含3套新高考模拟卷版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点.docx
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含3套新高考模拟卷版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点
考点1
1.(2017·重庆育才中学高三入学考)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LSO3含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NA
C.用含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]
D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为NA
2.(2018·佛山一中高三月考)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
A.KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2,生成3molI2转移电子的总数为5NA
B.标准状况下,5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA
C.20g氖气中所含的原子数目为NA
D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2NA
3.(2018·衡阳八中高三月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述正确的是( )
A.1L0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
B.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
C.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时,转移的电子数目为3.75NA
4.(2017·邯郸一中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
B.0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应,转移电子的数目为0.6NA
C.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
D.100mL1mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,所含碳氢键数目为
B.标准状况下,2.24L2H35Cl中所含中子数为1.8NA
C.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
的离子数之和为0.1NA
6.(2018·湖北重点高中联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1mol,则Cl-的数目为3NA
B.标准状况下,22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA
C.100g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中,所含氧原子数目为NA
D.标准状况下,22.4LH2O所含分子数为NA
7.(2018·江西重点中学联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法中正确的是( )
A.10g46%的乙醇水溶液所含氢原子的数目为0.6NA
B.0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-的数目为0.3NA
C.5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有碳原子数为0.4NA
D.11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应,转移的电子数为0.5NA
8.(2017·河南高考适应性测试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.1.8gNH
中含有的电子数为1.1NA
B.2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA
C.1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为2NA
D.25℃、101kPa时,2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA
9.(2017·山东滨州一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B.常温常压下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时,转移电子数是2NA
C.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-6NA
D.1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
10.(2017·安徽二模)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.高温下,60gSiO2与足量纯碱反应,最多可释放出2NA个气体分子
B.将NA个HCl气体分子溶于1L水得到1mol·L-1的盐酸
C.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
D.4.6g分子式为C2H6O的有机物,含C—H键数目一定为0.5NA
11.(2018·广州质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA
B.一定量的钠与8g氧气反应,若两者均无剩余,转移电子的数目为NA
C.等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA
D.1mol丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有双键的数目为NA
12.(2017·湖北八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.13g苯和甲苯的混合物中含碳原子数为NA
B.过量铁与标准状况下5.6LCl2充分反应,转移电子数为0.75NA
C.0.5mol乙烷含有的共价键数为3NA
D.常温下,2LpH=13的KOH溶液中OH-数为0.2NA
答案精析
1.B 2.D
3.C [CuCl2溶液中Cu2+水解,个数少于0.5NA,A错误;18g重水(D2O)的物质的量为
=0.9mol,所含的电子数为9NA,B错误;溶液的pH=13,故c(H+)=10-13mol·L-1,可知c(OH-)=0.1mol·L-1,溶液体积为1.0L,含有的氢氧根的个数为0.1NA,C正确;5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,转移15mol电子时生成4mol氮气,故当生成56g(2mol)氮气时,转移的电子数为7.5NA,D错误。
]
4.A [1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键,A正确;工业上合成氨是可逆反应,0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中不可能反应完全,转移电子的数目小于0.6NA,B错误;NO和O2反应的化学方程式为2NO+O2===2NO2,根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,化学方程式为2NO22O4,所以产物的分子数小于2NA,C错误。
]
5.A [A项,C2H4和C3H6的最简式均为CH2,ag二者混合物的物质的量为
mol,所含碳氢键数目为
,正确;B项,一个2H35Cl分子中含有19个中子,标准状况下,2.24L2H35Cl的物质的量为0.1mol,所含中子数为1.9NA,错误;C项,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐变小,稀盐酸与二氧化锰不反应,故50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数小于0.3NA,错误;D项,碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡,根据物料守恒知1L0.lmol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO
和CO
的数目之和为0.1NA,错误。
]
6.C [A项,FeCl3是强酸弱碱盐,Fe3+在水溶液中发生水解,若FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1mol,则Cl-的数目大于3NA;B项,标准状况下,22.4L乙烷的物质的量为1mol,一个乙烷分子中有7个共价键,1mol乙烷中所含共价键数目为7NA;C项,根据化学式可知,两种物质中碳、氢元素的质量之比是6∶1,含氢元素质量分数为12%,则含碳元素的质量分数为72%,所以氧元素的质量分数是16%,100g混合物中含氧为16g,所含氧原子数目为NA。
]
7.C [A项,10g46%的乙醇水溶液中含有0.1mol乙醇和0.3mol水,所含氢原子数目为1.2NA;B项,溶液体积未知,0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目不一定为0.3NA;C项,乙烯和环丁烷的最简式相同,均是CH2,所以5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体可看作5.6gCH2,物质的量是0.4mol,含有碳原子数为0.4NA;D项,11.2LCO2不一定处于标准状况下,与足量的Na2O2充分反应,转移的电子数不一定为0.5NA。
]
8.B [A项,一个NH
中含有10个电子,1.8gNH
中含有的电子数为1.0NA;B项,CO2和N2O都是三原子分子,相对分子质量都是44,2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA;C项,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2molNa2O2完全反应转移了2mol电子,所以1molNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子,即NA;D项,25℃、101kPa条件下,气体摩尔体积不是22.4L·mol-1。
]
9.B
10.C [60gSiO2的物质的量为1mol,根据反应Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑可知,1mol二氧化硅完全反应可以生成1mol二氧化碳,最多可释放出二氧化碳气体的分子数为NA,故A错误;将NA个HCl气体分子溶于1L水,得到溶液的体积不是1L,故溶液的浓度不是1mol·L-1,故B错误;要考虑CO
水解,所以100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,故C正确;4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol,该有机物若为甲醚,则0.1molC2H6O中含有0.6mol碳氢键,若为乙醇,则含有0.5mol碳氢键,由于该有机物的结构不能确定,则含有的碳氢键数目无法确定,故D错误。
]
11.A [pH=1的醋酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,100mL该溶液中含有的氢离子数目为0.01NA,A项正确;一定量的钠与8g氧气反应,且两者均无剩余,若生成Na2O,则转移电子数为NA,若生成Na2O2,则转移电子数为0.5NA,若生成Na2O和Na2O2的混合物,则转移电子的数目在0.5NA~NA之间,B项错误;未指明二者物质的量的具体值,C项错误;1mol丙烯酸(CH2==CHCOOH)中含有1molC==C键、1molC==O键,故含有双键的数目为2NA,D项错误。
]
12.D [苯的最简式为CH,甲苯的最简式与苯不相同,A项错误;过量铁与标准状况下5.6LCl2充分反应,转移电子的物质的量为2×
=0.5mol,B项错误;1个乙烷分子中含有6个C—H共价键和1个C—C共价键,故0.5mol乙烷含有的共价键数为3.5NA,C项错误;c(OH-)=0.1mol·L-1,n(OH-)=2L×0.1mol·L-1=0.2mol,D项正确。
]
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.25℃时,将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。
然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=
B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C.水的电离程度:
c>b>a
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】A
【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3,溶液显酸性,加入醋酸后,溶液酸性增强,加入醋酸钠,溶液的酸性减弱。
A.该温度下,1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3,醋酸的电离平衡常数Ka=
=
≈
=
,故A错误;B.a点溶液的pH=3.1,是加入的醋酸后的结果,根据电荷守恒知,c(CH3COO-)>c(Na+),醋酸的电离程度较小,则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正确;C.a以醋酸的电离为主,抑制水的电离,酸性越强,水的电离程度越小,b点加入醋酸水的电离程度减小,c点加入醋酸钠,水的电离程度增大,故水的电离程度c>b>a,故C正确;D.当混合溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-),则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故D正确;故选A。
2.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.lmol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA,则1mol金刚砂含C-Si键的数目也为2NA
B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,发生化学反应的方程式:
则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,发生化学反应的方程式:
C.标准状况下,22.4LCO2中所含的分子数目为NA个,则22.4LCS2中所含的分子数目也为NA个
D.NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应:
,则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了:
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.1mol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA,而1mol金刚砂含C-Si键的数目为4NA,A错误;
B.Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀,而Mg(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应时,由于Mg(OH)2的溶度积比MgCO3小,生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀,B错误;
C.在标准状况下,CO2是气体而CS2是液体,C错误;
D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入过量CO2都是发生反应:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,D正确;
答案选D。
3.如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。
图2中M是某种与铁片紧贴的金属,下列说法正确的是
A.图1铁片靠近烧杯底部的部分,腐蚀更严重
B.若M是锌片,可保护铁
C.若M是铜片,可保护铁
D.M是铜或是锌都不能保护铁,是因没有构成原电池
【答案】B
【解析】
【分析】
据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。
【详解】
A.图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀,水面处铁片接触氧气和水,腐蚀更严重,A项错误;
B.图2中,若M是锌片,则锌、铁与海水构成原电池,电子从锌转移向铁,使铁得到保护,B项正确;
C.图2中,若M是铜片,则铜、铁与海水构成原电池,电子从铁转移向铜,铁更易被腐蚀,C项错误;
D.M是铜或锌,它与铁、海水都构成原电池,只有当M为锌时铁被保护,D项错误。
本题选B。
4.25℃时,NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。
下列说法正确的是
A.常温下,CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同
B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时,c(NH4+)、c(CH3COO-)均会增大
C.常温下,等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积,溶液pH的变化值一定相同
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
25℃时,NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等,这说明二者的电离常数相等。
则
A.常温下,CH3COONH4溶液中铵根与醋酸根的水解程度相等,因此溶液的pH=7,但促进水的电离,与纯水中H2O的电离程度不相同,选项A错误;
B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时溶液碱性增强,促进铵根的水解,因此c(NH4+)降低,c(CH3COO-)增大,选项B错误;
C.由于中铵根与醋酸根的水解程度相等,因此常温下,等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14,选项C正确;
D.由于二者的体积不一定相等,所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积,溶液pH的变化值不一定相同,选项D错误;
答案选C。
5.全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。
某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。
关于此方法,下列说法正确的是()
A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤
B.钢管上的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属
D.也可以外接直流电源保护钢管,直流电源正极连接金属棒X
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.金属棒X与钢管构成原电池;钢管是正极,氧气得电子,发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-,钢管附近土壤的pH大于金属棒附近土壤,故A错误;
B.金属棒X与钢管构成原电池;钢管是正极,氧气得电子,发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正确;
C.金属棒X保护钢管免受腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法,X的材料应该是比铁活泼的金属,但不能比镁活泼,否则它会直接与水反应,故C错误;
D.外接直流电源保护钢管,钢管应作阴极,该装置金属棒X与钢管用导线连接,若直流电源正极连接金属棒X,则钢管失电子被腐蚀,故D错误;
故选B。
【点睛】
本题考查金属的吸氧腐蚀及保护,中性或碱性环境下,活泼金属易发生吸氧腐蚀,正极是氧气得电子生成氢氧根离子;明确牺牲阳极的阴极保护法,让被保护的金属作正极发生还原反应。
6.对于排布在2s轨道上的电子,不能确定的是
A.电子所在的电子层B.电子的自旋方向
C.电子云的形状D.电子云的伸展方向
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
排布在2s轨道上的电子,则可以判断其在第二电子层,S能级电子云的形状为球形,所以电子云无伸展方向,但不能确定电子的自旋方向,故选B。
【点睛】
明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键,排布在2s轨道上的电子,则可以判断其在第二电子层,S能级电子云的形状为球形,所以电子云无伸展方向,但不能确定电子的自旋方向,据此分析。
7.下列各组实验中,根据实验现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和实验现象
结论
A
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液变红
Ag+的氧化性比Fe3+的强
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2—二溴乙烷无色,能溶于四氯化碳
C
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量,先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,得到蓝色透明溶液
Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2-
D
用pH试纸测得:
CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化,而不是银离子,故A错误;
B.乙烯含有碳碳双键,通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷,溶液无色透明,说明产物溶于四氯化碳,故B正确;
C.溶液显蓝色,说明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[Cu(NH3)4]2+,故C错误;
D.二者浓度未知,应检测等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,故D错误;
故答案为B。
8.关于晶体的叙述正确的是( )
A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
B.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体,存在阳离子的晶体一定是离子晶体
D.离子晶体中可能存在共价键,分子晶体中可能存在离子键
【答案】A
【解析】
A、原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高,A正确;B、分子晶体中,分子间作用力越大,熔、沸点越高,分子间作用力影响物质的熔沸点,共价键影响物质的热稳定性,B错误;C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体,如石墨中也含有自由电子,它是一种混合晶体。
存在阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体中存在阳离子和自由电子,C错误;D、离子晶体中可能存在共价键,如NaOH属于离子晶体,其中含有H-O共价键,分子晶体中一定不存在离子键,全部是共价键,D错误。
正确答案为A。
点睛:
注意区分各种作用力对物质性质的影响。
对于分子晶体,分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点,化学键影响物质的热稳定性即化学性质;影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱,影响离子晶体熔沸点大小的因素为离子键的强弱,影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。
9.已知
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期元素,
为地壳中含量最高的过渡金属元素,
与
同主族,
与
同周期,且
与
的原子序数之和为20,
单质能与无色无味液体
反应置换出
单质,
单质也能与
反应置换出
单质,
、
、
均能与
形成离子化合物,下列说法不正确的是()
A.
、
两元素的形成的化合物都为黑色固体
B.
、
形成的离子化合物可能含有其价键
C.
的单质只有还原性,没有氧化性
D.工业上可以用铝热法制取金属
用于野外焊接铁轨
【答案】A
【解析】
【分析】
已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡金属元素,则E为Fe与水;C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质,D单质也能与m反应置换出A单质,A、B单质应该为氢气、氧气,结合原子序数可知A为H,B为O元素;A与D同主族,则D为Na元素;B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20,则C的原子序数=20-11=9,为F元素,据此解答。
【详解】
根据分析可知:
A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素;
A.O、F形成的氧化铁为红棕色,故A错误;
B.O、Na形成的过氧化钠是离子化合物,含有共价键和离子键,故B正确;
C.Na为活泼金属,金属钠只有还原性,没有氧化性,故C正确;
D.Al的还原性大于Fe,可以用铝热反应用于野外焊接铁轨,故D正确;
故答案为A。
10.已知:
25°C时,MOH的Kb=10-7。
该温度下,在20.00mL0.1mol·L-1MCl溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是
A.a=4B.V1=10
C.溶液中水的电离程度:
P>QD.Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.25°C时,MOH的Kb=10-7,则Kh(MCl)=
=10-7,解得c(H+)=10-4mol/L,pH=a=4,A正确;
B.等浓度的MCl、MOH的混合溶液中,MCl的水解程度等于MOH的电离程度,所以溶液pH=7时,加入的MOH的体积为10mL,B正确;
C.在盐MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,加入的碱越大,水对电离的抑制作用越强,水电离程度就越小,所以溶液中水的电离程度:
P>Q,C正确;
D.P点加入10mLNaOH溶液时nP(Na+)=nP(M+),Q点时MOH少量电离,nQ(M+)
故合理选项是D。
11.下列叙述正确的是()
A.合成氨
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