浙江省版考前特训选考仿真测试化学卷一附答案解析.docx
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浙江省版考前特训选考仿真测试化学卷一附答案解析
选考仿真测试化学卷
1.下列仪器名称错误的是()
A.量筒
B.试管
C.蒸发皿
D.分液漏斗
【答案】C
【解析】
根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗,答案选C。
2.下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是:
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A.A是蒸馏装置,可用于沸点差别较大物质的分离、提纯,故不选A;B.B是焰色反应装置,只能用于物质鉴别,不能用于物质分离、提纯,故选B;C.C是过滤装置,可用于溶解性差别较大物质的分离、提纯,故不选C;D.D是蒸发装置,可用于除去溶剂水等,故不选D。
3.亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。
已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI,具有强酸性)发生如下反应:
4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。
下列说法正确的是
A.亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1
C.向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I-不可能转化为I2
D.人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒
【答案】B
【解析】
A.亚硝酸钠中N的化合价为+3,化合价可以升高至+5而表现出还原性,故A错误;B.该反应中氧化剂是NaNO2,还原剂是HI,参加反应HI的一半作了还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1,故B正确;C.该反应的离子方程式为,4H++2I-+2N
=I2+2NO↑+2H2O,向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,继续发生上述反应,I-转化为I2,故C错误;D.亚硝酸钠与氢碘酸反应生成有毒物质碘单质,故D错误;故选B。
4.下列反应中,不属于四种基本反应类型的是( )
A.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
B.2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
C.Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
A.该反应由两种化合物相互交换成分生成另外的化合物,为复分解反应,故A不选;B.该反应由一种单质和一种化合物反应生成另外的两种化合物,不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型,但属于氧化还原反应,故B选;C.该反应由一种物质生成三种物质,为分解反应,故C不选;D.该反应由三种物质生成一种物质,为化合反应,故D不选;故选B。
点睛:
明确这四个概念的内涵是解本题关键,化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应;分解反应是指一种化合物在特定条件下,分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应;复分解反应指由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应;置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物的化学反应。
5.下列溶液因水解而呈酸性的是( )
A.NaHSO4B.CH3COONa
C.NH4ClD.KI
【答案】C
【解析】
A.NaHSO4为强酸的酸式盐,不水解,发生电离显酸性,故A不选;B.CH3COONa为强碱弱酸盐,水解显碱性,故B不选;C.NH4Cl3为强酸弱碱盐,水解显酸性,故C选;D.KI是强酸强碱盐,不发生水解,溶液显中性,故D不选;答案为C。
6.下列说法正确的是( )
A.漂白粉有效成分是氯酸钙
B.液氯是纯净物,而氯水是混合物
C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D.氯气通入水中能置换出氢气
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙,而不是无漂白性的氯化钙,更不是氯酸钙,A错误;B、液氯的化学式为Cl2,只含一种分子,因此属于纯净物,而氯气是氯气的水溶液,含有Cl2、H2O、HClO三种分子,以及H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子,因此属于混合物,B正确;C、碘化钾水溶液中只含I-,不含I2,前者遇淀粉不变蓝,后者遇淀粉才会变蓝,C错误;D、Cl2+H2O
HCl+HClO,因此氯气与水反应不会生成氢气,最极端的情况是,可以置换出氧气,而非氢气,D错误;答案选B。
考点:
考查有关氯气的性质,液氯、氯水、漂白粉的组成,碘元素的存在形式和性质。
7.下列化学用语表述正确的是( )
A.甲烷分子的球棍模型:
B.氯化钠的电子式:
C.氯气的比例模型:
D.硫离子的结构示意图:
【答案】D
【解析】
A.球棍模型表现原子间的连接与空间结构,甲烷分子式为CH4,C原子形成4个C-H,为正四面体结构,碳原子半径大于氢原子半径,球棍模型为
,故A错误;B.氯化钠为离子化合物,钠离子直接用离子符号表示,氯离子需要标出最外层电子及所带电荷,氯化钠正确的电子式为:
,故B错误;C.氯气中含有2个Cl原子,氯气的比例模型为:
,故C错误;D.硫离子是硫原子得2个电子后形成的,故核外有18个电子,故结构示意图为
,故D正确;故选D。
点睛:
解决这类问题过程中需要重点关注的有:
①书写电子式时应特别注意如下几个方面:
阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[]”,没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
8.下列叙述合理的是( )
A.用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH值
B.铜与浓硫酸反应时,可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体
C.需用某浓度的NaOH溶液450mL,则配制时应选用450mL的容量瓶
D.将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,放置于冷暗处
【答案】D
【解析】
A.氯水有强氧化性,能将pH试纸漂白,故A错误;B.溴单质易挥发,有毒,应用碱液吸收,故B错误;C.没有450ml的容量瓶,应配制500ml溶液,故C错误;D.次溴酸、浓硝酸见光易分解,保存在棕色试剂瓶中,故D正确;故选D。
9.下列说法正确的是( )
A.淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔效应
B.天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C.酶是具有催化作用的蛋白质,在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D.一定条件下,等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应,乙酸产生的氢气体积多
【答案】C
【解析】
A.淀粉溶液是胶体,有丁达尔效应,但蔗糖溶液没有丁达尔效应,故A错误;B.油脂是天然有机物,但不是高分子化合物,故B错误;C.光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等均可使蛋白质发生变性,蛋白质失去活性,故C正确;D.一定条件下,等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应,生成的氢气体积一样多,故D错误;答案为C。
10.下列实验方法或操作能达到实验目的的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A.乙醇和水互溶,不能利用分液漏斗分离,故A错误;B.氯气有毒,用手轻轻扇动,使极少量气体进入鼻孔,操作合理,故B正确;C.食盐水不利于除去乙酸,应选饱和碳酸钠溶液,故C错误;D.葡萄糖与新制Cu(OH)2加热反应,试管中液体不能超过容积的
,图中试管中液体过多,故D错误;故选B。
11.下列说法正确的是( )
A.35Cl2与37Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
C.C60和金刚石属于不同类型晶体,但它们互为同素异形体
D.互为同系物的物质化学性质相似,互为同分异构体的物质化学性质则完全不同
【答案】C
【解析】
A.35Cl2与37Cl2为同种元素的单质,而同位素应为具有相同质子数而中子数不同的原子,故A错误;B.分子式为CH4O的为甲醚,而C2H6O可能为二甲醚,而结构不一定相似,所以不一定互为同系物,故B错误;C.C60是分子晶体,而金刚石是原子晶体,但均为碳元素的单质,它们互为同素异形体,故C正确;D.同系物的物质化学性质相似,同分异构体的物质化学性质则不一定相同,如果是同类有机物则化学性质相似,故D错误;答案为C。
12.判断A(g)+B(g)
C(g)+D(g)是否达到平衡的依据为( )
A.压强不随时间改变
B.气体的密度不随时间改变
C.c(A)不随时间改变
D.单位时间里生成C和D的物质的量相等
【答案】C
【解析】
A.该反应前后气体的物质的量不变,压强始终不变,故压强不随时间改变,不能说明到达平衡,故A错误; B.混合气体的总质量不变,容器的容积不变,故混合气体的密度始终不变,故气体的密度不随时间改变,不能说明到达平衡,故B错误;C.可逆反应到达平衡时,各组分的浓度不发生变化,故c(A)不随时间改变,说明到达平衡,故C正确;D.单位时间里生成C和D的物质的量相等,都表示正反应速率,反应始终按1:
1生成C、D的物质的量,不能说明到达平衡,故D错误;故答案为C。
点睛:
根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。
13.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.制作印刷电路板:
Fe3++Cu===Cu2++Fe2+
B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:
Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O
C.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:
Ca2++2HCO
+2OH-===2CaCO3↓+2H2O+CO
D.新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度:
CaCO3+2Cl2+H2O===Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
【答案】D
【解析】
A.铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子,正确的离子方程式为:
Fe3++Cu═Cu2++Fe2+,故A错误;B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:
NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O,故B错误;C.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,正确的离子方程式为:
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O+,故C错误;D.新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度,反应的离子方程式为:
CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O,故D正确;故选D。
点睛:
离子方程式的书写判断,为高考的高频题,注意明确离子方程式正误判断常用方法:
检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)等。
14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则下列有关说法中错误的是( )
W
X
Y
Z
A.Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
B.由W元素形成的分子W2中存在三个共价键
C.四种元素常见的氢化物:
YH4、WH3、H2X、HZ中,YH4最稳定
D.氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18e-两种微粒
【答案】C
【解析】
由元素在周期表中位置可知,W、X处于第二周期,Y、Z处于第三周期,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则W为N元素,可推知X为O元素,Y为Si,Z为Cl元素;A.高氯酸的酸性强于硅酸,故A正确;A.N元素的双原子分子为N2,分子中N原子之间形成3个共价键,故B正确;C.四种元素中Si元素的非金属性最弱,故氢化物中SiH4最不稳定,故C错误;D.NH3与HCl反应生成的离子化合物为NH4Cl,NH4Cl中NH4+含有10e-,Cl-含有18e-,故D正确,故选C。
15.下列说法正确的是( )
A.检验淀粉溶液可以用碘化钾溶液
B.油脂在碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪酸
C.向蛋白质溶液中加入饱和氯化铜溶液有固体析出,加入一定量水后固体不会溶解
D.乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是一样的
【答案】C
【解析】
A.淀粉与KI不能发生反应,遇碘单质变蓝,则检验淀粉溶液不能用碘化钾溶液,故A错误;B.油脂为高级脂肪酸甘油酯,则油脂在酸性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪酸,油脂在碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪盐,故B错误;C.加入饱和氯化铜发生变性,为不可逆过程,加入一定量水后固体不会溶解,故C正确;D.乙烯与溴水发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,反应类型不同,故D错误;故选C。
16.下列说法不正确的时( )
A.煤的气化和干馏均属于化学变化
B.植物的枝叶、水生植物、油料作物、动物粪便中蕴藏着丰富的生物质能
C.氢气易液化,便于运输,且燃烧产物是水,是理想的清洁燃料
D.大自然利用太阳能最有成效的是植物的光合作用
【答案】C
【解析】
A.煤的气化是指将在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料气CO和氢气,干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,都是化学变化,故A正确;B.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量,它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,可转化为常规的固态、液态和气态燃料,取之不尽、用之不竭,是一种可再生能源;植物的枝叶、水生植物、油料作物、动物粪便中蕴藏着丰富的生物质能,故B正确;C.氢气燃烧后生成水,且氢气是可再生能源,是理想的燃料,但氢气不易液化,故C错误;D.太阳能应用最成功的是植物的光合作用,故D正确;答案为C。
17.由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验,下列叙述中正确的是( )
实验装置与现象
装置
甲
乙
丙
现象
A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
A.装置甲中的B金属是原电池的负极
B.装置乙中的C金属是原电池的阴极
C.装置丙中的D金属是原电池的正极
D.四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C
【答案】D
【解析】
甲、乙、丙为原电池装置,甲中A不断溶解,说明A被氧化,为原电池负极,B为正极,乙中C的质量增加,说明C极上析出金属,为原电池正极,则B为负极,丙中A上有气体产生,应为氢气,说明A为正极,则D为负极,原电池反应中负极较活泼,则金属的活泼性顺序为D>A>B>C;A.甲中A不断溶解,说明A被氧化,为原电池负极,B为正极,故A错误;B.乙中C的质量增加,说明C极上析出金属,为原电池正极,故B错误;C.丙中A上有气体产生,应为氢气,说明A为正极,则D为负极,故C错误;D.由以上分析可知金属的活泼性顺序为D>A>B>C,故D正确;故选D。
点睛:
甲、乙、丙为原电池装置,甲中A不断溶解,说明A被氧化,为原电池负极,B为正极,乙中C的质量增加,说明C极上析出金属,为原电池正极,则B为负极,丙中A上有气体产生,应为氢气,说明A为正极,则D为负极,原电池反应中负极较活泼,以此解答该题。
18.已知25℃时,某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH=11,则下列有关说法中不正确的是( )
A.HCN的电离方程式:
HCN
H++CN-
B.NaCN是一种弱电解质
C.NaCN溶液中一定存在:
c(Na+)>c(CN-)
D.0.1mol·L-1NaCN溶液中:
c(CN-)+c(HCN)=0.1mol·L-1
【答案】B
【解析】
A.HCN是弱电解,电离用可逆符号,所以HCN的电离方程式:
HCN⇌H++CN-,故A正确;B.NaCN是盐,是强电解质,故B错误;C.NaCN是强碱弱酸盐,酸根离子水解,所以NaCN溶液中一定存在:
c(Na+)>c(CN-),故C正确;D.根据物料守恒,0.1mol•L-1NaCN溶液中:
c(CN-)+c(HCN)=c(Na+)=0.1mol•L-1,故D正确;故选B。
19.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示,下列说法正确的是()
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.该反应的热化学方程式:
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)ΔH>0
C.双氧水催化分解不需要加热,由此推测,催化剂存在下的分解都不需要加热
D.该反应的反应物总能量高于生成物总能量
【答案】D
【解析】
A.催化剂只通过改变活化能来改变反应速率,不改变反应的热效应;故A错误;B.图象分析判断反应是放热反应,热化学方程式要注明状态,所以H2O2分解的热化学方程式:
H2O2(l)=H2O(l)+
O2(g)△H>0,故B错误;C.催化剂只改变反应速率不改变反应的热效应,有的反应使用催化剂后反应仍需要加热,如氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气,故C错误;D.图象分析反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,故D正确;故选D。
20.下列说法正确的是( )
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.在共价化合物中一定存在共价键
C.N2和CH4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.离子化合物一定只含离子键
【答案】B
【解析】
A.MgF2晶体只含离子键,不含共价键,故A错误;B.共价化合物中一定不含离子键,含离子键的一定为离子化合物,则在共价化合物中一定存在共价键,故B正确;C.CH4中H原子的最外层为2电子,而C及氮气中N的最外层都具有8电子稳定结构,故C错误;D.离子化合物中含离子键,可能含共价键,如NaOH中含共价键,故D错误;故选B。
点睛:
活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键,不同非金属元素之间易形成极性共价键,同种非金属元素之间易形成非极性共价键,含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物,特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,含有离子键和共价键,如NH4Cl。
21.在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.3min前v正>v逆,3min后v正<v逆
B.进行到3min时,正反应速率和逆反应速率相等
C.10min后容器中各物质浓度不再改变
D.达到平衡后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小
【答案】C
【解析】
A.根据图象可知,反应在达到平衡前,3反应物浓度都在减小,生成物浓度都在增大,所以在10min前都是v正>v逆,故A错误;B.正反应速率和逆反应速率相等,是指相同时间内,物质浓度变化量相同,而根据图象可知进行到3分钟时,CO2和CH3OH(g)的浓度相同,不能判断浓度变化量是否相同,故B错误;C.10分钟后,CO2和CH3OH(g)的浓度不再变化,达到化学平衡状态,故C正确;D.根据温度对反应速率的影响可知,升高温度,正逆反应速率都会增大,故D错误;故选C。
22.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )
A.等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同
B.室温下CH3COONH4溶液pH=7,1L0.1mol·L-1该溶液中NH
离子数为0.1NA
C.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA
D.1molCH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA
【答案】B
【解析】
A.H2O与CH2D2的摩尔质量均为18g/mol,故等物质的量的两者的物质的量相同,且两者均含10个质子,故等物质的量的两种物质中的质子数相同,故A正确;B.铵根离子为弱碱阳离子,在溶液中和醋酸根发生双水解,故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个,故B错误;C.标况下6.72LNO2的物质的量为0.3mol,而3molNO2和水反应转移2mol电子,故0.3molNO2和水反应转移0.2NA个电子,故C正确;D.酯类在碱溶液中的水解能进行彻底,故1mol乙酸乙酯水解能生成1mol乙醇,即NA个,故D正确;故选B。
点睛:
阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:
①物质的状态是否为气体;②对于气体注意条件是否为标况;③注意同位素原子的差异;④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;⑤注意物质的结构:
如Na2O2是由Na+和O22-构成,而不是有Na+和O2-构成;SiO2、SiC都是原子晶体,其结构中只有原子没有分子,SiO2是正四面体结构,1molSiO2中含有的共价键为4NA,1molP4含有的共价键为6NA等。
23.25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的HX,HY溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=0mL时,c(X-)>c(Y-)
B.a点时:
c(Y-)+c(HY)=0.1000mol·L-1
C.b点时:
c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.当V(NaOH)=20.00mL时,NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小:
N前者>N后者
【答案】C
【解析】
A.对于HX和HY,酸性越弱,电离出的H+的数量越少,初始时刻根据图象,pH越小的酸酸性越强,电离程度就越大,因此酸性强弱为HY>HX,HY电离程度比HX更大,溶液中c(X-)<c(Y-),故A错误;B.a点时溶液体积为30mL,根据物质守恒c(Y-)+c(HY)=
×0.1000mol·L-1,故B错误;C.b点时溶液中NaX和HX等浓度混合,溶液显碱性,说明X-的水解大于HX的电离,则c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;D.当V(NaOH)=20.00mL时,NaX、NaY两溶液的pH相同,则溶液中阴离子总数相对大小为N前者=N后者,故D错误;答案为C。
24.已知氧化性Br2>Fe3+>I2,向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。
通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示,下列说法中正确的是()
A.Q是I-
B.Q是Br-
C.b点时溶液中阴离子只有Cl-(不考虑OH-)
D.ab区间的反应:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
【答案】D
【解析】
离子还原性I->Fe2+>Br-,故首先发生反应:
2I-+Cl2=I2+2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;A.若Q是I-,2I-+Cl2=I2+2Cl-,0.1molI-完全反应消耗0.05mol氯气,标准状况下为1.12L,此时碘离子为0,而图象中通入氯气为1.12L时,碘离子仍为0.1mol,与实际不符合,故A错误;B.若Q是Br-,I-、Fe2+完全反应后,才发生2Br-+Cl2=Br2+2C
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