安徽省xx市xx中学201X201x学年高一化学下学期期中试题.docx
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安徽省xx市xx中学201X201x学年高一化学下学期期中试题
安徽省明光中学2018-2019学年第二学期期中考试
高一化学试卷
满分:
100分考试时间:
100分钟
可能用到的原子量:
Na-23,S-32,O-16,Cl-35.5,I-127,Cu-64
一、选择题(本题共20小题,每题3分,每题只有一个正确选项。
)
1.关于生活中的有机物,下列说法不正确的是( )
A.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应
B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质
D.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
2.在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.溴苯中混有溴,加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液
C.乙烷中混有乙烯,与氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
D.乙烯中混有SO2和CO2,将其通过NaOH溶液洗气
3.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示):
则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A.4xB.4x+14
C.4x+10D.4x+6
4.下列说法不正确的是()
A.离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键
B.含金属元素的化合物一定是离子化合物
C.强电解质不一定是离子化合物
D.熔融状态能导电的化合物是离子化合物
5.某同学写出的下列烷烃的名称中,错误的是()
A.2,3﹣二甲基丁烷B.3,3﹣二甲基戊烷
C.2,2,3,3﹣四甲基丁烷D.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
6.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的分子式不可能的是( )
A.CH4B.C2H6
C.C4H10D.C5H12
7.只用水不能鉴别的一组物质是()
A.苯和四氯化碳B.乙酸乙酯和乙醇
C.乙醇和乙酸D.溴水和溴苯
8.已知热化学方程式:
①C2H2(g)+
O2(g)
2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)
H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1
则反应④2C(s)+H2(g)
C2H2(g)的ΔH为( )
A.-228.2kJ·mol-1B.+228.2kJ·mol-1
C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-1
9.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是( )
A.三种化合物中C最稳定B.加入催化剂会改变反应的焓变
C.两步反应均为吸热反应D.A→C反应中ΔH=E1-E2
10.能源问题是人类社会面临的重大课题,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol-1、282.5kJ·mol-1、726.7kJ·mol-1。
已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。
则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )
A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=+127.4kJ·mol-1
B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=-127.4kJ·mol-1
C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH=-127.4kJ·mol-1
D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH=+127.4kJ·mol-1
11.一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点,其电池总反应为:
CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是()
A.电池正极可用多孔碳材料制成
B.理论上,1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍
C.电池负极发生的反应为:
CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+
D.电池工作时,OH-向电池负极迁移
12.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
C.电池工作一段时间后,甲池的c(
)减小
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
13.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
14.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应:
2CH3OH+3O2+4OH-
2
+6H2O,有关说法正确的是( )
A.放电时,负极电极反应:
CH3OH+8OH--6e-===
+6H2O
B.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极
C.标况下,通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小
15.火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时( )
A.粗铜接电源负极
B.杂质都将以单质形式沉积到池底
C.粗铜作阴极
D.纯铜片增重2.56g,电路中通过电子的物质的量为0.08mol
16.有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下:
①
将X与Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀
②
将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈
③
用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z
根据以上事实,下列判断或推测错误的是( )
A.Z的阳离子氧化性最强
B.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
C.W的还原性强于Y的还原性
D.用Y、Z和稀硝酸可构成原电池,且Y作负极
17.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是( )
A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多
B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
18.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,Y、Z元素位于同一周期,Z元素的单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应,Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
X<Z
B.原子半径:
W>Y>Z>X
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
Y>W
D.Y、Z的氧化物都是两性氧化物
19.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,从该实验事实可以得出的结论是( )
A.甲烷气体中含碳元素和氢元素
B.甲烷气体中只含碳元素和氢元素
C.甲烷的化学性质比较稳定
D.甲烷的分子式为CH4
20.使1mol乙烯与氯气发生加成反应,并反应完全,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,并反应完全,则两个过程中共消耗氯气( )
A.3molB.5molC.4molD.6mol
二、综合题(本题共6小题,共40分。
按要求作答。
)
21.(每空2分,共10分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:
D>C>A>B。
已知:
A、B同周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。
试回答:
(1)写出元素的名称:
A__________。
(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为:
___________、__________。
(3)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________(写水化物的分子式)。
(4)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________。
22.(每空1分,共5分)已知一些烷烃的燃烧热如下表:
化合物
燃烧热/(kJ·mol-1)
化合物
燃烧热/(kJ·mol-1)
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
异戊烷
3531.3
(1)热稳定性:
正丁烷 (填“>”或“<”)异丁烷。
(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式 。
(3)相同物质的量的烷烃,碳原子数越多,燃烧放出的热量越 (填“多”或“少”)。
(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热在3540kJ·mol-1左右”,你认为正确吗?
。
理由是 。
23.(每空1分,共6分)银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。
它的充电放电过程可表示为:
2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O,
回答下列有关问题:
(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。
(2)该电池属于________(填“酸”“碱”或“中”)性电池。
(3)反应①是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)写出充电时的电极反应式:
阳极:
______________________,
阴极:
______________________。
(5)充电时,电池的阳极应接电源的________极。
24.(每空1分,共7分)如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。
请根据该装置回答下列问题:
(1)用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式是____________________________;
试管B中应加入____________;虚线框中的导管除用于导气外,还兼有__________作用。
(2)若用该装置分离乙酸和1丙醇(CH3CH2CH2OH),则在试管A中除加入1丙醇与乙酸外,还应先加入适量的试剂是________________,加热到一定温度,试管B中收集到的是________________(填写结构简式);冷却后,再向试管A中加入试剂____________,加热到一定温度,试管B中收集到的是__________________(填写结构简式)。
25.(每空1分,共6分)面对日益加剧的能源危机,我国《能源发展纲要》中倡导大力发展替代能源,如风能、电能等,要大力开发电动自行车、电动摩托车、电动汽车。
回答下列问题:
(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是( )
A.CH4B.H2C.C2H5OHD.CO2
(2)若用CH4作燃料,氢氧化钾溶液作电解质溶液,写出负极上的电极反应式_______________。
(3)电池工作时,溶液中KOH的物质的量浓度________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25g,用甲烷燃料电池进行电解,当阳极产生3.36L(标准状况)气体时,电路中通过电子的物质的量为_______,消耗甲烷的物质的量为_______,此时,析出Na2SO4·10H2O的质量为________。
26.(每空3分,共6分)有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为17.55g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
高一期中答案
1-20DCDBDCCBABCBCADBCBAB
3.【解析】由图可知,与元素E同周期A的原子序数为x-1,C的原子序数为x+1,A和C的原子序数之和为2x;与元素E同族相邻周期元素的原子序数之差可能为8、18、32,所以B和D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x+10或2x+14;则A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4x、4x+10或4x+14。
21.
(1)硼
(2)Na+[]2-Na+Na+[]2-Na+
(3)H3BO3
(4)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
22.
(1)<
(2)C2H6(g)+
O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1560.8kJ·mol-1
(3)多
(4)正确 正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷
23.
(1)②
(2)碱(3)吸热
(4)2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2OZn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
(5)正
24.
(1)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 饱和碳酸钠溶液 冷凝
(2)生石灰 CH3CH2CH2OH 浓硫酸 CH3COOH
25
(1)A、B、C
(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(3)减小
(4)0.6mol0.075mol4.5g
【解析】燃料电池的负极反应物是一些易燃物质,如H2、CH4、CH3OH、C2H5OH等。
当用CH4作燃料时,CH4在负极上失电子生成含+4价C的化合物,当电解质溶液呈酸性时,产物是CO2,当电解质溶液呈碱性时,产物是CO32-。
第(4)问中阳极上产生O23.36L(0.15mol),由电极反应式:
4OH--4e-=2H2O+O2↑知,电路中通过了0.15mol×4=0.6mol电子,消耗甲烷的物质的量(根据CH4失8e-):
,消耗掉H2O:
。
设析出Na2SO4·10H2O的质量为x,则有:
,x=4.5g。
26.
(1)15g
(2)43.8%
【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘,由于单质碘受热易升华,所以反应后的溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体为氯化钠。
由2NaI+Cl2===2NaCl+I2可知,
1mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5g,
固体实际减少的质量=26.7g-17.55g=9.15g
原混合物中碘化钠的质量=9.15g÷91.5g·mol-1×150g·mol-1=15g,
原混合物中氯化钠的质量=26.7g-15g=11.7g
氯化钠的质量分数=
×100%=43.8%
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