中考《溶液》专项训练模拟测试含答案 490.docx
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中考《溶液》专项训练模拟测试含答案490
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________考号:
__________
题号
一
二
三
总分
得分
一、选择题
1.少量的下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌,可以得到溶液的是………………………………………………………………………()
A.植物油B.蔗糖C.牛奶D.石灰石粉末
2.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,从图中获得的信息错误的是()
A.
℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B.
℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等
C.要使
℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D.
℃时,往100g水中加入90g甲,充分搅拌后得到190g甲的溶液
3.(2008年安徽省)已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是()
4.甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应,所得相关数据纪录如下(实验中的误差忽略不计)计算:
⑴ 甲同学加入锌的质量x;⑵稀硫酸中溶质的质量分数。
甲
乙
丙
丁
取用稀硫酸质量/g
100
100
100
200
加入金属的质量/g
x
1.25x
2x
2x
生成氢气的质量/g
0.4
0.5
0.6
0.8
加入稀盐酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
5.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g,下列操作错误的图示是()
6.下列物质混合,充分搅拌后能形成无色溶液的是()
A.植物油与水B.碘与酒精C.面粉与水D.食盐与水
7.某工厂常用1体积的浓硫酸(密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%)和7体积蒸馏水混合来配制体积比浓度为1:
7的稀硫酸,该稀硫酸中溶质的质量分数最接近于()
A.10%B.15%C.20%D.25%
8.某温度下,向100g饱和澄清石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后,恢复到原来的温度时,下列说法正确的是()
A.沉淀的质量为5.6gB.溶质的质量分数不变
c.溶液中Ca2+的总数不变D.饱和石灰水的质量等于98.2g
9.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为()
A.50gB.90gC.100gD.200g
10.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。
取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为()
A.12gB.24gC.36gD.48g
11.某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压下测定)。
实验编号
R的质量/克
稀硫酸的体积/毫升
生成H2的体积/升
1
1.5
50.0
1.47
2
2.0
50.0
1.96
3
2.2
50.0
2.16
4
2.5
50.0
2.16
5
3.0
50.0
2.16
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
(1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是,稀硫酸一定过量的组的编号是。
(2)若在当时实验条件下,H2的密度为0.085克/升,则反应所用金属R的相对原子质量为。
(3)若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为。
12.在toC时,100g水中加入mgNa2CO3或加ngNa2CO3·10H2O,均可使溶液达到饱和,则m和n的关系式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13.如图,海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是()
A.溶质质量增加B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少
14.右图是2006年——2009年陕西西安蓝天天数对比示意图。
(1)蓝天多了,污染少了,是因为空气中气体污染物如S0:
、N0。
以及固体污染物如等逐渐减少的结果。
SO2、NO。
减少的原因之一是化石燃料的综合利用增强了,你知道的一种化石燃料是。
(2)空气是混合物,主要成分是氮气和氧气。
氧气分子是由氧原子构成的,氧原子核外有8个电子,它的原子核内质子数为。
15.
海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是()
A.溶质质量增加B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变D.溶质质量分数减小
16.
构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。
右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为类物质。
(2)写出一种能与盐酸反应的金属。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的与碱中的0H反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是。
17.20℃时NaCl的溶解度为36g,20℃时把40gNaCl放人100g水中,充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为()
A.28.6%B.26.5%C.40%D.无法计算
18.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中,正确的是()
A.t1℃时,甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.从0℃至t1℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的
溶解度
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
19.
右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃~t3℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出
20.右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法中正确的是()
A.60℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃,均变成不饱和溶液
B.60℃时,将80g甲物质放入100g水中,所得溶液的质量为180g
C.40℃时,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.20℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
21.
青海玉树地震后,为防止疾病传染,需对灾区喷洒消毒剂,进行医疗卫生防疫。
质量分数为0.2%~1%的过氧乙酸就是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。
现有市售质量分数为20%的过氧乙酸,要配制1%的过氧乙酸10kg,需要市售过氧乙酸的质量为()
A.1000gB.500gC.100gD.50g
22.
甲、乙的溶解度曲线如图,将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。
下列说法一定正确的是()
A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数:
甲>乙D.溶液质量:
甲=乙
23.下列有关溶液及其性质的说法中错误的是()
A.海水的凝固点比水低
B.溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C.一定温度下,物质的溶解度随水的量的变化而变化
D.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
24.
右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是()
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A
B.t2℃时,A、B两种物质的溶解度相等
C.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃,变成不饱和溶液
D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
25.下列调味剂加到水中不能形成溶液的是()
A.蔗糖B.白醋C.花椒粉D.食盐
26.
右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。
在温度为t2℃时分别把质量为ag的X、Y放入100g水中,下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。
其中正确的是()
状态
措施
A
X为饱和溶液,Y为不饱和溶液
给Y溶液加热蒸发适量的水
B
X为不饱和溶液,Y为饱和溶液
向X溶液加入固体X至有晶体残留
C
X、Y都是饱和溶液。
D
X、Y都是不饱和溶液。
把X溶液温度降低至t1℃,给Y溶液加热蒸发适量的水
27.把少量下列物质加入到水巾,充分搅拌,不能形成溶液的是:
()
A.硝酸钾B.蔗糖C.植物油D.氯化镁
28.
如图所示,将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中,下列说法错误的是()
A.硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B.氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C.A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D.A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
29.
右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.A的溶解度都大于B的溶解度
B.t1℃时,用等量水分别制成的A、B饱和溶液中,A的质量比B大
C.t2℃时,A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等
D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体一定等量
30.“神舟六号”载人航天飞船发射成功,极大地增强了我们的民族自豪感。
在航天飞船的失重环境中,下列实验操作最难完成的是()
A.结晶B.蒸发C.溶解D.过滤
二、填空题
31.(12分)
(1)4月26日,全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司20万千升重啤项目正式投料生产。
①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味。
能闻到香味说明。
A.分子很小B.分子间有间隔
C.分子在不断运动D.分子可以分成原子
②啤酒酿造过程中,酵母是“魔术师”,能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳。
该变化属于变化(选填“物理”或“化学”),酵母的作用是。
③啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水。
实验室常用试剂区别软水和硬水。
④啤酒呈微酸性,过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉。
测定啤酒的酸碱度可用。
⑤啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒,原因是。
(2)去年入秋以来,我市干旱少雨。
在农业生产上,用0.1%的氯化钙溶液以1∶1浸种5~6小时后播种,可以提高种子在干旱条件下的出芽率。
①欲配制20kg0.1%的氯化钙溶液浸种,需要氯化钙kg。
②以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为,向溶液B中加入稀盐酸的作用是。
32.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)30℃时,A物质的溶解度(填“>”、“=”或“<”)B物质的溶解度。
(2)曲线上Q点表示。
(3)写出一种使接近饱和的A溶液转化为饱和溶液的方法。
33.(7分)水是生命之源,通过化学学习,我们进一步认识到水的重要作用。
(1)自然界的水常常遭到人为污染,污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖,使水质恶化,这里的“氮和磷”是指 ;(填字母)
A.元素 B.原子 C.离子 D.分子
(2)自然界的水经过一系列净化处理后,成为比较清洁的自来水。
自来水不是纯水,若要制取纯水,应采取的净化方法是 。
碗碟上的油污用自来水很难洗净,往水中加少量的洗涤剂后,就容易洗洗净,说明洗涤剂具有 作用。
(3)20℃时,向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分溶解,观察到如图1所示的现象。
20℃时, (填“甲”或“乙”)的溶液一定是饱和溶液。
右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 (填“a”或“b”)要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。
将10℃时a的饱和溶液升温到20℃(溶剂不蒸发),其溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
34.
如图所示,在室温情况下,烧杯中盛装的是甲物质的溶液,试管①中盛装的是乙物质的溶液,试管②中盛装的是丙物质的溶液。
当它们
由室温升到80℃时,发现烧杯
中甲物质没有明显变化,而试管
①中盛装的是乙物质全部溶解,
②试管②中有丙物质析出。
请你据此现象回答下列有关问题:
(1)室温时,___________(选填
“烧杯”、“试管①”或“试管②”)
中溶液可能是不饱和溶液;
(2)上图能表示甲物质的溶解度曲线的是__________(选填“a”、“b”或“c”,下同),能表示丙物质的溶解度曲线的是____________;
(3)若甲物质溶液中混有少量的乙物质,可采取的提纯方法是_______________(选填“降温结晶”、“蒸发结晶”);
(4)若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后,从溶液中析出的固体质量为__________g;
(5)在温度_________时,乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液的溶质质量分数更大。
35.测得某硫酸铁溶液中水分子与Fe3+的个数比为100:
1,则该溶液中溶质的质量分数为。
36.20℃时,将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克,投入40克水中,搅拌、溶解、过滤,还剩余15.6克固体。
将此15.6克固体再加到40克水中,搅拌、溶解、过滤,最后还剩余5克固体。
在原混合物中,可溶性盐的百分含量为①
它在20℃时的溶解度是②。
37.常温下,某气体可能是SO2、CO、N2中的若干种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50%,请写出二种该气体可能的组成_____________、____________。
三、计算题
38.在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现需要配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量_________kg,水的质量是___________kg。
39.(8分)草木灰是农村常用的一种钾肥,其中只有其有效成分K2CO3能溶于水。
实验中学化学兴趣小组的同学为了测定某草木灰中K2CO3的含量,称取该草木灰100g用足量的水将其溶解。
经过滤、洗涤(洗液并入滤液中)后,将滤液蒸发至80.4g时停止加热并冷至室温,再向其中逐滴加入稀盐酸,同时将生成的CO2用足量的石灰乳[Ca(OH)2]吸收。
加入盐酸的质量m与石灰乳中增加的质量△m的关系如图所示。
(1)写出坐标中曲线上A点的含义:
______________________________________________
__________________________________________________________;
(2)草木灰中K2CO3的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数各是多少?
(3)滤液中的K2CO3与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中,溶质的质量分数是多少?
40.
化学纯
硫酸
化学式H2SO4
溶质质量分数98.0%
密度1.84g/mL
体积500mL
某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验。
现有一瓶未开启的浓硫酸,标签如右图。
请阅读标签上的说明,并通过计算回答下列问题。
(1)若需要配制368.0g19.6%的稀硫酸,应取该浓硫酸多少毫升?
(计算结果保留一位小数)
(2)课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液(溶质为NaOH,其它物质不跟硫酸反应),已知该废碱液中NaOH的质量分数为5.0%,若要中和该废碱液1000.0g,通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克?
(计算结果保留一位小数)
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.B
2.D
3.C
4.无
5.A
6.D
7.C
8.无
9.C
10.B
11.无
12.B
13.B
14.无
15.B
16.CF
17.B
18.D
19.无
20.C
21.B
22.BC
23.C
24.C
25.C
26.B
27.C
28.D
29.C
30.D
二、填空题
31.无
32.无
33.无
34.无
35.无
36.无
37.无
三、计算题
38.无
39.无
40.无
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