人教版九年级化学上册第5单元达标检测卷.docx
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人教版九年级化学上册第5单元达标检测卷
第五单元达标检测卷
(100分,90分钟)
题 号
一
二
三
四
五
总 分
得 分
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Mg:
24 P:
31
S:
32 Cu:
64
一、选择题(本题包括15小题,1~10题每题2分,11~15题每题3分,共35分)
1.煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味,其燃烧的化学方程式可表示为:
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O,则噻吩X的化学式为( )
A.C4H3S2B.C2H6SC.C4H4SD.C6H6S
2.下列化学方程式书写正确的是( )
A.P+O2
P2O5B.H2O2
H2↑+O2↑
C.2H2O
2H2↑+O2↑D.Mg+O2
MgO2
3.某化学反应可表示为:
二氧化碳+水→M+氧气,根据信息,下列关于M组成的说法中正确的是( )
A.一定含有C、H元素,可能含有O元素B.只含有C、H元素
C.含有C、H、O三种元素D.无法确定
4.从2H2+O2
2H2O中获取的信息错误的是( )
A.在反应前后,元素的种类没有变化
B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.4g氢气与32g氧气完全反应,可以生成36g水
D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变
5.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A.蜡烛燃烧后质量变小
B.镁条燃烧,生成物的质量比镁条的质量大
C.酒精敞口放置一段时间后质量变小
D.纸燃烧化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小
6.完全电解ag水,在正极上得到10mL气体,则在负极上得到气体的质量和体积分别是( )
A.ag,10mLB.
ag,20mLC.
ag,20mLD.
ag,5mL
7.已知:
某密闭容器中,12gA加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2g,同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE,则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A.1∶1B.1∶2C.1∶4D.1∶5
8.铜片与浓硝酸可以发生如下反应:
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,对该反应的下列说法中正确的是( )
A.生成物X的化学式为H2
B.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1∶1
C.浓硝酸属于纯净物
D.反应物Cu与生成物H2O的质量比为32∶9
9.某化学反应的微观示意图如下(反应条件已略去),根据该图得出的结论正确的是( )
A.四种物质中只有丁属于氧化物
B.化学反应前后分子种类没有发生变化
C.反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D.丙物质中氮、氧元素的质量比为7∶8
10.在化学反应A2+BC===B+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。
若2gA2和80gBC恰好完全反应,则生成A2C的质量为( )
A.64gB.18gC.80gD.9g
11.在不同时刻,某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍,则下列说法不正确的是( )
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
反应后
0
54
b
0
A.乙和丙为生成物B.a等于32
C.b等于37D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1∶2
12.下列关于化学反应2X+Y===2Z的叙述,错误的是( )
A.Z一定是化合物
B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)
D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗(b-a)gY
13.某物质4.6g与氧气反应,生成8.8gCO2和5.4gH2O。
下列说法正确的是( )
A.参加反应的O2的质量为11.2g
B.该物质中碳、氢元素质量比为1∶3
C.生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3
D.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
14.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应:
2M+S
M2S。
甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验,加入的M和硫的质量各不相同,充分反应后,实验数据记录如表,则M的相对原子质量是( )
M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A.64B.56C.39D.23
15.质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论,在化学反应aA+bB===cC+dD中,下列说法正确的是( )
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同
C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg
二、填空题(本题包括3小题,共32分)
16.(10分)写出下列反应的化学方程式。
(1)有刺激性气味气体生成的化合反应______________________;
(2)细铁丝在氧气中燃烧__________________________;
(3)实验室在常温下制取氧气________________________;
(4)实验室加热纯净物制取氧气__________________________;
(5)水在通电的条件下分解__________________________。
17.(10分)“宏观和微观相结合”“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。
以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程,请完成下列问题。
(1)写出红磷燃烧的化学方程式____________________;
(2)定性认识,从宏观角度讲,该反应产生了新的物质五氧化二磷;从微观角度讲,该反应产生了新的分子,即________________;
(3)定量认识,从
宏观角度讲,______________________的总质量等于反应后生成的P2O5的质量;从微观角度讲,磷、氧________的总个数在反应前后保持不变;
(4)现有62g红磷,要使其完全燃烧,至少需要________g氧气。
18.(12分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷,当扣动扳机时,①撞针撞击火药,产生热量使KClO3分解产生O2;②并引燃红磷产生白烟。
(1)试写出①步反应的化学方程式:
__________________________________;
②的基本反应类型是__________。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫,
其主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取它的化学方程式为2NaOH+X===NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为______。
求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来________。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂,MgH2可以和水反应生成氢氧化镁,同时释放出氢气,该反应的化学方程式是_____________________________。
三、简答题(本题包括2小题,共16分)
19.(8分)应用所学知识,分析有关信息,回答下列问题:
(1)请写出该反应的化学方程式________________________;在反应前后化合价没有发生变化的元素是________;
(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧,用化学方程式表示为:
2Mg+X
2MgO+C,则X的化学式为________;若金属镁的质量为m1,完全反应后生成碳的质量为m2,则m1________(填“>”“=”或“<”)m2。
20.(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号);
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质总质量
A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤
(2)下列表述正确的是________;
A.蜡烛燃烧后质量减小,说明质量守恒定律不是普遍规律
B.每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2
C.在化学反应aA+bB===cC+dD中,一定有:
a+b===c+d
(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O,实验测得反应前后物质的质量如下表:
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
则x=______,已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3,则R的相对分子质量是______。
四、探究实验题(本题包括1小题,共10分)
21.(10分)物质发生化学变化前后,总质量是否发生改变?
是增加、减小还是不变?
小刘、小李按下面的步骤进行探究:
(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)【设计并进行实验】小
刘设计的实验装置和选用的药品如A所示,小李设计的实验装置和选用的药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
这两个实验所发生反应的化学方程式分别为:
小刘的实验:
__________________________________________________
___;
小李的实验:
_____________________________________________________。
(3)【结论与解释】
小刘认为:
在化学反应中,反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等;
小李认为:
在化学反应中,反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。
你认为________的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是:
________________________________________________________________________;请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因:
_________________________________________________
______________________________________。
(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时,若是__________________________________________________________。
五、计算题(本题包括1小题,共7分)
22.(7分)乙醇俗称酒精,可用于医用消毒,也常作燃料。
其完全燃烧的化学方程式可表示为:
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O。
(1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气?
(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量(g)
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量(g)
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为____________。
②该实验发生反应的化学方程式为:
4C2H6O+11O2
________CO2+________H2O+________CO。
答案
一、1.C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.C 7.A
8.B 点拨:
根据化学变化前后原子的种类和个数不变,结合化学方程式Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2X↑+2H2O可
推知,X的化学式为NO2,故A错误;分析反应前后氮元素的化合价可知,若4个HNO3分子反应,化合价发生改变的氮原子有2个,化合价不变的氮原子个数也是2个,原子个数比为1∶1,故B正确;浓硝酸是一种溶液,属于混合物,故C不正确;反应物铜与生成物水的质量比是64∶36=16∶9,故D错误。
9.D 点拨:
由化学反应的微观示意图可知,该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水,反应的方程式是:
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
由方程式可知,该反应中有NO、H2O两种氧化物,故A错误;由方程式可知,化学反应前后分子种类发生变化,故B错误;由方程式可知,O2中氧元素显0价,生成物中氧元素显-2价,反应前后氧元素的化合价也发生了变化,故C错误;丙物质中氮、氧元素的质量比为14∶16=7∶8;故D正确。
10.B 方法规律:
本题采用图像分析法解答。
分析图像可知,参加反应的BC与生成的B质量比为5∶4,则80gBC完全反应生成B的质量为64g,根据质量守恒定律,生成的A2C的质量为2g+80g-64g=18g。
11.D 方法规律:
本题
采用守恒法解答。
根据质量守恒定律,64+10+1+16=0+54+b+0,则b=37,反应后甲、丁的质量减少,为反应物,乙、
丙的质量增加,为生成物,故A、C正确;反应中甲、乙的质量比为64g∶(54-10)g=16∶11,所以(64-32)g∶(a-10)g=16∶11,则a=32,故B正确;甲、丁反应时的质量比为64g∶16g=4∶1,设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为x∶y,又知甲的相对分子质量为丁的2倍,则2x∶y=4∶1,解得x∶y=2∶1,故D错误。
12.C 点拨:
如果X、Y的相对分子质量分别为M、N,根据质量守恒定律,Z的相对分子质量为
。
13.C 方法规律:
本题运用守恒法解答。
根据质量守恒定律,参加反应的O2质量为:
8.8g+5.4g-4.6g=9.6g,故A错;根据化学变化前后元素的种类和质量不变,4.6g该物质中含碳元素质量等于生成的CO2中所含碳元素质量,为8.8g×
×100%=2.4g,4.6g该物质中含氢元素的质量等于生成的H2O中所含氢元素质量,为5.4g×
×100%=0.6g,故C、H元素的质量比为2.4g∶0.6g=4∶1,B错;生成的CO2与H2O的分子个数比为:
∶
=2∶3,故C正确;4.6g该物质中含2.4g碳元素、0.6g氢元素,则一定含有氧元素,其质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g,故D错。
14.A 方法规律:
本题运用数据分析法解答。
对比甲、乙两组同学的实验数据,
虽然两组同学所用的M和S的质量各不相同,但生成的M2S质量都是7.5g,甲实验所用M的质量为6.0g,乙实验所用M为7.0g,说明乙实验中M没有反应完;S已完全反应,则参加反应的M质量为7.5g-1.5g=6.0g。
找到M、S、M2S的质量关系,再结合化学方程式进行计算,即可求出M的
相对原子质量。
设M的相对原子质量为x。
=
x=64
故答案选A。
15.D 点拨:
在化学变化前后虽然原子的个数不变,但分子个数可能发生改变,故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和,故A错误;化学变化前
后元素的种类不变,故A、B中所
含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类,故B错误;参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和,但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量之比,故C错误;物质参加化学反应是按一定的质量比进行的,故若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg,故D正确。
二、16.
(1)S+O2
SO2
(2)3Fe+2O2
Fe3O4
(3)2H2O2
2H2O+O2↑
(4)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(5)2H2O
2H2↑+O2↑
17.
(1)4P+5O2
2P2O5
(2)五氧化二磷分子
(3)参加反应的红磷和氧气;原子
(4)80
18.
(1)2KClO3
2KCl+3O2↑
化合反应
(2)Cl2;Na
O
(3)MgH2+2H2O===Mg(OH)2+2H2↑
三、19.
(1)2CO+2NO
N2+2CO2;氧元素(或O)
(2)CO2;>
点拨:
(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮,生成物为二氧化碳和氮气,反应条件为催化剂,据此可写出该反应的化学方程式;该反应中碳元素的化合价升高,氮元素的化合价降低,氧元素的化合价没有发生变化;
(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变,可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子,即X为二氧化碳;根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知,每48份质量的镁参加反应,生成碳的质量为12份,所以m1>m2。
20.
(1)B
(2)B (3)88;46
点拨:
(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变,物质的种类一定发生改变,分子的数目可能发生改变。
(2)蜡烛燃烧是化学变化,化学变化都遵循质量守恒定律,故A错误;由化学方程式S+O2
SO2可知,每32g硫与32g氧气反应生成64g二氧化硫,故B正确;参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和,但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和,故C错误。
(3)根据质量守恒定律可知,x=46+128-32-54=88,若设R的相对分子质量为y,则y∶(32×3)=46∶(128-32),则y=46。
四、21.
(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu;
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
(3)小刘;小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了;化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化
(4)有气体参加或生成的反应,应放在密闭容器中进行实验
五、22.解:
(1)设23g乙醇完全燃
烧需消耗O2的质量为x,
=
解得:
x=48g
答:
23g乙醇完全燃烧需消耗48g氧气。
(2)①1.4 ②6;12;2
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