中考化学压轴题专题复习科普阅读题的综合附答案解析.docx
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中考化学压轴题专题复习科普阅读题的综合附答案解析.docx
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中考化学压轴题专题复习科普阅读题的综合附答案解析
一、中考初中化学科普阅读题
1.中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术:
通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品,没有产生二氧化碳。
相关的物质转化示意图如下:
(1)甲烷中碳元素的质量分数为________。
(2)根据催化剂的特性可知,催化剂在甲烷转化的反应前后,其质量和________不变。
(3)甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A和B两种物质的化学方程式为________。
(4)物质C的化学式是________。
(5)该新技术的优点是________(写一点)。
【答案】75%化学性质2CH4
C2H4+2H2C6H6有利于减缓温室效应(或其他合理答案)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)甲烷中碳元素的质量分数为
=75%;故填:
75%;
(2)催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变;故填:
化学性质;
(3)通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产乙烯和氢气;故填:
;
(4)由分子结构模型可知,每个C分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的,其化学式为C6H6;故填:
C6H6;
(5)通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品,没有产生二氧化碳,所以该技术有利于减缓温室效应;故填:
有利于减缓温室效应。
2.阅读资料并回答问题
钠(Na)是一种银白色金属,质软而轻,可用小刀切割,密度比水小,为0.97g/cm3,熔点97.81℃,沸点882.9℃。
钠刚切开时,新切面有银白色光泽,但在空气中马上氧化转变为暗灰色。
钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,量大时发生爆炸。
钠还能在二氧化碳中燃烧,生成纯碱和一种气体氧化物。
金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存。
(1)贮存金属钠时,用液体石蜡包裹的作用是______;
(2)金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是_______。
铷(Rb)是一种银白色蜡状金属,化学性质与金属钠很相似,但比金属钠更活泼,遇水即在表面发生剧烈的反应并发生爆炸,该反应可表达为:
(3)推测溶液A中可能含有一种我们非常熱悉的离子____(填微粒符号),并设计3个不同的实验方案对此猜想进行验证。
限选试剂:
MgCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铁。
方案
验证预测的实验操作
预期现象
1
取少量溶液A于试管中,滴入____,振荡观察。
如果观察到___________则预测成立。
2
取少量溶液A于试管中,滴入____,振荡观察。
如果观察到___________则预测成立。
3
取少量溶液A于试管中,滴入_____,振荡观察。
如果观察到________________则预测成立。
【答案】隔绝金属钠与氧气(空气)2Na+2CO2
Na2CO3+COOH-酚酞溶液/石蕊溶液无色酚酞变红/紫色石蕊变蓝MgCl2溶液产生白色沉淀CuSO4溶液产生蓝色沉淀
【解析】
【详解】
(1)根据资料,钠刚切开时,新切面有银白色光泽,但在空气中马上氧化转变为暗灰色。
说明金属钠很容易跟氧气反应,所以贮存金属钠时,用液体石蜡包裹的作用是隔绝金属钠与氧气接触;
(2)因为钠在二氧化碳中燃烧,生成纯碱和一种气体氧化物,所以金属钠在二氧化碳中燃烧的反应方程式是
;
⑶钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,铷【Rb】化学性质与金属钠很相似,根据
,可见无色溶液A中含有OH-;为了验证OH-的存在,可以设计方案1.加入酚酞溶液/石蕊溶液如果出现酚酞溶液变红/石蕊溶液变蓝,则说明溶液中含OH-,猜想正确;方案2,加入MgCl2溶液,因为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,所以如果出现白色沉淀,则溶液中一定含OH-,猜想正确;方案3,取少量溶液A于试管中,滴入CuSO4溶液,振荡观察,因为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,所以如果出现蓝色沉淀,则说明溶液中含OH-,猜想正确。
【点睛】
本题是一道根据提供信息完成任务的题型,读懂信息,是解决问题的关键,难度不大。
对于氢氧根离子的鉴定方法有多种。
3.都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。
它的原级污染物,主要是一氧化氮(NO)。
一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气,在汽车引擎的高温下,相互反应而生成。
事实上,这个一氧化氮的生成过程,与闪电时产生一氧化氮的过程相同。
其他光化学烟雾的原级污染物,包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO)。
一氧化氮是一种无色的气体,但是当它从汽车废气排入空气后,与空气中的氧气反应,产生红棕色的二氧化氮。
二氧化氮(NO2)可以与空气中的水分子起作用,而生成硝酸(HNO3)和亚硝酸(HNO2)。
这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。
但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强,如果吸入含有这种液体微滴的空气,将对人体造成相当程度的伤害。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)NO的物理性质______________________________。
(2)NO和NO2的化学性质不同的原因____________________。
(3)用化学方程式表示产生NO的过程____________________。
(4)NO2和H2O反应的化学方程式是____________________。
(5)你认为应该如何防止光化学污染____________________。
(写一条即可)
【答案】无色气体分子构成不同N2+O2
2NO2NO2+H2O=HNO3+HNO2减少汽车尾气的排放
【解析】
【分析】
【详解】
(1)物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。
(2)决定物质的性质的是组成和结构,NO和NO2的化学性质不同的原因分子的构成不同。
(3)产生NO的过程化学方程式:
N2+O2
2NO
(4)NO2和H2O反应的化学方程式是2NO2+H2O=HNO3+HNO2
(5)防止光化学污染的措施很多,如:
少开私家车,使用清洁燃料,减少污染物的排放等
4.阅读下面科普短文。
除夕的夜晚,烟花在空中绽放,细丽无比。
烟花又称花炮、烟火、焰火,主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似,其中都包含黑火药。
黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成,一定条件下引燃会发生剧烈反应,瞬间产生大量由二氧化碳氮气等组成的混合气,同时释放大量热。
由于气体体积急剧膨胀,压力猛烈增大,于是发生爆炸。
在军事上,黑火药是弹药的重要组成部分,可用作枪弹炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中还加入一些发光剂和发色剂,它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。
发光剂是金属镁或金属铝的粉末。
发色剂是一些金属化合物,不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时,发出不同颜色的光芒。
例如,氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒,含钙化合物会发出砖红色光芒;含铜化合物会发出绿色光芒。
因此,人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛。
但由于黑火药燃烧会产生有害气体,也带来一些环境问题。
依据文章内容,回答以下问题:
(1)黑火药是一种_________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)黑火药爆炸时,除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含________元素(填元素符号)。
(3)镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为__________________。
(4)灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是_________(任写一种物质的化学式即可)。
(5)为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染,可采取的措施有__________________。
【答案】混合物K和S2Mg+O2
2MgO硫酸铜尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花等
【解析】
【详解】
(1)黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成是一种混合物;
(2)根据质量守恒定律可以知道黑火药爆炸时,除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含K和S;
(3)镁粉在空气中燃烧生成一种白色的固体物质氧化镁,2Mg+O2
2MgO;
(4)含铜化合物会发出绿色光芒所以可能是硫酸铜等;
(5)为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染,可采取的措施有尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花。
5.氯化钠是重要的调味品。
如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应,请根据图示回答相关问题:
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图.由图1可知,元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。
A最外层电子数B质子数C电子层数
②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质,图中A、B、C三处中B处应填入的化学符号是________。
③图3所示物质NaClO2中氯元素的化合价是______,该反应的化学方程式是_________。
【答案】AH++3
【解析】
【分析】
【详解】
元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关;故填:
A
②氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,B处是盐酸电离出来的氢离子;故填:
H+
③在NaClO2中,钠元素是+1价,氧元素是-2价,设氯元素的化合价是x,则有(+1)+x+(-2)×2=0,x=+3;据图可以看出,该反应是Cl2和NaClO2反应生成了ClO2和NaCl,故填:
+3,
。
6.阅读下面科普短文,回答问题。
镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族,原子序数是48;镉(Cd)是银白色有光泽的金属,熔点320.9℃.沸点765℃;密度8.64g/cm3、能导电、导热,有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸,但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间,镉元素在化合物中常显+2价。
水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在,氯化镉易溶于水,氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。
镉一直稳定地存在于大自然中,与人类相安无事。
是人类的工业革命将安静的镉发掘出来,成了一个日常生活中随处可见的“多面手”:
塑胶、电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池,都可见到镉的身影。
但是,镉并不是生命活动所必需的微量元素,镉对人体十分有害,摄入过量鎘污染的食品和水,会引起肺和肾脏疾病。
目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂,使镉离子形成沉淀,以降低镉离子的浓度。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)镉原子的原子核外有____个电子层:
核外有_____个电子在绕核运转。
(2)镉与盐酸反应的化学方程式为_____。
(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂,使镉离子_____(填离子符号)形成沉淀,而消除污染。
若土壤中主要含有氯化镉,若加入适量的一种钾肥,既能除掉镉离了还不影响肥效,这种钾肥的化学式是_____。
【答案】548Cd+2HCl=CdCl2+H2↑Cd2+K2CO3
【解析】
【分析】
【详解】
(1)在元素周期表中,元素周期序数等于该元素原子的电子层数。
根据“镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族”可知,镉原子的原子核外有5个电子层;原子序数=核电荷数=核外电子数,原子序数是48,镉原子核外有48个电子在绕核运转;
(2)根据“镉可溶于酸,但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间,镉元素在化合物中常显+2价,水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知,镉与盐酸反应生成氯化镉(镉显+2价)和氢气,反应的化学方程式为:
Cd+2HCl=CdCl2+H2↑;
(3)根据“镉元素在化合物中常显+2价”可知,镉离子带2个单位的正电荷,离子符号为:
Cd2+;根据“氯化镉易溶于水,氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水”可知,氯化镉与碳酸钾能发生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾,碳酸钾、氯化钾都含有钾元素,都是钾肥。
若土壤中主要含有氯化镉,若加入适量的一种钾肥,既能除去镉离了还不影响肥效,这种钾肥的化学式是K2CO3。
7.阅读下列科普文章
钾是碱金属元素,原子序数为19。
在常态下,钾具有银白色光泽,质地十分柔软,可以用小刀切割。
钾的熔点很低,只有摄氏63度,就是说,只要温度升高到摄氏63度,金属钾就变成水银般的液体了。
钾的比重很小,它比水还轻。
钾在地壳中的含量为259%,占第七位。
在海水中,除了氯、钠、镁、硫、钙之外,钾的含量占第六位。
钾的化学性质十分活泼,刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。
钾与水反应剧烈,当把一块钾放入水里时,你就会看到它不断地浮起落下,周身还冒出火焰。
一会儿再看,水中的钾就消失了。
原来,它跟水发生反应生成了氢氧化钾,氢氧化钾溶解在水中,所以就看不到了。
钾同酸的水溶液反应更加猛烈,几乎能达到爆炸的程度。
由于钾的性质太过活泼,所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。
回答下列问题:
(1)钾原子核内质子数为________。
(2)金属钾通常保存在__________;金属的物理性质有__________(至少答四点)。
(3)氢氧化钾水溶液的pH为______7。
(填大于、小于或等于)
(4)金属钾与水反应的化学方程式为_________________________。
【答案】
(1)19
(2)煤油;银白色、质软、熔点低、密度小
(3)大于
(4)2K+2H2O=2KOH+H2↑
【解析】
试题分析:
(1)钠原子核内质子数为19;
(2)根据题目信息知,金属钾通常保存在煤油里,金属的物理性质有:
银白色,质软,熔点低,密度小;
(3)氢氧化钾水溶液呈碱性,pH大于7;
(4)金属钾与水反应,生成氢氧化钾和氢气。
考点:
物质的性质,溶液酸碱度。
8.阅读材料,回答问题。
材料一:
2009年1月,某市酒吧发生一起特大火灾。
该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花,引燃聚氨酯泡沫塑料天花板,聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气,造成人员中毒伤亡。
材料二:
氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。
当温度达到380℃时,氢氧化镁开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化镁固体。
利用氢氧化镁这一性质,将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
(1)聚氨酯泡沫塑料属于_________材料(填“有机”或“无机”)。
请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质____________。
(2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用__________。
(填标号)
A.提供氧气B.使可燃物的温度达到着火点C.提供可燃物
(3)根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因___________________。
(答一点)氢氧化镁受热分解的化学方程式为_________________________________。
【答案】有机物具有可燃性B隔绝空气或降温至着火点以下
【解析】
【分析】
燃烧条件是物质是可燃物,温度达到可燃物着火点以上,有氧气参与,氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。
【详解】
(1)聚氨酯是含碳的化合物,故属于有机合成材料,引燃聚氨酯泡沫塑料天花板,聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气,故聚氨酯泡沫塑料的化学性质是有可燃性。
(2)燃烧条件是物质是可燃物,温度达到可燃物着火点以上,有氧气参与,烟花起到了点燃聚氨酯的作用,也就是提供了其燃烧时的温度,故选B。
(3)灭火是阻断燃烧的条件,由叙述可知380℃以上是氢氧化镁发生分解吸收燃烧物表面的热量,释放出大量水份,分解出的氧化镁覆盖在可燃物表面,阻止燃烧的进行,氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水,反应的化学方程式为
。
9.阅读下列科技短文,回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝,是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。
超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压,使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中,含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体;而无机物保留在残余物中,随后被去除。
由于该过程中不使用氧气且温度相对较低,因此不会形成有害气体。
(1)文中涉及到的有机合成材料有_________(填1种即可)。
(2)下列说法正确的是_________(填字母序号)。
A超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
(3)氢气和甲烷都是清沽能源,写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_________。
充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如上图所示,与甲烷相比,氢气作为燃料的优点是_________;而日常生活中使用的燃料,更多的是以甲烷为主要成分的天然气,原因是_________(写出1点即可)。
【答案】塑料(或橡胶)DCH4+2O2
CO2+2H2O燃烧时放出的热量更多氢气贮存困难(或制取成本高)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)塑料制品和橡胶都是有机合成材料;
(2)A、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压,使水处于气、液相互交融的状态,两者物理性质差别很大,故选项说法错误;
B、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压,使水处于气、液相互交融的状态,水分子间距离可能变大,故选项说法错误;
C、超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物,故选项说法错误;
D、在超临界水的环境中,含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体,用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保,故选项说法正确;
(3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O;据图可知,与甲烷相比,氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多;目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。
10.阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源,但其储量有限,不可再生。
《2050年世界与中国能源展望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。
太阳能的利用是热门研究方向之一。
例如,通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图右图。
随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。
例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。
我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中,化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是_____________。
(2)H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是_____________;该过程属于_______________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)复合热点薄膜电池中Bi2Te3由_______种元素组成。
(4)下列说法正确的是____________(填序号)。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能
【答案】常规能源煤炭、石油等比例降低;CO化学;两(或2);ABD。
【解析】
【详解】
(1)据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多,常规能源煤炭、石油等比例降低;
(2)氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,根据光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇),其中CO属于氧化物;该过程中有新物质生成,故是化学变化;
(3)Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成;
(4)A、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型,故A正确;
B、由图可知,随着科技进步,会促进能源的利用,故正确;
C、石油是化石燃料,属于不可再生资源,太阳能属于可再生能源,故错误;
D、根据题意可知生活中的废热可转化为电能,正确。
故选ABD。
11.阅读下面科普短文:
豆制品是以大豆等豆类为原料,经加工而成的食品。
以下为两种豆制品的主要制作流程:
豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上,另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素
、
等,豆制品中不含胆固醇,所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用,且热量很低。
因光,肥胖和高血脂、高血压等心脑血管疾病患者可多吃些豆制品。
回答下列问题:
(1)在豆豉的制作过程中,“发酵”属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质,这里的“钙、磷、铁”指的是_____(填“原子”、“元素”或“单质”)
(3)豆制品中含有人体所需要的营养素主要是_____、无机盐和维生素。
(4)滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去,其操作与化学实验中_____操作的作用相同。
(5)建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品的理由是_____
【答案】化学元素蛋白质过滤豆制品中不含胆固醇,所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用
【解析】
【详解】
(1)在豆豉的制作过程中,“发酵”有生成新物质,发生的属于化学变化;
(2)豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质,这里的“钙、磷、铁”指的是元素;
(3)由题干信息可知,豆制品中含有蛋白质、矿物质、维生素等营养物质;
(4)过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来,所以滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去,其操作与化学实验中过滤操作的作用相同;
(5)豆制品中不含胆固醇,所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用,所以建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品。
12.请阅读下面的文章,并据此回答问题:
科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时,采用的研究途径之一是:
研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系.
(1)有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例.因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关,而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关.将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比,即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系.海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是.
请在下列坐标图中,标出坐标轴的含义,并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度(用海水pH表示,海水略呈弱碱性)的影响关系.
(2)科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系.
如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本,发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少.从植物对环境的适应性考虑,造成这种变化的可能原因是:
、(请写出两种).
(3)在生物圈中,你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是:
、(请写出两点).
【答案】
(1)二氧化碳溶于水形成碳酸;
(2)大气温度降低;二氧化碳含量降低
(3)化石燃料的燃烧;植物的光合作用
【解析】
试题分析:
(1)二氧化碳溶于水形成碳酸,大气中的二氧化碳浓度越高,溶于水生成的碳酸就越大,海水的pH就越低;大气中CO2的浓度对海水酸碱度(用海水pH表示,海水略
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- 中考 化学 压轴 专题 复习 科普 阅读 综合 答案 解析