高三化学高效课堂资料学案1氯气.docx
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高三化学高效课堂资料学案1氯气
高三化学高效课堂资料
学案1氯气
【考纲课标解读与考情分析】
1、考纲课标解读
1.掌握氯气及其化合物的主要性质和重要应用。
2.掌握氯气的实验室制法(包括试剂、仪器、反应原理、收集方法)。
二、考情分析
年份
2013年
2014年
2015年
2016年
2017年
2018年
知识点
氯气的性质---氯气的氧化性
氯气的实验室制法
氯气的性质,氯气与碱液反应
氯元素的性质,从化合价多变考虑
未考查
氯气的性质,与甲烷反应
形式
填空题
与溴单质结合考查
选择题
单独考查
选择题
单独考查
填空题,
14分
未考查
选择题
在NA中考查
从六年情况来看。
考察过五年,两年以大题形式考查,三年以选择题形式考查,一年未见考查。
考查的内容为氯气的性质和氯气的实验室制法。
学生根据表的展示,总结规律
三、学习目标
1、掌握氯气的实验室制法,包括原理、仪器、收集、尾气处理。
2、掌握氯气的性质,包括氧化性、与碱液反应、与水反应,理解氯为载体的化合价之间的转化。
教师展示教学目标
【知识点探究】
【知识点探究与深度挖掘】
一、氯气的性质
氯气化学性质活泼,可与金属、非金属、水、碱液、盐溶液反应。
1.与金属反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3(产生棕红色的烟)
2Na+Cl2
2NaCl(发出黄色火焰,产生白色的烟)
Cu+Cl2
CuCl2(产生棕黄色的烟)
2.与非金属反应
H₂+Cl₂
2HCl
现象:
H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾。
2P+3Cl2(少量)
2PCl3(液体)
2P+5Cl2(过量)
2PCl5(固体)现象:
产生白色烟雾。
2S+Cl2
S2Cl2
3.与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO在该反应中,Cl2作氧化剂和还原剂,是歧化反应。
4.与碱溶液反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
上述两反应中,Cl2作氧化剂和还原剂,是歧化反应.
Cl2+2OH-(冷)=ClO-+Cl-+H2O
3Cl2+6OH-(热)=ClO3-+5Cl-+3H2O
学生根据知识体系,书写氯气的性质
二、Cl2的实验室制法
1.反应原理:
用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.制备装置类型:
固体+液体
气体
3.净化方法:
用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸除去水蒸气。
4.收集气体:
向上排空气法或排饱和食盐水法。
5.尾气吸收:
用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收,不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小,溶液浓度低,吸收不完全。
6.验满方法:
将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。
学生根据氯气的制取,完成各项内容
例1.已知Ca(OH)2和Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入足量的氯气,二者恰好完全反应。
生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。
(1)t1时,开始有ClO3-生成的原因是 。
(2)t2时,Ca(OH)2和Cl2发生反应的总的化学方程式为 。
(3)该石灰乳中Ca(OH)2的物质的量是 mol。
(4)若反应物的量不变,在某温度下恰好完全反应时,氧化产物比值
=a,则n(Cl-)= ___________(用含a的代数式来表示)mol。
解题指导:
利用电子得失守恒和原子守恒进行计算,确定ClO-和ClO3-的比值,书写总的化学方程式。
教师讲解例题,学生思考。
例2.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
(1)上列收集Cl2的正确装置是 (填字母)。
(2)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象:
取少量新制氯水和CCl4于试管中, 。
解题指导:
收集气体时需要考虑密度、水溶性,若气体有毒必须尾气处理。
变式训练1.(2016·福建理综·24)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)该法工艺原理是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有____________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:
纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式:
□(D)+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。
处理含CN-相同量得电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
学生练习教师根据错题讲解
【学以致用】
一、模拟题举例
1.(2018潍坊二模)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl
2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的解释或结论正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl-
2.(2018山师二模)常温下,将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1氢氧化钠溶液中,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O。
充分反应后,下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A.当通入的Cl2为2.24L时,反应中电子转移数目为0.1NA
B.当溶液中Na+为0.4NA时,溶液中的Cl-为0.2NA
C.当电子转移数目为0.2NA时,溶液质量增加14.2g
D.当溶液质量增加7.1g时,溶液中ClO-为0.1NA
3.(2018青岛二模)人体缺碘会导致甲状腺肿大,我国实行“食盐加碘”预防碘缺乏症。
右图为加碘盐的标签,下列说法正确的是( )
A.加碘盐中的碘可直接用AgNO3溶液检验
B.使用加碘盐勿长时间加热,因为KIO3加热易升华
C.加碘盐中添加KIO3而不是KI,原因是在空气中后者比前者稳定
D.IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1
学生练习,教师讲解
二、真题对接
1、(2013·全国1卷·27)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。
工业上制备Br2的操作步骤为
①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2
②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-应在 条件下进行,目的是为了避免 。
(2)Br2可用热空气吹出,其原因是 。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式 。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为 。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 。
a.通入HBr
b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaBr溶液
d.加入Na2SO3溶液
2.(2014·全国1卷·8)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 ( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
4、(2016·全国高考Ⅰ·28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为 。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为 、 。
“电解”中阴极反应的主要产物是 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为 。
(计算结果保留两位小数)
5.(2018·全国高考Ⅰ·10)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
学生练习,教师讲解,总结高考命题规律。
【高考规律总结与展望】
1、高考规律总结
纵观六年来的考查,主要考查两个方面:
氯气在六年中,有五年是考查的。
主要考查的形式为选择题或是填空题,填空题考查两年,选择题考查三年,一年未见考查。
两年是依托其他物质考查,三年单独考查。
主要考察的内容为氯气的性质和氯气的制法。
2、高考展望
1.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:
干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
I2的CCl4溶液
I2
下列关于海带制碘的说法正确的是( )
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生还原反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为萃取
2.(2015·北京理综)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的离子方程式不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2O
HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:
2H++Cl-+ClO-=Cl2?
+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白性:
CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
3.(2014·天津高考)经查阅资料得知:
无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
¢Ù检验装置的气密性;¢Ú通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;¢Û用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;¢Ü……¢Ý体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为 。
(2)第¢Û步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器,第¢Ü步操作是 。
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。
(4)装置B中冷水浴的作用为 ;装置C的名称为 ;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否变质的试剂:
。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
4.(2015·上海黄浦二模)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。
亚硝酰氯的熔点为-64.5¡æ,沸点为-5.5¡æ,并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。
某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯,实验时,先通入Cl2,待E中U形管内充满黄绿色气体时,再缓缓通入NO。
“?
”表示气流方向。
(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是 。
(2)装置F的作用是 。
(3)亚硝酰氯与水反应的化学方程式是 。
(4)实验中“先通入Cl2,待E中U形管内充满黄绿色气体时,再将NO缓缓通入”,此操作的目的是 。
9.(2015·北京海淀二模)研究小组用下图装置制取Cl2,证明产生的气体中含有HCl。
(1)仪器A的名称为 ;A中反应的离子方程式为______________________。
(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:
实验序号
试剂
现象
a
紫色石蕊溶液
b
AgNO3溶液
出现白色沉淀
¢Ù实验a中的现象为 。
¢Ú不能证明产生的气体中含有HCl的实验是 (填字母)。
(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。
乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中,有白色固体析出,但该实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因:
。
(4)已知:
2S2O32-+I2
S4O62-+2I-。
丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液X,进行以下实验证明气体中含有HCl。
¢ñ.测定X中溶解的Cl2。
取25.00mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL。
¢ò.测定X中Cl元素总量。
另取25.00mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-,再用0.10mol·L-1AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
¢ÙX中的HClO不会影响¢ñ的测定结果,原因是 。
¢Ú由¢ñ、¢ò中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则¢ò中消耗0.10mol·L-1AgNO3溶液的体积应大于 (用含V的代数式表示)mL。
学案1氯气答案
二、真题对接
1、【解析】
(1)若在碱性条件下,Cl2可与碱反应生成氯化物和次氯酸盐,因此Cl2氧化Br―应在酸性条件下进行。
(2)Br2容易挥发,可用热空气加热,使溶液中的Br2变为溴蒸气,冷凝可得液溴。
(3)在酸性条件下NaBr和NaBrO3可反应生成单质溴。
溴易挥发、有毒、不易运输。
(4)除去工业Br2中微量的Cl2,可利用Cl2与Br-的反应,加入溴化钠溶液,反应完后,溴与水溶液分层。
答案:
(1)酸性 Cl2与碱发生歧化反应
(2)Br2易挥发,用热空气加热可把溶液中的溴变为溴蒸气,冷凝可得液溴
(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4
3Na2SO4+3Br2+3H2O,
Na2CO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+CO2↑
盐酸易挥发,用盐酸酸化会使制得的Br2中混有少量盐酸 溴易挥发,有毒,具有较强的腐蚀性,不易运输,而NaBr和NaBrO3溶液容易储存运输
(4)c
2.【解析】选C。
MnO2与浓盐酸反应生成Cl2,需加热,A错误;除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水,且气体从长导管进入,B错误;MnO2不溶于水,MnCl2可溶于水,两者用过滤的方法分离,C正确;MnCl2水解生成HCl和Mn(OH)2,加热HCl挥发,促进Mn2+的水解,最终得不到氯化锰晶体,同时不可蒸干MnCl2溶液,否则得不到结晶水合物,D错误。
3、
(1)HClO是弱酸,有氧化性,盐酸有还原性。
(2)HClO的浓度大,漂白作用强。
【解析】选B。
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,A正确;该消毒液的pH约为12,而饱和NaClO溶液的pH约为11,故用水解解释不合理,pH约为12是因为溶液中还含有氢氧化钠,B错误;C项二者发生归中反应生成氯气,正确;D项,发生反应CH3COOH+ClO-
HClO+CH3COO-,增大了HClO的浓度,漂白作用增强,正确。
【误区提醒】解答本题的B项如果没有看到“该消毒液的pH约为12”“饱和NaClO溶液的pH约为11”则容易用水解解释而误认为B项合理。
4、【解析】
(1)在NaClO2中Na为+1价,O为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3价。
(2)由流程图可知NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2和NaHSO4,其中NaClO3是氧化剂,还原产物为ClO2,根据电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4
2NaHSO4+2ClO2。
(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+,电解时阴极发生还原反应生成
或NaClO2。
(4)由图示可知利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体,此吸收反应中,氧化剂为ClO2,还原产物为NaClO2,可知1molClO2得1mol电子,还原剂为H2O2,氧化产物为O2,1molH2O2失去2mol电子,根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物是O2。
(5)每克NaClO2的物质的量为
mol,根据电子转移数目相等,可知氯气的物质的量为
mol×4÷2=
mol,则相当于氯气的质量为
mol×
71g·mol-1≈1.57g。
答案:
(1)+3
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4
2NaHSO4+2ClO2
(3)NaOH溶液 Na2CO3溶液
(或NaClO2)
(4)2∶1 O2 (5)1.57
【误区提醒】解答(4)时容易误认为H2O2是氧化剂,ClO2是还原剂,从而得出错误结论。
1.D 【解析】 A项,由实验现象不能说明氧化性:
Br2>I2;B项,由实验现象可以说明氯气与水生成了酸性和漂白性物质;C项,氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象;Cl2将Fe2+氧化得到Fe3+和Cl-,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl-,D正确。
2.D 【解析】 工业上用氯气与石灰乳反应制漂粉精,A错误;漂粉精固体加入稀盐酸发生反应:
H++ClO-=HClO,B错误;漂粉精溶液中含有HClO,具有漂白性,会使pH试纸不能正常显色,达不到测量pH的目的,C错误;漂粉精在空气中会发生:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO
2HCl+O2?
(氧化还原反应),D正确。
3.C 【解析】 Cl2为2.24L时,状况未知,不能计算其物质的量,则不能计算转移电子数,A错误;100mL4mol·L-1氢氧化钠溶液中,钠离子的物质的量为0.1L×4mol·L-1=0.4mol,钠离子不参加反应,则不能确定反应进行的程度,无法计算溶液中Cl-的物质的量,B错误;由Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O可知,电子转移数目为NA时,有1mol氯气参加反应,溶液质量增加71g,则当电子转移数目为0.2NA时,溶液质量增加为0.2×71g=14.2g,C正确;当溶液质量增加7.1g时,即参加反应的氯气为0.1mol,由反应可知,生成NaClO为0.1mol,但ClO-水解,则溶液中ClO-小于0.1NA,D错误。
4.C 【解析】 加碘盐中碘元素以IO3-的形式存在,硝酸银中的Ag+和IO3-之间不会发生沉淀反应,A错误;碘酸钾性质和氯酸钾相似,受易分解为碘化钾和氧气,B错误;IO3-较稳定,但I-易被氧气氧化,C正确;I-是还原剂,IO3-是氧化剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1¡Ã5,D错误。
5.D 【解析】 灼烧干海带用坩埚,不能用蒸发皿,A错误;向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水,I-被氧化成碘单质,B错误;碘水中含有的单质碘遇到淀粉溶液变蓝色,C正确;在碘水中加入CCl4,单质碘进入到CCl4层中,过程是萃取,D正确。
6.B 【解析】 消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,应为氯气和氢氧化钠反应生成,A正确;饱和NaClO溶液的pH约为11,而消毒液的pH约为12,因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的,氢氧化钠过量为溶液pH=12的主要原因,B错误;在酸性条件下ClO-与氯离子发生氧化还原反应生成氯气:
2H++Cl-+ClO-=Cl2?
+H2O,C正确;由于HClO酸性比醋酸弱,则NaClO可与醋酸反应生成HClO,漂白性增强,D正确。
7.
(1)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(2)在沉积的FeCl3固体下方加热 (3)¢Ú¢Ý (4)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品 干燥管 KSCN溶液 (5)
【解析】
(1)Cl2和Fe的反应为3Cl2+2Fe
2FeCl3。
(2)根据FeCl3加热易升华的性质,可以对反应管中沉积FeCl3的部位加热,使其升华。
(3)为了防止FeCl3潮解,¢Ú赶尽装置中的空气,防止水蒸气存在;¢Ý冷却时要在Cl2中冷却,并用干燥的N2赶尽Cl2。
(4)装置B中冷水浴的作用是将FeCl3蒸气冷却为FeCl3固体。
装置C为干燥管。
检验FeCl2是否变质就是检验D中是否存在Fe3+,可以用KSCN溶液检验,现象:
若存在Fe3+,溶液中有红色物质生成。
(5)Cl2是有毒气体,可以用碱液吸收。
8.
(1)KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2?
+3H2O
(2)防止G中水蒸气进入U形管,避免引起NOCl水解
(3)2NOCl+H2O
N2O3+2HCl(或2NOCl+H2O
NO+NO2+2HCl) (4)防止NO被装置中的氧气氧化为NO2;保持Cl2过量,使NO完全转化,避免NO逸出污染空气
【解析】
(1)氯酸钾和浓盐酸发生歧化反应生成氯气。
(2)装置F为干燥管,用来吸收水蒸气,因为亚硝酰氯遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。
(3)NOCl中氮元素化合价为+3,根据题干信息书写化学方程式:
2NOCl+H2O
N2O3+2HCl。
(4)因为NO容易与氧气反应,所以装置中必须排除空气,通入氯气排除空气;同时最后装置中的氢氧化钠只能吸收氯气,保持Cl2过量,使NO完全转化,避免NO逸出污染空气。
9.
(1)圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-
Cl2?
+2H2O+Mn2+
(2)¢Ù溶液先变红后褪色 ¢Úab (3)Cl2+H2O
HCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶体 (4)¢Ù生成1molHClO需消耗1molCl2,HClO也有氧化性,1molHClO和1molCl2均能将2molKI氧化成I2(或Cl2+H2O
HCl+HClO,Cl2发生反应时,上述平衡逆向移动,相当于Cl2全部参与氧化I-的反应) ¢Ú0.4V
【解析】
(1)根据图示仪器A为圆底烧瓶;该反应是二氧化锰和浓盐酸生成氯气
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