第二章身边的化学物质.docx
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第二章身边的化学物质
第二章第一节性质活泼的氧气
(第一课时)
一、教学目标
知识目标:
1.知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
2.能结合实例说明氧气的主要性质和用途。
3.了解自然界中的氧循环
情感态度与价值观:
1、通过研究氧气的性质,培养学生严谨的科学态度
2、通过氧气化学性质的实验,激发学生的学习兴趣,培养学生求实、严谨的优良品质
二、教学重点、难点
初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述
三、教学模式
探究式
四、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】在我们生活的环境中有空气,而空气中有氧气
【提问】氧气具有哪些性质
【板书】1、物理性质
【提问】1、什么是物理性质
2、理性质包含哪些内容
【展示】一瓶氧气
【讨论】色、态、气味、密度、水溶性
【讲解】改变条件
氧气→液氧→固态氧
(无色)(淡蓝色)(淡蓝色)
【演示】实验2-2
【讲解】氧气能支持燃烧
【提问】如何检验氧气
【演示】实验2-3
1、硫的色、态
2、硫在空气中燃烧
伸入氧气中
【小结】硫+氧气→二氧化硫
倾听
思考、猜想
口答
观察、讨论
氧气:
1、无色、无味的气体
2、密度比空气大
3、不易溶于水
观察现象:
带火星的木条复燃
讨论回答:
带火星的木条伸入集气瓶,如复燃则为氧气
观察现象;
在空气中:
1、淡蓝色火焰2、放热3、有刺激性气味
在氧气中:
1、蓝紫色火焰2、放热3、有刺激性气味
记忆
设疑创设情境
复习旧知
培养学生的观察能力和语言表达能力
培养学生的观察能力
培养学生的观察能力
教师活动
学生活动
设计意图
【补充实验】木炭在氧气中燃烧
【板书】碳+氧气→二氧化碳
【演示】实验2-4
【板书】铝+氧气→氧化铝
【提问】实验前为什么在瓶底放一些细沙
【补充实验】铁在氧气中燃烧
【板书】铁+氧气→四氧化三铁
【强调】实验前在瓶底铺一层沙或少量水
【提问】课本P30讨论题
【小结】氧气的化学性质比较活泼,由于空气中氧气含量相对较少,因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈
观察现象:
1、发出白光
2、放热
3、生成一种是使澄清石灰水变浑浊的气体。
观察现象
1、剧烈燃烧,发出耀眼的白光
2、放热
3、生成白色固体
【回答】防止集气瓶破裂
观察现象;
1、剧烈燃烧,火星四射
2、放热
3、变成黑色的固体
互相讨论
培养学生的归纳分析能力
练习
【布置作业】背诵记忆氧气的性质及反应现象
板书设计
氧气
一、氧气的性质
1、物理性质:
通常状况下是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水
2、化学性质
1支持燃烧
2硫+氧气→二氧化硫
3碳+氧气→二氧化
4铝+氧气→氧化铝
5铁+氧气→四氧化三铁
【导练达标】
1.氧气是我们身边的物质,以下有关氧气的叙述错误的是()
A.氧气能提供动植物呼吸
B.氧气具有可燃性
C.氧气能支持燃烧
D.某些物质在空气中不能燃烧,但在氧气中能燃烧
2.下列有关说法不符合实验事实的是()
A.铁丝在氧气中燃烧
B.将盛有硫磺的燃烧匙,伸入盛有氧气的集气瓶中产生明亮的蓝紫色火焰
C.磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟
D.木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺,发出白光,放出热量
3.以下对氧气化学性质的描述正确的是()
A.氧气的化学性质很活泼,在常温下能与所有物质发生化学反应
B.物质与氧气发生的反应都是氧化反应
C.动植物的新陈代谢、金属的锈蚀、食物的腐烂、蜡烛燃烧都存在缓慢氧化
D.物质与氧气发生反应时一定发光、发热,产生火焰
4.下列有关氧气的认识,正确的是()
A.可燃物接触氧气就能够燃烧
B.通常情况下,氧气是无色、无味的气体
C.铁丝在氧气中燃烧,产生大量白烟
D.鱼、虾等能在水中生存,是由于氧气易溶于水
5.2012年6月16日,我国的“神州”九号载人飞船发射成功,使飞天的梦想成为现实,火箭发动机里使用的液态氧的作用是()
A.作燃料B.用作火箭的助燃剂
C.供给宇航员呼吸D.携带方便
6.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,操作或现象不正确的是()
A.先在酒精灯上加热细铁丝
B.集气瓶里要预先装少量水或细沙
C.生成物为黑色固体
D.剧烈燃烧、火星四射、放出热量
7.下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是()
①气焊②动植物呼吸③医疗④潜水⑤宇航
A.①②③B.①⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤
8.物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质。
把氧气的用途和性质用线连接起来。
氧气的性质氧气的用途
供呼吸炼钢
潜水、登山、宇航
发射火箭
气焊、气割
支持燃烧抢救危重病人
【导练点睛】通过碳、铁、蜡烛在氧气中燃烧的实验,形成了实验中“操作—现象—结论”的规律和元素化合物中“存在—性质—用途”的规律,写出与氧气有关的主要化学方程式。
教学反思:
第二课时
教学目标
1、了解分解反应,催化剂的概念
2、知道实验室可用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气,了解氧气的实验室制法及原理
3、知道工业上大量制取氧气的方法
过程与方法
1、通过实验探究、思考分析,认识催化剂和催化作用
2、阅读资料,了解工业上如何大量制取氧气
教学重点、难点:
实验室制氧气的方法催化剂的概念
教学模式:
实验探究法
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[引入]氧气具有许多用途,那我们如何制取氧气呢?
[讲解]实验室采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾制取氧气
[演示]实验2-5
不加热过氧化氢溶液
加热过氧化氢溶液
不加热,在过氧化氢溶液中加入二氧化锰。
观察带火星的木条是否复燃
[板书]过氧化氢→水+氧气
[演示]实验2-6
在上面实验3结束后在加入过氧化氢溶液
[讲解]催化剂的概念
[强调]反应速率改变,质量和化学性质不变
[讲解]催化剂的作用
[讲解]高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
[提问]上述两个反应与化合反应有什么不同
[讲解]分解反应
化学反应:
化合反应
分解反应
[练习]在下列反应中
A、H2O→H2+O2
B、CO2+H2O→H2CO3
C、CH4+O2→CO2+H2O
属于分解反应的有
属于化合反应的有
属于氧化反应的有
[小结]实验室制取氧气的方法
过氧化氢→水+氧气
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
[提问]工业上需要的大量氧气是如何制取的?
[小结]分离液态空气制氧气(物理变化)
倾听
知道、记忆
1、木条不复燃,无氧气生成
2、木条复燃,有氧气生成
3、木条复燃,说明室温下过氧化氢溶液遇二氧化锰能分解生成氧气
掌握、记忆、反应
观察带火星的木条是否复燃
理解
思考是否可用其他物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂,阅读课本P35资料
记忆、掌握
讨论、思考
一种物质反应生成两种物质
完成练习
理解、记忆
引入新课
培养学生观察分析能力
培养学生的理解能力
巩固化学反应类型的判断
巩固知识
培养学生的阅读能力
板书设计
课题3、制取氧气
一、实验室制取氧气
过氧化氢→水+氧气
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
催化剂
二、分解反应
三、工业制氧气
教学反思
第三课时
教学目标
1、知识目标
1初步学会实验室制取氧气的方法。
实验氧气的化学性质
2练习连接仪器的基本操作,动手制取氧气
2、过程与方法
通过实验进一步掌握实验室制取氧气的原理、发生装置、操作注意点、收集方法与验满方法
3、情感、态度与价值观
培养学生的动手能力
教学重点、难点:
实验室制取氧气的操作
教学模式:
探究式
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[复习提问]实验室制取氧气的两个文字表达式
[展示]实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图
[讲解]操作步骤及注意点
1、检查装置的气密性
2、装药品,并将试管固定
3、给试管加热
4、收集气体
5、移开导管
6、停止加热
[提问]
1、如何检验氧气
2、用向上排空气法收集氧气如何验满?
[讲解]验证氧气的性质
木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验
[小结]实验室制取氧气的原理、装置及氧气的性质
写出:
过氧化氢→水+氧气
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
观察装置图
讨论回答P36讨论题
思考并回答
1、为什么有气泡冒出说明气密性良好
2、为什么瓶口放一团棉花
3、为什么试管口向下略微倾斜
4、加热前应先预热
5、为什么刚开始不能收集
6、为什么要先移导管后停止加热
口答并操作
操作,观察现象
1、碳在氧气中燃烧,发出白光、放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
2、铁丝在氧气中燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体
归纳总结、复习巩固
复习旧知
培养学生的实验操作能力和严谨的科学态度
培养学生注意知识的内在联系
培养学生动手能力和观察能力
明确知识重点及要求,培养学生归纳总结知识的能力
[布置作业]整理完成实验报告
板书设计
四、用高锰酸钾制取氧气的步骤
1、检查装置的气密性;
2、装入药品,固定在铁架台上;
3、加热;
4、收集氧气;
5、把导管从水槽中拿出;
6、停止加热
五、制取氧气注意事项
六、收集氧气的方法;向上排空气法、排水法
七、集气瓶验满的方法
八、实验探究氧气的性质
1、木炭在氧气中燃烧:
碳+氧气→二氧化碳
2、铁丝在氧气中燃烧:
铁+氧气→四氧化三铁
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成了黑色固体四氧化三铁
注意:
集气瓶底放一层细沙或放一层水,防止生成物融化溅落而炸裂瓶底。
【导练达标】
1.氧气是空气的主要成分之一,有关氧气说法错误的是()
A.用带火星的木条可以检验氧气
B.铁丝能在氧气中燃烧,火星四溅,产生黑色固体
C.鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水
D.用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
2.有关实验室制取氧气的说法不正确的是()
A.检查装置是否漏气
B.用排水法收集氧气,当气泡连续且均匀冒出才能进行收集
C.用带火星的木条放在集气瓶口来检验氧气是否集满
D.用向下排空气法收集氧气
3.某同学用加热高锰酸钾制取氧气,并用排水法收集氧气时,发现水槽内水变成红色,其原因是()
A.试管口略向下倾斜B.酒精灯的外焰加热
C.试管口未放一团棉花D.没有进行均匀加热
4.下列说法中正确的是()
A.任何化学反应都需要催化剂
B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C.在过氧化氢催化分解的反应中,二氧化锰起催化作用
D.没有二氧化锰作催化剂,过氧化氢溶液就不会产生氧气
5.如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置,回答下列问题:
(1)指出仪器的名称A.________B.________C.________D.________
(2)用酒精灯_____焰加热(填“内”或“外”),因为;
(3)加热时,试管口应略向____倾斜(填“上”或“下”),原因是___________;
(4)收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时,表明该瓶内的氧气已满;还可以用瓶口向________排空气法(填“上”或“下”),这是因为。
(5)用高锰酸钾为原料制取氧气时,试管口放一团棉花的目的是___________
6.要收集一瓶比较干燥的氧气通常可选择集气法。
要收集一瓶比较纯净的氧气通常可选择集气法。
7.写出下列反应的文字表达式,并在各物质名称的下面写出化学符号。
(1)高锰酸钾分解制取氧气:
(2)双氧水分解制取氧气:
8.在化学实验中,可以采用把稀的双氧水(6%的过氧化氢溶液)从分液漏斗慢慢加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中,用排水法收集放出的氧气,如下图所示,请你从装置特点、能源和环境的角度,分析该实验与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是:
【导练点睛】加热高锰酸钾和过氧化氢、二氧化锰混合是实验室制取氧气的两种方法。
对这两种实验室制法的原理和装置,应注意比较它们之间的异同点,从而概括出实验室制取气体的二种发生装置(制取装置)及三种收集装置的适用范围。
教学反思:
第二章第二节奇妙的二氧化碳
(第一课时)
教学目标:
1.了解自然界中的碳循环以及二氧化碳对人类生产和生活的意义。
2.能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途。
3.初步认识常见的化合反应、分解反应,能用于解释日常生活中的一些化学现象。
学习方法:
实验探究法、阅读讨论法。
教学方法:
指导探究法。
教学过程:
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
课前准备
发动学生课前查找有关二氧化碳的资料
学生课前准备,搜集资料。
动员学生利用多种途径收集资料,培养学生的资料收集能力。
谜语引入
同学们,我们先来猜一个谜语,有一种物质,农民伯伯说它是“植物粮食”;消防官兵赞美它是“灭火先锋”;建筑师们却称它为“粉刷匠”;环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首,你们猜这种物质是什么呢?
思考、回答:
二氧化碳。
谜语导课,隐含化学与生活的密切联系,避免了一开始就介绍理论知识可能会给学生学习带来的不利情绪。
创设问题
你知道自然界中二氧化碳是怎样产生和消耗的吗?
思考后分组讨论。
培养学生思维能力。
阅读
组织阅读课本内容,并简单介绍“干冰”的知识
阅读课本41页第一段。
培养学生看书的习惯。
活动与探究
(1)
组织学生第一次探究。
探究内容:
二氧化碳的容解性。
指导学生分组实验;组织学生交流、讨论。
1学生分组实验,记录实验现象。
2集体交流、讨论实验现象。
培养学生的动手能力,及同学之间的合作能力。
活动与探究
(2)
组织学生第二次探究。
明确探究任务:
探究CO2通入紫色石蕊试液后,试液变红的原因。
组织学生交流、讨论:
猜测原因、设计实验方案。
指导学生分组实验验证假设。
组织学生交流、评价各小组的验证实验。
猜测:
石蕊变红的可能原因有空气、水、二氧化碳与水作用后的产物;二氧化碳本身等。
设计实验方案:
(一)向装有蒸馏水的试管中吹气,将所得试液滴到石蕊试纸上;
(二)取两张石蕊试纸,一张滴蒸馏水、一张保持干燥,同时放入盛二氧化碳的集气瓶中。
分组实验。
交流、讨论,得出结论
第二次探究的问题情景是建立在向紫色石蕊试液中通入CO2后,试液变红色究竟能说明什么问题的疑问之上的。
由此产生认知冲突,引导学生做出新的猜想和假设、设计实验验证,真实体验科学研究的方法和过程。
在这个过程中,学生学习的主动性、合作意识都得到了展现和提高。
活动与探究(3)
演示实验:
实验用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛?
实验前让学生对实验现象进行猜想;实验后提问:
你们看到了什么?
这说明了二氧化碳具有什么性质
学生可能的猜想:
二
氧化碳会熄灭,而且是下面的先熄灭上面的后熄灭。
学生观察实验现象并思考回答:
实验说明二氧化碳的密度比空气大,不能燃烧也不能支持燃烧。
这个实验要收集到的二氧化碳气体较多,耗时较长且实验的成功率较低,所以宜由老师演示能起到较好的示范作用。
总结提高运用知识
学完本课题,你了解了什么?
知道了什么?
学生阅读书本,思考并回答。
课堂练习:
课本第46页第2题
包学完本课题,让学生有时间再整理本课题内容,使知识形成脉络。
在完成作业的过程中,提高学生利用知识解决问题的能力。
【导练达标】
1.下列二氧化碳的用途与性质对应不正确的是()
A.二氧化碳能灭火,是因为它不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
B.干冰能作致冷剂是因为干冰升华能吸收大量的热
C.二氧化碳能够制汽水,是因为二氧化碳不能支持呼吸
D.二氧化碳能做温室肥料,是因为二氧化碳是光合作用的原料
2.大气中二氧化碳的产生途径有()
①燃料燃烧②光合作用③动植物呼吸④微生物分解作用.
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④
3.下列反应属于分解反应的是()
A.碳+氧气
二氧化碳B.高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
C.甲烷+氧气
二氧化碳+水D.镁+氧气
氧化镁
4.下列说法正确的是()
A.化合反应不一定是氧化反应B.有氧气参加反应一定是化合反应
C.氧化反应只能有一种物质生成D.分解反应的生成物中肯定有氧气
5.将CO2通入滴有紫色石蕊试液的水中,然后再加热,溶液颜色的变化()
A.先变蓝色后变紫色B.先变红色后变无色
C.先变无色后变红色D.先变红色后变紫色
6.2010年1月第二届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”在广东举行.低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础,其实质是提高能源利用效率和创建清洁能源结构。
下列说法中,不正确的是()
A.二氧化碳大量排放,造成的环境问题是温室效应
B.化石燃料的大量使用是大气中CO2含量上升的主要原因
C.研制和开发新能源替代传统能源是实效低碳排放的有效措施
D.大力发展火力发电符合“低碳经济”理念
7.下列化学反应中既属于化合反应,又属于氧化反应的是()
A.二氧化碳+水—→碳酸
B.碳酸
二氧化碳+水
C.镁+氧气
氧化镁
D.甲烷+氧气
二氧化碳+水
8.用文字表达式解释下列现象的原因。
(1)向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2,溶液变为红色
;
(2)通入CO2变红的石蕊试液,加热后又变成紫色
;
(3)将CO2通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊
。
9.自然界中二氧化碳的循环如下图所示,请你在方框中填上适当的物质。
【导练点睛】二氧化碳的化学性质可用“三不”和“两水反应”来记忆:
“三不”:
不能燃烧、不支燃烧、不供给呼吸;“两水反应”:
与水、石灰水反应。
教学反思:
第2课时
教学目标:
知识与技能
初步学习二氧化碳的实验室制取方法。
(反应原理、实验装置、实验步骤、注意事项、收集方法、检验、验满方法。
)
过程与方法
通过比较和归纳,逐步掌握研究化学问题的科学方法,体验解决问题的过程。
情感、态度与价值观
通过对二氧化碳制取的探究,激发学生对探究活动的兴趣。
教学重点:
二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。
教学难点
二氧化碳的实验室制取装置的选择
课型:
新授课(学生实验探究活动课)
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
复习:
回忆实验室制取氧气的化学反应原理及实验装置。
引入:
实验室如何制取CO2?
二氧化碳的实验室制法
实验探究:
实验室制取二氧化碳的理想药品
石灰石和稀盐酸反应
石灰石和稀硫酸反应
学生进行实验探究后讨论
总结:
〔板书〕1、药品:
大理石(或石灰石)、稀盐酸
2、原理:
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2
小结:
大理石与稀硫酸反应可产生二氧化碳气体,其反应为:
碳酸钙+硫酸→硫酸钙+水+二氧化碳
师:
其中生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面,阻止了大理石与硫酸的接触,反应慢慢停止了,故不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳气体。
活动 探究:
实验室制取二氧化碳的装置选择A还是B装置?
小结:
3、气体发生装置
固体~液体反应,不需加热制取气体
展示实验装置
小结:
⑴不能用普通漏斗代替长颈漏斗。
因为普通漏斗颈太短,产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。
用长颈漏斗时,下端管口必须在液面以下才能起到密封的作用。
⑵锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替(展示实验装置)
师:
实验室里如何收集CO2气体?
能否采用排水法收集?
为什么?
小结:
4、收集方法
用向上排空气法(CO2密度比空气大)
不能用排水法收集(CO2能溶于水,且与水反应)
师:
如何鉴定某气体是不是二氧化碳?
5、检验:
将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳
师:
如何检验二氧化碳已经收集满?
6、验满:
将燃着的木条放在集气瓶口,火焰熄灭,证明已满
演示:
实验室制取二氧化碳
小结:
7、实验步骤:
①装配仪器,检查气密性
②放入石灰石,装好装置
③加入盐酸
④收集
比较与归纳
比较氧气和二氧化碳的实验室制法,归纳实验室制取气体的思路和方法
复习:
回忆实验室制取氧气的化学反应原理及实验装置
讨论:
根据制取二氧化碳的反应原理,确定实验室制取二氧化碳气体应采用的方法
讨论:
⑴能否用普通漏斗代替长颈漏斗?
⑵锥形瓶能否用别的仪器代替?
佳装置
思考:
实验室里如何收集CO2气体?
能否采用排水法收集?
为什么?
讨论:
如何鉴定某气体是不是二氧化碳?
复习旧知
培养学生的实验操作能力和严谨的科学态度
培养学生注意知识的内在联系
培养学生动手能力和观察能力
明确知识重点及要求,培养学生归纳总结知识的能力
[布置作业]整理完成实验报告
板书设计
六、二氧化碳的实验室制法
1、药品:
大理石(或石灰石)、稀盐酸
2、原理:
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2
3、气体发生装置
固体~液体反应,不需加热制取气体
4、收集方法
用向上排空气法(CO2密度比空气大)
不能用排水法收集(CO2能溶于水,且与水反应)
5、检验:
将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳
6、验满:
将燃着的木条放在集气瓶口,火焰熄灭,证明已满
7、实验步骤:
①、装配仪器,检查气密性②放入石灰石,装好装置
③加入盐酸④收集法
比较与归纳
比较氧气和二氧化碳的实验室制法,归纳实验室制取气体的思路和方法
本节课小结:
1、实验室制取气体发生装置的选择:
依据是药品的状态和反应条件
常见的气体发生装置
固、固加热型
固、液不加热型
气体发
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- 第二 身边 化学物质