江苏省秣陵中学届高三上学期期中考试化学试题.docx
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江苏省秣陵中学届高三上学期期中考试化学试题
江苏省秣陵中学2013届高三上学期
期中考试
化学试题
(考试时间:
100分钟总分:
120分)
命题人:
石海年
注意事项:
1.本试卷共分两部分,第I卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上,答案写在试卷上的无效。
3.命题内容:
丰富多彩的化学物质、常见金属及其化合物、常见非金属及其化合物、微观结构与物质多样性、化学反应及其能量变化。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Cu:
64Fe:
56Al:
27
第Ⅰ卷选择题(共40分)
1、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列措施中,不利于节能减排和改善环境的是( )
A.使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式
B.利用地沟油生产生物柴油
C.直接在田间焚烧秸秆,补充土壤中的钾元素
D.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
2.下列有关实验操作正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果
B.为除去O2中的CO2可将混合气体通过饱和CaCl2溶液中
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1mol·L-1的热NaOH溶液中
D.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
3.下列化学用语正确的是( )
A.Cl-的结构示意图:
B.用于考古的
原子的中子数为8
C.小苏打的化学式:
Na2CO3D.四氯化碳的电子式:
4.下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.SO2具有强氧化性,可用于漂白
C.可用丁达尔现象区分溶液与胶体
D.在100℃、101kPa条件下,液态水的气化热为40.69kJ·mol-1,则H2O(l)
H2O(g)的ΔH=—40.69kJ·mol-1
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L苯的分子数为NA
B.常温常压下,18gH2O含有的原子总数为3NA
C.0.5mol·L-1FeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
D.H2O2分解生成22.4LO2,转移电子的数目为2NA
6.如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是( )
A.非金属性:
F>S>Cl
B.原子半径:
Cl>S>F
C.稳定性:
HF>HCl>H2S
D.离子半径:
Cl->S2->F-
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.由FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
B.向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4?
+2H2O
C.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?
8.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
9.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
B.0.1mol·L-1KNO3溶液中:
K+、Cl-、SO32-、OH-
C.含Cl2的废水中:
Fe2+、NH4+、Mg2+、SO42-
D.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
10.下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
二、不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
(每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.第四周期IIA族元素A是自然界存在最广泛的元素,常以化合物F存在,从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。
( )
下列说法正确的是
A.反应①、③中H2O均是还原剂
B.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
C.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
D.反应④的离子方程式可表示为:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3?
+H2O
12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是( )
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE古有相同类型的化学键
13.下列化学实验事实及其结论中有错误的是( )
A.向碘水中滴加CCl4,振荡后静置,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于酸
C.进行焰色反应时,所用铂丝先用HCl溶液洗涤并充分灼烧
D.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸
14.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a极是铁,b极是铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
B.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
15.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是( )
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
笫II卷(非选择题共80分)
16.(15分)下列无机化合物根据其组成和性质进行分类。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①H2SO4
②___
③NaOH
④___
⑤Na2SO4
⑥___
⑦SO2
⑧Na2O
⑨HCl
⑩___
(1)请仔细观察表格中的物质类别,从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质,将化学式分别填在表中②④⑥⑩后面的横线上。
(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应,生成一种盐。
该反应的化学方程式为________。
(3)将⑦通入③的溶液中,反应的离子方程式是___________________________。
(4)⑨极易溶解于水并电离出氯离子,大多数含氯离子的盐溶解于水后也能电离出氯离子。
检验溶液中氯离子的方法是__________________________________________。
17.(12分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:
。
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式:
、。
(3)①写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:
。
②K2EO4是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
(4)写出Y与KSCN反应产生红色溶液的离子反应方程式:
。
18.(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下:
(注:
NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①_____________②__________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2、HCl外还含有________;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在______。
(3)在用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式除了H++OH-===H2O还有:
_____________。
(4)镀铝电解池中,金属铝为________极,熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl
和Al2Cl
形式存在,铝电极的主要电极反应式为____________________________。
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是___________。
19.(14分)研究NO2、SO2、CO2、CO等气体的测量及处理具有重要意义。
(1)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中不正确的是( )
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中,有两种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
(2)①如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。
②已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1
2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746kJ·mol-1
则反应CO(g)+
O2(g)===CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化,常用于定量测定CO的含量。
已知:
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)?
H=-75.56kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?
H=-566.0kJ·mol-1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:
。
(4)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。
该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为(写出一种即可)。
(5)图10是一种碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
写出B极电极反应式。
20.(12分)氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等,科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。
(1)肼(N2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得,试写出该反应的化学方程式。
(2)过氧化氢的制备方法很多,下列方法中原子利用率最高的是(填序号)。
A.BaO2+H2SO4=BaSO4?
+H2O2
B.2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2?
;
(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C.CH3CHOHCH3+O2?
CH3COCH3+H2O2
D.乙基蒽醌法见图8
(3)根据本题
(2)中B选项的方法,若要制得1molH2O2,电解时转移电子数为。
(4)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。
它既有液氢燃料电池的优点,又克服了液氢不易保存的不足。
其装置为用铂黑作为电极,加入碱性电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气。
其电池反应为:
4NH3+3O2=2N2+6H2O,写出负极电极反应式。
(5)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
已知:
NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则混合气体中NO和NO2的体积比为。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是。
21.(12分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为______;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。
(2)30Si原子的中子数为________。
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是______。
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。
2012~2013学年度第一学期期中考试
高三化学试题参考答案
第?
卷(选择题共40分)
(3)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(2分)
(4)阳(1分)Al-3e-+7AlCl
===4Al2Cl
(2分)
(5)致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离(2分)
19.(14分)(每空2分)
(1)C
(2)①NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ/mol
②-283
=16.0g,进而求出m(Al2O3)=9.0g,w(Al2O3)=
×100%=25%。
答案:
(1)
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2?
(2)16
(3)HCl
(4)CO2
(5)25%
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