河北省武邑中学届高三上学期第三次调研考试化学试.docx
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河北省武邑中学届高三上学期第三次调研考试化学试
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Ca-40Ba-137
第I卷(选择题)(45分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意,1~15题,30分,16~20题,15分)
1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是()
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁,铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨发庄稼
自然固氮
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.烟是气溶胶,“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应,A错误;B.“曾青”是CuSO4溶液,铁
考点:
考查了化学与生产、生活的关系的相关知识。
2.查表得知HI的稳定性远不如HF,在HI的合成过程中存在下列平衡:
①H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-14.9kJ/mol
②H2(g)+I2(s)
2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
向2L的密闭容器中,加入1molH2(g)和2molI2(g)发生反应①,达到平衡后,测得放热5.96kJ,将容器压缩体积至1L,当各气体组分浓度不再改变时,测反应放出的热量,就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。
很据反应①②还可以得出I2(g)
I2(s)△H=-41.38kJ/mol。
上面描述中,没有涉及到哪位化学家提出的理论()
A.阿伏加德罗B.门捷列夫C.盖斯D.勒夏特列
【答案】D
【解析】
试题分析:
氢化物稳定性与元素周期律有关系,门捷列夫提出了元素周期律;有关物质的量的计算涉及到阿伏加德罗定律,与阿伏加德罗有关系;反应热的计算需要用到盖斯定律,与盖斯有关系;反应前后体积不变,改变压强对平衡不影响,与勒夏特列原理没有关系,答案选D。
考点:
考查化学史判断
3.向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是()
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液
A.④①②⑥⑤③B.⑥①③④②⑤C.⑥③②④①⑤D.②①③④⑥⑤
【答案】D
【解析】
试题分析:
氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水,因此气体和溶液都是无色的,所以甲
考点:
考查氯气的性质
4.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()
A.常温常压下,等质量的N2和CO气休的原子数均为2NA
B.在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2转移的电子数为8NA
C.含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应,电子转移数为NA
D.标准状况下,80gSO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4L
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.常温常压下,等质量的N2和CO气休的原子数相等,但不一定均为2NA,A错误;B.在反
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算与判断
【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应,如本题中Na2O2与H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词,做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射,将相关知识总结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下,着重关注易错点,并通过练习加强理解掌握,这样才能通过复习切实提高得分率。
5.已知O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()
A.氧气是氧化产物B.O2F2即是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气的还原产物,A错误;B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,所以H2S是还原性,B错误;C.外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,C错误;D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:
4,D正确,答案选D。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。
【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应,氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化,其本质是在反应中有电子转移。
在反应中,氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质,本身具有氧化性,反应后化合价降低,对应的产物是还原产物
;还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质,本身具有还原性,反应后化合价升高,对应的产物为氧化产物。
整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
一定记清各概念之间的关系:
还原剂—化合价升高—失去
电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物;氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。
6.下列实验装置正确且能完成实验目的的是()
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积,有测定体积的仪器和测定时间的仪
【考点定位】本题考查化学实验方案评价
【名师点晴】该题为高考高频点,明确实验原理是解本题关键,涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等,注意实验原理和实验细节的考查,题目难度中等。
选项D是易错点,注意非金属性强弱比较的方法。
7.某无色溶液与NH4HCO3反应(可加热)能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是()
A.Cl-,Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42-B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C.K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D.MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-
【答案】C
【解析】
试题分析:
某无色溶液与NH4HCO3反应(可加热)能产生气体,则此溶液可能显酸性,也可能显碱性,A、
考点:
考查离子共存正误判断
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、酸性环境中,不能生成OH-,A错误;B、NaOH过量,HCO3-与OH-会反应生成CO32-和H2O,B错误;C、SO2过量,则生成HSO3-,C正确;D、应该是Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,D错误,答案选C。
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是:
(1)检查反应能否发生。
(2)检查反应物、生成物是否正确。
(3)检查各物质拆分是否正确。
(4)检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)。
(
5)检查是否符合原化学方程式。
选项D是易错点,注意反应中有氢氧化钠生成。
9.将32.5gZn投入到vmL浓硫酸中,共热,恰好完全反应,则可以确定的数据是()
A.所得气体在标准状况下的体积B.所得气体的质量
C.所得溶液的浓度D.原硫酸的浓度
【答案】A
【解析】
试题分析:
32.5g锌是0.5mol,与浓硫酸反应生成硫酸锌、SO2和H2O,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,且总是1mol锌产生1mol氢气、1molSO2,所以可以计算产生的气体在标准状况下的体积。
由于不能确定氢气和SO2的体积之比,所以不能计算氢气和SO2的物质的量,以及消耗的硫酸的物质的量,反应后溶液的体积不能确定,则不能计算反应后溶液的浓度,答案选A。
考点:
考查锌和浓硫酸反应的有关判断与计算
10.下列说法中不正确的是()
A.常温下,向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa2O2固体,恢复到常温,NaOH溶液的物质的量浓度一定不变
B.向一恒容容器中充入lmolN2和lmolH2,在一定条件下反应并达到平衡。
升温,再次达到平衡状态,N2的体积分数一定不变
C.向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀盐酸,测定中和热,继续加入6mL等浓度的稀盐酸,测定的中和热一定不变
D.将2.3gNa投入100mL水中,产生H2,若在反应前向水中加入100mL煤油,则产生H2的速率一定不变
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.常温下,向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa2O2固体,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠
考点:
考查过氧化钠、外界条件对平衡状态的影响、中和热以及钠和水反应探究
11.用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2,其他量转化关系如图(图中计量单位为mol),则:
NO(g)+H2(g)=
N2(g)+H2O(g)的△H为()
A.0.5(a+b-c-d)kJ/molB.0.5(c+a-d-b)kJ/molC.0.5(c+d-a-b)kJ/molD.0.5(c+d-a-b)kJ/mol
【答案】A
【解析】
【考点定位】本题考查反应热的计算
【名师点晴】该题为高频考点,把握化学键与能量变化的关系及化学计量数与反应中能量变化的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大。
注意反应热化学计量数之间的关系。
12.一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2。
则A、C可能是()
①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、CuS⑥Na2CO3、CO2
A.②③④⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析:
①FeCl2
FeCl3,不存在上述转化,错误;②为C
CO
CO2,C
CO2的转化,符合,正确;③为AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2的转化,AlCl3
NaAlO2,符合,正确;④为NaOH
Na2CO3
NaHCO3,NaOH
NaHCO3,正确;⑤S与氧气不能反应生成SO3,不符合A、X的转化,错误;⑥为Na2CO3
NaHCO3
CO2的转化,Na2CO3
CO2,符合转化关系,正确;答案选A。
【考点定位】本题考查考查常见元素及其化合物的有关转化
【名师点晴】由图可知,图示既是盖斯定律的应用,也是物质之间相互转化,符合转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等。
该题对学生的要求比较高,学生需要有充足的知识储备,以及灵活应变能力,该题也可以通过排除法,进行筛选得到正确的答案。
13.金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中,观察现象如下:
下列有关三种金属的说法正确的是()
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
A.在地壳中的含量Mg>Ti,说明金属在地壳中的含量越低,活泼性越弱
B.反应中产生H2速率不同的原因是因为c(H+)不同
C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D.利用电解装置,Cu可以与稀硫酸反应产生H2
【答案】D
【解析】
考点:
考查金属活动性顺序、金属冶炼以及反应速率等有关判断
14.最近一段时间,武邑中学雾霾严重,影响了同学们的生活和健康。
雾霾中可能含有如下离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
高三1490班某同学收集了操场的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成
了如下实验,根据实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()【已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8AlO2-】
A.试样中一定存在的阴离子是SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+
C.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4D.试样中可能存在Na+、Cl-
【答案】B
【解析】
试题分析:
向试样溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,产生能够使湿润的红色石蕊试纸变为红色的气体1,
C、D均正确,B错误,答案选B。
考点:
考查离子的检验、溶液成分的确定的知识。
15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体,m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,q能使品红溶液褪色。
上述的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是()
A.原子半径:
Y Y>X>W C.m与q、n与s均不能共存D.若n过量,q还可以继续燃烧 【答案】D 【解析】 试题分析: 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、q、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体,因此r水H2O;m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,q能使品红溶液褪色,则q是SO2。 根据转化关系图判断m是H2S,n是氧气,p是NH3,s是NO。 所以W、X、Y、Z分别是H、N、O、S。 A.根据元素周期律的原子半径变化规律: 同一周期的元素,原子序数越大原子半径越小,同一主族的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,则原子半径的大小Y 答案选D。 【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。 【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。 元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律,是根据元素周期律的具体表现形式,元素周期律是元素周期表排布的依据。 元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 同一周期的元素原子核外电子层数相同,从左到右原子序数逐渐增大;同一主族的元素,原子最外层电子数相同,从上到下原子核外电子层数逐渐增大。 原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因,掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。 本题难度较大,常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。 16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。 X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。 下列说法正确的是() A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,一定是共价化合物 【答案】B 【解析】 试题分析: Z是地壳中含量最高的元素,Z为O;由X的原子半径比Y的小,X与W同主族,短周期元素 考点: 考查原子结构与元素周期律 17.在恒温恒容的容器中,发生反应: H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)。 初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气,一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16,下列说法中不正确的是() A.反应前后气体的压强之比为4: 3 B.反应前后气体的密度之比为l5: 16 C.H2与CO的转化率相等,均为50% D.若H2与CO按8: 5体积比混合,则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】B 【解析】 试题分析: 开始时平均分子量为15,根据十字交叉法,(28—15)/(15-2)=1: 1,即开始投入量相同,设开始时投入1mol,则 H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) 开始(mol): 110 消耗(mol): xxx 一段时间(mol): 1-x1-xx 的相对分子质量= ,D正确,答案选B。 考点: 考查可逆反应有关计算 18.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O2(g) N2O5(g)+O2(g)。 若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图象如下列选项,其中对应分析结论正确的是() 【答案】C 【解析】 反应速率瞬间加快,逆反应速率不变,D错误,答案选C。 【考点定位】考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图像及影响因素等 【名师点晴】化学平衡图像题的解题技巧: (1)紧扣特征,弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热,体积增大、减小还是不变,有无固体、纯液体物质参与反应等。 (2)先拐先平,在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (3)定一议二,当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。 (4)三步分析法,一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。 19.在某恒温恒容密闭容器中,发生反应: A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol,保持其它条件不变,只改变起始加入量,测得相关数据如表所示: 下列说法中错误的是() A.α1+α2=1;Φ2=Φ1B.Φ3=2Φ1;Q3=2Q1 C.Φ3=Φ1 =Φ2;Q3=2Q1D.α1=α3;Q1+Q2=Q 【答案】B 【解析】 试题分析: 因为该反应A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),为气体体积不变的放热反 【考点定位】本题 主要考查的是化学平衡中的等效平衡问题 【名师点晴】所谓等效平衡是指外界条件相同时,同一可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,都可以达到相同的平衡状态。 等效平衡的判断及处理一般步骤是: 进行等效转化——边倒法,即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量,与题干所给起始投料情况比较。 等效平衡一般有三种类型: I类: 恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△n≠0的体系): 等效转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类: 恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△n=0的体系): 等效转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。 III类: 恒温恒压下对于气体体系等效转化后,要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。 解答该类型试题的关键是分清类别,用相应的方法求解即可。 20.两份体积相同,浓度未知的Na2CO3和HCl溶液,将它们互相滴加,产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1: 2,则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为() A.3: 2B.2: 5C.3: 4D.4: 3 【答案】C 【解析】 试题分析: 碳酸钠滴加到盐酸中,发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,盐酸滴加到碳酸钠中,发生: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,因为生成气体体积不同,说明盐酸不足,设Na2CO3的浓度为c1,盐酸浓度为c2,溶液的体积为1L,碳酸钠滴入盐酸产生CO2多于盐酸滴加到碳酸钠中,碳酸钠滴入到盐酸中产生CO2的量,根据盐酸计算,即n(CO2)=c2/2mol,盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的CO2的物质的量为: (c2-c1)mol,(c2-c1)/c2/2=1: 2,即c1: c2=3: 4,答案选C。 【考点定位】考查碳酸钠与盐酸反应的有关计算 【名师点 晴】明确反应的原理是解答的关键,注意分析Na2CO3和NaHC O3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序: 在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,逐滴加入盐酸,盐酸先与何种物质反应,取决于CO32-和HCO3-结合H+的难易程度。 由于CO32-比HCO3-更易于结合H+形成难电离的HCO3-,故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。 只有当CO32-完全转化为HCO3-时,再滴入的H+才与HCO3-反应。 第II卷(填空题)(55分) 21.(10分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。 化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。 工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成。 请回答下列问题: (1)Q的离子结构示意图为_________。 (2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式: _____(注明反应条件)。 在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序: ______________。 (3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。 ①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为_________; ②Q、W金属性的强弱为Q>W,下列表述中正确的且能证明这一事实的是_______(填序号) a.Q单质的熔点比W单质的低 b.W单质的硬度比Q大 c.Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来 d.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强 【答案】 (1) ; (2)CO2+C 2CO;c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-); (3)①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②d 【解析】 试题分析: X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大,化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13,则甲为强碱,且为短周期元素,所以是氢氧化钠,X、Z、Q原子序数依次增大,所以X是H元素,Z是O元素,Q是Na元素;工业上常用电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠,所以R是Cl元素;化合物乙由H、Cl两种元素组成,所以乙是HCl;W的单质既能与氢氧化钠溶液反应,又能与盐酸溶液反应,则W是Al元素,Y的原子序数小于O元素,Y和氧气能生成两种氧化物,根据其化合价知,Y为C元素。 (1)Q是Na元素,钠离子核外有10个电子、2个电子层,钠的离子结构示意图为 ; 能置换出金属铝,答案选d。 【考点定位】本题以物质间的反应为载体考查了无机物的推断 【名师点晴】正确推断物质是解本题关键,根据物质的特殊性质、元素化合价来推断物质,注意铝和氢氧化钠溶液反应中水作反应物,容易漏掉水而导致方程式错误,另外金属性强弱比较是该题的易错点。 注意化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。 它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培
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- 河北省 武邑 中学 届高三 上学 第三次 调研 考试 化学