 18.(12分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。 某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下: 已知: 主反应2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq) 2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0 副反应2H2O2=2H2O+O2↑ 滴定反应6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4= 3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O 50°C时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解 请回答下列问题: (1)图中支管的作用是。 (2)步骤①的关键是控制温度,其措施有、 和。 (3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇, 均可析出过碳酸钠,原因是。 (4)步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的 是。 (5)下列物质中,会引起过碳酸钠分解的有。 A.Fe2O3B.CuO C.Na2SiO3D.MgSO4 (6)准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水溶解,再加50mL2.0mol·L-1H2SO4,用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为。 19.(15分)(CrO3)易溶于水、醇、硫酸和乙醚,不溶于丙酮。 某工艺以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程如下: (1)在上述流程中可直接循环利用的物质有: 。 (2)“苛化蒸氨”的化学方程式。 (3)“热过滤”的原因可能是: 。 (4)含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象,其原理是: 乙醇会被氧化生成乙醛,同时CrO3被还原为硫酸铬[Cr2(SO4)3],试写出反应的化学方程式 。 (5)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。 ①A点时剩余固体的成分是__________(填化学式)。 ②从开始加热到750K时总反应方程式为_______________________。 (6)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。 净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解: 阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀 除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。 ①电解过程中NaCl的作用是_________________________。 ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol·L-1,则溶液中c(Cr3+)为_____mol·L-1。 20.(15分)能源危机是当前全球问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。 ⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是▲(填字母)。 a .大力发展农村沼气,将废弃的秸 秆转化为清洁高效的能源 b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生 (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如下右图所示。 (a)在通常状况下,金刚石和石墨中_______(填“金 刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热______kJ·mol-1。 (b)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g, 该过程放出的热量kJ。 (3)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH=+180.0kJ·mol-1。 综合上述有关信息,请写出CO除NO的热化学方程式。 (4)研究表明,电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率,这是利用纳米材料具有特性,能与钠离子充分接触。 (5)海水中的“水”电池总反应可表示为: 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,该电池负极反应式为;当生成1molNa2Mn5O10转移mol电子。 21.(12分) 下列A、B两题分别 对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分。 A.空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。 被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 请回答下列问题: ⑴S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。 ⑵血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 ①写出亚铁离子的基态电子排布式。 ②CO有多种等电子体,其中常见的两种为 。 ⑶SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示,其中Ca2+的配位数为,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为: CaO-3 401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol。 CaO晶体的熔点NaCl 晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”)。 ⑷随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所 关注。 甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是: 。 B.由正丁醇(用n—C4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点: 101.6℃)的反应如下: n—C4H9OH+NaBr+H2SO4→n—C4H9Br+NaHSO4+H2O[来源: 学_科_网] 副反应: n—C4H9OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O 2n—C4H9OH(n—C4H9)2O+H2O 3H2SO4(浓)+2NaBr(固)===2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O 已知反应物及其用量: 固体NaBr0.24mol,n—C4H9OH0.20mol,浓H2SO429mL,H2O20mL。 制备过程经历如下五个步骤,试回答下列问题: 1.投料: 在圆底烧瓶中加入20mL水,再慢慢加入29mL浓硫酸,混合均匀并冷却至室温后,再依次加入0.20mol正丁醇(约18mL)和0.24mol溴化钠,充分振荡后加入几粒沸石。 (1)冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是。 A.减少HBr的挥发B.防止正丁醇的挥发 C.防 止溴化钠被氧化D.防止温度过高导致炭化结焦 (2)本反应中硫酸与溴化作作用生成氢溴酸,氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。 硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是。 2.加热回流: 反应装置选择II而不选择I的原因是。 在反应装置中冷凝水应该从(填A或B)端进水。 3.分离粗产物: 反应结束待反应液冷却后,用直形 冷凝管换下球形冷凝管,将其变为蒸馏装置进行 蒸馏,得到的粗产物中除主产品外,还含下列选 项中的 ①C4H9OH②SO2③(C4H9)2O ④Br2⑤NaHSO4⑥H2O ⑦H2SO4 4.洗涤粗产物: 将馏出液移至分液漏斗中,加入等 体积的水洗涤后,分液得有机层。 如果不能判断哪层是有机层,可以用方法来判断。 对有机层,进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。 5.收集产物: 将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中,加热蒸馏,收集99—103℃的馏分。 要证明最终产物是n—C4H9Br,方法是。
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