全国市级联考四川省广安市学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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全国市级联考四川省广安市学年高一下学期期末考试化学试题
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【全国市级联考】四川省广安市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
64分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、下列物质中,碱性最强的是()
A.NaOH B.Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.KOH
2、为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是( )
A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸
3、下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉 B.浓硫酸 C.液氯 D.氨水
4、下列物质中,只含有离子键的是
A.H2O B.CO2 C.MgCl2 D.KOH
5、下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是
A.铜片、石墨棒,稀硫酸 B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液
C.锌片、铜片,稀盐酸 D.铜片、银片,FeCl3溶液
6、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
7、现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol·L-1NaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列有关该实验的说法中正确的有( )。
①沉淀中OH-的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④标准状况下生成NO的体积为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(
+
)mol
A.5项 B.4项 C.3项 D.2项
8、X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
A.A B.B C.C D.D
9、对于反应A2+3B2=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是( )
A.v(B2)="0.8"mol/(L·s) B.v(A2)="0.4"mol/(L·s)
C.v(C)="0.6"mol/(L·s) D.v(B2)="1.8"mol/(L·s)
10、下列元素中,属于主族元素的是
A.Cu B.Na C.Fe D.Zn
11、下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
方
案
向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液,再水浴加热
目
的
验证不同催化剂对化学反应速率的影响
验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃
检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
比较Cl2、I2的氧化性
A.A B.B C.C D.D
12、氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
2H2+4OH—-4e—=4H2O O2+2H2O+4e—=4OH—据此作出判断,下列说法中正确的是
A.O2在正极发生氧化反应
B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.工作一段时间后电解质溶液中OH—的物质的量浓度增大
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池
13、下列说法正确的是
A.
互为同分异构体
B.乙烷和异丁烷互为同系物
C.油脂属于天然高分子化合物
D.淀粉和纤维素互称为同分异构体
14、下列图示变化为吸热过程的是
A.
B.
C.
D.
15、下列化学用语正确的是
A.中子数为8的碳原子:
C B.
的离子结构示意图:
C.甲烷分子的结构式:
D.N2的电子式:
16、下列各组物质中互为同位素的是
A.
和
B.D和T C.H2O和H2O2 D.O3和O2
17、下列过程属于物理变化的是
A.煤的液化 B.石油的分馏 C.石油裂化 D.乙烯加聚反应
18、下列气体中,既有颜色又有毒性的是
A.N2 B.CO C.NO2 D.NH3
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
19、足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体;锌和稀硫酸反应只有H2生成。
现有甲乙两研究小组分别实验探究:
(1)甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL18.5mol·L-1的浓硫酸,经过一段时间反应,Zn完全溶解
①填写仪器名称:
a_____________、b_________。
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式:
_________________。
③装置D中加入的试剂是__________。
④U型管G的作用为______________。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置,该装置的作用为__________。
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L,将A反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1,则稀释液中SO42-的物质的量浓度是_________mol·L-1。
(2)乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化,进行以下实验,分析影响反应速率的因素。
实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示:
1分钟水滴数(断开K)
34
59
86
117
…
102
1分钟水滴数(闭合K)
58
81
112
139
…
78
分析反应过程中的水滴数,请回答:
①由水滴数58>34、81>59,说明在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率快,主要原因是形成原电池反应速度快。
②由水滴数102>78,说明在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率,主要原因是_____________________________________。
③从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81、117>112的主要原因是:
_______。
20、海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(______)(填序号)。
A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.食盐
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作A是_______________________。
②无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为_____。
③海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?
____。
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。
实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是(________)(填序号)。
a.坩埚 b.试管 c.蒸发皿 d.烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式________________。
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是(________)(填字母序号)。
a.苯 b.乙醇 c.乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。
请写出该实验的实验步骤、现象及结论:
_______。
(4)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。
(5)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料,其反应的方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。
a,b,c,d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率_________(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______(双选)。
A.单位时间内消耗1molCO2,同时生成3molH2
B.混合气体的密度不随时间变化
C.CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
D.CH3OH和H2O浓度相等
21、A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)D在周期表中的位置_____________________。
(2)B的原子结构示意图_____________________。
(3)E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________。
(4)元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________(用元素符号表示).
(5)B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________(填化学式)。
(6)C、D可形成原子个数比为1:
1的化合物的电子式是_____________________。
(7)写出A、C、F三种元素按原子个数比1:
1:
1形成化合物的结构式______________。
22、已知乙烯能发生以下转化:
(1)乙烯的结构简式为____________________。
(2)D中官能团的名称:
__________。
(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是_____________________。
(4)②的反应类型_________________________。
(5)写出①的化学方程式___________________________________________。
参考答案
1、D
2、B
3、C
4、C
5、A
6、D
7、A
8、B
9、D
10、B
11、C
12、D
13、B
14、A
15、C
16、B
17、B
18、C
19、 分液漏斗 圆底烧瓶 Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+2H2O+SO2↑ 浓硫酸 防止空气中的水蒸气进入干燥管,干扰实验 防止倒吸 B中品红褪色,E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝 1.55mol·L-1 断开K时,溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+),c(H+)的影响是主要因素 断开K时,反应的化学能主要转化成热能;闭合K时,反应的化学能主要转化成电能。
前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素,故反应速率更快
20、 BD 过滤 MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑ 海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低 a H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O a 取少量溶液于试管中,滴加淀粉溶液,若溶液显蓝色,则说明溶液中有碘单质 CH4+10OH--8e-=CO32—+7H2O 大于 2mol/L AC
21、 第三周期第ⅠA族
H2SO4 Na>S>O NH3<H2O
H﹣O﹣Cl
22、 CH2=CH2 羧基 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 酯化反应(或取代反应) 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
【解析】
1、试题分析:
同周期元素从左向右金属性在减弱,同主族元素从上到下金属性增强;金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.
解:
Na、Mg、Al在同周期,Na、K同主族,
同周期元素从左向右金属性在减弱,同主族元素从上到下金属性增强,
则金属性K>Na>Mg>Al,
所以碱性最强的为KOH,
故选D.
2、试题分析:
为除去镀在铝表面的铜镀层可以选用,常温下浓硝酸可以和铜反应,但是浓硝酸可以是铝钝化,A.稀硝酸可以和铝和铜反应,A错误;B.浓硝酸,常温下浓硝酸可以和铜反应,但是浓硝酸可以是铝钝化,B正确;C.浓硫酸在加热的条件下才可以和铜反应,但在加热的条件下也可以和铝反应,C错误;D.浓盐酸常温或者加热的条件下都不可以和铜反应,D正确,答案选B。
考点:
考查浓硝酸、浓硫酸的化学性质
3、试题分析:
A、漂白粉成分是Ca(ClO)2、CaCl2,属于混合物,故错误;B、浓硫酸是硫酸和水组成混合物,故错误;C、液氯是氯气液化得到的,属于纯净物,故正确;D、氨水是氨气溶于水,属于混合物,故错误。
考点:
考查物质的组成、物质的分类等知识。
4、试题分析:
A、水中氢原子和氧原子之间只含共价键,错误;B、CO2中碳原子和氧原子之间只含共价键,错误;C、氯元素是活泼非金属元素,镁元素是活泼金属元素,所以氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键,正确;D、氢氧化镁中镁离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,错误。
考点:
离子化合物的结构特征
5、试题分析:
A、没有氧化还原反应,A项正确;B、两电极的活泼性不同,且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应,所以能构成原电池,B项错误;C、两金属的活泼性不同,且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应,所以能构成原电池,C项错误;D、两金属的活泼性不同,且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应,所以能构成原电池,D项错误;答案选A。
考点:
考查原电池的构成条件
6、试题分析:
A、为提高农作物的产量和质量,应适量使用化肥和农药,不是大量使用,错误;B、.绿色化学的核心运用现代科学技术的原理和方法来减少或消除化学产品的设计、生产和应用中有害物质的使用与产生,错误;C、化石燃料属于不可再生能源,且对环境有污染,应该开发新能源,错误;D、垃圾是放错的能源,应回收再利用,正确,答案选D。
考点:
考查化学与社会、生活、环境的关系
7、本题涉及的反应有Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O;3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O;Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3;Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3。
当合金恰好溶解时,溶液中的NO3—与Na+的物质的量相等,n(NO3—)=n(NaOH)=
mol,故②正确。
沉淀质量最大时,生成的ng沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于mg,所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g,则反应过程中转移的电子物质的量
n(e-)=n(OH-)=
mol,故①,③正确。
根据电子得失守恒知,标准状况下V(NO)=
L,故④正确。
参加反应的硝酸有两种作用,起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量,即
mol;作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量,即
mol,所以,与合金反应的硝酸的物质的量为(
+
)mol,故⑤正确。
8、A.发生2H2S+SO2═3S↓+H2O,有沉淀生成,故A不选;B.二氧化碳不和BaCl2溶液反应,通入氯气不能反应,无沉淀生成,故B选;C.2NH3+H2O+CO2═(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl,故C不选;D.Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,故D不选;故选B。
9、由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大,则表示的反应速率越快;A.
=0.267mol/(L•s);B.
=0.4mol/(L•s);C.
=0.3mol/(L•s);D.
=0.6mol/(L•s);故反应速率D>B>C>A,故选D。
10、A.铜元素属于过渡金属元素,不是主族元素,故A不选;B.钠为ⅠA族元素,属于主族元素,故B选;C.铁元素属于过渡金属元素,不是主族元素,故C不选;D.锌元素属于过渡金属元素,不是主族元素,故D不选;故选B。
点睛:
本题考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识,侧重于元素周期表的考查。
要知道过渡金属元素属于副族和第Ⅷ族,不属于主族元素。
11、A.利用对比实验,加二氧化锰的分解速率快,所以可研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响,故A正确;B.如溴水褪色,可证明有烯烃生成,故B正确;C.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行,故C错误;D.b中生成的氯气可以置换出I2,故正确;答案选C。
12、A、由电极反应式可知,通入O2的一极为电池的正极,发生还原反应,故A错误;B、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,还会伴有热能等能量的释放,能量转化率不会达100%,故B错误;C.从电极反应式看,电池工作中,反应生成水,一段时间后电解质溶液中OH—的物质的量浓度减小,错误;D、氢氧燃料电池产物是水,对环境无污染,且能量转化率高,故D正确。
13、A.甲烷是正四面体结构,其二元取代物只有一种结构,错误;B.分子的结构相似、具有相同种类和数目的官能团、且组成上彼此相差一个或若干个CH2原子团的许多有机化合物互称为同系物。
可用同一化学通式CnH2n+2表示,所有的烷都是同系物,正确;C.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,如植物油大豆油是天然的,但相对分子质量较小,不是高分子化合物,错误;D.淀粉和纤维素淀粉【(C6H10O5)n】,由于n值不同,分子式不同,二者不是同分异构体,错误。
14、A.反应物的能量小于生成物的能量,图反应为吸热反应,故A正确;B.反应物的能量大于生成物的能量,反应为放热反应,故B错误;C.浓硫酸是稀释放热,不是化学反应,故C错误;D.活泼金属与酸的反应是放热反应,故D错误。
15、A.中子数为8的碳原子应表示为
,A错误;B.
的离子结构示意图:
,B错误;C.甲烷为正四面体结构,其结构式为:
,故C正确;D.N2的电子式应为:
,D错误。
16、具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。
A.
和
,二者的质子数不同,不是同位素;B.D和T分别是氢的两种同位素,
和
正确;C.H2O和H2O2是二种不同的化合物,错误;D.O3和O2是二种不同的单质,是同素异形体,错误。
答案选B。
17、A.煤的液化:
是通过化学反应使煤变成液体燃料,是化学变化。
B.石油的分馏:
分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法;混合物先在最低沸点下蒸馏,直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集物理变化。
C.石油裂化:
目的为了获得轻质油也能产生一些常温下成气态的烃(石油气),原料是相对分子量较大、沸点高的烃(重油),是化学反应。
D.乙烯加聚反应是一种特殊的加成反应,是双键断裂成单键,乙烯加聚成聚乙烯,加聚反应生成的都是高分子,是化学反应。
故答案选B。
18、有毒性的气体有CO,NO2;N2、CO、NH3均是无色气体,NO2为红棕色气体,故既有颜色又有毒性的是NO2。
答案选C。
19、装置A是用来制备SO2的反应装置,
二氧化硫可使品红溶液褪色,B中品红褪色,可检验二氧化硫的存在。
SO2还具有还原性,高锰酸钾氧化二氧化硫可除去二氧化硫,C中酸性高锰酸钾不再褪色后,说明二氧化硫已经除尽。
锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌,装置D是干燥装置,用来除去气体通过溶液时带出的水汽,氢气通过热的氧化铜生成铜和水,E中有红色物质生成,说明有铜生成,F中无水硫酸铜变蓝,说明有水生成,即证明有氢气产生,U型管G的作用防止空气中的水蒸气进入干燥管,干扰实验。
(1)①装置A是用来制备SO2的反应装置,a、b分别为分液漏斗,圆底烧瓶。
②装置A是用来制备SO2的反应装置,反应方程式为:
Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+2H2O+SO2↑ 。
③装置D是干燥反应中产生的H2装置,使用的是浓硫酸作干燥剂。
④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管,干扰实验。
⑤A、B间会发生倒吸的现象,在A、B间甲装置,主要是防倒吸。
⑥二氧化硫可使品红溶液褪色,可用于检验二氧化硫的存在,,若有H2产生,氢气通过热的氧化铜生成铜和水,E中有红色物质生成,说明有铜生成,F中无水硫酸铜变蓝,说明有水生成,即证明有氢气产生。
⑦反应后测得溶液c(H+)为0.1mol/L,则n剩余(H2SO4)=0.1mol/L×1L×1/2
=0.05mol,假定气体A全部为二氧化硫,根据硫原子守恒可知,生成二氧化硫的物质的量=18.5mol/L×0.1L-0.05mol=1.8mol,实际气体A的物质的量=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol,小于1.8mol,故生成气体为SO2、H2,令SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O,
2xmol xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
ymol ymol
故:
x+y=1.5,2x+y=1.8,联立方程,解得:
x=0.3,y=1.2故答案为:
SO2=0.3mol,H2=1.2mol;
(2)根据硫原子根守恒n(H2SO4)-n(SO2)=18.5mol/L×0.1L-0.3mol=1.55mol
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