高考河北省理科综合押题卷2套含答案.docx
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高考河北省理科综合押题卷2套含答案
2020年高考河北省理科综合押题卷一(答卷时间:
150分钟满分:
300分)
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷(选择题共126分)本卷共21题
一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分.共78分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.生物工程的兴起标志着人们从认识生命活动的奥秘,到按照人们的愿望改造生物的巨大飞跃。
下列选项中能正确说明生物工程技术应用的是
A.植物组织培养是指离体的植物器官或细胞进行脱分化形成新个体
B.细菌质粒是基因工程常用的运载体
C.人工诱变、细胞工程、基因工程等都能对微生物进行定向改造
D.动物细胞融合技术的最重要用途是培养具有双亲优良性状的经济动物
2.在不远的将来,人们为了提高农业产量会采取许多手段。
下列手段中,你认为不可行的是
A.巨大的太空反光镜将太阳光反射到地面以增强光照
B.培育对光能利用率更高的作物新品种,如小麦
C.大力发展沙漠农业,以充分利用太阳光能
D.进一步推广杂交种,以充分利用作物的杂种优势
3.吕岁的王小晓因一次意外事故,使得他的下丘脑受到损伤,这样可能会导致他的
①甲状腺激素分泌量发生变化②体温调节发生变化③血糖含量发生变化④细胞外液渗透压发生变化⑤免疫能力下降
A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤
4.研究发现,由于运动项目不同,运动员的快肌纤维与慢肌纤维的比例有所不同,如短跑运动员肌肉中慢肌纤维只占24.0-27.4%,长跑运动员的慢肌纤维可达69.4-79.4%。
比较慢肌纤维与快肌纤维,慢肌纤维的机能及代谢特征是
5.香豌豆能利用体内的前体物质经过一系列代谢过程逐步合成蓝色中间产物和紫色色素,此过程是由B、b和D、d两对等位基因控制(如右图所示),两对基因不在同一对染色体上。
其中具有紫色素的植株开紫花,只具有蓝色中间产物的开蓝花,两者都没有则开白花。
据右图的下列叙述中,不正确的是
A.只有香豌豆基因型为B-D-时,才能开紫花
B.基因型为bbDd的香豌豆植株不能合成中间物质,所以开白花
C.基因型为BbDd的香豌豆自花传粉,后代表现型比例为9:
4:
3
D.基因型Bb与b杂交,后代表现型的比例为1:
l:
1:
1
6.所有的废塑料——度餐盒、食品袋、编织袋、软包装盒等都可以回炼为燃油。
1t废塑料至少能回炼600kg汽油和柴油,所以有人称回收废塑料为开发“第二油田”。
由废塑料变为汽油和柴油是
A.由混合物变为纯净物B.高分子化合物变为低碳烃
C.高分子化合物之间的转化D.由高聚物变成其单体
7.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是
A.氯化铁、氢氧化钠B.硫酸、氢氧化钡
C.明矾、氨水D.小苏打、熟石灰
8.据报道,科学家们设想将溴—锌电池做的像网球场那么大,以便在用电低谷期将电能大量储存起来。
这种蓄电池由碳棒和镀锌碳棒作电极,电解液是ZnBr2溶液。
放电时的工作原理是Zn+Br2==ZnBr2。
有关这种蓄电池的工作原理,下列说法错误的是
A.充电时,溴离子被氧化,碳棒周围单质溴的浓度增大
B.放电时,单质锌被氧化,电解质溶液浓度增大
C.充电时,锌离子被还原,并附在镀锌碳棒上
D.放电时,电子由碳棒经外电路流入镀锌碳棒
9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型分子。
下列有关XY2的判断不正确的是
A.XY2固态时一定是分子晶体B.XY2可能为非极性分子
C.XY2的水溶液可使酚酞试液变红D.XY2可能是同主族的元素
10.用已知浓度的NaOH液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中),以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是
A.酸式滴定管未用待装溶液润洗
B.碱式滴定管未用待装溶液润洗
C.锥形瓶未用待装溶液润洗
D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
11.已知Cl2、Al2(SO4)3、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水反应,反应时各物质和水均分别离解成两部分,然后再两两组合,形成新的化合物,根据以上反应的启示,断下列化学方程式中正确的是
12.2.0molPCl3和1.0molCl2充人体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)
达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达平衡时,PCl3的物质的量是
A.0.8molB.大于0.80mol,小于1.0molC.小于0.20molD.小于0.80mol
13.某温度下将Cl2通人一定量的浓KOH溶液中,反应的生成物是KCl、KClO、KClO3和H2O,经测定参加反应的氯气中有25%被氧化,则反应后溶液中C(Cl—)与C(ClO3—)之比为
A.1:
1B.1:
3C.4:
1D.6:
1
二、选择题(本题包括8小题。
每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项正确,有的小题有多个选项正确。
全部选对的得满分,选不全的对一半分数,有选错或不答的得0分。
)
14.一个氘核(21H)与一个氚核(31H)发生聚变,产生一个中子和一个新核,并出现质量亏损.则聚变过程
A吸收能量,生成的新核为42HeB.放出能量,生成的新核为32He
C.吸收能量,生成的新核为32HeD.放出能量,生成的新核为42He
I5.l905年是科学史上较为特殊的一年,科学大师爱因斯坦发表的五篇论文(所覆盖的三个领域分别是:
布朗运动、光电效应和狭义相对论)彻底改变了传统的物理学,也为造福后世的诸多技术奠定了基础。
百年之后、联合国通过大会决议将2005年定为“国际物理年”,以纪念这个“奇迹之年”,这一年也恰逢爱因斯坦逝世50周年根据你所学的有关布朗运动及光电效应的知识判断下面叙述中正确的是
A.布朗运动反映了液体分子的热运动
B.悬浮的小颗粒越大,撞击它的分子数越多,布朗运动越激烈
C.在光电效应现象中,人射光的波长超短,金属的逸出功越大
D.对某种金属,绿光能使其发生光电效应,则蓝光也一定能使其发生光电效应
16.如图所示为一列沿X轴正向传播的简谐横波的波动图象和其中一质点的振动图象,但两图像x轴或t轴未画出,则下列判断正确的是
A.若甲图是波动图象,则乙图可能是x=0的质点从该时刻计时的振动图象
绝密*启用前
2020年高考河北省理科综合押题卷二
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第I卷1至6页,第Ⅱ卷7至14页。
满分150分。
考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
10:
16Na:
23S:
32Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题,共75分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上.考试结束,将试题卷和答题卡一并交回.
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上
一、本卷共25题,每题3分,共75分.在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.
1.植物从土壤中吸收的氮元素,可以用来合成下列哪种物质()
A.葡萄糖B.淀粉C.脂肪D.蛋白质
2.植物根对矿质元素的吸收和根的呼吸作用有关,下列哪种条件更有利于根对矿质元素的吸收()
A.疏松的土壤B.板结的土壤C.水淹的土壤D.缺氧的土壤
3.植物茎的向光性是由于单侧光照引起了()
A.呼吸作用加强B.蒸腾速度加快
C.生长素不均匀分布D.光合作用增强
4.让杂合高茎豌豆自交,后代中出现高茎和矮茎两种豌豆,且两者的比例大约为3∶1,这种现象在遗传学上称为()
A.性状分离B.诱发突变C.染色体变异D.自然突变
5.生态系统的主要成分是()
A.初级消费者B.生产者C.分解者D.次级消费者
6.属于生物体内微量元素的是()
A.CB.HC.OD.Mn
7.下列有关物质用途的叙述中,错误的是()
A.用明矾作净水剂B.用工业酒精兑制白酒
C.用液氨作致冷剂D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
8.科研人员最近发现放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌.该同位素原子核内的中子数为()
A.99B.67C.166D.233
9.下列各组物质中,互为同分异构体的是()
10.酸雨有很大的危害.下列气体在空气中达到一定含量时,可形成酸雨的是()
A.NH3B.COC.H2D.SO2
11.把水滴人下列物质中,不产生气态生成物的是()
A.过氧化钠B.金属钠C.氧化钠D.电石
12.在下列过程中,需要增大化学反应速率的是()
A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨
13.下列实验操作中,正确的是()
A.称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上
B.实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯
C.先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH
D.在量筒中稀释浓硫酸
14.配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的质量为()
A.80gB.20gC.50gD.40g
15.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂,应尽量减少或避免使用,这种溶剂可能是下列物质中的()
A.乙醇B.三氯乙烯C.乙酸D.水
16.X、y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为l、16、6,Z位于Y的
上一周期,则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()
A.X2YZ4B.XY2Z3C.X3YZ4D.X3YZ3
17.关于两个物体间的作用力和反作用力,下列说法中正确的是()
A.作用力和反作用力一定同时产生,同时消失
B.作用力和反作用力可以不同时产生
C.作用力和反作用力可以是不同性质的
D.作用力和反作用力的效果会相互抵消
18.关于分子的热运动,下列说法中正确的是()
A.当温度升高时,物体内每一个分子热运动的速率一定都增大
B.当温度降低时,物体内每一个分子热运动的速率一定都减小
C.当温度升高时,物体内分子热运动的平均动能必定增大
D.当温度降低时,物体内分子热运动的平均动能也可能增大
19.两个固定不动的点电荷,它们之间的静电力大小为F,现使它们的电荷量都变为原来的一半,则它们之间的静电力大小变为()
A.4FB.F/4C.2FD.F/2
20.下列关于紫外线的几种说法中,正确的是()
A.紫外线是一种紫色的可见光
D.紫外线的频率比红外线的频率低
C.紫外线可使钞票上的荧光物质发光
D.利用紫外线可以进行电视机等电器的遥控
21.电场中某区域的电场线分布如图所示,A、B为电场中的两点,若以EA、EB分别表示A、B两点的场强,ψA、ψB分别表示A、B两点的电势,则以下结论中正确的是()
A.EA>EB,ψA>ψB
B.EA C.EA>EB,ψA<ψB D.EA 22.如图所示,两根无限长的平行导线水平放置,两导线中均 通以向右的、大小等的恒定电流I,图中的A点与两导线 共面,且到两导线的距离相等.则这两根通电导线在该点产生的磁场的磁感应强度的合 矢量() A.方向水平向右 B.方向水平向左 C.大小一定为零。 D.大小一定不为零 23.关于机械波和电磁波,下列说法中错误的是() A.机械波和电磁波都能在真空中传播 B.机械波和电磁波都可以传递能量 C.波长、频率和波速间的关系,即ν=λf,对机械波和电磁波都适用 D.机械波和电磁波都能发生衍射和干涉现象 24.1905年,爱因斯坦创立了“相对论”,提出了著名的质能方程E=mc2,下面涉及到对质 能方程理解的几种说法中,正确的是() A.若物体的能量增大,则它的质量增大B.若物体的能量增大,则它的质量减小 C.若核反应过程质量减小,则需吸收能量D.若核反应过程质量增大,则会放出能量 25.关于“验证机械能守恒定律”的实验,下列叙述中正确的是() A.必须用天平测出重物的质量B.必须采用直流低压电 源 C.必须先接通电源,后释放纸带D.必须用停表测出重物下落的时间 第Ⅱ卷(非选择题,共74分) 注意事项: 1.第Ⅱ卷共8页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、本卷共11题,共75分. 26.(10分)糖类是生物体重要的能源物质,一般来说,人体所需能量的70%以上是由食物中的糖类提供的.请根据下图回答问题: (1)食物中的淀粉经消化分解成_____________________________,被小肠上皮细胞吸收最终成为血糖。 (2)图中X所表示的物质是储藏在肝脏内的________________,这种物质对维持人体内血糖含量稳定起一定的作用. (3)图中②过程主要发生在细胞的一种细胞器内,这种细胞器是________________ (4)人体进食后不久,会出现血糖升高的现象,可通过分泌胰岛素,加速________________(填图中标号)过程,使血糖保持正常水平.有些人因胰岛素分泌不足,经常出现图中⑥表示的现象,这些人患有____________病, 27.(6分)我国科学家采用“昆虫抗性基因”克隆技术成功地从昆虫细胞内复制出解毒酶基因,并通过生物技术合成了酯酶,只要将其加入三氯杀虫酯(一种毒性较强的常用有机农药)中1小时,便能使毒性降低58%,几小时以后便能将毒性完全解除.请回答下列问题: (1)经分析,已知酯酶的化学成分不是核酸,则酯酶属于________________ (2)应用昆虫解毒酶基因合成酯酶,要经过转录和________________两个过程. (3)你认为这项科研成果在生产、生活中有何实际应用? (只需答出一项) 28.(4分)工业和生活污水是环境污染的重要来源,污水处理是环境保护的重要措施,氧化塘法就是一种利用自然生态系统净化污水的方法.氧化塘是一个大而浅(水深约2m)的池塘,下图表示其生物群落和非生物环境.试分析回答问题: (1)塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧,部分来自大气,另一部分来自藻类的作用: ______________ (2)污水中含有的大量有机污染物可引发细菌迅速繁殖;细菌通过____________________作用获得生命活动所需的能量,同时将有机物变成二氧化碳和水等无机物. 29.(9分)如下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有: 大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰.现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题. (1)选用A装置可制取的气体有________________ 选用B装置可制取的气体有________________ 通常选用C装置制取的气体有________________ (2)标号①、②的仪器名称依次为________________,________________ (3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式: __________________________________________ 若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的________________(填序号) a.生石灰b,浓硫酸C.三五氧化二磷 30.(8分)在2003年抗击“非典”的斗争中,过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂. (1)已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H,其中的“-0-O-”称为过氧基,过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物.试写出过氧乙酸的结构式______________________ (2)过氧乙酸不稳定,在受热、光照等条件下,可发生分解,放出氧气,易引发火灾或爆炸事故.为防止分解,过氧乙酸应放置在____________处贮藏. (3)过氧乙酸是一种强氧化剂,它可与乙烯反应生成环氧乙烷 和乙酸,环氧乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇.试分别写出上述两步反应的化学方程式: 31.(5分)浓硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况).试计算: (1)反应后生成硫酸铜的物质的量. (2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少? 32.(4分)两个单摆甲和乙,它们的摆长之比为4∶1,若它们在同一地点做简谐运动,则它们的周期之比T甲: T乙=在甲摆完成10次全振动的时间内,乙摆完成的全振动次数为 33.(4分)如图所示,水平直线表示空气与某种均匀介质的分界面,与其垂直的为法线.一束单色光从空气射向该介质时,测得入射角i=45。 折射角r=30。 ,则该均匀介质的折射率n=_________;若同种单色光从该均匀介质射向空气,则当入射角__________时,恰好没有光线射人空气 34.(7分)质量M=6.0×103kg的客机,从静止开始沿平直的跑道滑行,当滑行距离;S=7.2×lO2m时,达到起飞速度ν=60m/s (1)起飞时飞机的动能多大? (2)若不计滑行过程中所受的阻力,则飞机受到的牵引力为多大? (3)若滑行过程中受到的平均阻力大小为F=3.0×103N,牵引力与第 (2)问中求得的值相等,则要达到上述起飞速度,飞机的滑行距离应为多大? 35.(9分)如图所示,U形导线框MNQP水平放置在磁感应强度B=0.2T的匀强磁场中,磁感线方向与导线框所在平面垂直,导线MN和PQ足够长,间距为0.5m,横跨在导线框上的导体棒ab的电阻r=1.0Ω,接在NQ间的电阻R=4.0g,电压表为理想电表,其余电阻不计.若导体棒在水平外力作用下以速度ν=2.Om/s向左做匀速直线运动,不计导体棒 与导线框间的摩擦. (1)通过电阻及的电流方向如何? (2)电压表的示数为多少? (3)若某一时刻撤去水平外力,则从该时刻起,在导体棒运动1.Om的过程中,通过导体棒的电荷量为多少? 36.(9分)2003年是国际淡水年.水是一种宝贵的自然资源,是人类、动植物生存和工农业 生产不可缺少的物质,地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.65%左右,节约 用水,开发和保护水资源非常重要. (1)水在细胞中有两种存在形式,即自由水和结合水,其中____________是细胞内的良好 溶剂,许多物质都溶解在这部分水中. (2)水在化学中用途广泛,除了作为溶剂外,还可作为反应物.请写出一例有水参加反应 的氧化还原反应化学方程式 (3)开发空中水资源已引起人们的关注,人工降雨是其中的一种方法,通常使用碘化银或 _______________进行人工降雨. (4)设在某次人工降雨中,有一质量恒为m的雨滴从高空由静止开始竖直下落,雨滴下落 过程中受到的空气阻力大小与下落速度大小成正比,即F=kv,其中是为比例系数, 则雨滴在刚开始下落的一小段时间内做加速度____________、速度____________的直 线运动(以上两空选填“增大”、“减小”或“不变”).雨滴最终做匀速直线运动的速 度表达式为vm=____________ 理科综合试卷参考答案及评分标准 第Ⅰ卷包括25题,每题3分,共75分) 1.D2.A3.C4.A5.B6.D7.B8.A9.C10.D11.C12.D13.B14.D15.B16.A17.A18.C19.B20.C21.D22.C23.A24.A25.C 第Ⅱ卷包括11题,共75分 26.(共10分,每空2分) (1)葡萄糖 (2)肝糖元(糖元)(3)线粒体(4)②④(只答④得2分,答其它答案不得分)糖尿 27.(共6分,每空2分) (1)蛋白质 (2)翻译(3)可制成瓜果、蔬菜洗涤剂,降解食物表面可能带有的农药(或制成解毒药物,用于抢救农药中毒病人等其他答案;只要无科学性错误,有一定可行性,即可给分) 28.(共4分,每空2分) (1)光合 (2)分解(或呼吸) 29.(共9分) (1)NH3;H2、CO2、Cl2(共4分,每种气体1分) (2)分液漏斗圆底烧瓶(共2分,每空1分) (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)a(1分) 30.(共8分) △ △ (1) 或(2分) (2)冷暗(2分) (3)①CH3COOOH+CH2=CH2→CH2—CH2+CH3COOH(2分) ②CH2—CH2+H2O→CH2—CH2(2分) 31.(共5分) O (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) 1mol22.4L n(CuSO4)22.4L 1mol: n(CuSO4)=22.4L: 2.24L n(CuSO4)=0.1mol(2分) (2)c(CuSO4)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L(1分) 说明: (1)化学非选择题其它合理答案可参照评分标准给分. (2)化学方程式和离子方程式每题2分,正确写出反应物和生成物得1分;未配平或加热符号、气体符号漏写扣1分;但只要反应物或生成物写错或漏写则扣2分. 32.(共4分,每空2分)2: 120 33.(共4分,每空2分) 34.(共7分) (1)飞机起飞的动能为 ① 代入数值,得 ② (2)设牵引力为F1,由动能定理,得 ③ 代入数值,解得 N④ (3)设滑行距离为 ,由动能定理,得 ⑤ 整理得 ⑥ 代入数值,得 =9.0×102m⑦ 评分标准: 本题7分,其中第 (1)、 (2)问各2分,第(3)问3分. 第 (1)问中,得出①、②式各给1分;第 (2)问中,得出③、④式各给1分;第(3)问中,得出⑤、⑥、⑦式各给1分,如果直接写出⑥式给2分.其他解法,只要正确可参照以上标准给分. 35.(共9分) (1)由右手定则可判断,导体棒中的电流方向为b→a, 则通过电阻R的电流方向为N→Q (2)由感应电动势的公式,得 ① 设电路中的电流为I,由闭合电路欧姆定律,得 ② 又电压表的示数等于电阻R两端的电压值,则有U=IR③ 综合①②③式,得 ④ 代入数值,得U=0.16V⑤ (3)撤去水平外力后,导体棒将在安培力的作用下,做减速运动.设在导体棒运动x=1,0m的过程中,导体棒中产生的感应电动势的平均值为 , 由法拉第电磁感应定律,得 ⑥ 由闭合电路欧姆定律,得 ⑦ 设通过导体棒的电荷量为Q,则有 ⑧
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