化学3份合集衡水市学年化学高一上期末达标检测模拟试题.docx
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化学3份合集衡水市学年化学高一上期末达标检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是()
A.300mL0.1mol/LNaCl溶液B.10mL0.2mol/LAlCl3溶液
C.标况下4.48LHCl气体配成的1L溶液D.100mL0.1mol/LFeCl3溶液
2.下列各组离子中,在溶液中能大量共存的是( )
A.H+,OH-,Na+,SO42-B.Fe3+,Cl-,K+,I-
C.Cu2+,NO3-,Na+,Cl-D.Ba2+,Cl-,K+,CO32-
3.为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是
A.溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-
B.先滴加KSCN溶液不显红色,再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2+
C.某溶液进行焰色反应为黄色,则该溶液一定含有Na+,一定没有K+
D.溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-
4.药剂中常含有化学物质,下图是两种常见胃药的标签。
下列说法正确的是
A.碳酸氢钠俗称小苏打
B.两种药品主要成份均有强吸水性,故需干燥保存
C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状
D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同
5.能大量共存于同一溶液中的离子组是
A.Ca2+、NO3—、Cl—
B.Ba2+、K+、SO42—
C.Na+、Mg2+、OH—
D.H+、Cl—、OH—
6.下列气体不可以用浓硫酸干燥的是
A、H2B、NH3C、SO2D、Cl2
7.下列解释事实的方程式不正确的是
A.NH3遇HCl时,产生白烟:
NH3+HCl=NH4Cl
B.NO2溶于水,溶液呈酸性:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.Fe2O3溶于稀H2SO4中,溶液变黄:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.Cu与浓HNO3混合,产生气体:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
8.实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2,下列说法正确的是
A.FeSO4溶液为黄色
B.苯的作用是隔离氧气
C.可将苯换成酒精进行实验
D.沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色
9.1L1mol/LKOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为
A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2
10.化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作或事故处理中正确的是
A.配制稀硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓H2SO4
B.不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来,应立即用大量水扑灭
C.做“氢气还原氧化铜”的实验时,先通氢气再加热
D.用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
11.下列物质属于纯净物的是( )
A.漂白粉B.液氯C.水玻璃D.盐酸
12.2011年日本福岛一核电站发生爆炸,释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是
A.
B.
C.
D.
13.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是()
A.NO2不是酸性氧化物B.O2和O3是氧的两种同素异形体
C.反应I属于氧化还原反应D.烟雾是一种固溶胶,其分散剂是空气
14.月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等,下列说法或分析不正确的是()
A.辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.钾长石的氧化物形式可表示为:
K2O·Al2O3·6SiO2
C.橄榄石中铁为+2价
D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
15.碘升华的过程中
A.吸收了热量B.化合价升高C.破坏了化学键D.生成了新物质
16.甲、乙两只烧杯中各盛有100Ml2.5mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲):
V(乙)=5:
6,则加入铝粉的质量为
A.10.8gB.3.6gC.5.4gD.2.7g
17.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是()
A.Na和O2B.Cu和硝酸C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2
18.下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是()
A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
19.称取两份铝粉,第一份中加入足量的盐酸,第二份中加入足量的烧碱,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为
A.2:
3B.1:
6C.1:
1D.3:
2
20.下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是
A.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性
B.浓硫酸能吸收气体中的水蒸气,常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂
C.浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水
D.在反应C12H22O11
12C+11H2O,浓硫酸作脱水剂。
21.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是( )
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里
B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处
22.金属钠与下列溶液反应时,既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是
A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.KCl溶液D.CuSO4溶液
23.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①11.2L标准状况下的NH3; ②1molHe; ③9gH2O;④0.2molH3PO4
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
24.在溶液中能大量共存,若加入OH-就有沉淀析出,若加入H+就能放出气体的是()
A.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Al3+、NH4+、SO42-D.Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
25.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有NA个水分子
C.2gH2的分子数为NA
D.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA
二、填空题
26.Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。
回答下列问题:
(1)含上述元素的常见化合物中,呈淡黄色的是____________(填化学式)。
焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为________色,观察K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。
(2)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是__________。
反应化学方程式为__________________________________________。
三、推断题
27.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白:
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(1)写出下列物质的化学式:
A________,B________,C________。
(2)写出下列反应的离子方程式、化学方程式:
A→C(离子方程式)___________________________________________________,
B→D(化学方程式)____________________________________________________。
四、综合题
28.按要求进行计算,直接写出结果
(1)标准状况下,2.24LCH4所含氢原子的物质的量为____mol。
(2)含0.2mol氧原子的NO2的质量是____g。
(3)100mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中,H+的物质的量浓度为____mol·L-1。
(4)1mol碳在一定量氧气中反应,生成气体的质量为36g。
所得气体的物质的量为____mol。
五、实验题
29.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)
实验操作
实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸
A中有气泡产生,B中红棕色褪色,C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色
(1)A中发生反应的化学方程式是_____。
(2)B中红棕色褪色的离子方程式是_____。
(3)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:
H2O2>SO2。
C中产生白色沉淀的离子方程式是_____。
①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是_____。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_____。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:
氧化性H2O2>SO2。
(4)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。
提出假设:
观点1:
H2O2的量少不能氧化溴离子
观点2:
B中有未反应SO2
为验证观点2,应进行的实验操作及现象是_____。
(5)通过上述全部实验,得出结论:
H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_____。
30.实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。
(1)配制该溶液的实验步骤包括:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量;
b.称量氢氧化钠固体;
c.将烧杯中的溶液注入________;
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀;
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时,改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
②上述步骤的正确操作顺序是________。
(2)要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为________克。
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。
A、溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请用化学方程式解释原因__________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
B
A
A
B
D
B
A
C
B
D
D
D
A
D
C
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
D
A
A
C
二、填空题
26.Na2O2黄蓝色钴玻璃白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
三、推断题
27.NaNa2O2NaOH2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
四、综合题
28.44.611
五、实验题
29.Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2OSO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+打开弹簧夹,通入N2,待排净装置内空气后,关闭弹簧夹CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液取少量加入H2O2前的B中溶液于试管中,加热,将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,则观点2成立H2O2>Br2>SO2
30.500mL容量瓶1~2cm胶头滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物可以完全反应的是
A.过量的水与氯气B.过量的氢氧化钠与二氧化硅
C.过量的二氧化锰与浓盐酸D.过量的氨水与氢氧化铝
2.下列的分离方法不正确的是()。
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
D.用淘洗的方法从沙里淘金
3.下列说法正确的是
A.32gO2占的体积约为22.4L
B.1molN2含阿伏加德罗常数个氮原子
C.在标准状况下,22.4LH2O的质量约为18g
D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl 含有相同分子数
4.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫
C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质
D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA
D.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
6.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为()
A.浓硫酸、空气、小苏打、乙醇
B.生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫
C.明矾、盐酸、碳酸钙、氯气
D.冰水混合物、氨水、纯碱、干冰
7.下列关于NO的说法中,正确的是()
A.红棕色气体B.可用排空气法收集
C.可用排水法收集D.相同状况下,密度比空气的小
8.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A.用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物
B.用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物
C.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液
D.用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液
9.实验室有四个药品橱,已存放如下药品:
橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸、硫酸
CCl4、C2H5OH
红磷、硫
铜、锌
实验室新购进一些活性炭,应将它存放在
A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱
10.下列说法正确的是
A.因为晶体硅有熔点高硬度大的性质,所以被用来做芯片
B.在一定条件下,浓硫酸能与非金属C、S等反应,体现了浓H2SO4的强氧化性
C.合金熔点、硬度都低于成分金属,青铜是使用最早的合金,钢是用量最大用途最广的合金
D.工业合成氨是人工固氮的主要方法,工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂
11.下列说法正确的是
A.呈酸性的雨水就是酸雨B.能电离出H+的物质属于酸
C.“雷雨肥庄稼”符合科学道理D.白色物质引起的污染叫白色污染
12.下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存,且溶液无色透明的是:
A.CO32-、Na+、Ca2+、Cl-B.MnO4-、H+、K+、SO42-
C.Fe2+、K+、NO3-、Cl-D.NO3-、SO42-、K+、H+
13.W、X、Y、Z、N、M六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是
A.简单氢化物的熔沸点W>Z,是因为W的非金属性强
B.单核离子的半径:
Y2+>X+
C.溴与元素M同主族,最高价氧化物对应的水化物酸性比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
14.实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是
A.
B.
C.
D.
15.下列有关物质性质与应用叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B.碳酸钠溶液有碱性,是治疗胃酸过多的一种药剂
C.SO2具有漂白性,可用于漂白食用粉丝、银耳等物质
D.浓硫酸具有强氧化性,可用铁制容器存放浓硫酸
16.下列广告语在科学上没有错误的是
A.这种饮料不含任何化学物质
B.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
C.这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料
D.没有水就没有生命
17.海水中含量最多的卤素是()
A.氟B.氯C.溴D.碘
18.在解释下列物质性质时,与键能无关的变化规律是:
A.HBr的热稳定性大于HI
B.金刚石的硬度大于硅
C.氮气常温下不容易发生化学反应
D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高
19.当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是
A.醋酸B.Fe(OH)3胶体C.医用酒精D.泥水
20.下列物质中所含氢原子数最多的是
A.2molCH4B.4molH2O
C.3molNH3D.6molHCl
21.下列解释不科学的是
A.高压氧舱可治疗煤气中毒,原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2
B.在溶洞中当溶有Ca(HCO3)2水溶液,析出固体(在洞顶或洞底),日久天长便形成了钟乳石
C.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素
D.“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外,它是一种不完善的防污措施
22.下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )
A.Na2O为淡黄色固体,MgO为白色固体
B.金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
C.铁放入浓硝酸中无明显现象,说明铁与浓硝酸不反应
D.工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
23.化学是一门以实验为基础的自然科学,下列实验操作或实验评价不正确的是
A.用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高
B.可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质
C.蒸馏时温度计的位置如图所示,则温度计所示温度低于馏出物的沸点
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
24.下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是
A.Mg2+ K+ NO3- Cl-B.K+ Na+ Mg2+ SO42-
C.H+ SO42- Ba2+ NO3-D.Ca2+ H+ NO3- Cl-
25.在加入铝后能产生氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是
A.NH4+、SO42-、CO32-、K+B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C.Ag+、SO42-、K+、Cl−D.K+、Cl−、Na+、SO42-
二、填空题
26.钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色,如生活中的调味品NaCl;而钾盐却是是重要的肥料,如KCl。
那么区分这两类物质最简单的方法是:
_____;此方法属于_________(填“物理变化”或“化学变化”);具体结论是:
_________
三、推断题
27.下列各物质中只有A、B、C三种单质,A的焰色反应为黄色,主要以G形式存在于海水中,F是一种淡黄色的固体,H是一种常见的无色液体,I是造成温室效应的“元凶”,各物质间的转化关系图如下:
回答下列问题:
(1)A是:
_____,C是:
_____,L是:
______,I是:
____(填化学式)。
(2)写出反应①②③的化学反应方程式:
①:
____________________________________;
②:
____________________________________;
③:
____________________________________;
四、综合题
28.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HI
H2+I2③2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)整个过程中SO2、I2的作用是______。
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应②,已知H2的物质的量随时间的变化如图所示,则在0~2min内的平均反应速率v(HI)=______;
(3)已知拆开1molH—I键需要消耗298kJ能量,形成1molH—H键能够释放436kJ能量,形成1molI—I键能够释放151kJ能量,则在反应②中,分解0.2molHI时会______(填“吸收”或“释放”)______kJ能量。
(4)实验室用Zn和硫酸制H2,为了加快反应速率下列措施不可行的是__(填序号)
a.加入浓硝酸b.加入少量CuSO4固体c.用粗锌代替纯锌d.加热e.把锌粒弄成锌粉f.用98.3%的浓硫酸
(5)氢气可用于制燃料电池,某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:
A极:
2H2+2O2--4e-==2H2O,B极:
O2+4e-==2O2-,则A极是电池的___极;电子从该极___(填“流入”或“流出”)。
五、实验题
29.为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱,设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
(提示:
检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸)
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐,分液漏斗中所盛试剂应为________。
(2)装置B中所盛试剂是________________________________________,其作用是_____________。
(3)装置C中所盛试剂是___________________________________________,
C中反应的离子方程式是_________________________________________________。
(4)由此得到的结论是酸性:
________>________>________。
___________
30.某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了下列图5的实验装置。
已知:
①氯气和碱反应放出热量。
②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6
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