上人教版九年级化学第五单元第三节《利用化学方程式的简单计算》难度偏大尖子生题word版有答案解析最.docx
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上人教版九年级化学第五单元第三节《利用化学方程式的简单计算》难度偏大尖子生题word版有答案解析最.docx
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2019-2019学年上人教版九年级化学第五单元第三节《利用化学
一般说来,“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。
杨士勋(唐初学者,四门博士)《春秋谷梁传疏》曰:
“师者教人以不及,故谓师为师资也”。
这儿的“师资”,其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。
《韩非子》也有云:
“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。
这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形,但仍说不上是名副其实的“教师”,因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。
方程式的简单计算》难度偏大尖子生题
这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。
要求学生抽空抄录并且阅读成诵。
其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。
如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。
如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?
一.选择题(共20小题)
单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。
让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。
这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。
1.小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验,老师给他提供300g10%的硝酸银溶液,又给他提供了一定量的铜丝,充分反应后,得到溶液284.8g,则参加反应的铜丝质量为()
教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分,我常采用范读,让幼儿学习、模仿。
如领读,我读一句,让幼儿读一句,边读边记;第二通读,我大声读,我大声读,幼儿小声读,边学边仿;第三赏读,我借用录好配朗读磁带,一边放录音,一边幼儿反复倾听,在反复倾听中体验、品味。
A.6.4gB.8gC.10.5gD.12.8g
其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。
不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?
尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。
这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。
日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。
2.实验室有氯化钡和氯化钙的固体混合物25g,把此混合物加入到烧杯中,再向烧杯中加200g蒸馏水使之完全溶解,再加入200g碳酸钠溶液恰好反应后,将反应后的混合物过滤,洗涤,干燥得到滤渣22.8g.则原混合物中金属元素的质量分数为()
A.43.2%B.56.8%C.29.2%D.70.8%
3.将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出铁片,洗涤烘干后称重为8.4g,说明该反应中,()
A.有5.6g铁参加反应B.生成6.4g铜
C.溶液质量减轻0.4gD.有15.2g硫酸亚铁生成
4.向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中,加入质量分数为a%的稀盐酸n克,恰好完全反应后,得到二氧化碳的质量是w克.(已知:
KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑)下列说法正确的是()
A.混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:
1
B.混合物充分反应后,所得溶液的质量是(m+n×a%﹣w)克
C.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,消耗稀盐酸的总质量均为n
克
D.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,生成二氧化碳的总质量均为
w克
5.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质,充分反应后,天平发生偏转的是()
A.1.8g铝粉和1.8g铁粉B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C.5.6g铁粉和5.6g锌粉D.7.8g碳酸钙和5.6g氧化钙
6.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数是64%,将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末,完全反应后,气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是()
A.5gB.6.7gC.15gD.20g
7.往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后,产生1g氢气,则混合物中铝的质量分数为()
A.62.3%B.63.2%C.36.8%D.37.7%
8.取12.5g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其它物质反应),向其中加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,过滤得滤液55.6g.该样品中碳酸钙的质量分数为()
A.85%B.80%C.75%D.70%
9.Cu和Fe的混合粉末若干克,与足量盐酸反应后,过滤.将滤渣在空气中充分加热,加热后的质量恰好等于原混合物的质量,则原混合物中铁的质量分数
A.20%B.40%C.50.4%D.80%
10.聚合硫酸铁的化学式为[Fea(OH)b(SO4)c]m.取一定量的聚合硫酸铁样品与足量的稀盐酸反应,将反应后所得溶液平均分成两份,一份溶液中加入足量的氯化钡溶液,得到白色沉淀2.33克,另一份溶液加入足量的氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧,得到氧化铁固体0.64克,则该聚合硫酸铁样品中b:
c的比值为()
A.2:
1B.3:
1C.2:
5D.4:
5
11.若将m克CO2经CO2→Na2CO3→CO2→CaCO3的一系列变化(假设无损耗),最多能得到CaCO3沉淀x克,若将m克CO2经CO2→CO→CO2→CaCO3的一系列变化(假设无损耗),最多能得到CaCO3沉淀y克,则x与y的关系是()A.x=yB.2x=yC.x=2yD.不成比例关系
12.如图所示,装置气密性良好.现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体,再各滴加10mL的稀盐酸(足量).观察到在U形管中左边液面先上升,
一段时间后液面下降,最终左右两边液面高度相平.则a、b中加入的固体分别
是下列四组物质中的()
a
b
A
1g锌
1g铁
B
1.06g碳酸钠固体
0.84g碳酸氢钠固体
C
1g碳酸钠固体
1g碳酸氢钠固体
D
0.65g锌
0.56g铁
A.AB.BC.CD.D
13.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液.现向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反应后,有一只烧杯中仍有金属未溶解,则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为()A.
g≤x<
gB.
g>x≥
g
C.x=
gD.x<
g
14.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入100g质量分数为9.8%稀硫酸,恰好完全反应生成盐和水.原混合物中氧元素的质量是()
A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g
15.用足量的CO还原4.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀7.5g,则这种铁的氧化物可能是()
A.FeOB.Fe2O3
C.Fe3O4D.FeO与Fe2O3的混合物
16.为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成,现取2.9g该混合物与足量CO充分反应,测得生成铁的质量为2.1g,则混合物中氧化亚铁的质量可能为()
A.0.7gB.1.1gC.1.5gD.1.9g
17.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡,然后向左盘的烧杯中加入
5.6g铁,反应物之间恰好完全反应.欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入()
A.5.6g锌B.5.6g氧化钙C.5.6g镁D.5.6g硫酸镁
18.在天平两边的烧杯中分别100g、10%的稀盐酸,然后在左盘烧杯中加入10g碳酸钙,在右盘的烧杯中加10g的混合物,待烧杯中固体物质完全消失后,天平指针保持平,则该混合物可能是()
A.碳酸钠和碳酸钙B.碳酸氢钠和碳酸镁
C.碳酸氢钾和碳酸钠D.碳酸氢钠和碳酸钠
19.在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡.现向左边烧杯中加入6.5g铁粉,同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒.充分反应后指针最终指向()
A.左边B.不发生偏转C.右边D.无法判断
20.现有9gCuO、Cu(OH)2的固体混合物,与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应,形成不饱和溶液,则原混合物中铜元素的质量为()A.8gB.6.4gC.3.2gD.6g
二.填空题(共10小题)
21.已知在体积不变的密闭容器中,气体的压强与气体的分子数成正比.将一小块焦炭和mg氧气同时放入一装有压力表的容器中,压力表所示为p0,当充分反应后,恢复到原来温度,压力为p1.
(1)如果p0<p1,则焦炭质量w应满足的关系式是.
(2)如果p0=p1,则w应满足的关系式是.
(3)如果p1是p0的n倍,则w是g,n的取值范围是.
22.在一密闭的容器中,充入氢气和氧气,经点燃充分反应后,生成9g水.已知原容器中氢气和氧气的质量比为3:
2,则原容器中氢气质量为g,氧气质量为g.
23.等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应.
(1)试分析,欲求标准状况下生成的CO2的体积时,还需什么数据(用
a、b等表示,要注明单位).
(2)利用所确定的数据,求标准状况下生成的CO2的体积:
所需数据的取值范围
生成CO2的体积(标准状况)
盐酸不足时
盐酸过量时
(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合,则9.2g固体与盐酸完全反应时,在标准状况下生成CO2气体的体积大于L,小于L.
24.某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
给定的O2质量
6克
8克
13克
生成的CO2质量
8.25克
11克
11克
回答:
①从以上数据说明,这三次实验中第次恰好完全反应;②第次实验中碳有剩余;剩余克;③第次实验中O2有剩余,剩余克.
25.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO,分别称取等量的两份样品进行实验.
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2CaO2•XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,又知氧气的密度为1.43g/L,该样品中CaO2的质量为g.
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,
将溶液中Ca2+全部转化为CaCO
沉淀,得到干燥的CaCO3
0.70g.已知:
2CaO2+4HCl
═2CaCl2+O2↑+2H2O
①样品中CaO的质量为g.
②样品中CaO2•XH2O的X值为.
26.在托盘天平的两盘上各放一个烧杯,分别盛有等质量足量的稀盐酸,调节天
平平衡.向左边烧杯中加入ng镁粉,向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合
物,充分反应后,若天平仍然平衡,则混合物中铝元素和氧元素的质量比为.
27.一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质.化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作:
知识回顾:
氢氧化钠必须密封保存;氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O;CaCO3不溶于水.
第一步:
取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;第二步:
向上述溶液中加入足量的稀盐酸,反应产生气体的变化如下图所示:
请根据实验步骤和图象进行分析与计算:
(1)20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为g.
(2)计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数(结果精确到0.1%).
(3)如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水,则生成沉淀的质量为g.
(4)如果实验测得该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,但氢氧化钠的质量分数却小于(1﹣A),请你分析可能原因是.
28.家庭食用面碱(主要成分为Na2CO3)中往往混有少量NaCl.李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量,设计并进行了以下实验:
①称取面碱样品3.4g于烧杯中,加入20mL水,搅拌至样品全部溶解;
②向其中加入足量的CaCl2溶液,至不再生成沉淀为止;
③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失).请计算:
食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少?
(精确到0.1)
29.学会学习就是要能运用已有知识,通过分析、推理、归纳、总结等方法来获
取新的知识.例如:
根据已有经验和我们熟悉的空气,可以推测出氮气是溶于水(填“易溶”或“可溶”或“难溶”)的无色气体,其化学性质.空气中含有多种成分,但我们的生产和生活却主要利用的是其中的氧气,这说明混合物中各物质的分子能保持.不过当我们要研究某物质的性质时,还需要制取纯物质来做实验.请写出实验室运用高锰酸钾制氧气的化学方程式;并求算制取16g氧气需要高锰酸钾g.
30.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为
xCuCO3•yCu(OH)2(x、y为正整数且x≤2,y≤2)
(1)孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为36.5:
11,石青则为109.5:
44.请推算它们的化学组成:
孔雀石;石青.
(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量的盐酸,生成CO26.6g,加热另一份样品使其完全分解,得到CuO20g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的质量比为.
2019-2019学年上人教版九年级化学第五单元第三节《利
用化学方程式的简单计算》难度偏大尖子生题
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验,老师给他提供300g10%的硝酸银溶液,又给他提供了一定量的铜丝,充分反应后,得到溶液284.8g,则参加反应的铜丝质量为()
A.6.4gB.8gC.10.5gD.12.8g
【解答】解:
设参加反应的铜丝质量为x,则
Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag减少质量
64216﹣64=152
x300g﹣
284.8g=15.2g
=
,解得x=6.4g
故选:
A。
2.实验室有氯化钡和氯化钙的固体混合物25g,把此混合物加入到烧杯中,再向烧杯中加200g蒸馏水使之完全溶解,再加入200g碳酸钠溶液恰好反应后,将反应后的混合物过滤,洗涤,干燥得到滤渣22.8g.则原混合物中金属元素的质量分数为()
A.43.2%B.56.8%C.29.2%D.70.8%
【解答】解:
设反应生成氯化钠的质量为x,碳酸钠和氯化钡、氯化钙反应的化学方程式及其相关方面的质量为:
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,
208197117111
100117
由以上质量关系可知,氯化钡转化成碳酸钡沉淀时,质量减少:
208﹣197=11,
生成氯化钠质量是117;氯化钙转化成碳酸钙沉淀时,质量减少:
111﹣100=11,
生成氯化钠质量是117.因此固体减少的质量和生成氯化钠的关系是:
11~117,固体减少的是25g﹣22.8g=2.2g
11~117
2.2gx
x=23.4g
23.4g氯化钠中氯元素的质量为:
23.4g×
×100%=14.2g,则原固体混合物中金属元素的质量分数为:
×100%=43.2%。
由以上计算可知A正确。
故选:
A。
3.将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出铁片,洗涤烘干后称重为8.4g,说明该反应中,()
A.有5.6g铁参加反应B.生成6.4g铜
C.溶液质量减轻0.4gD.有15.2g硫酸亚铁生成
【解答】解:
铁的相对原子质量是56,铜的相对原子质量是64,根据化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4可知,当有56份质量的铁参加反应时,能够置换出64份质量的铜,即当有56份质量的铁反应时,铁片的质量增重为:
64﹣56=8,设参加反应的铁的质量为X,根据题意有:
56:
8=X:
(8.4g﹣8g)X=2.8g,即参加反应的铁的质量是2.8g;设反应生成的铜、硫酸亚铁的质量分别为Y、Z,
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
5664152
2.8gYZ
=
=
Y=3.2g,Z=7.6g,
所以,生成铜3.2g,硫酸亚铁7.6g;
由化学方程式可知,当有56份质量的铁溶解时,就有64份质量的铜从溶液中析
出,即当有56份质量的铁溶解时,溶液减小的质量为:
64﹣56=8,
设当反应的铁的质量为2.8g时,溶液减小的质量为m,根据题意有:
=
m=0.4g,
即溶液质量减小0.4g。
故选:
C。
4.向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中,加入质量分数为a%的稀盐酸n克,恰好完全反应后,得到二氧化碳的质量是w克.(已知:
KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑)下列说法正确的是()
A.混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:
1
B.混合物充分反应后,所得溶液的质量是(m+n×a%﹣w)克
C.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,消耗稀盐酸的总质量均为n
克
D.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,生成二氧化碳的总质量均为
w克
【解答】解:
根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O
这两个方程式可看到:
CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100:
44。
A、所以只要混合物的质量不变,生成的二氧化碳的质量就不变,故混合物中CaCO3和KHCO3的质量比可为任意比,故A错误。
B、反应后只有二氧化碳气体放出,所以混合物充分反应后,所得溶液的质量是
(m+n﹣w)g,故B错误;C、根据化学方程式可知,碳酸钙和盐酸反应的质量比为100:
73,而碳酸氢钾和盐酸反应的质量比为100:
36.5,所以混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,消耗稀盐酸的总质量不相等,故C错误;D、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到:
CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100:
44,混合物中CaCO3和KHCO3
无论以任何比例混合,生成二氧化碳的总质量均为wg,故D正确。
故选:
D。
5.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质,充分反应后,天平发生偏转的是()
A.1.8g铝粉和1.8g铁粉B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C.5.6g铁粉和5.6g锌粉D.7.8g碳酸钙和5.6g氧化钙
【解答】解:
A、50g7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g
50g7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和铁的质量分别为:
2Al~6HCl
54219m(Al)3.65g
解之得m(Al)=0.9g
Fe~2HCl
5673m(Fe)3.65g
解之得m(Fe)=2.8g则金属铝未完全反应,铁不足,所以消耗盐酸量不同,放出氢气质量不相等;天平失去平衡;B、硝酸银与盐酸反应不产生气体,因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量
2g;
而MgCO3与盐酸反应放出气体二氧化碳,
MgCO3~CO2
8444
4.2gm(CO2)
解之得m(CO2)=2.2g
所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.2﹣2.2=2g,所以天平仍然平衡。
C、50g7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为:
Fe~2HCl
5673m(Fe)3.65g
解之得m(Fe)=2.8g
Zn~2HCl
6573m(Zn)3.65g
解之得m(Zn)=3.25g则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完,盐酸少量,反应放出氢气质量相等;加入金属质量相等,天平平衡;
D、50g7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为x
CaCO3~2HCl
10073
x3.65g
x=5g,
碳酸钙过量,生成的气体由5g碳酸钙生成,
则生成的CO2的质量为
=2.2g,烧杯质量增加了7.8g﹣2.2=5.6g而氧化钙和盐酸反应不放出气体,所以增加5.6g,所以天平平衡。
故选:
A。
6.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数是64%,将该气体5g通过足
量的灼热的CuO粉末,完全反应后,气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀
的质量是()
A.5gB.6.7gC.15gD.20g
【解答】解:
解法1:
设5g混合气体中一氧化碳的质量为m,则二氧化碳质量为5g﹣m
m×
×100%+(5g﹣m)×
×100%=5g×64%
解得m=2.8g
设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x
CO+CuO
Cu+CO2
2844
2.8gx
=
x=4.4g
10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后,二氧化碳气体质量=4.4g+(5g﹣
2.8g)=6.6g设生成沉淀的质量为yCO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44100
6.6gy
=
y=15g故选C。
解法二:
(巧妙计算)由于碳元素
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