第十一单元 盐化肥单元测试解析版学年人教版九年级化学下册.docx
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第十一单元盐化肥单元测试解析版学年人教版九年级化学下册
第十一单元盐化肥单元测试
班级姓名学号分数
【满分:
100分时间:
70分钟】
一、选择题(本题共16个小题,每小题2分,共32分。
每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)
1.(2020•百色)磷肥具有增强农作物抗寒、抗旱能力的作用,下列化肥中属于磷肥的是( )
A.Ca(H2PO4)2B.CO(NH2)2C.KNO3D.NH4HCO3
【答案】A
【解答】解:
A、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故选项正确。
B、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,故选项错误。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,故选项错误。
D、NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥,故选项错误。
故选:
A。
2.(2020•黄石)下列常见物质显碱性的是( )
A.食醋B.食盐水C.肥皂水D.柠檬水
【答案】C
【解答】解:
A、食醋中含有醋酸,显酸性,故选项错误。
B、食盐水显中性,故选项错误。
C、肥皂水显碱性,故选项正确。
D、柠檬水中含有柠檬酸,显酸性,故选项错误。
故选:
C。
3.(2020•怀化)如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。
下列有关实验叙述错误的是( )
A.④中缺少玻璃棒引流溶液
B.①中玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐溶解
C.上述操作顺序为③①②④
D.当②蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
【答案】C
【解答】解:
A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,故选项说法错误。
B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率,故选项说法正确。
C、粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,蒸发应在过滤之后,故选项说法错误。
D、蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故选项说法正确。
故选:
C。
4.(2020•无锡)在给定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A.S
SO2B.Fe2O3
Fe
C.H2O
H2D.Al
Al2O3
【答案】B
【解答】解:
A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,物质间的转化能一步实现,故选项错误。
B、二氧化碳不具有还原性,不能与氧化铁反应,物质间的转化不能一步实现,故选项正确。
C、水通电分解生成氢气和氧气,物质间的转化能一步实现,故选项错误。
D、铝在空气中能与氧气反应生成氧化铝,物质间的转化能一步实现,故选项错误。
故选:
B。
5.(2020•黄石)下列说法正确的是( )
A.NaHCO3俗称苏打B.CaCO3可用作补钙剂
C.Na2CO3俗称火碱D.K2CO3属于复合肥
【答案】B
【解答】解:
A.NaHCO3俗称小苏打;苏打是碳酸钠的俗称,选项说法错误;
B.碳酸钙能与人体胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙,所以CaCO3可用作补钙剂,选项说法正确;
C.Na2CO3俗称纯碱、苏打;火碱是氢氧化钠的俗称,其化学式为NaOH,选项说法错误;
D.碳酸钾中含有农作物需求量大的钾元素,属于钾肥,选项说法错误。
故选:
B。
6.(2020•百色)下列反应属于复分解反应的是( )
A.4P+5O2
2P2O5
B.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C.2H2O
2H2↑+O2↑
D.Na2CO3+MgCl2═MgCO3↓+2NaCl
【答案】D
【解答】解:
A、4P+5O2
2P2O5,该反应符合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应,故选项错误。
B、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项错误。
C、2H2O
2H2↑+O2↑,该反应符合“一变多”的形式,符合分解反应的特征,属于分解反应,故选项错误。
D、Na2CO3+MgCl2═MgCO3↓+2NaCl,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项正确。
故选:
D。
7.(2020•丹东)下列各组物质的溶液混合后为无色透明溶液,且能在pH=1的溶液中大量共存的是( )
A.FeCl3、NH4Cl、K2SO4
B.KCl、Na2SO4、HCl
C.K2CO3、CaCl2、NaCl
D.Ba(NO3)2、Ca(OH)2、NaNO3
【答案】B
【解答】解:
pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但FeCl3溶于水呈黄色,故选项错误。
B、三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,故选项正确。
C、K2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳,不能在酸性溶液中大量共存,故选项错误。
D、Ca(OH)2的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水,不能在酸性溶液中大量共存,故选项错误。
故选:
B。
8.(2020•柳州)硝酸铵是一种氮肥,易溶于水,受热易分解,遇碱时放出氨气,在高温或受猛烈撞击时易爆炸,下列使用硝酸铵的做法不正确的是( )
A.储存和运输时密封防潮
B.结块时用铁锤砸碎再用
C.施用时不宜与碱混合使用
D.给农作物施肥后及时盖土
【答案】B
【解答】解:
A因为硝酸铵易溶于水,易潮解而结块,受热易分解,所以储存和运输时密封防潮,故A说法正确。
B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸,所以结块时不能用铁锤砸碎,故B说法错误。
C、硝酸铵是一种铵态氮肥,与显碱性的物质混合时能反应生成氨气,从而降低肥效,所以不能与碱混合使用,故C说法正确;
D、因为硝酸铵易溶于水,受热易分解,所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥,故D说法正确。
故选:
B。
9.(2020•舟山)学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。
图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是( )
A.①B.②C.③D.④
【答案】C
【解答】解:
A、①为酸碱反应,氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水,可以制得氯化锌,A不符合题意;
B、酸与金属反应,锌的金属活动性强于氢,所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,可以制得氯化锌,B不符合题意;
C、碱与盐的反应,碱为氢氧化锌,本身不易溶于水,不能与盐反生复分解反应生成氯化锌,因此C符合题意;
D、盐与金属反应,锌金属活动性强于铜,锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜,可以制得氯化锌,D不符合题意;
故选:
C。
10.(2020•山西)课外实验具有趣味性、实践性等特点。
鸡蛋壳成分的探究过程如图,其中正确的是( )
A.实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B.实验②可证明蛋壳中含钙元素
C.实验③得到的固体能与水反应
D.实验中每步操作都是规范的
【答案】C
【解答】解:
A、实验①滴加食醋,产生气体,只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐,不能证明蛋壳成分是CaCO3,故选项说法错误。
B、实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液,不变色,说明溶液不显碱性,不能证明蛋壳中含钙元素,故选项说法错误。
C、灼烧蛋壳后的生成物加入水之后,无色酚酞溶液变红色,说明得到的固体能与水反应,生成了碱性物质,故选项说法正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,实验中不是每步操作都是规范的,故选项说法错误。
故选:
C。
11.(2020•淄博)除去下列物质中的杂质,选用试剂和方法均正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂和方法
A
氯化钾
氯酸钾
加入少量二氧化锰粉末,加热
B
稀硫酸
稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液,过滤
C
氯化钙溶液
氢氧化钙
加入稍微过量的稀盐酸,蒸发
D
硝酸钾溶液
硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解答】解:
A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
B、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、氢氧化钙能与稍微过量的稀盐酸反应生成氯化钙和水,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
D、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
C。
12.(2020•毕节市)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。
某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别:
取少量固体分别进行实验,如表方案中不合理的是( )
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba(NO3)2溶液中
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液中
D
加入足量水中
加入Ba(OH)2溶液中
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解答】解:
A.磷矿粉是灰白色的,而氯化铵和硫酸钾是白色的,首先根据颜色鉴别出磷矿粉;氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体,而硫酸钾与熟石灰不反应,所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化铵和硫酸钾,方案合理;
B.磷矿粉是灰白色的,而氯化铵和硫酸钾是白色的,首先根据颜色鉴别出磷矿粉;氯化铵与硝酸钡溶液不反应,而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀,所以可用Ba(NO3)2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾,方案合理;
C.磷矿粉难溶于水,而氯化铵和硫酸钾都能溶于水;氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀,现象相同,无法区分,方案不合理;
D.磷矿粉难溶于水,而氯化铵和硫酸钾都能溶于水;氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体,硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,现象不同,可以鉴别,方案合理。
故选:
C。
13.(2020•无锡)下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是( )
选项
A
B
C
D
概念
X
金属
纯净物
盐
化合反应
Y
单质
混合物
碳酸盐
氧化反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解答】解:
A、单质包括金属单质,所以金属和单质属于包含关系,错误;
B、纯净物是指由一种物质组成的物质;而混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质,所以纯净物和混合物属于并列关系,错误;
C、盐包括碳酸盐,所以盐和碳酸盐属于包含关系,错误;
D、化合反应和氧化反应属于交叉关系,正确;
故选:
D。
14.(2020•包头)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液的主要流程如图:
(反应条件已略去)
已知:
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
下列说法正确的是( )
A.步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B.溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4
C.上述流程中物质B是锌,物质D是盐酸
D.A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
【答案】D
【解答】解:
A、步骤②实现了固液分离,常用方法为过滤,玻璃棒需要引流,漏斗需要过滤滤液,烧杯需要盛放滤液,因此用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,选项A错误;
B、电池铜帽含有锌和铜,加入稀硫酸和氧气在加热条件下反应,锌会溶解生成硫酸锌,铜会反应生成硫酸铜,因此溶液A中溶质为过量的硫酸、生成的硫酸铜和硫酸锌,选项B错误;
C、溶液A加入B后生成了固体C和溶液E,根据题目信息得到溶液E为硫酸锌溶液,溶液A主要含有硫酸、硫酸锌和硫酸铜,为了得到铜,不引入新的杂质,所以加入B锌与硫酸和硫酸铜反应,将硫酸和硫酸铜去除,得到铜和硫酸锌,为了确保去除充分,因此需要保证B锌足量,所以固体C为铜和锌的混合物,在加入D得到铜和硫酸锌溶液,因为得到硫酸锌溶液,所以加入D为硫酸,硫酸与锌可以反应,但不与铜反应,加入D硫酸后,得到铜和硫酸锌溶液,所以B为锌,D为硫酸,选项C错误;
D、溶液A为硫酸、硫酸铜、硫酸锌,B为锌,C为铜和锌,D为硫酸,因此同时含有铜和锌元素的是A和C,选项D正确;
故选:
D。
15.(2020•广安)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途,某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。
为确定其组成,进行如下实验:
步骤
实验操作
现象或结论
步骤1
取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤
得到白色沉淀A和无色滤液B
步骤2
向A中加入足量的稀盐酸
沉淀全部溶解并有气体放出
步骤3
向B中加入足量的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀C
下列说法错误的是( )
A.白色沉淀A为CaCO3
B.白色沉淀C为BaSO4
C.原固体粉末中肯定含有Na2SO4
D.原固体粉末中肯定不含NaCl
【答案】D
【解答】解:
取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤,得到白色沉淀A和无色滤液B,则一定不含硫酸铜;向A中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解并有气体放出,说明沉淀中不含不溶于酸的硫酸钡或氯化银,由提供的物质,硫酸钠与氯化钡不能同时存在,说明沉淀是碳酸盐沉淀,即沉淀为碳酸钙;向B中加入足量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀C,说明B中含硫酸盐溶液,B中含有硫酸钠。
A、由上述分析,白色沉淀A为CaCO3,故选项说法正确。
B、向B中加入足量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀C,则白色沉淀C为硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成的BaSO4,故选项说法正确。
C、由上述分析,原固体粉末中肯定含有Na2SO4,故选项说法正确。
D、由上述分析,无法确定原固体粉末中是否NaCl,可能含有氯化钠,故选项说法错误。
故选:
D。
16.(2020•鄂州)下列各图象不能正确反映其对应变化关系的是( )
A.
电解水
B.
向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C.
向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D.
加热木炭和氧化铜的混合物
【答案】D
【解答】解:
A、通电分解水,生成氢气和氧气的体积之比为2:
1,故选项图象正确。
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,稀盐酸消耗完,溶液显中性,pH=7;碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,这一过程中pH=7;继续滴加碳酸钠溶液,溶液显碱性,pH大于7,故选项图象正确。
C、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入质量分数相同的稀盐酸至过量,若消耗稀盐酸的质量相同,则生成氯化锌的质量相同,故开始两斜线重合,氧化锌中含有的锌的质量多,生成的氯化锌的质量多,拐点高些,故选项图象正确。
D、加热木炭和氧化铜的混合物,木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,随着反应的进行,固体的质量逐渐减少,但不可能减少至0,故选项图象错误。
故选:
D。
二.填空题(本大题共5个小题,共38分)
17.(6分)(2020•桂林)化学与我们的生产、生活息息相关。
请回答下列问题。
(1)①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。
其中可用于制铅笔芯的是 (填数字序号,下同);可用作面点发酵剂的是 ;常用作食品加工调味的是 ;常用于改良酸性土壤的是 。
(2)农业上,碳酸钾(K2CO3)可用作 (填“磷”或“钾”)肥。
已知碳酸钾溶液呈碱性,则碳酸钾 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
【答案】
(1)④;③;①;②;
(2)钾;不能。
【解答】解:
(1)石墨呈深灰色,且硬度较小,可用于制铅笔芯;常用作发酵粉的是小苏打;可作为调味品食盐;熟石灰中和土壤的酸性,常用于改良酸性土壤;
故填:
④;③;①;②;
(2)碳酸钾能够为农作物提供钾元素,属于钾肥;铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气,降低肥效,所以不能与铵态氮肥混合使用.
故填:
钾;不能。
18.(5分)(2020•济宁)家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时,常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠),蒸制或烘焙食品中产生大量气体,使面团疏松、多孔,制作的食品松软或酥脆,易于消化吸收。
阅读上面信息后,回答:
(1)信息中提供的膨松剂是 (填化学式);
(2)碳酸氢钠是一种 性的化合物(填“可溶”或“不溶”);
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔,原理是 (用化学方程式解释)。
【答案】
(1)NaHCO3;
(2)可溶;(3)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
【解答】解:
(1)常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠),其化学式为NaHCO3。
(2)碳酸氢钠属于钠盐,是一种可溶性的化合物。
(3)由题意,蒸制或烘焙食品中产生大量气体,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
19.(8分)(2020•达州)化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
(1)小组同学经讨论后,一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个,写出其中有气泡产生的化学方程式 。
(2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中,得悬浊液,将其过滤,得到白色沉淀和无色滤液,向无色滤液中加入紫色石蕊试液,试液变红,则白色沉淀是 (填化学式),无色滤液中一定含有的离子是 (填离子符号)。
【答案】
(1)4;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)BaSO4;H+、Na+、Cl﹣。
【解答】解:
(1)碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。
碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
(2)将四种无色溶液倒入同一大烧杯中,得悬浊液,将其过滤,得到白色沉淀和无色滤液,向无色滤液中加入紫色石蕊试液,试液变红,说明溶液显酸性,产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡,其化学式为BaSO4。
由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,溶液中含有盐酸或硫酸,一定不含碳酸根离子、氢氧根离子,无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子,其离子符号为H+、Na+、Cl﹣。
20.(10分)(2020•南宁)化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
(1)硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是 。
(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质存在明显差异,本质原因是 。
H2O和H2O2的化学性质不同,其本质原因是 。
(3)K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图所示,反应前后没有发生变化的微粒是 ;请从微粒的角度解释该反应的实质 。
【答案】
(1)质子数不同;
(2)碳原子的排列方式不同;它们分子的构成不同;
(3)K+和Cl﹣;硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀。
【解答】解:
(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是质子数不同。
(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质存在明显差异,物质的结构决定物质的性质,本质原因是碳原子的排列方式不同。
H2O和H2O2的化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子化学性质不同。
(3)由K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程图,反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,反应前后没有发生变化的微粒是K+和Cl﹣。
21.(9分)(2020•新疆)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。
下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃),请回答下列问题。
阴离子
阳离子
OH﹣
NO3﹣
CO32﹣
Cl﹣
K+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
Cu2+
不
溶
不
溶
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 ,形成复合肥料的化学式为 。
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液 (填“能”或“不能”)反应,理由是 。
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 。
A.OH﹣、H+、Ba2+、NO3﹣
B.OH﹣、Ba2+、K+、Cl﹣
C.CO32﹣、K+、Ba2+、Cl﹣
D.CO32﹣、Cu2+、NO3﹣、K+
【答案】
(1)Cu(OH)2;KNO3。
(2)不能;不能形成沉淀或气体或水。
(3)B。
【解答】解:
(1)由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知,上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜,化学式为:
Cu(OH)2,形成的复合肥料为硝酸钾,化学式为:
KNO3。
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应,理由是:
不能形成沉淀或气体或水。
(3)A.由于氢氧根离子与氢离子结合生成了水,故A不能大量共存;
B.离子间不能结合形成气体、水和沉淀,故B能大量共存;
C、由于碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀。
故C不能大量共存;
D、由于碳酸根离子能与铜离子结合形成了碳酸铜沉淀,故D不能大量共存。
三、实验探究题(本大题共2个小题,共20分)
22.(10分)(2020•西宁)某同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质,化学兴趣小组的同学进行了如下探究。
(1)【提出问题1】该溶液是否变质?
【实验探究1】
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液于试管中,加入足量的
有气泡产生
说明该溶液已变质。
变质的原因是 (用化学方程式表示)
(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样?
【提出猜想】
猜想Ⅰ:
完全变质;
猜想Ⅱ:
部分变质。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
结论
取少量该溶液于试管中,加入适量Ca(OH)2溶液
猜想Ⅱ成立
静置后,取上层清液于另一支试管中,滴加无色酚酞溶液
溶液变为红色
(3)【反思交流】
在反思交流环节中,有同学提出实验探究2不足以得出猜想Ⅱ成立的结论,其理由是
(用化学方程式解释)。
经过讨论,大家一致认为将实验探究2中的Ca(OH)2溶液换成过量的 溶液,重新进行实验,即可得出猜想Ⅱ成立的结论。
【答案】
(1)稀盐酸;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(2)产生白色沉淀;(3)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;氯化钙。
【解答】解:
(1)加入足量稀盐酸,产生气泡,是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳,进一步说明氢氧化钠已经和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填:
稀盐酸;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
(2)取少量该溶液
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