初三化学第二节常见的酸和碱练习题doc.docx
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初三化学第二节常见的酸和碱练习题doc
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1/9初三化学第二节常见的酸和碱练习题
第二周周末化学作业纸
班级姓名
一、单选题
1.我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”,南方农民引淡水冲洗以降低其酸性,在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是()
2.右图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水(pH:
7.5~9.0)中的染料,从喷嘴喷到打印纸(pH:
4.5~6.5)上,变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是()
A.打印墨水偏酸性B.打印墨水显中性
.打印纸偏酸性D.打印纸偏碱性
3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中,正确的是()
A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液
.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH4.在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至显中性,应向其中加入稍过量的()
A.澄清石灰水B.硝酸银溶液.石灰石粉末D.生石灰粉末
5.热水瓶用久后,瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是a3),此水垢可以用一些物质洗涤,下列家庭用品中,能
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2/9用洗涤水垢的是()
A.酱油B.食醋.食盐D.纯碱
6.稀硫酸与下列何种物质反应,反应后溶液中的H+没有减少的是()
A.Bal2B.NaHuD.Zn
7.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需要补充铁元素1.40g。
则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为()
A.3.80gB.6.95g10.00gD.3.18g8.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
你猜测其原因可能是()
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有u2+
.苹果汁中含有H-D.苹果汁中含有k+
9.常温下,当碘与镁化合时,速度很慢,若滴几滴水,则剧烈反应生成碘化镁,还形成一股美丽的紫色烟雾,在此反应中水的作用是()
A.反应物B.氧化剂.催化剂D.还原剂
10.在蔬菜生长的过程中,常喷洒农药防治病虫害。
据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
浸泡买的蔬菜时可以加入适量的()
A.纯碱B.白酒.白糖D.食醋
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3/9二、不定项选题(小题只有一个或两个选项符合题意)
11.下列说法正确的是
A.pH越小,溶液的酸性越强B.pH小于5.6的雨水是酸雨
.胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D.用pH试纸伸入某溶液中测定其pH
12.人类只有一个地球,为了社会可持续发展,必须解决环境保护问题,化学在这方面可以发挥重要的作用。
下列处理不符合这一思想的是
A.增加污水处理工厂B.向燃煤中加生石灰固硫
大量使用含磷酸钠(Na3P4)的洗衣粉D.垃圾的分类回收和处理
13.β胡萝卜素(40H56)是一种天然的植物色素,它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中,一定条件下在人体内能够转化为维生素A(20H30)。
下列有关说法正确的是()
A.维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为20:
30:
1B.维生素A的相对分子质量为286g
.维生素不是人体必需的营养物质D.β一胡萝卜素在植物油中的溶解度比在水中大
14.为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质),所选用试剂和操作方法都正确的是()
物质选用试剂(过量)操作方法
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4/9A2()2点燃xkb1.
Bu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
uS4溶液(H2S4)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D盐酸(H2S4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
15.下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃20406080溶解度/g40505868
据此数据,判断下列说法正确的是()
A.20℃时,氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%
B.20℃时,70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
40℃时,75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30%
D.80℃时,84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
16.右图是甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是
A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等
.将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
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5/9D.当甲中混有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
17.孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用,我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。
孔雀石绿中含有、H、l、N元素,其相对分子质量小于400,l元素质量分数为9.74%。
一个孔雀石绿分子中含有l原子(相对原子质量:
l—35.5)
新课标第一网()
A.1个B.2个3个D.4个
18.下列除杂试剂使用正确的是()
选项物质(括号内为杂质)除杂试剂
A(u)盐酸
Bal2溶液(Hl)Ba(H)2溶液
(2)碱石灰(a和NaH混合物)
DNaH溶液[a(H)2]NaN3溶液
19.以下各装置能完成相应实验的是()
A.装置①:
高锰酸钾制氧气B.装置②:
由b进气收集2或2气体
.装置③:
制取氧气、氢气等气体D.装置④:
干燥,收集Hl气体
20.有A、B两种混合粉末,质量分别为1,2。
A由a3和kH3组成,B由g3和NaH3组成。
将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。
下列说法正确的
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6/9是()
(已知:
kH3+Hl==kl+2↑+H2NaH3+Hl==Nal+2↑+H2)
A.1=2B.211=252
.混合物A中a3和kH3质量比一定为1∶1D.混合物B中g3和NaH3质量比可为任意比
三、填充题
21.请用化学用语表示:
5个钾原子4个铵根离子2个氯离子
氧化铝中铝的化合价为+3价二氧化硅
22.现有H、、N、四种元素,请选用其中的元素写出符合要求的化学式各一个:
(1)最简单的有机物;
(2)溶于水后溶液呈碱性的气体;
(3)强酸;(4)由三种元素组成的盐。
23.
(1)化学世界绚丽多彩,请选择适当的序号填空。
A.红色B.绿色.黑色D.白色E.黄色F.紫黑色
①高锰酸钾固体②氧化镁③碱式碳酸铜
(2)化学世界千变万化,请写出下列反应的化学方程式
①硫酸铜溶液和熟石灰配制农药波尔多液
②绿色植物进行光合作用
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7/9③用稀硫酸除去铁锈(以Fe23表示)
④汽车受到撞击时,30毫秒内安全气囊中NaN3分解为氮气和钠
24.近年有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下:
(1)上图中从海水最终得到“Nal(产品)”的过程属于
(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)①中的反应物是氯化钠和,该反应的化学方程式为。
(3)图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。
(4)反应④的化学方程式为。
四、推断题
25.已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物,其中F是常用的建筑材料;H为常见的单质。
各物质之间存在如下转化关系(反应条件如下图所示)。
(1)请写出B、物质的化学式:
B;。
上述蓝色溶液中的溶质有、。
(2)在①~⑥反应中属于化合反应的是(填序号)。
(3)写出反应④的化学方程式。
五、综合题
26.含镁3%一5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。
现有一块质量为60.0g的
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8/9镁铝合金,某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。
【查阅资料】已知铝与NaH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAl2)和H2,化学方程式为:
2A1+2NaH+2H2=2NaAl2+3H2↑;镁不与NaH溶液反应。
氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAl2)和H2,化学方程式为:
A1(H)3+NaH=NaAl2+2H2;氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。
【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质测定合金中镁的质量分数。
【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。
[方案1]:
利用右图装置测定合金中镁的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如下表:
读数次数12345
电子天平读数/g125.82123.41121.55120.88120.88
(1)计算合金中镁的质量分数时,必须的数据是(填编号)。
①样品的质量,②烧杯和NaH溶液的质量,③第4次或第5次读数,④第1次读数
(2)不必作第6次读数的原因是。
(3)该方案有一个明显的缺陷是。
[方案2]:
如下图所示流程
(1)“操作1”的名称是,所用的玻璃仪器除烧杯外还
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9/9有、。
(2)固体N的化学式是,溶液中的溶质的化学式为。
(3)导致测定的结果偏大的原因可能是。
(答一种)
[方案3]:
镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaH溶液反应,经一系列处理后,称量沉淀的质量为5.8g。
(1)该方案中得到的沉淀是(写化学式)。
(2)根据数据计算镁铝合金中镁的质量分数(写出计算过程)
【实验反思】
你能否再设计一个方案,简要说出反应原理并列出需要测定的数据(不含样品质量)。
反应原理
需要测定的数据
测完成时间60分钟实际完成时间分钟是否独立完成家长签字
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