高三 陕西省 八校联考 化学.docx
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高三陕西省八校联考化学
西安地区八校联考
2018届高三年级化学试题
第I卷(选择题共42分)
可能用到的相对原子质量:
H-1D-2C-120-16S=32K-39L-i7
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意.每小题3分,共计42分.)
1.pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可人肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰履夭气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与pmt.5相关的说法不正确的是()
A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
C.pm2.5含有的铅、镐、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D.多环芳烃是强致癌物,能吸附在pm2.5的表面进入人体
2.X,Y,Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16.X,Y,Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化,其中B和C均为10电子分子.下列说法中不正确的是
A.X元素位于VIA
B.B的沸点高于C的沸点
C.A不能溶解于B中
D.A和C不可能发生氧化还原反应
3关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
B.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3,或HCl,并防止倒吸
C.装置②可用于收集H2,NH3,CO2,Cl2,HCl,NO2,等气体
D.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()
A.以MnO2,为原料制得的MnCl2,溶液中常含有Cu'+等金属离子,通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去:
B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
C.金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽
(ABC选项中的化学式分别在图中)
D.
5.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表.分析判断下列说法正确的是()
A.A的单质能将E单质从HE,的溶液中置换出来
B.G元素的单质不存在同素异形体
C.A,H,J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
D.I在DB,中燃烧生成两种化合物
6已知常温下可用CO,O,制备Cl,,反应前后存在六种微粒:
CO=O,,H户、Cl,,H+C1一和CO'2+.下列叙述不正确的是()
A.氧化产物为Cl2,
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C.若有3mo1H2O生成,则反应中有2mol电子转移
D.当该反应生成2.24LCl时,则反应中有0.Imol电子转移
7‘一下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.加人苯酚显紫色的溶液:
K+,NH,+,Cl-,I-
B.常温F,c(H+)/c(OH-)=1x
,的溶液:
K+,AIO-2,
、Na+
C·使pH试纸变蓝的溶液中:
Al3+,Na+,
Cl-
D.无色溶液中:
K+,Al3+,NO3、HCO3-
8.鱼油的主要成分是EPA和DHA,二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸,它们都是人体不可缺少的营养素,下列有关它们的说法不正确的是()
①EPA和DHA含有相同的官能团,是同系物,化学性质相似
②1molEPA最多可与5mo1H,进行加成反应
③二者都既能使澳的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
④二者均是高分子化合物
A.②④B。
①④C.①③D.②③
9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,以海水为原料的某些生产过程如下图所示:
下列有关说法正确的是()
A.在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物
B.工段②所得MgCl2,·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2,
C.工段①中除去粗盐中的等杂质,加入的药品顺序为:
D.大量的含Fe3+废水排人海洋,易引发赤潮
10.下列说法正确的是()
A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O
(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,则该反应的△H<0
B.浑浊的苯酚试液中加人饱和Na}CO,溶液变澄清,则酸性:
苯酚>碳酸
C,同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率
D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaA溶液混合(HA为弱酸),所得混合液一定呈
酸性.
11.常温下,向20mL0.2mo1/LH,A溶液中滴加0.2mo1/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,II代表HA-III代表A2-横坐标表示加入NaOH的体积).根据图示判断,下列说法正确的
是()
A.HA-的电离程度小于水解程度
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关
C.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)<20mL
D.当V(NaOH)=40mL时,向所得溶液加水稀释的过程中pH增大
c(Iz)
13.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应.其供电原理是:
白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用.右图为镍氢电池构造示意图.(氢化物电极为储氢金属,可看做H2,直接参加反应)下列说法正确的是()
A.充电时阴极区电解质溶液pH降低
B.在使用过程中此电池要不断补充水
C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D.充电时阳极反应为:
14.
既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试荆,遇水均能剧烈分解释放出H2LiA1H4在125℃分解为LiH,H2和Al下列说法不正确的是
A.1molLiA1H4,在125℃完全分解,转移3mo1电子
B.LiA1H4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:
C.LiH与D,O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol
D.LiA1H4与乙醛作用生成乙醇,则LiAIH4作还原剂
第n卷(非选择题共58分)
二、非选择题(6小题.共58分)
(1)图中所示的分类方法叫_
(2)红棕色气体位于_组(填"A—E"),lmol它与水反应转移电子_____mol
(3)用电离方程式表示A组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因—
(4)C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应,其化学方程式为—
(5)E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成,其化学方程式为一
/\
16.(8分)甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图.已知甲是
地壳中含量最高的元素组成的单质,化合物乙、丙、丁均含
有第三周期一种相同元素.
(1)若乙是难溶于水的酸性氧化物.
①列举乙物质的一种重要用途________
②丙溶液中通入少量COz生成丁的离子方程式是_________
(2)若2乙(g)+甲(g)}2丙(g),是工业生产中重要反应之一
恒容条件下,一定量的乙和甲发生反应,不同温度下乙的转化率如下表所示:
┌────┬──┬──┬───┬───┬───┬──┐
│温度/℃│400│450│500│550│600│650│
├────┼──┼──┼───┼───┼───┼──┤
│转化率/%│99.2│97.5│93.5│85.6│73.7│58.5│
└────┴──┴──┴───┴───┴───┴──┘
①该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”,下同)
②若400℃和500的化学平衡常数分别为K1,K2,则K1____K,2
(3)若丙是离子化合物,且阴离子含金属元素R.
①R元素在周期表中的位置是.________
②已知
写出R的单质(用R的实际符号)与MnO2反应的热化学方程式____________
17.(10分)氢澳酸在医药和石化工业上有广泛用途.下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为__________
(2)操作1和操作2的名称分别是_____________
(3)混合②中加入Na2SO3的目的是___________
(4)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色.于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢澳酸呈淡黄色是因为含Fe3+则用于证明该假设所用的试剂为_______若假设成立可观察到的现象为_______
乙同学假设工业氢澳酸呈淡黄色是因为____其用于证明该假设所用的试剂________
18.(10分)已知A(g)+B(g)≒C(g)+D(g)反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,
E的变化是_,(填“增大”、“减小”
或“不变’)理由是________
E的大小对该反应的反应热是否有影响?
_.(填
“是”或“否”)
(2)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充
入1molA(g)和3molB(g),判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)_.
①c(A)=c(C)②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质贵不变④V(D)=V(B)
(3)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:
c(A)=lmol·L"',c(B)=2.4mo1,
(4)达到平衡后,A的转化率为60%,此时B的转化率为_.
若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:
c(A)=4mo1·L-',c(B)=amol·
达到平衡后,c(C)=2mo1·L"',列出计算式并求出a值.
I9.(lo分)有机物X(CH906Br)分子中有多种官能团,其结构简式为:
(其中I、B为未知部分的结构),为推侧X的分子结构,进行如下转化
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应,滴入NaHCO3认溶液有无色无味气体产生,且D苯环上的一氛代物有两种.
(1)D中含氧官能团的名称:
.____。
F的名称:
_______
(2)X的结构简式为:
.________。
(3)写出B-"E的化学方程式:
__________
(4)D不可能发生的反应有:
____________。
A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应E.加聚反应
(5)D有多种同分异构体,分别写出满足下列三个条件的同分异构体各一种:
①遇FeCl3溶液发生显色反应,②能发生银镜反应,③能发生水解反应的同分异构体的结构简式为:
_______①遇FeCl3,溶液发生显色反应,②能发生银镜反应,③不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_______
20.(12分)草酸(H2C2O4,)是一种易溶于水的二元中强酸,已知NaHC2O,溶液显酸性.现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液
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