备战中考化学《生活中常见的盐的综合》专项训练含答案.docx
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备战中考化学《生活中常见的盐的综合》专项训练含答案
2020-2021备战中考化学《生活中常见的盐的综合》专项训练含答案
一、初中化学生活中常见的盐
1.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是( )
A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
【答案】D
【解析】
A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类,正确;B.纯碱也可以出去油污,可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污,正确;C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体,故用纯碱可除去面团发酵产生的酸,正确;D.纯碱、食盐都易溶于水,错误。
故选D。
2.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是()
A.NaOHB.BaCl2C.KNO3D.AgNO3
【答案】C
【解析】
氮肥,磷肥和钾肥是我们常用的化肥。
无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4,还可能大量存在的溶质是KNO3,KNO3属于钾肥。
3.下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是
A.Na+、OH-、NH4+B.K+、Fe3+、NO3-
C.Cl-、Na+、CO32-D.Ca2+、CO32-、Na+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧根离子和铵根离子会反应生成氨气和水,故错误;
B、有铁离子的溶液为黄色,故错误;
C、无有色离子,各离子之间不能结合成沉淀或气体或水,故正确;
D、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀,故错误。
故选C
4.下列各组物质的溶液,必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是( )
A.紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH
B.H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C.NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4
D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
在不另加试剂就能鉴别的题目中,首先观察有无有特殊颜色的物质,若有,将有颜色的溶液鉴别出来,然后再借用这种溶液鉴别其它溶液;若都没有颜色就将溶液两两混合,根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】
A、紫色石蕊溶液是紫色的,首先鉴别出紫色的石蕊溶液;能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液,能使紫色石蕊变红色的是盐酸,不变色的是硫酸镁溶液,不加其它试剂可以鉴别,故A不正确;
B、FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是稀硫酸,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其它试剂可以鉴别,故B不正确;
C、组内四种物质的溶液两两混合时,Ba(OH)2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其它试剂无法鉴别,故C正确;
D、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液;故不加其它试剂可以鉴别,故D不正确。
故选C。
【点睛】
解此类题的思路是:
先用物理性质,一般先看颜色、闻气味;再用化学性质,用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质,有不同现象时方可鉴别。
5.下列各组实验方案中,能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验CaO是否有氢氧化钙
取样加水溶解,滴加酚酞,观察试液变红
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样,加Ca(OH)2固体混合研磨,闻气味
D
除去NaCl溶液中混有Na2SO4
加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,滴加酚酞,观察试液变红,无法判断原固体中是否含有氢氧化钙,选项错误;
B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应,也能与CO2气体反应,会将欲保留的物质反应掉,选项错误;
C、Ca(OH)2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气,与KNO3不反应,现象不同,能够鉴别两种物质,选项正确;
D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2,不符合除杂原则,选项错误,故选C。
【点睛】
除杂的原则:
1、不能引入新杂质;
2、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质发生反应;
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
6.根据下表进行实验,有关说法及分析错误的是
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【答案】D
【解析】
【分析】
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液,氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液,氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【详解】
A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,则①有蓝色沉淀,故A正确;
B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,化学方程式为
,故B正确;
C、两个反应都相互交换成分,生成了另两种化合物,则都属于复分解反应,故C正确;
D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水,故D不正确。
故选D。
【点睛】
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
7.下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是()
A.能与碳酸钠反应,放出二氧化碳
B.能与镁反应生成H2
C.能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D.能与氢氧化铜反应生成有色溶液
【答案】C
【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应,放出二氧化碳,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,盐酸不能与硝酸钡反应,该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项正确;
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
8.下列化肥与熟石灰研磨时,会闻到刺鼻氨味的是()
A.硫酸铵B.碳酸钾C.磷矿粉D.氯化钾
【答案】A
【解析】
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气的性质,可知此化肥属于铵盐,在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐,其余均不是铵盐,都不会与碱混合放出氨气,故选A。
9.随着生活节奏的加快,方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮,生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是( )
A.蔗糖和无水硫酸铜B.食盐和生石灰
C.还原铁粉和生石灰D.烧碱和生石灰
【答案】C
【解析】
A.无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A错误;B.生石灰能防止食品受潮,但食盐不能防止食物被氧化,故B错误;C.还原铁粉能吸收氧气并发生反应,生石灰则能吸收水分,故C正确;D.烧碱与生石灰都能吸收水分,但不能防止食物被氧化,故D错误;故选C。
10.下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3,过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液,过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液,过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙,过量的碳酸钙通过过滤除去,故正确;
B、引入了氯化钡杂质,故错误;
C、引入了过量的硝酸银杂质,故错误;
D、氧化钙可以与水反应,故错误。
故选A。
11.珍珠加入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊,则珍珠中含有
A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子
【答案】C
【解析】
含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊,由此可推断,珍珠中含有碳酸根离子。
故选C。
12.某化学反应的微观示意图如下图所示,则下列说法正确的是()
A.反应前后分子种类、数目均不变B.该反应属于复分解反应
C.该反应中,反应物的质量比是1:
1:
1D.该反应的产物均为化合物
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、化学反应前后,分子种类一定发生变化,错误,B、复分解反应概念:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,而根据化学反应的微观示意图,可看出反应前有一种单质,错误,C、根据微观示意图,并不知道物质的相对分子质量,故无法确定反应物的质量比,错误,D、根据微观示意图,该反应的产物均为化合物,正确,故选D
考点:
微观示意图,质量守恒定律,基本反应类型,物质的微观构成
13.盐酸先生闯迷宫(见图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)。
()
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属,都能与稀盐酸反应,不符合题意;
B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应,符合题意;
C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐,能与盐酸反应,不符合题意;
D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱,能与盐酸反应,不符合题意。
故选B。
14.某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.H+B.K+C.NH4+D.Ag+
【答案】B
【解析】
【分析】
离子能大量存在,说明没有气体、沉淀和水生成。
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子结合,产生水,故不符合题意;
B、钾离子和题中所述三种离子结合,无气体、沉淀和水生成,故符合题意;
C、铵离子和氢氧根离子结合,生成水和氨气,故不符合题意;
D、银离子和氯离子结合,生成氯化银沉淀,故不符合题意。
故选B
15.有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时,得出以下组合.可能正确的一组是( )
A.CuSO4、Ba(OH)2、NaClB.Na2SO4、HCl、Ba(OH)2
C.KCl、HCl、H2SO4D.HCl、Na2CO3、H2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】
本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题,若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时,物质就不能共存,本题还要注意能得到无色透明溶液,则应注意常见离子在水中的颜色。
【详解】
A、铜离子在溶液中显蓝色,而该溶液是无色溶液,并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,二者不能在溶液中共存,故不符合题意;
B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,和盐酸反应生成氯化钡和水,不能在溶液中共存,故不符合题意;
C、三种溶质相互作用,不会生成沉淀、气体、水,所以在溶液中能够共存,故符合题意;
D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳,所以在溶液中不能共存,故不符合题意;
故选C
【点睛】
通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液,在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。
16.下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是()
A.纯碱Na2CO3碱、制玻璃
B.生石灰CaO氧化物、补钙剂
C.食盐NaCl盐、除铁锈
D.火碱NaOH碱、生产橡胶
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐;故选项错误。
B、生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,是由钙元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应放出大量的热,生成的氢氧化钙具有腐蚀性,不能用作补钙剂;故选项错误。
C、氯化钠的俗称是食盐,其化学式为NaCl,是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐;食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应,不能用于除铁锈,故选项错误。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为NaOH,是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物,属于碱;可用于生产橡胶,故选项正确。
故选D。
考点:
化学式的书写及意义;生石灰的性质与用途;常见碱的特性和用途;常用盐的用途;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
17.有一物质X,分成等量的三份,分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中,产生的现象如下表。
则该物质X是下列各项中的
加入物质
氯化钡溶液
NaOH溶液
HCl溶液
现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
A.CuSO4溶液B.(NH4)2CO3粉末C.稀硫酸D.CuO固体
【答案】A
【解析】
A、硫酸铜溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀;硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀;硫酸铜溶液与HCl溶液不能反应,无明显变化,正确;B、碳酸铵与氯化钡溶液反应,产生白色沉淀;碳酸铵与NaOH溶液反应,产生有刺激性气味的气体;碳酸铵与HCl溶液反应,产生气体,错误;C、稀硫酸与氯化钡溶液反应,产生白色沉淀;稀硫酸与NaOH溶液反应,无明显变化;稀硫酸与HCl溶液不反应,无明显变化,错误;D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应,无明显变化;氧化铜溶液与NaOH溶液不反应,无明显变化;氧化铜溶液与HCl溶液反应,溶液变为蓝色,错误。
故选A。
点睛:
熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键
18.下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是()
A.BaCl2、KNO3、NaClB.H2SO4、KCl、FeCl3
C.NaOH、NaCl、HClD.AgNO3、ZnCl2、NaNO3
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据复分解反应的条件,物质间若能互相结合成沉淀、气体或水,则物质不能大量共存,据此进行分析判断即可。
本题还要注意溶液呈无色,不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
A.三种物质间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确;B.Fe3+的水溶液呈黄色,得不到无色溶液,故选项错误;C.NaOH与HCl两种物质能反应生成水,不能大量共存,故选项错误;D.AgNO3与ZnCl2能结合产生沉,不能大量共存,故选项错误;故答案为A
考点:
复分解反应的条件与实质;化学性质与物理性质的差别及应用
19.工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质质量不变)。
某变量y随时间的变化趋势如图所示,则纵坐标表示的是( )
A.生成CO2的体积B.生成CaO的质量
C.固体中杂质的质量分数D.固体中氧元素的质量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含二氧化碳,应从零开始,错误;
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含氧化钙,应从零开始,错误;C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成二氧化碳,所以固体总质量减少,但杂质不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后,质量分数不再变化,正确;
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变,反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为:
48/100×100%=48%,反应后,反应后,氧化钙中氧元素的质量分数为:
16/56×100%≈28.6%,固体中氧元素的质量分数减小,错误。
故选C。
20.下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )
A.用赤铁矿高炉炼铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2置换反应
B.用NaOH检测溶液中的FeCl3:
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应
C.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑化合反应
D.用木炭测定空气中氧气含量:
C+O2
CO2分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】
四大基本反应类型:
复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应。
【详解】
A、用赤铁矿高炉炼铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,属于氧化还原反应,故A不正确;
B、用NaOH检测溶液中的FeCl3:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,属于复分解反应,故B正确;
C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑,属于分解反应,故C不正确;
D、用木炭测定空气中氧气含量:
C+O2
CO2,属于化合反应,故D不正确。
故选B。
21.粗盐提纯实验的部分操作如下图所示,其中不正确的是( )
A.
取一定量粗盐B.
溶解C.
过滤D.
蒸发
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据常见仪器及化学实验基本操作分析。
C、过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”,要用玻璃棒引流,错误,故选C
考点:
实验操作注意事项的探究
22.下列各组溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的是
A.Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaClB.NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【答案】A
【解析】
A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀,盐酸溶液产生气体;氯化钡溶液产生沉淀,氯化钠溶液无现象,所以能进行鉴别;B选项盐酸和硝酸无法鉴别;C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别;D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡;故答案选择A
23.25℃时,下列物质在PH=12的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是()
A.CuCl2NaClBa(NO3)2B.CaCl2KNO3HCl
C.K2SO4BaCl2NaNO3D.NaClKOHKNO3
【答案】D
【解析】
A、氯化铜在碱性溶液中不能共存,错误;
B、盐酸不能在碱性溶液中共存,错误;
C、硫酸钾和氯化钡不能共存,错误;
D、NaCl、KOH、KNO3可以在碱性溶液中共存,且都没有颜色,正确。
故选D。
24.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。
该试剂是( )
A.KCl溶液B.
溶液C.NaOH溶液D.
溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钾与这三种溶液都不反应,故不能鉴别,故A错误;
B、氢氧化钡与氯化钠不能反应,氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体,氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀,现象不同,可以鉴别,故B正确;
C、氢氧化钠与氯化钠不能反应,没有现象,氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体,氢氧化钠与硫酸钠不能反应,没有现象,有两个相同的现象,故不能鉴别,故C错误;
D、硝酸钠与这三种物质都不反应,故不能鉴别,故D错误。
故选B。
25.氢氧化钙的俗称是
A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.生石灰
【答案】B
【解析】
【详解】
A.烧碱是氢氧化钠的俗称,故错误;
B.消石灰是氢氧化钙的俗称,故正确;
C.纯碱是碳酸钠的俗称,故错误;
D.生石灰是氧化钙的俗称,故错误;
故选B。
26.下列各组物质中,相互不能发生反应的是
A.NaHCO3固体与稀HCl
B.SO3与KOH溶液
C.CuSO4溶液与MgCl2溶液
D.Al(OH)3固体与稀HNO3
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据已有的知识进行分析,酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成,则反应能够进行,据此解答即可。
A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故A不符合题意;B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,故B不符合题意;C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成,不能反应,故C符合题意;D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水,故D不符合题意,故选C。
考点:
考查复分解反应及其发生的条件;碱的化学性质
27.某化合物是由氢、氧及另一种元素组成,下列对该化合物判断正确的是()
A.一定是碱B.可能是盐
C.可能是氧化物D.不可能是酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、含有氢氧元素以及另一种元素的物质不一定是碱,比如NH4NO3,属于盐类物质,错误;
B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐,比如NH4NO3,属于盐类物质,正确;
C、氧化物是由两种元素组成的,故含有氢氧元素以及另一种元素的物质一定不是氧化物,错误;
D、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是酸,比如H2SO4,错误;
故选:
B。
【点睛】
28.某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成,现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是( )
A.可能含有HCl
B.一定含有Na2SO4
C.不能确定是否含有MgCl2
D.一定不含Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】
在滴加的Ba(OH)2溶液达一定体积时,才开始出现沉淀,此现象说明原混合溶液中含有能与Ba(OH)2反应但却不生成沉淀的物质,该物质是盐酸,盐酸能和碳酸钠反应,故一定不会含有碳酸钠,故A选项错,D选项正确;硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成不溶于酸的白色沉淀,不符合题目要求,故B错误;氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁能溶于盐酸,只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成,故溶液中含有盐酸和氯化镁,故C错误。
故选D。
29.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
【答案】D
【解析】
物质在溶液中能大量共存,是物质之间不发生化学反应。
A.pH=13的溶液显碱性,(NH4)2SO4能与碱溶液反应,不能在pH=13的溶液中大量共存,错误;B.H2SO4、HCl都能与碱反应,不能大量共存,错误;C.CuCl2、Fe2(SO4)3、都能与碱溶液反应,生成沉淀,错误;D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH,物质之间不反应,正确。
故选D。
【点睛】熟知物质之间的反应。
30.已知M、N在一定条件下,能发生反应:
M+2N=P+2Q,则下列说法中不正确的是( )
A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质,则该反应前后分子总数目不变
B.M、N、P、Q可能含有同一种元素
C.若P、Q都是化合物,则该反应一定是复分解反应
D.若16gM和64gN能恰好完全反应,则M、N的相对分子质量之比为1:
2
【答案】C
【解析】
A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质,则该反应,反应前分子的数目为1+2=3,反
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