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中考复习化学基础知识演练专题二十二溶液
2020中考复习化学基础知识演练——专题二十二:
溶液
考点一:
溶液的形成
1.下列实验数据合理的是
A.用托盘天平称取15.85克氧化铜B.用100毫升量筒量取5.26毫升稀硫酸
C.用10毫升量筒量取6.6毫升溶液D.普通温度计上显示的室温读数为25.62∘C
2.下列说法中正确的是()
A.两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液
B.泥水中溶质是泥
C.溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和
D.溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同
3.运用100mL量筒进行相关实验,操作正确的是()
4.如图表示一定质量氧酸钾和二氧化锰受热过程,某变量y随加热时间的变化趋势,纵坐标表示的是()
A.二氧化锰的质量B.氧气的质量
C.固体中氧元素的质量D.固体中钾元素的质量分数
5.电解饱和食盐水制氢氧化钠,反应方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+A↑,气体A在氯气中燃烧生成另一种气体B,气体B的水溶液呈酸性;NaOH可以与C溶液反应生成蓝色沉淀D,D在受热时不稳定,分解为水和黑色固体E。
(1)NaOH的俗名是_____,气体A的化学式为_____。
(2)气体B的水溶液的一种用途为_____。
(3)向蓝色沉淀D中加入B的溶液,反应的方程式为_____,伴随的现象_____。
(4)气体A和固体E加热时发生反应的方程式为_____,属于_____反应。
(填基本反应类型)
6.某学校科学兴趣小组想设计一个实验,来模拟研究CO2浓度增加是否增大地球“温室效应”。
他们查阅了有关数据:
并设计了下面的实验和操作步骤:
I.在两只同样的玻璃瓶里分别充满CO2和空气,并编号为甲、乙,塞紧带有同样温度计的橡皮塞。
再把两只玻璃瓶放在阳光下照射(如图所示),观察甲、乙瓶中的温度变化。
Ⅱ.阳光持续照射,间隔一定时间测量两玻璃瓶的温度值,并记录(见下表)。
请回答下列问题:
(1)写出实验室制取CO2的化学表达式_______。
(2)往瓶中充CO2时,验证瓶中已充满了CO2的方法是_______。
(3)该实验中,照射同样时间,根据上表的数据,比较甲、乙瓶温度变化的规律是_______。
(4)该实验中,在阳光照射下,影响甲、乙瓶温度不同的原因,除了CO2的温室效应以外,还有的可能原因是____________________________(写出一点即可)。
(5)有同学认为根据该模拟实验的目的,实验设计存在问题,你认为是___________(写出一点即可)。
7.某化学兴小组取实验室中一瓶新制的Ba(OH)2溶液(无杂质)进行如下实验:
取100gBa(OH)2溶液于烧杯中,先向烧杯中滴加ngCuSO4溶液,充分反应后,再滴加足量的稀硫酸,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量的关系如图所示。
据图回答问题
(1)a点对应的溶液pH_____7(填“<或>或=”)。
(2)100gBa(OH)2溶液中溶质的质量___
(3)求m的值___(写计算过程)。
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.如下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,如图所示是用其中一种物质所做的实验。
下列分析正确的是( )
A.实验中加入的物质R是氯化钠B.④中t的取值范围在30~40之间
C.③中的溶液可能是饱和溶液D.④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大
2.在温度不变的条件下将Ag白色硫酸铜粉末放入一定质量的饱和硫酸铜溶液中,得到Bg蓝色晶体,下列叙述正确的一组是( )
①溶液的浓度不变②A、B的质量关系是B>A③溶液中溶剂的质量减少④溶液成为不饱和溶液
A.①②B.②③④C.①③④D.①②③
3.下列有关溶液的说法正确的是()
A.水可以溶解任何物质B.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
C.物质溶于水时都放出热量D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
4.
时,在一只烧杯中加入
水,放入
氢氧化钙(氢氧化钙与水不反应),搅拌、静置,有白色沉淀沉降到烧杯底部,对于上层溶液说法错误的是()
A.是稀溶液B.是无色溶液C.是饱和溶液D.是不饱和溶液
5.下列关于溶液的说法中,不正确的是( )
A.饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变;
B.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数可能不变;
C.同一温度,同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大;
D.向饱和石灰水中加入一定量的生石灰,溶液的质量分数一定会减小。
考点三:
溶解度曲线
1.如图是四种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是
A.20℃时,分别配制四种物质的饱和溶液,硫酸铵需要水的质量最少
B.0℃时,向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体
C.氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数
D.用30克硫酸钾固体最多可配制150克80℃的硫酸钾饱和溶液
2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示,据图判断下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙
B.20℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小
C.60℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D.将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃,溶液的溶质质量分数甲>乙
3.25℃时,向下列4只均盛有100g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。
下列有关说法不正确的是( )
A.①烧杯中溶液的质量为110g
B.②烧杯中溶液的溶质质量分数约为16.7%
C.4只烧杯中形成的溶液为饱和溶液的是③④
D.增加KCl固体能将KCl的不饱和溶液变为KCl的饱和溶液
4.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,则下列有关说法中不正确的是()
A.60°C时,甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙
B.若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发),可析出晶体的是丙
C.若甲物质为硝酸伸,则丙物质为氢氧化钙
D.从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是①溶解,②加热浓缩成热饱和溶液,③降温结晶,④过滤,⑤冷水洗涤,⑥干燥
5.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。
(1)将40℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到________℃,它们的质量分数相等;
(2)40℃时,将30g甲物质加到50g水中,所得溶液中溶质的质量分数是_________;
(3)将40℃时70g乙的饱和溶液稀释到20%,需加水的质量为_________。
6.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为;
(2)在t2℃时,用质量相同的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液,所得饱和溶液质量最大的是。
7.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下:
①右图是NaCl和KNO3的溶解度曲线,则A线表示的是溶解度曲线。
P点表示,该点的温度范围是。
②20℃时,136g饱和食盐水,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaCl晶体的质量为g。
③30℃时,在两个各盛有100g水的烧杯中,分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾,充分溶解后,其结果如右下图所示,加入的甲物质是,得到是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
④硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过配置热的饱和溶液,再、过滤的方法提纯,得到的滤液中所含溶质有。
8.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。
请回答下列问题:
(1)依据上表数据,绘制KNO3和KCl的溶解度曲线,如图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________(填m或n)。
(2)小王同学想将80℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液,可以采取的方法是___(写出其中一种)。
(3)20℃时,向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X,再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y,继续升温至50℃得到Z,则X、Y、Z中为饱和溶液的是____。
(4)40℃时,100g水中溶解________gKCl恰好饱和;若将该饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,应加水_________g。
(5)如图2所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。
加入的物质可能是下列中的__________(填字母序号)。
A.硝酸铵固体
B.生石灰固体
C.冰块
考点四:
溶质的质量分数
1.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g,下列配制过程正确的是
A.用托盘天平称量0.9g氯化钠B.用量筒量取100g水
C.把食盐倒入量筒中搅拌溶解D.用烧杯量取91g水
2.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂,兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
(1)写出反应1的化学方程式:
__________;
(2)操作1的名称为__________;
(3)反应3中会有气体生成,该气体是_________;
(4)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7,柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
(5)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm3)配制该稀硫酸,需加水________g。
3.味精是生活中的调味品。
味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl及其它成分。
(1)实验表明,味精在100°C时加热半小时,只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠(有毒),对人体的影响甚微。
对此,下列认识正确的是________________________。
a味精不能吃,对人体有害
b尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化
d实验是研究问题的一种有效方法
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是__________________。
a10mLb50mLc100mL
(3)如图是配制过程,正确的操作顺序为_________(填序号)。
(4)为测定味精中NaCl的质量分数,进行如下实验:
向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至_______。
反应的化学方程式是____。
过滤后得沉淀质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为______。
(5)实验后对比味精袋上的标签,发现所测得的NaCl的质量分数偏高,则可能的原因是____(填字母)。
a配制溶液时仰视量水
b反应中加入的AgNO3溶液过量
c洗涤、干燥沉淀不彻底
d味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
4.有含碳酸钙80%的大理石12.5g与104.4g稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应,也不溶于水)。
求
①生成二氧化碳的质量_______
②生成物溶液的溶质质量分数______。
2020中考复习化学基础知识演练——专题二十二:
溶液参考答案
考点一:
溶液的形成
1.下列实验数据合理的是
A.用托盘天平称取15.85克氧化铜B.用100毫升量筒量取5.26毫升稀硫酸
C.用10毫升量筒量取6.6毫升溶液D.普通温度计上显示的室温读数为25.62∘C
【答案】C
2.下列说法中正确的是()
A.两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液
B.泥水中溶质是泥
C.溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和
D.溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同
【答案】D
3.运用100mL量筒进行相关实验,操作正确的是()
【答案】B
4.如图表示一定质量氧酸钾和二氧化锰受热过程,某变量y随加热时间的变化趋势,纵坐标表示的是()
A.二氧化锰的质量B.氧气的质量
C.固体中氧元素的质量D.固体中钾元素的质量分数
【答案】C
5.电解饱和食盐水制氢氧化钠,反应方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+A↑,气体A在氯气中燃烧生成另一种气体B,气体B的水溶液呈酸性;NaOH可以与C溶液反应生成蓝色沉淀D,D在受热时不稳定,分解为水和黑色固体E。
(1)NaOH的俗名是_____,气体A的化学式为_____。
(2)气体B的水溶液的一种用途为_____。
(3)向蓝色沉淀D中加入B的溶液,反应的方程式为_____,伴随的现象_____。
(4)气体A和固体E加热时发生反应的方程式为_____,属于_____反应。
(填基本反应类型)
【答案】烧碱、火碱、苛性钠(任写一个)H2工业除铁锈、制药(任写一个)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O产生蓝色溶液,蓝色沉淀逐渐溶解(减少)(缺少“产生蓝色溶液”不给分)H2+CuO
Cu+H2O置换
6.某学校科学兴趣小组想设计一个实验,来模拟研究CO2浓度增加是否增大地球“温室效应”。
他们查阅了有关数据:
并设计了下面的实验和操作步骤:
I.在两只同样的玻璃瓶里分别充满CO2和空气,并编号为甲、乙,塞紧带有同样温度计的橡皮塞。
再把两只玻璃瓶放在阳光下照射(如图所示),观察甲、乙瓶中的温度变化。
Ⅱ.阳光持续照射,间隔一定时间测量两玻璃瓶的温度值,并记录(见下表)。
请回答下列问题:
(1)写出实验室制取CO2的化学表达式_______。
(2)往瓶中充CO2时,验证瓶中已充满了CO2的方法是_______。
(3)该实验中,照射同样时间,根据上表的数据,比较甲、乙瓶温度变化的规律是_______。
(4)该实验中,在阳光照射下,影响甲、乙瓶温度不同的原因,除了CO2的温室效应以外,还有的可能原因是____________________________(写出一点即可)。
(5)有同学认为根据该模拟实验的目的,实验设计存在问题,你认为是___________(写出一点即可)。
【答案】CaCO3+HCl—→CaCl2+CO2↑+H2O用燃着的木条放在集气瓶口,观察火焰是否熄灭,若火焰熄灭,则说明二氧化碳已充满开始一段时间内,甲瓶温度高于乙瓶(或甲瓶比乙瓶升温快),最后两瓶温度趋于一致略略
7.某化学兴小组取实验室中一瓶新制的Ba(OH)2溶液(无杂质)进行如下实验:
取100gBa(OH)2溶液于烧杯中,先向烧杯中滴加ngCuSO4溶液,充分反应后,再滴加足量的稀硫酸,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量的关系如图所示。
据图回答问题
(1)a点对应的溶液pH_____7(填“<或>或=”)。
(2)100gBa(OH)2溶液中溶质的质量___
(3)求m的值___(写计算过程)。
【答案】>1.71g1.655
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.如下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,如图所示是用其中一种物质所做的实验。
下列分析正确的是( )
A.实验中加入的物质R是氯化钠B.④中t的取值范围在30~40之间
C.③中的溶液可能是饱和溶液D.④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大
【答案】D
2.在温度不变的条件下将Ag白色硫酸铜粉末放入一定质量的饱和硫酸铜溶液中,得到Bg蓝色晶体,下列叙述正确的一组是( )
①溶液的浓度不变②A、B的质量关系是B>A③溶液中溶剂的质量减少④溶液成为不饱和溶液
A.①②B.②③④C.①③④D.①②③
【答案】D
3.下列有关溶液的说法正确的是()
A.水可以溶解任何物质B.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
C.物质溶于水时都放出热量D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
【答案】B
4.
时,在一只烧杯中加入
水,放入
氢氧化钙(氢氧化钙与水不反应),搅拌、静置,有白色沉淀沉降到烧杯底部,对于上层溶液说法错误的是()
A.是稀溶液B.是无色溶液C.是饱和溶液D.是不饱和溶液
【答案】D
5.下列关于溶液的说法中,不正确的是( )
A.饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变;
B.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数可能不变;
C.同一温度,同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大;
D.向饱和石灰水中加入一定量的生石灰,溶液的质量分数一定会减小。
【答案】D
考点三:
溶解度曲线
1.如图是四种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是
A.20℃时,分别配制四种物质的饱和溶液,硫酸铵需要水的质量最少
B.0℃时,向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体会析出硫酸钾晶体
C.氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数
D.用30克硫酸钾固体最多可配制150克80℃的硫酸钾饱和溶液
【答案】B
2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示,据图判断下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙
B.20℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小
C.60℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D.将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃,溶液的溶质质量分数甲>乙
【答案】D
3.25℃时,向下列4只均盛有100g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。
下列有关说法不正确的是( )
A.①烧杯中溶液的质量为110g
B.②烧杯中溶液的溶质质量分数约为16.7%
C.4只烧杯中形成的溶液为饱和溶液的是③④
D.增加KCl固体能将KCl的不饱和溶液变为KCl的饱和溶液
【答案】C
4.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,则下列有关说法中不正确的是()
A.60°C时,甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙
B.若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发),可析出晶体的是丙
C.若甲物质为硝酸伸,则丙物质为氢氧化钙
D.从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是①溶解,②加热浓缩成热饱和溶液,③降温结晶,④过滤,⑤冷水洗涤,⑥干燥
【答案】C
5.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。
(1)将40℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到________℃,它们的质量分数相等;
(2)40℃时,将30g甲物质加到50g水中,所得溶液中溶质的质量分数是_________;
(3)将40℃时70g乙的饱和溶液稀释到20%,需加水的质量为_________。
【答案】2033.3%30g
6.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为;
(2)在t2℃时,用质量相同的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液,所得饱和溶液质量最大的是。
【答案】
(1)B>C>A
(2)B
7.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下:
①右图是NaCl和KNO3的溶解度曲线,则A线表示的是溶解度曲线。
P点表示,该点的温度范围是。
②20℃时,136g饱和食盐水,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaCl晶体的质量为g。
③30℃时,在两个各盛有100g水的烧杯中,分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾,充分溶解后,其结果如右下图所示,加入的甲物质是,得到是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
④硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过配置热的饱和溶液,再、过滤的方法提纯,得到的滤液中所含溶质有。
【答案】1)KNO3
(2)在某温度下NaCl与KNO3溶解度相同(3)20℃-30℃(4)3.6(5)NaCl(6)饱和溶液(7)降温结晶(8)NaCl与KNO3
8.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。
请回答下列问题:
(1)依据上表数据,绘制KNO3和KCl的溶解度曲线,如图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________(填m或n)。
(2)小王同学想将80℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液,可以采取的方法是___(写出其中一种)。
(3)20℃时,向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X,再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y,继续升温至50℃得到Z,则X、Y、Z中为饱和溶液的是____。
(4)40℃时,100g水中溶解________gKCl恰好饱和;若将该饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,应加水_________g。
(5)如图2所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。
加入的物质可能是下列中的__________(填字母序号)。
A.硝酸铵固体
B.生石灰固体
C.冰块
【答案】m加水或升温YAC
考点四:
溶质的质量分数
1.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g,下列配制过程正确的是
A.用托盘天平称量0.9g氯化钠B.用量筒量取100g水
C.把食盐倒入量筒中搅拌溶解D.用烧杯量取91g水
【答案】A
2.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂,兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
(1)写出反应1的化学方程式:
__________;
(2)操作1的名称为__________;
(3)反应3中会有气体生成,该气体是_________;
(4)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7,柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
(5)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm3)配制该稀硫酸,需加水________g。
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑过滤CO27:
91290
3.味精是生活中的调味品。
味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl及其它成分。
(1)实验表明,味精在100°C时加热半小时,只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠(有毒),对人体的影响甚微。
对此,下列认识正确的是________________________。
a味精不能吃,对人体有害
b尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化
d实验是研究问题的一种有效方法
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是__________________。
a10mLb50mLc100mL
(3)如图是配制过程,正确的操作顺序为_________(填序号)。
(4)为测定味精中NaCl的质量分数,进行如下实验:
向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至_______。
反应的化学方程式是____。
过滤后得沉淀质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为______。
(5)实验后对比味精袋上的标签,发现所测得的NaCl的质量分数偏高,则可能的原因是____(填字母)。
a配制溶液时仰视量水
b反应中加入的AgNO3溶液过量
c洗涤、干燥沉淀不彻底
d味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
【答案】bdb②①④③不再产生沉淀NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO323.4%cd
4.有含碳酸钙80%的大理石12.5g与104.4g稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应,也不溶于水)。
求
①生成二
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