化学内蒙古赤峰市宁城县学年高一上学期期末考试试题解析版.docx
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化学内蒙古赤峰市宁城县学年高一上学期期末考试试题解析版
内蒙古赤峰市宁城县2017-2018学年高一上学期期末考试试题
1.下列说法中不正确的是()
A.光导纤维的主要成分是SiO2
B.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
D.大量排放SO2会引起酸雨
【答案】C
【解析】A、光导纤维的主要成分是SiO2,A正确;B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料,B正确;C、明矾只能用于净水,但不能用于自来水的杀菌、消毒,C错误;D、大量排放SO2会引起酸雨,D正确,答案选C。
2.胶体的最本质的特征是( )
A.丁达尔效应B.可以通过滤纸
C.布朗运动D.分散质颗粒的大小在1nm~100nm之间
【答案】D
【解析】胶体的最本质特征是分散质颗粒的大小在lnm〜l00nm之间,答案选D。
3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数约为NA个
B.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C.1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
【答案】D
4.同温同压下,等物质的量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )
①体积比为1︰1②密度比为16︰11
③氧原子数比为1︰1④质量比为16︰11
A.①③④B.①②④C.②③④D.全部
【答案】D
【解析】①相同条件下,SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比=1:
1,①正确;②同温同压下,SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比=64:
44=16:
11,②正确;③每个分子都含有2个O原子,等物质的量的SO2和CO2的含有的氧原子数目之比等于其物质的量之比=1:
1,③正确;④等物质的量的SO2和CO2的质量之比=64:
44=16:
11,④正确,答案选D。
5.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
碱石灰
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
氨气
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
【答案】C
【解析】A、盐酸是混合物,选项A错误;B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,既不是电解解也不是非电解质,选项B错误;C、物质组合都对应,选项C正确;D、氢气既不是电解质也不是非电解质,选项D错误。
答案选C。
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1NaOH溶液:
K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
K+、Na+、I-、SCN-
D.0.1mol·L-1HCl的溶液:
Ca2+、Na+、C1O-、NO3-
【答案】B
【解析】A.HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子,不能大量共存,故A错误;B.CO32-分别与K+、NH4+、NO3-、SO42-离子均不发生离子反应,且K+、NH4+、NO3-、SO42-离子之间不发生离子反应,,能大量共存,故B正确;C.Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子、Fe3+、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;D.HClO是弱酸,则C1O-不能在强酸性溶液里大量存在,故D错误;答案为B。
7.对于反应3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是( )
A.S是氧化剂,KOH是还原剂
B.若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子
C.还原剂与氧化剂的质量比是2:
1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:
2
【答案】B
【解析】A、根据反应方程式,只有S的化合价发生变化,S既是氧化剂又是还原剂,故A错误;B、3molS参加反应,生成1molK2SO3,转移电子物质的量为4mol,故B正确;C、S→K2SO3,S的化合价升高,根据硫元素守恒,即生成1molK2SO3,需要1molS被氧化,S→K2S,化合价降低,生成2molK2S,需要有2molS被还原,因此还原剂和氧化剂质量比为1:
2,故C错误;D、根据选项C的分析,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:
2,故D错误。
8.已知氧化性强弱顺序:
Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列反应不能发生的是( )
A.Br2+2I-=I2+2Br-B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】C
【解析】试题分析:
A、溴的氧化性强于碘,该反应能发生,A正确;B、氯气的氧化性强于氯化铁,该反应能发生,B正确;C、氯化铁的氧化性强于碘,可以氧化碘离子为单质碘,但单质碘不能氧化氯化亚铁,反应不能发生,C错误;D、根据C中分析可知反应能够发生,D正确,答案选C。
9.将
钠、镁、铝、铁分别放入
的盐酸中,产的气体体积比是(同温同压下)( )
A.1:
2:
3:
2B.6:
3:
2:
3C.1:
1:
1:
1D.2:
1:
1:
1
【答案】D
【解析】Na与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,根据所给量,盐酸不足,Na过量,与盐酸反应产生氢气的量100×10-3×1/2mol=5×10-2mol,还剩下0.1molNa,过量钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,此时产生氢气的量为0.1/2mol=0.05mol,共产生(0.05+0.05)mol=0.1mol;镁与盐酸的反应:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,根据所给量,盐酸不足,产生氢气的量为100×10-3×1/2mol=5×10-2mol;Al与盐酸反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,根据所给量,盐酸不足,产生氢气的量为100×10-3×1/2mol=5×10-2mol;铁与盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,盐酸不足,产生氢气的量为100×10-3×1/2mol=5×10-2mol;综上所述氢气物质的量之比为:
0.1:
5×10-2:
5×10-2:
5×10-2=2:
1:
1:
1,相同条件下,气体的体积比等于其物质的量之比,故选项D正确。
10.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液
【答案】B
【解析】盐酸与所有物质都不反应,所以选项A错误。
向NaCl溶液中加入烧碱溶液无现象;向FeCl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;向FeCl3溶液中加入烧碱溶液得到红褐色沉淀;向MgCl2溶液中加入烧碱溶液得到白色沉淀;向AlCl3溶液中加入烧碱溶液先得到白色沉淀,烧碱过量时沉淀消失;向NH4Cl溶液中加入烧碱溶液得到氨气;所以选项B正确。
氨水加入MgCl2和AlCl3溶液中都得到白色沉淀,无法鉴别,选项C错误。
KSCN溶液只能检验出氯化铁,所以选项D错误。
11.下列图示实验操作,能达到目的的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A.利用焰色反应检验钾离子时,需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色,图示检验钾离子的方法合理,故A正确;B.干燥氯气,导气管应该采用长进短出的方式,故B错误;C.蒸馏操作时,冷凝管通水的方向应该是从下口进水、上口出水,且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处,故C错误;D.蒸发食盐水时,必须使用玻璃棒搅拌,以使蒸发皿中物质受热均匀,故D错误;答案选A。
12.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌,反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是( )
A.Na+B.Fe3+C.Al3+D.Fe2+
【答案】D
【解析】试题分析:
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,会发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀,在空气中充分搅拌Fe(OH)2被氧化产生Fe(OH)3沉淀,再加入过量的稀盐酸,反应变为FeCl3,溶液中离子数目明显减少的是Fe2+,选项D正确。
13.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )
A.Al(OH)3→Al2O3B.SiO2→H2SiO3
C.Al→AlO2﹣D.NH3→NO
【答案】B
【解析】A、氢氧化铝受热分解:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O,能通过一步反应直接完成,故A错误;B、SiO2不溶于水,且不与水反应生成H2SiO3,不可能通过一步直接完成,故B正确;C、发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Al→AlO2-能够一步直接完成,故C错误;D、发生4NH3+5O2
4NO+6H2O,NH3→NO,能够一步直接完成,故D错误。
14.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象,由此得出的正确结论是( )
A.白色沉淀是BaSO3
B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物
D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
【答案】B
【解析】试题分析:
A、向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象,说明铁离子被SO2还原,SO2被氧化为硫酸,白色沉淀是硫酸钡,A错误;B、白色沉淀是硫酸钡,B正确;C、白色沉淀是硫酸钡,没有亚硫酸钡,C错误;D、氯化铁被SO2还原为氯化亚铁,D错误,答案选B。
15.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可作防火剂
B
将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上方有白烟生成
H2、Cl2化合生成HCl
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
除去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯上充分加热
铝不能滴落下来
铝熔点高,没能熔化
【答案】A
【解析】A、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上,可防火,故A正确;B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成HCl,在集气瓶口有大量白雾,是盐酸的小液滴,不是白烟,故B错误;C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色,通入高锰酸钾溶液,把高锰酸钾还原才使其褪色,是还原性,而不是漂白性,故C错误;D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点,附着在Al的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来,故D错误。
故选A。
16.有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.03mol气体;
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀4.30g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
综合上述实验,你认为以下结论正确的是()
A.该混合液中一定含有:
K+、NH4+、CO32-、SO42-,不含Cl-
B.该混合液中—定含有:
NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有:
NH4+、CO32-、SO42-、Cl-,可能含K+
D.该混合液中:
c(K+)≥0.1mol/Lc(CO32-)=0.1mol/L
【答案】D
【解析】试题分析:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明Cl-、CO32-、SO42-中至少含有一种;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.03mol气体,气体是氨气,一定含有铵根,物质的量是0.03mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀4.30g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,说明达到的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡,其中硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol,碳酸钡的物质的量是(4.30g-2.33g)÷197g/mol=0.01mol,阴离子的总电荷为0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol>0.03mol,所以一定还存在K+,氯离子不能确定。
由于氯离子不能确定,所以钾离子的物质的量至少是0.04mol-0.03mol=0.01mol,其浓度≥0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,碳酸根的浓度为0.01mol÷0.1L=0.1mol/L,答案选D。
17.Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。
回答下列问题:
(1)①含上述元素的常见化合物中,呈淡黄色的是____________(填化学式)。
②焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为________色,观察K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。
③实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是__________。
反应化学方程式为__________________________________________
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。
为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________(填序号)。
A.NaClB.Na2CO3C.KAl(SO4)2·12H2OD.CuSO4
②氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为:
__________________________________________。
③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:
__________________________。
④ClO2是一种广谱型的消毒剂,将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________________。
【答案】
(1).Na2O2黄蓝色钴玻璃白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2).CCl2+H2O=H++Cl-+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2∶1
【解析】本题考查元素及其化合物的性质,
(1)①四种元素中常见化合物,显淡黄色的是Na2O2;②含有钠元素的物质,做焰色反应时,焰色显黄色,观察K元素的焰色时需要通过蓝色钴玻璃,防止黄光对紫光的干扰;③Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀,发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(2)①为了让井水尽快变的澄清,需要向井水中加入净水剂,A、NaCl不能作净水剂,故A错误;B、Na2CO3不能作净水剂,故B错误;C、KAl(SO4)2·12H2O常作净水剂,故C正确;D、CuSO4中Cu2+对人体有害,故D错误;②次氯酸为弱酸,不能拆写成离子,因此离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;③工业上制取漂白粉,常用Cl2和Ca(OH)2的反应,其化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;④NaClO3→ClO2,化合价降低1价,Na2SO3→Na2SO4,化合价2价,根据得失电子数目守恒,n(NaClO3)×1=n(Na2SO3)×2,即n(NaClO3):
n(Na2SO3)=2:
1。
18.Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除______________的存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除_______存在.
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除____________的存在.
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有_______的存在,又可以排除__________的存在.
(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是____________,还不能确定是否存在的离子是_______________.
Ⅱ、某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D所含物质的化学式(提示:
可为混合物)。
固体B_________;沉淀C__________;沉淀D_________;
(3)写出①、②反应离子方程式。
①___________________________________________;
②___________________________________________;
(4)步骤③较难操作,如何将实验方案进行改进?
________________________。
【答案】
(1).CO32﹣、AlO2﹣
(2).NO3﹣(3).Mg2+、Al3+(4).Ba2+SO42﹣(5).H+、I﹣、Ba2+NH4+
(1).过滤
(2).Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3(3).Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(4).向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全(答案合理即可)
【解析】I.本题考查离子检验和共存,
(1)溶液显酸性,说明溶液中含有大量H+,H+与CO32-不能大量共存,H+与AlO2-不能大量共存,一定不能存在是CO32-、AlO2-;
(2)加入少量CCl4及数滴新制氯水,CCl4层显紫红色,说明原溶液中I-,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能把I-氧化,因此原溶液中一定没有NO3-;(3)另取部分溶液,加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则原溶液中不含Mg2+、Al3+;(4)取(3)的溶液,加入碳酸钠溶液,出现白色沉淀,此沉淀应为BaCO3,说明原溶液中含有Ba2+,因为Ba2+与SO42-反应生成沉淀,则原溶液中不含SO42-;(5)根据上述分析,一定含有的离子是H+、I-、Ba2+,不能确定的离子是NH4+;II.
(1)根据流程图,四步对于溶液和成点的分离方法是过滤;
(2)Al2O3、Fe2O3不溶于水,KAl(SO4)2溶于水,推出沉淀C为Al2O3和Fe2O3,沉淀C中加入NaOH溶液,因为氧化铝为两性氧化物,氧化铁为碱性氧化物,发生:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,则沉淀D为Fe2O3,反应②发生Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,反应①为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,反应③为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,反应④氢氧化铝分解成氧化铝,即固体B为Al2O3;(3)根据上述分析,反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,反应②的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(4)氢氧化铝为两性,如果盐酸过量,则发生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,改进方法是向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全。
19.Ⅰ、现用Na2CO3固体配制500mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。
可供选择的仪器有:
①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤漏斗;⑥天平;⑦药匙
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有___________(填代号),还缺少的仪器是____________(填仪器名称)。
(2)经计算,需Na2CO3固体质量为______________。
(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定,发现浓度小于0.200mol·L-1。
请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_________。
A.定容时俯视液面B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C.配制时容量瓶没有干燥
Ⅱ、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。
请回答下列问题:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为__________________________________。
(2)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是______________填(“甲”或“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是____________________________(用化学方程式表示)。
(3)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)______________。
Ⅲ、氯化铁是一种常见的水处理剂,无水氯化铁遇潮湿空气,极易吸水生成FeCl3·nH2O。
在实验室中,可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
(1)实验开始时,先点燃____处的酒精灯(填A或D)。
A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)B装置中盛放的是饱和食盐水,其作用为______________。
(3)F装置中的试剂为浓硫酸,其作用是________________________。
用一件仪器装填适当试剂后,也可起到F和G的作用,所装填的试剂为_________。
【答案】
(1).②⑤500mL容量瓶
(2).10.6g(3).B
(1).2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2).乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(3).将湿润的红色石蕊试纸置于管口,若试纸变蓝,则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则证明已收集满)
(1).AMnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2).吸收氯气中的HCl(3).防止F中水蒸气进入E中碱石灰
【解析】I、本题考查配制一定物质的量浓度溶液,
(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器是托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,因此配制碳酸钠溶液不需要的仪器是烧瓶、漏斗,即②⑤,缺少的仪器是500mL容量瓶;
(2)需要碳酸钠的质量为500×10-3×0.200×106g=10.6g;(3)根据c=n/V,A、定容时俯视液面,容量瓶中
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