河南省名校联盟届高三冲刺压轴卷四 理科综合化学 Word版含答案.docx
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河南省名校联盟届高三冲刺压轴卷四理科综合化学Word版含答案
名校联盟2019届高考冲刺压轴卷(四)
理科综合试题--化学
可能用到的相对原子质量:
H-lB-llC-120-16P-31Co-59Cu-64
7.化学与生活密切相关。
下列物质用途和相关原理分析都正确的是
8.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.46gC2H50含共价键数目为8NA
B.4.48L(标准状况)112和CO的混合气体完全燃烧消耗02分子数为0.1NA
C.1L0.5mol•L-1Na2S溶液中含S粒子数目小于0.5NA
D.精炼铜时,阴极质量增加128g,则转移电子数目为4NA
9.酮洛芬是优质抗炎镇痛药,合成原理如下:
下列说法正确的是
A.M和酮洛芬都能发生酯化、卤代和加成反应
B.M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面
C.M和酮洛芬在一定条件下最多消耗H2的物质的量相等
D.M分子中苯环上一氯代物有9种
10.工业上,制备A1N的原理是A1203+3C+N2=£!
2A1N+3C0;实验室用饱和NH4C1溶液和NaN02溶液共热制备N2。
某小组设计如图装置制备氮化铝。
下列说法错误的是
A.装置连接顺序是①—⑤—④—②—③
B.实验时点燃酒精灯的顺序是①—②—④
C.装置②中黑色粉末变红,说明装置④中生成了CO
D.用Fe203替代CuO,用盛装浓硫酸的洗气瓶替代⑤,现象相同
11.类比是学习化学的重要方法。
下列类比错误的是
12.短周期主族元素W、X、Y、Z,M是W的最高价氧化物对应的水化物,常温下,0.01mol•L-1M溶液的PH=12。
X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态,并有如图所示的转化关系(反应条件略去)。
在双原子单质分子中,f分子含共用电子对数最多,1个乙分子含10个电子。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Z>Y>W
B.X能分别与W、Y、Z组成共价化合物
C.化合物丙能抑制水电离
D.Z是同周期中非金属性最强的元素
13.用AG表示溶液的酸度,其表达式为
289K时,向10mL0.1mol•L-1HX溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液。
溶液的AG
与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH
B.对G点溶液加水稀释,溶液pH不变化
C.溶液中水电离的C(OH-)SF点
D.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5
26.(14分)
某小组设计实验探究平衡移动原理和氧化还原反应原理。
资料显示:
①水溶液中离子颜色:
Cr2CO72-(橙色),CrO42-(黄色)和Cr3+(绿色)。
②Cr2072-+H20=2Cr042-+2H+△H
实验
(一):
探究平衡移动原理和影响物质氧化性的因素。
(1)由实验I知,Cr2072-+H20=2Cr042-+2H+△H0(选填“>”“<”或“=”)。
(2)实验Ⅱ中“加入试剂R”的目的是验证“只降低生成物的浓度,该平衡正向移动”,试剂R可能是(填字母)。
A.KOHB.KHSC.NaOHD.KHC03
(3)实验Ⅲ中“滴加浓硫酸”的目的是验证“增大生成物的浓度,该平衡逆向移动”,此实验能否达到预期目的?
若不能,说明理由并提出改进建议(若能,则说明理由。
(4)对照实验Ⅱ、Ⅲ,得出实验结论:
酸性条件下K2Cr207的氧化性比碱性条件下的(填“强”或“弱”)。
若乙醇被氧化成乙酸,写出实验Ⅲ中“橙色变绿色”的离子方程式:
。
实验
(二):
探究氧化产物。
(5)橙色溶液变黄色溶液的原因是;在酸性条件下,Cr2072-能氧化S2-。
(6)为了证明K2Cr207和Na2S的氧化产物,设计如图实验(已知电子流向与电流计指针偏转方向相同)
关闭K,发现电流计指针向左偏转。
重铬酸钾溶液由橙色逐渐变成绿色。
①当电流表指针归零后,取出右烧杯中溶液于试管,(补充实验操作和规象),则证明S2-被氧化成S042-。
②写出正极的电极反应式:
。
27.(14分)
PTA以PX(对二甲苯)为原料,在醋酸溶液中,以醋酸钴、醋酸锰为催化剂,以溴化氢为促进剂,经空气氧化而制得。
在制成粗对苯二甲酸(PTA)后,催化剂随残渣排出。
为了回收残渣中的钴、锰元素,设计以废钴、锰催化剂为原料制备高纯度的二氧化锰和钴粉,其流程如下:
废催化剂各成分含量如下:
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是;滤渣的主要成分是。
(填化学式)
(2)“沉锰”中Mn元素转化的离子方程式为。
(3)“电解”装置如图所示。
电解质溶液中含有硫酸锰和少量硫酸。
制备Mn02的电极反应式为;电解过程中阴极区pH(填“升高”“降低”或“无影响”)。
(4)双氧水、氨水的浓度一定时,“沉锰”过程中单位时间内锰沉出率与温度关系如图所示。
温度高于40℃时,温度升高,锰沉率降低的原因是。
(5)提取钴的流程如下:
在CoS和稀硝酸作用生成H2SO4和NO的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
废催化剂提取15.0kg钴,则钴的提取率约为%(结果保留小数点后1位(提示:
提取率=
)
28.(15分)
合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料,在化工生产中具有十分广泛的用途。
工业上,利用水煤气法制取合成气(C0和H2),其中发生的一步反应为:
C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g).△H。
(2)在830℃时,体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中,分别投入2molCO(g)和2molH20(g)。
甲在恒容条件下达到平衡,乙在恒压条件下达到平衡。
测得申中H2的平均生成速率为0.1mol•L-1•min-1,从反应开始经过5min达到平衡。
①C0的平衡转化率:
甲乙(填“>”“<”或“=”)。
②下列情况能说明乙中反应达到平衡状态的是(填字母)。
A.混合气体总压强保持不变
B.CO和C02的消耗速率相等
C.混合气体平均摩尔质量不变
D.C02和H2的体积分数之比不再变化
③上述反应的速率表达式:
正=
逆•c(CO)•C(H20),
逆=
逆•c(C02)•c(H2)
(
正、
逆为化学反应速率常数,只与温度有关,与浓度、压强无关)。
若达到平衡后,将温度由830℃调节到850℃,速率常数之比
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在恒容密闭容器中加入适量催化剂,充入一定量氏和C0合成甲醇:
2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g),测得单位时间内CO的转化率与温度关系如图所示。
温度在T1〜T2时,起主要作用(填反应条件,下同).温度高于T2时,起主要作用。
(4)CO和H2的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池。
若C0和氏体积比为1:
2,碳元素仅转化成KHC03。
负极总反应的电极反应式为。
35.【化学选修3—物质结构与性质】(15分)
第ⅢA族硼、镓及其化合物在材料科学领域有广泛应用。
(1)基态硼原子电子排布图为。
(2)常温下,Ga(CH3)3呈液态。
在高温条件下,Ga(CH3)3和AsH3反应可制备半导体材料GaAs和另一产物为M。
①M是分子(填“极性”或“非极性”);Ga(CH3)3中Ga原子和C原子构成的空间构型是。
②Ga(CH3)3的晶体类型是晶体;B、Ga和As均属于区元素(填字母)。
A.sB.pC.d
(3)硼酸(H3B03)是层状结构晶体(如图甲所示),在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。
①硼酸晶体中存在的作用力有(填字母)。
a.
键极b.
键C.氢键D.范德华力
②硼酸在水中溶解度随着温度升高而增大的主要原因可能是。
(4)NaBH4、LiBH4常作有机合成的还原剂,其中B原子的杂化轨道类型是。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞如图乙所亲。
已知:
P—B键键长为Rnm,NA是阿伏加德罗常数的值。
①该晶胞中B原子位于P原子形成的正四面体的体心,该正四面体的边长为nm.
②BP晶体密度为g•cm-3(用含和IVA的代数式表示)。
36.【化学选修5—有机化学基础】(15分)
H是一种香料,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A遇氯化铁溶液发生显色反应且A仅含C、H、0三种元素,则A的名称是_.H所含官能团的名称是。
(2)E—H的反应类型是。
(3)甲的相对分子质量为30,下列有关甲的说法正确的是(填字母)。
a.常温下,甲能使溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色
b.1mol甲与足量银氨溶液反应最多生成2molAg
c.甲和葡萄糖的最简式相同
d.甲在常温常压下呈液态
(4)在一定条件下,甲和A合成电木的化学方程式为。
(5)F是C的同系物,F的相对分子质量比C的多14,F分子中苯环上有3个取代基的结构有种,其中苯环在核磁共振氢谱上显示2个峰的所有可能的结构简式为。
(6)参照上述信息,以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸(
设计合成路线:
(其他试剂自选)。
化学答案
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