山西省最新普通高中毕业会考化学试题样题.docx
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山西省最新普通高中毕业会考化学试题样题
山西省【最新】普通高中毕业会考化学试题样题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.能污染大气并能形成“酸雨”的气体是
A.N2B.O2C.H2D.SO2
2.下列物质互为同素异形体的一组是()
A.C60和金刚石B.
H和
HC.正丁烷和异丁烷D.乙烯和丙烯
3.为了防止番茄在长途运输中发生腐烂,常常运输尚未完全成熟的果实,运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。
这种植物生长调节剂是下列物质中的
A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.乙醇
4.下列呈酸性的盐溶液是
A.HCl溶液B.Na2SO4溶液C.NH4Cl溶液D.Na2CO3溶液
5.某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y,则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.H2YO3B.HYO3C.H3YO4D.H2YO4
6.下列物质中有固定熔点的是
A.汽油B.NaCl晶体C.石油D.煤
7.下列有机物的名称正确的是
A.2-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基丁烷
C.2,2,3-三甲基丁烷D.1,3-二甲基丁烷
8.只用一种试剂(可再加热)鉴别Na2SO4、MgSO4、AlCl3、NH4Cl四种溶液,这种试剂是
A.NaOH溶液B.BaCl2溶液
C.AgNO3溶液D.HCl溶液
9.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是
A.K+、SO42-、HCO3-、H+B.NH4+、Cl-、OH-、Na+
C.CO32-、Na+、K+、OH-D.Na+、Ag+、H+、I-
10.下列说法正确的是
A.HNO3的摩尔质量为63g
B.常温、常压下,32克O2含有2NA个O
C.标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L
D.1L1mol/LCH3COONa溶液中c(CH3COO—)=1mol/L
11.下列说法不正确的是
A.Na、Mg、Al金属性依次减弱
B.HF、HCl、HBr、HI气态氢化物的稳定性依次减弱
C.H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
D.F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性依次增强
12.下列离子方程式正确的是
A.CaCO3溶于稀盐酸溶液CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.氨水和HNO3溶液反应H++OH-=H2O
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.Na和H2O反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
13.下列物质中属于弱电解质的是
A.冰醋酸B.H2SO4溶液C.BaSO4D.Cl2
14.从经济效益和环境保护考虑,大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是
A.Cu
Cu(NO3)2
B.Cu
Cu(NO3)2
C.Cu
CuO
Cu(NO3)2
D.Cu
CuCl2
Cu(NO3)2
15.随着原子序数的递增,不呈周期性变化的是
A.元素的相对原子质量B.元素化合价
C.元素原子的最外层电子排布D.元素原子半径
16.据报道,上海某医院在研究用放射性碘
I治疗肿瘤。
该核素核内的中子数为()
A.53B.125C.72D.19
17.我国政府为了消除碘缺乏病,确保人体对碘的摄入量,一般是在居民的食用盐均加入一定量的
A.I2B.KIO3C.AgID.KCl
18.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的质量比是44:
9,则该烃可能是
A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C6H6
19.在通常状况下,不能大量共存的一组气体是
A.氧气和一氧化氮B.氢气和氨气
C.氢气和氧气D.甲烷和乙烯
20.能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A.碘化钠溶液B.氯化钠溶液C.新制的氯水D.硝酸银溶液
21.在通常情况下,下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色的液体是
A.乙烯B.己烯C.己烷D.苯
22.下列物质中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与盐酸溶液反应的是
A.MgOB.KHSO4C.NaHCO3D.AlCl3
23.下列物质在光照条件下,不发生分解的是
A.HClOB.KClC.AgBrD.HNO3
24.漂白原理不是使有机色质氧化褪色的物质是
A.SO2B.氯水C.Na2O2D.O3
25.下列过程属于人工固氮的是
A.雷雨闪电时氮气变成一氧化氮B.氨气和浓盐酸反应生成氯化铵
C.工业上合成氨D.豆科植物根瘤菌把氮气转化成氮的化合物
二、填空题
26.当人误食重金属盐类时,可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。
重金属盐使人中毒的原因是___________________________________。
27.铜和浓硫酸反应,若生成标准状况下的气体5.6L,转移电子的物质的量为_____。
28.在一定条件下,达到化学平衡的可逆反应:
N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应),如果只增大压强,其它条件不变,则平衡向________方向移动(填正反应或逆反应);如果只升高温度,平衡向_______________方向移动(填正反应或逆反应)。
29.短周期元素A、B能形成离子化合物A2B,A+与B2-的电子层结构与Ne原子相同。
试回答:
(1)A是元素______(写元素名称)。
(2)画出A原子结构示意图_________________。
(3)B元素在周期表中的位置为__________________。
(4)B元素与氢元素形成的化合物属于含__________键(填极性或非极性)的_________分子(填极性或非极性)。
30.某浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,密度为1.84g/cm3。
试计算:
(1)浓硫酸中溶质的质量分数______。
(2)配制100mL3.68mol/L的H2SO4溶液,需浓硫酸多少毫升______?
31.将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热,充分反应至固体质量不再减少,生成CO2气体的体积为2.24L,反应后的固体残渣与100mLHCl溶液恰好完全反应,又生成CO2气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定)。
试求:
(1)原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少_________?
(2)所用HCl溶液的物质的量浓度_________。
三、实验题
32.向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,现象是_____________________,有关反应的化学方程式为_________________________和____________________________。
如用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3,应选用的试剂是___________,该反应的化学方程式为__________________。
33.实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气,并经净化得干燥、纯将的氯气。
(1)某学生开列了下列实验用品:
实验仪器:
铁架台、酒精灯、铁圈、铁夹、圆底烧瓶、双孔橡胶塞、分液漏斗、玻璃导管、橡皮管、洗气瓶(2个)、集气瓶、火柴。
还缺少的仪器是________和_________。
试剂:
二氧化锰、浓盐酸、氢氧化钠溶液。
还缺少的试剂是__________。
(2)写出本实验中制取氯气反应的化学方程式______________________________。
(3)所列试剂中氢氧化钠的作用是______________________________。
34.在A、B两支洁净的试管中各加入20%的蔗糖溶液1mL,并在试管A中再加入3滴稀硫酸。
把两支试管都放在水浴中加热5min。
然后向试管A中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。
最后再向两支试管各加入2mL新制的银氨溶液,在水浴中加热3min~5min。
试叙述其实验现象及由此得出的结论______________________________。
四、原理综合题
35.由C、H、O元素组成的具有果香味的液体A(C4H8O2),可发生下图所示的转化:
(1)写出下列物质的结构简式A_____________,D______________,G_____________。
(2)在C→E的反应中,浓硫酸的作用是_______、_______。
(3)注明C→E反应的类型_________________。
(4)试用实验证明E可以发生加成反应,并写反应的化学方程式_____________。
参考答案
1.D
【分析】
酸雨呈酸性,说明气体与水反应生成酸,以此解答该题。
【详解】
题中A、B、C三种气体都不溶于水,且与水不反应,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸被氧化生成硫酸,溶液呈酸性,则二氧化硫可形成酸雨。
答案选D。
【点睛】
本题主要考查了环境污染问题,侧重考查了硫的氧化物的性质,掌握酸雨等知识点是解答的关键,题目难度不大
2.A
【解析】
【分析】
根据同素异形体的概念可知,若两种物质是由同种元素组成的不同单质则互为同素异形体,据此判断。
【详解】
.
【解答】
解:
A、C60和金刚石都是由碳元素组成,且都是单质,则互为同素异形体,A正确;
B、
和
是质子数相同,中子数不同的原子,互为同位素,B错误;
C、正丁烷和异丁烷是分子式相同,但结构不同的化合物,互为同分异构体,C错误;
D、乙烯和丙烯是结构相似,组成上相差一个CH2的化合物,互为同系物,D错误;
答案选A。
【点睛】
本题难度不大,判断是否互为同素异形体的关键要把握两点:
①同种元素形成,②不同单质,这是解决此类题的关键之所在。
3.B
【解析】
【详解】
乙烯具有催熟果实的作用,属于植物生长调节剂。
乙烷、乙炔和乙醇均不具有。
答案选B。
4.C
【解析】
【分析】
盐溶液呈酸性,可能有两种情况,一是水解呈酸性,为强酸弱碱盐,二是酸式盐,电离程度大于水解程度,或是强酸的酸式盐,以此解答。
【详解】
A、HCl溶液显酸性,氯化氢是酸,不是盐,A错误;
B、Na2SO4为强酸强碱盐,不水解溶液呈中性,B错误;
C、NH4Cl为强酸弱碱盐,铵根水解溶液呈酸性,C正确;
D、碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸根水解溶液呈碱性,D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查盐类水解的应用,注意把握盐类水解的规律,根据对应酸、碱的电解质的强弱判断水解的情况,可判断溶液的酸碱性,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大。
5.D
【分析】
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,在其氢化物中X显-2价,则X位于第VIA族,其原子最外层有6个电子,主族元素最外层电子数与其族序数相等,所以X位于第VIA族,主族元素中元素最高化合价与其族序数相等,但O、F元素除外,所以X元素最高正化合价为+6价,根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式。
【详解】
某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y,在该氢化物中Y元素化合价是-2价,显示的是该元素的最低价态。
原子最外层有6个电子,由于一般情况下,同一主族元素最高正价与最低负价绝对值的和等于8,所以Y的最高价是+6价,在最高价氧化物的水化物中Y元素也是+6价,其化学式为H2YO4,故合理选项是D。
【点睛】
本题考查原子结构和元素性质,明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键,注意规律中的异常现象。
元素的最外层电子数等于元素的最高化合价数值,元素在其简单氢化物中显示其最低化合价,同一主族元素最高化合价与最低化合价绝对值的和等于8。
6.B
【解析】
【分析】
根据混合物没有固定熔点,纯净物有固定熔点来解答。
【详解】
A.汽油为混合物,没有固定熔沸点,A错误;
B.氯化钠属于化合物属于纯净物,有固定熔点,B正确;
C.石油为混合物,没有固定熔沸点,C错误;
D.煤为混合物,没有固定熔沸点,D错误;
答案选B。
7.C
【解析】
【分析】
判断烷烃的命名是否正确或对烷烃进行命名,其核心是准确理解命名规范:
①长:
选最长碳链为主链;②多:
遇等长碳链时,支链最多为主链;③近:
离支链最近一端编号;④小:
支链编号之和最小;⑤简:
两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号,如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面。
【详解】
A、2-乙基丁烷,不符合主碳链最长,不存在2-乙基丁烷,A错误;
B、2,3,3-三甲基丁烷,不符合离支链最近一端编号,应该是2,2,3-三甲基丁烷,B错误;
C、2,2,3-三甲基丁烷符合烷烃的命名原则,C正确;
D、1,3-二甲基丁烷,不符合碳链最长,烷烃中无1-甲基存在,应该是2-甲基戊烷,D错误;
答案C。
8.A
【解析】
【分析】
分别向四种溶液中加入氢氧化钠,有刺激性气味的气体产生的是氯化氨溶液,立即有白色沉淀生成且不溶解的是硫酸镁溶液,开始时有白色沉淀生成,随氢氧化钠量的增多,沉淀溶解的是氯化铝溶液,无明显变化的是硫酸钠溶液。
【详解】
A.分别向四种溶液中加入氢氧化钠,有刺激性气味的气体产生的是氯化氨溶液,立即有白色沉淀生成且不溶解的是硫酸镁溶液,开始时有白色沉淀生成,随氢氧化钠量的增多,沉淀溶解的是氯化铝溶液,无明显变化的是硫酸钠溶液,A正确。
B.加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4,二者都生成BaSO4沉淀,B错误;
C.加入AgNO3都生成白色沉淀,分别为AgCl和Ag2SO4,无法鉴别,C错误;
D.加入盐酸,与以上四种物质都不反应,无法鉴别,D错误;
答案选A。
9.C
【解析】
【分析】
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的,结合离子的性质、发生的反应分析判断。
【详解】
A.在溶液中HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,A错误;
B.在溶液中NH4+与OH-反应生成一水合氨,不能大量共存,B错误;
C.在溶液中CO32—、Na+、K+、OH-之间不反应,可以大量共存,C正确;
D.在溶液中Ag+与I-反应生成碘化银沉淀,不能大量共存,D错误。
答案选C。
10.B
【解析】
【详解】
A.HNO3的摩尔质量为63g/mol,A错误;
B.常温、常压下,32克O2的物质的量是32g÷32g/mol=1mol,含有2NA个O,B正确;
C.标准状况下水是液体,1molH2O的体积不是22.4L,C错误;
D.醋酸钠溶液中醋酸根水解,则1L1mol/LCH3COONa溶液中c(CH3COO-)<1mol/L,D错误。
答案选B。
11.D
【详解】
A.同周期自左向右金属性逐渐减弱,则Na、Mg、Al金属性依次减弱,A正确;
B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐减弱,则HF、HCl、HBr、HI气态氢化物的稳定性依次减弱,B正确;
C.同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价含氧酸的酸性逐渐增强,则H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强,C正确;
D.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性依次减弱,D错误;
答案选D。
12.A
【解析】
【详解】
A.碳酸钙难溶,CaCO3溶于稀盐酸溶液的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,A正确;
B.一水合氨难电离,则氨水和HNO3溶液反应的离子方程式为H++NH3·H2O=H2O+NH4+,B错误;
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,C错误;
D.Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,D错误。
答案选A。
13.A
【分析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,部分电离的电解质属于弱电解质,完全电离的电解质属于强电解质,据此判断。
【详解】
A、冰醋酸溶于水部分电离,属于弱电解质,A正确;
B、硫酸溶液是混合物,不是电解质,也不是非电解质,B错误;
C、BaSO4溶于水的部分完全电离,属于强电解质,C错误;
D、氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,D错误。
答案选A。
【点睛】
本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断,题目难度不大,注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别,注意概念的内涵与外延。
14.C
【解析】
【分析】
铜与浓硝酸、稀硝酸反应中产生有毒气体一氧化氮、二氧化氮,既污染空气又浪费资源;铜与氯气生成氯化铜,氯化铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜的反应中,氯气有毒,且该方法生成的硝酸铜成本较高,不适合大量生产;若大量生产硝酸铜,应该先将铜与空气中氧气反应生成氧化铜,然后用稀硝酸溶解氧化铜获得硝酸铜,该方法既减小污染,又能够节约资源、降低成本,据此进行解答。
【详解】
A.Cu
Cu(NO3)2,该反应生成硝酸铜和二氧化氮,有有毒气体生成,且造成资源浪费,不适合大量生成硝酸铜,A错误;
B.Cu
Cu(NO3)2,该反应生成硝酸铜和NO,NO为有毒气体,且造成硝酸的浪费,该方法不适合大量生成硝酸铜,B错误;
C.Cu
CuO
Cu(NO3)2,该方法既减小污染,又能够节约资源、降低成本,适合大量生成硝酸铜,C正确;
D.Cu
CuCl2
Cu(NO3)2,氯气有毒,且反应程序复杂,该方法制取的硝酸铜成本太高,不适合大量生成,D错误;
答案选C。
【点睛】
本题考查了制备方案的设计与评价,题目难度不大,注意要适合大量生成,必须满足选取的原料成本低、产物中尽可能无污染物生成,且生成成本较低。
15.A
【分析】
随着原子序数的递增,核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化,据此判断。
【详解】
随着原子序数的递增,核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化,但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数,所以相对原子质量不呈周期性变化。
答案选A。
【点睛】
本题考查随着原子序数的递增,元素性质的变化,要理解元素性质呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果。
16.C
【解析】
【分析】
原子
左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,质量数=质子数+中子数,据此解答。
【详解】
原子
中质子数为53,该原子中质量数为125,质量数=质子数+中子数,所以中子数为125-53=72。
答案选C。
【点睛】
本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互联系,难度不大,明确各物理量之间的关系是解本题的关键。
17.B
【解析】
【详解】
为了消除碘缺乏病,确保人体对碘的摄入量,一般是在居民的食用盐加入一定量的KIO3。
答案选B。
18.D
【解析】
【分析】
某烃完全燃烧生成CO2和H2O的质量比是44:
9,根据质量守恒定律可知该烃分子中C、H原子数之比为1:
1,则最简式为CH,据此进行解答。
【详解】
某烃完全燃烧生成CO2和H2O的质量比是44:
9,根据质量守恒定律可知该烃分子中C、H原子数之比为
,所以该烃的最简式为CH,选项A~D的烃分子中最简式分别是1:
4、1:
3、1:
2、1:
1,选项D符合。
答案选D。
【点睛】
本题考查了有机物分子式确定的计算,题目难度不大,明确常见有机物组成特点为解答的关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。
19.A
【解析】
【分析】
在通常状况下,气体之间如果不反应,则可以大量共存,结合气体的性质解答。
【详解】
A.氧气和一氧化氮混合发生反应生成NO2,不能大量共存,A正确;
B.氢气和氨气在通常状况下不反应,可以大量共存,B错误;
C.氢气和氧气在通常状况下不反应,可以大量共存,C错误;
D.甲烷和乙烯在通常状况下不反应,可以大量共存,D错误;
答案选A。
20.C
【解析】
【分析】
淀粉遇碘单质变蓝,具有氧化性的物质可氧化KI生成碘,或含碘单质的物质等均能使淀粉碘化钾溶液变蓝,以此来解答。
【详解】
A.碘化钠溶液不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,A错误;
B.氯化钠溶液无氧化性,不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误;
C.新制氯水具有强氧化性,发生反应Cl2+2Kl=2KCl+I2,能使淀粉碘化钾溶液变蓝,C正确;
D.硝酸银溶液与碘化钾反应生成碘化银沉淀,不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,D错误;
答案选C。
21.B
【解析】
【详解】
A.乙烯含有碳碳双键,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色,但乙烯在通常状况下是气体,不是液体,A错误;
B.己烯含有碳碳双键,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色,在通常状况下己烯是液体,B正确;
C.己烷在通常状况下是液体,属于烷烃,既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又不能使溴水褪色,C错误;
D.苯在通常状况下是液体,既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又不能使溴水褪色,D错误。
答案选B。
22.C
【解析】
【分析】
中学常见的既能与氢氧化钠溶液反应,又能与盐酸溶液反应的物质主要有:
两性物质;多元弱酸的酸式盐;弱酸的铵盐及其酸式盐;某些金属,例如Al等;据此解答。
【详解】
A.MgO是碱性氧化物,与氢氧化钠溶液不反应,A错误;
B.KHSO4是强酸的酸式盐,与盐酸不反应,B错误;
C.NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,与NaOH反应生成碳酸钠和水,C正确;
D.AlCl3是铝盐与氢氧化钠溶液反应,与盐酸不反应,D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查物质的性质,把握与酸碱反应的物质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。
23.B
【解析】
【详解】
A.HClO在光照条件下分解生成氯化氢和氧气,A错误;
B.KCl稳定性强,在光照条件下不分解,B正确;
C.AgBr在光照条件下分解生成单质溴和银,C错误;
D.HNO3在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水,D错误。
答案选B。
24.A
【详解】
A.SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性,其原理不是氧化,A正确;
B.氯水中的次氯酸具有强氧化性,能使有机色质氧化褪色,B错误;
C.Na2O2具有强氧化性,能使有机色质氧化褪色,C错误;
D.O3具有强氧化性,能使有机色质氧化褪色,D错误;
答案选A。
25.C
【分析】
氮的固定是指:
将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,游离态是指氮气单质,人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程,据此判断。
【详解】
A.闪电时,氮气和氧气反应生成NO,属于自然固氮,A错误;
B.氨气和浓盐酸反应生成氯化铵,是含氮化合物之间的相互转化,不符合氮的固定定义,B错误;
C.工业上将N2合成氨,N2→NH3,氮气是单质,是游离态的氮,转变为化合态NH3,符合氮的固定定义,属于人工固氮,C正确;
D.豆科植物根瘤菌把氮气转化成氮的化合物属于自然固氮,D错误;
答案选C。
【点睛】
本题主要考查氮的固定,依据氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程即可解答,题目难度不大。
26.重金属盐类使蛋白质变性
【解析】
【分析】
根据重金属盐能使人中毒,实际上是重金属离子使人中毒,它能改变蛋白质
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