浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题四.docx
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浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题四
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(四)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.根据酸碱质子理论,能结合质子的化合物为碱,则下列化合物不属于碱的是( )
A.H2OB.NaHCO3
C.NH3D.NaHSO4
答案 D
2.保存0.1mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是( )
答案 B
3.下列物质属于非电解质的是( )
A.乙醇B.液氯
C.醋酸D.碳酸钠
答案 A
4.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.CaO+H2O===Ca(OH)2
B.NH3·H2O+CH3COOH===CH3COONH4+H2O
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
答案 C
5.下列分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是( )
A.鸡蛋清溶液B.盐酸
C.Cu(OH)2悬浊液D.CuSO4溶液
答案 A
6.下列有关物质性质及应用,说法正确的是( )
A.常用化学性质不活泼的N2作食品包装袋的填充气
B.硫酸铜溶液有吸附性,常用来给游泳池消毒
C.NaHCO3显碱性,常用作发酵粉
D.SiO2作光导纤维是利用了其高熔点性
答案 A
7.下列表示不正确的是( )
A.二氧化硅的分子式SiO2
B.HBr的结构式:
H—Br
C.CH4的比例模型
D.Cl-的结构示意图
答案 A
8.下列物质相互混合能产生沉淀的是( )
A.Na2CO3和H2SO4溶液
B.NaCl和Ba(NO3)2溶液
C.CO2通入CaCl2溶液中
D.Na2O2加入FeCl2溶液中
答案 D
9.下列说法不正确的是( )
A.常温下铁与浓硫酸不反应
B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧
C.干燥的氯气能使品红溶液褪色
D.久置于空气中的漂白粉会变质
答案 A
10.下列说法正确的是( )
A.能使品红试纸褪色的气体不一定是SO2
B.用托盘天平称量NaOH时应先在托盘上垫称量纸
C.钠着火不能用水灭火而应用CO2灭火
D.CO2中混有HCl应用饱和Na2CO3溶液除去
答案 A
11.下列说法正确的是( )
A.金刚石、C60互为同素异形体,它们都是熔点和硬度较高的原子晶体
B.H2O和H2O2是同一种物质
C.CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3是同系物
D.(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物有两种
答案 D
12.已知:
X(g)+2Y(s)
2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。
一定条件下,将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为1.4mol。
下列说法正确的是( )
A.第10min时,Z的浓度为0.7mol·L-1
B.10min内,反应放出的热量为0.3kJ
C.10min内,X的平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.若容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达平衡状态
答案 D
13.下列离子方程式正确的是( )
A.SO2与酸性KMnO4溶液的反应:
5SO2+2MnO
+2H2O===5SO
+2Mn2++4H+
B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:
H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:
CO
+CO2+H2O===2HCO
D.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:
HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
答案 A
14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是( )
X
Y
W
Z
A.最高价氧化物的水化物的酸性:
X B.原子半径大小: Y C.X元素和氢元素所形成的化合物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低 D.ZY2是一种高效广谱型消毒剂 答案 C 15.下列说法不正确的是( ) A.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的一氯代物、二氯代物、三氯代物和四氯代物都只有一种 B.乙烯、乙炔、苯分子中所有原子都在同一个平面 C.苯与溴水混合,反复振荡后溴水层褪色,这是由于发生了取代反应 D.等质量CH4和C2H6分别在足量氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量大于C2H6 答案 C 16.下列说法不正确的是( ) A.可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉溶液是否部分水解 B.可用加入NaOH溶液并加热,通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油 C.乙醇、乙醛都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.氨基酸分子既有酸性又有碱性,是因为分子中含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)两种官能团 答案 A 17.LED(LightEmittingDiode)即发光二极管,是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。 如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。 下列说法不正确的是( ) A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B.铜片上发生的反应为2H++2e-===H2↑ C.如果将稀硫酸换成柠檬汁,则导线中不会有电子流动 D.如果将锌片换成铁片,则电路中的电流方向不变 答案 C 18.HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是( ) A.对比等浓度的两种酸的pH B.对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率 C.对比等浓度、等体积的两种酸,与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D.对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积 解析 本题考查同pH或同浓度强弱酸的比较。 A.对比等浓度的两种酸的pH,若醋酸pH比 答案 D 19.如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化。 下列有关说法正确的是( ) A.H2分解生成H原子放出436kJ的能量 B.已知条件不充分,无法计算乙过程的能量变化 C.Br2分子的化学性质比Br原子的活泼 D.反应H2(g)+Br2(g)===2HBr(l) ΔH=-103kJ·mol-1 答案 B 20.下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华克服的是分子间作用力 B.KOH和MgCl2都是离子晶体,均含有共价键和离子键 C.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 答案 B 21.一定温度下,将0.3molX和0.1molY通入2L密闭容器中,发生反应: 3X(g)+Y(g) aZ(g) ΔH<0,2min后达到平衡,测得n(Y)=0.04mol,v(Z)=0.03mol·L-1·min-1,下列说法正确的是( ) A.v(X)=3v(Y)时达到平衡 B.平衡后,c(X)=0.09mol·L-1 C.当容器总压强保持不变时,反应达到平衡 D.从开始反应至平衡,气体密度逐渐减小 答案 C 22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.在一定条件下,0.1molN2和0.3molH2充分反应,转移电子数一定小于0.6NA B.273K、101kPa下,28g乙烯与丙烯(CH2===CHCH3)混合物中含共价单键的数目为4NA C.6.0gSiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子 D.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 答案 A 23.常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1KOH溶液时,溶液的pH与KOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。 下列说法正确的是( ) A.点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度 B.点b所示溶液中: c(NH )=c(K+)=c(H+)=c(OH-) C.点c所示溶液中: c(K+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) D.点d所示溶液中的溶质为一水合氨 答案 C 24.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图: 下列说法不正确的是( ) A.向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+ B.加入KCl时发生的化学反应为: Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl,低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分从而使K2Cr2O7在冷却结晶析出 C.固体A主要成分为KCl D.用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液Ⅱ中,既能提高产率又可使能耗最低 答案 C 25.某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH 、Cl-、SO 、HCO 、HSO 中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。 为了确定其组成,进行如下实验(假设气体全部逸出,忽略H2O2分解) 下列说法不正确的是( ) A.溶液A中一定不存在Fe3+、SO B.溶液A中肯定存在HCO 、HSO 、Ba2+、NH C.溶液A中一定存在Cl-,且n(Cl-)=0.01mol D.溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在,可取溶液通过焰色反应验证 答案 C 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(4分)烃A标准状况下的密度为1.16g·L-1,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。 F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。 请回答: (1)A的结构简式________。 (2)D+E→F的反应类型是________。 (3)有机物A转化为B的化学方程式是___________________________ ___________________________________________________________。 (4)下列说法正确的是________。 A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B.有机物E与金属钠反应的产物可以与水反应重新生成E C.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.上述转化关系图中共涉及3次加成反应 答案 (1)CH≡CH (2)酯化(取代)反应 (3)CH≡CH+H2O―→CH3CHO (4)BCD 27.(6分)为探究二元化合物A的组成,某化学兴趣小组进行了以下实验。 已知溶液C可以制印刷电路板,D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 请回答下列问题: (1)A的组成元素是________。 (2)写出溶液C清洗印刷电路板的离子方程式_____________________ ___________________________________________________________。 (3)写出E→F在溶液中发生的离子方程式________________________ ___________________________________________________________。 答案 (1)Fe S (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)H2O+H2SO3+Cl2===4H++SO +2Cl- 28.(6分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。 某研究小组采用下图装置制取焦亚硫酸钠。 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为: Na2SO3+SO2===Na2S2O5。 (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________ ___________________________________________________________。 (2)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。 (3)实验前需用N2排尽装置中的空气,理由是_____________________ ___________________________________________________________。 答案 (1)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O 或Na2SO3+2H2SO4===2NaHSO4+SO2↑+H2O (2)d (3)防止空气中的氧气氧化焦亚硫酸钠生成硫酸钠 29.(4分)标准状况下1.12L某无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。 若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为10.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重6.2g。 (1)求该气体中C、H原子数之比________。 (2)若原气体由等物质的量的两种气体组成,其中一种是烃,请写出该混合气体的组成________(用分子式表示,只要求写一组)。 解析 n(气体)= =0.05mol,n(CO2)=n(CaCO3)= =0.1mol,n(H2O)= =0.1mol。 故混合气体平均分子式为: C2H4Ox。 (1)气体中C、H个数比为1∶2 (2)C3H8和CO、C4H6和H2、C3H6和CH2O等。 答案 (1)1∶2 (2)C3H8和CO、C4H6和H2、C3H6和CH2O(任写一组,其他合理答案均给分) 30.【加试题】(10分)碳、氮、硫等形成的化合物排放会对环境造成一定的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。 (1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算,可知系统(Ⅰ)制备的热化学方程式为H2O(l)===H2(g)+ O2(g),ΔH=+286kJ/mol则系统(Ⅱ)制备的热化学方程式为_______________________, 制得等量H2所需能量较少的是________。 (2)废水中的氨氮(NH3)可用次氯酸钠处理,使其转化为氮气除去,其主要反应如下: ①NH3(aq)+HClO(aq)===NH2Cl(aq)+H2O(l) ②2NH2Cl(aq)+HClO(aq)===N2(g)+H2O(l)+3HCl(aq) 在其他条件不变的情况下,向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液,氨氮去除率变化曲线如图1所示,上述反应中HClO的来源用化学用语解释是___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 实验测得废水中pH与氨氮去除率的关系如图1所示。 pH较高时,氨氮去除率下降,可能的原因是_____________________________________ ___________________________________________________________。 (3)汽车内燃机工作时产生NO和CO等污染气体,可利用反应: 2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)减少污染。 在恒温恒容下,2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应,测得NO物质的量变化如图2所示,5分钟末达到平衡,第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.3molN2,请在图2中画出6~10分钟末NO的物质的量随时间的变化曲线。 (4)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃,则电解生成丙烯时,阴极的电极反应为 ___________________________________________________________。 答案 (1)H2S(g)===H2(g)+S(s) ΔH=+20kJ/mol 系统Ⅱ (2)ClO-+H2O HClO+OH- c(OH-)较大,抑制NaClO水解,c(HClO)较小致氧化能力弱 (3) (4)3CO2+18H++18e-===CH3CH===CH2+6H2O 31.【加试题】(10分)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354),是一种工业用化工原料。 微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。 现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如下: (已知: H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O) 请回答: (1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和________。 (2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是___________________________________________________________。 A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中 B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中 C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC2O4溶液中,待充分反应后趁热过滤 D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中 (3)50℃水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是________。 (5)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。 从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为: 加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 ①加入适量乙醇的优点有: a.缩短加热的时间,降低能耗; b.___________________________________________________________。 ②在蒸发浓缩的初始阶段可通过________(填操作名称)回收乙醇。 (6)准确称取制取的试样1.000g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL于锥形瓶中,再加入10mL3.000mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00mL,则该产品的纯度是________。 答案 (1)可避免H2C2O4分解 (2)C (3)CuO+2KHC2O4 K2[Cu(C2O4)2]+H2O (4)热水 (5)①降低硫酸铜的溶解度,有利于硫酸铜晶体析出 ②蒸馏 (6)88.50% 32.【加试题】(10分)盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药,开创了药物治疗精神疾病的历史,某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。 请回答: (1)B中含有官能团名称为________; (2)下列说法不正确的是________; A.化合物B可以发生加成反应 B.化合物D在一定条件下既可与酸反应,又可以与碱反应 C.合成路线中属于取代反应的为 (1)(3)(4)(6) D.反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性 (3)写出E→F的化学反应方程式________________________________ ___________________________________________________________。 (4)该研究小组在实验中发现,苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%,请你设计合理步骤,利用甲苯为原料,合成化合物C___________________。 (注: 苯甲酸的苯环上发生取代反应时,取代主要发生在羧基的间位) (5)请写出符合下列条件的所有E的同分异构体_____________________ ___________________________________________________________。 a.分子中含有一个萘环 ,且为萘的邻位二取代物(邻位不包括 ); b.分子中有一个五元环; c.1H-NMR显示分子中有8种氢。 解析 根据题目已知信息和D的结构式可推知A为 、B为 、C为 ,根据D和E的分子式并结合盐酸氯丙嗪的结构简式可知,E为 ,F为 。 (1)B为 ,含有的官能团是氨基和氯原子; (2)A.化合物B中含有苯环,可以和氢气发生加成反应,故A正确;B.化合物D的分子结构中所含的官能团有氨基和羧基,既可以和酸发生反应也可以和碱发生反应,故B正确;C.根据D和E的结构式可知,合成路线(4)不是取代反应,故C错误;D.通过反应(7)在有机物分子中引入HCl,可以增加有机物分子的极性,提高氯丙嗪的水溶性,故D正确; (3)E与S和I2在加热的条件下生成F,化学反应方程式为: (4)根据题目提供的已知信息,用甲苯合成化合物C ,可以由甲苯发生硝化反应生成邻硝基甲苯,在Fe/HCl的条件下生成邻氨基甲苯,邻氨基甲苯在 条件下生成邻氯甲苯,邻氯甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成 ,合成路线为: (5)分子中含有一个萘环 ,且为萘的邻位二取代物(邻位不包括 ),则其取代的位置可能是 ,又因分子中有一个五元环,1H-NMR显示分子中有8种氢,则根据E的结构简式 可知,符合条件的E的同分异构体有: 、 、 、 ,故答案为: 、 、 、 。
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- 浙江省 普通高校 招生 科目 化学 模拟 试题
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