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其中复习2
九年级化学上复习资料
一、物质变化(物理变化和化学变化、物理性质和化学性质)
1、(2012)物质的用途与其化学性质有关的是()
A.煤油作燃料B.石墨作
铅笔芯C.铝作导线D.干冰用于人工降雨
2、下列变化中,前者是
化学变化,后者是物理变化的是()
A.用海水晒盐
浓硫酸使白纸变黑B.牛奶变酸米酿成醋
C.矿石粉碎食物腐烂D.蜡烛燃烧酒精挥发
名称
用 途
试管
用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。
蒸发皿
常用于溶液的蒸发、浓缩或蒸干。
玻璃棒
用于搅拌,过滤或转移液体时引流
燃烧匙
用于盛放可燃性固体物质,可做燃烧实验
坩埚
常用于灼烧固体。
烧杯
用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。
锥形瓶
常用作较大量试剂的反应容器。
在常温或加热时使用。
加热时,需垫石棉网。
量筒
测量液体体积,不能用于反应容器,不能加热。
漏斗
用于过滤或向小口容器内转移液体。
酒精灯
实验室常用热源。
托盘天平
用于称量物体质量。
一般精确至0.1g。
广口瓶
用于盛放固体试剂。
细口瓶
用于盛放液体试剂。
集气瓶
用于收集或贮存少量气体。
试管夹
用于夹持试管
胶头滴管
胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
铁架台
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤,加热等实验操作。
其他仪器还有如:
药匙、石棉网、水槽、坩埚钳、试管刷等。
典型题例】
例:
下列各组仪器,能在酒精灯火焰上直接加热的一组是()
A.烧杯、蒸发皿B.水槽、量筒C.蒸发皿、试管D.集气瓶、燃烧匙
1.实验时不易做反应容器的为()
A.试管B.量筒C.集气瓶D.锥形瓶
2.实验室取用一定量的液体时,应选用下列仪器中的()
A.试管B.滴管C.烧杯D.量筒
二、空气的成份
1、空气的成分按体积计算大约是:
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%
2、测定空气里O2含量的探究实验
[实验]实验步骤:
①检查装置的气密性:
将导管放入水中,用手握住容器,看见导管口有气泡冒出,放开手后,导管上升一段水柱,则气密性好。
1、实验现象:
红磷燃烧时产生大量的白烟。
放出热量,发出黄色火焰。
冷却后打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,进入水的体积约等于集气瓶内原空气体积
的1/5
2、结论:
氧气占空气体积的1/5
在红磷燃烧这个实验中,红磷与空气中的氧气反应,生成了一种叫做五氧化二磷的白色
固体,我们可以用文字的形式把这个反应表示出来:
红磷+氧气
五氧化二磷
3、结果少于1/5的原因:
(或进入集气瓶的水为什么少于1/5)
红磷的量不充足,装置的气密性不好,没等冷却到室温后就打开弹簧夹。
(1)实验中可观察到白磷燃烧,产生,
消耗了空气中的。
该反应的文字表达式。
(2)燃烧完毕,冷却后打开弹簧夹,可观察到烧杯中的水
其原因是。
由此可得出的结论是:
①
②
(3)由上述现象,可猜测瓶中剩余气体具有的性质:
①;②;③。
(4)若实验过程中,发现进入瓶内水的体积小于1/5,可能的原因有。
三、混合物和纯净物、化合物和氧化物和单质
1、分类下列物质
CO2O2N2空气SSO2PP2O5CFeH2O
Fe3O4KClO3过氧化氢溶液MnO2KMnO4KClH2
单质:
化合物:
氧化物:
纯净物:
混合物:
4、氧气的性质:
1、物理性质:
密度比空气略大、不易溶于水
2、化学性质:
(1)氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
(2)木炭、硫、铁丝、镁在氧气中燃烧的现象及反应式
实验名称
实验现象
反应式
木炭在氧气中燃烧
木炭在氧气中燃烧,比在空气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
硫在氧气中燃烧
硫在空气里发出淡蓝色的火焰,硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种带有刺激性气味的气体
硫+氧气
二氧化硫
SO2SO2
铁丝在氧气中燃烧
细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,放出大量的热
注意:
1、硫在氧气里燃烧的实验,集气瓶预先盛少量水的作用:
吸收生成的二氧化硫,防止空气污染。
2、细铁丝在氧气里燃烧的实验,集气瓶底部要先放些水或沙的作用:
防止黑色固体熔融后渐落下来而炸裂瓶底
五、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应、缓慢氧化
(1)化合反应与氧化反应属于不同分类标准的反应,不要混淆。
(2)缓慢氧化是氧化反应,反应的特点是在常温常压下就可以进行,反应进行得很慢,甚至不容易觉察。
1、下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是()
A.氧化汞
汞+氧气 B.红磷+氧气
五氧化二磷
C.氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙+水 D.蜡+氧气
二氧化碳+水
2、下列反应属于分解反应的是()
A硫+氧气→二氧化硫B石蜡+氧气→二氧化碳+水
C高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气D铁+氧气→四氧化三铁
五、实验室制取氧气
催化剂:
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
三种制取方法的比较
过氧化氢制取氧气
氯酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气
反应
原理
过氧化氢
水+氧气
氯酸钾
氯化钾+氧气
高锰酸钾
锰酸钾+
二氧化锰+氧气
试剂
状态
过氧化氢溶液、
二氧化锰固体
氯酸钾固体、
二氧化锰固体
高锰酸钾固体
反应
条件
常温下二氧化锰作催化剂
加热条件下,
二氧化锰作催化剂
加热
气体
发生
装置
收集
装置
2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤
注意事项
(1)查:
检查装置的气密性
原理:
根据气体热胀冷缩
操作:
先把导管一端浸入水里,再把两手紧贴容器的外壁
(2)装:
将药品装入试管
在试管中装入少量高锰酸钾,并在试管口放一团棉花,以防止加热时,
生成的气体把试管内的固体带到导管中,堵塞导管
(3)定:
将试管固定在铁架台上
铁夹夹在离试管口约1/3处。
试管口要略向下倾斜,
防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部,使试管破裂
(4)点:
先预热,后对药品加热
先让试管均匀受热;然后对准药品部位用外焰加热
(5)收:
收集氧气
等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集,
收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片,正放在桌上
(6)撤:
收集完毕,将导管撤离水槽
(7)熄:
熄灭酒精灯
实验结束时,应先将导管撤离水槽,最后熄灭酒精灯
6、下列是实验室制取并收集氧气的装置图,试根据装置图回答:
(1)若利用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用的装置,反应的文字表达式为;若利用分解过氧化氢的方法制取氧气,其发生装置应选用,黑色粉末二氧化锰所起的作用是,该反应的文字表达式为。
(2)实验中,若用排水法收集氧气,最适宜的时刻是,
集满氧气后,将集气瓶小心地移出水面,放在桌上,这是因为
;若用向上排空气法收集氧气,将带火星的木条伸入瓶中,发现木条不复燃,其原因可能是。
(3)某同学将一根细铁丝盘成螺旋状,在自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验,可看到,实验后,他发现集气瓶底炸裂,其原因可能是。
该反应的文字表达式为
六、分子的性质
1、分子体积和质量都很小
2、分子在不断的运动,温度越高,分子动运的越快。
3、分子间有间隔
【例1】下图所示的事实不能说明分子是在不断的运动着的是 ( )
A.炒菜时闻到香味B.压缩空气C.酚酞溶液从无色变为红色D.湿衣服晾干
【例2】用分子的观点解释下列现象,不合理的是()
A.食物变质——分子本身发生了变化
B.汽油挥发——分子大小发生了变化
C.热胀冷缩——分子间间隔改变
D.花香四溢——分子作扩散运动
【例3】乒乓球被踩瘪后,放到热水中又会重新鼓起来。
其原因是()
A.球内气体中微粒体积增大
B.球内气体中微粒间空隙增大
C.球内气体中微粒质量增大
D.球内气体中微粒分解成更多微粒
七、分子的构成:
分子是由原子构成的
几种分子的模型
⑴1个水分子(H2O)由1个氧原子和2个氢(H)原子构成;
⑵1个氧分子(O2)由2个氧原子(O)构成;
⑶1个氢分子(H2)由2个氢原子(H)构成。
分子构成的描述:
①××分子由××原子和××原子构成。
含义:
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中最小的微粒。
例:
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
八、物质的构成:
物质可以由原子直接构成:
稀有气体和金属,还有磷、硫、碳等
也可以由原子构成分子,在构成物质:
氢气、氧气、二氧化碳、水等
也可以由离子构成:
NaCl
【例1】根据下列的图形给物质分类(混合物、纯净物):
【例2】能保持氢气化学性质的是()
A、HB、H+C、H2DH2O
【例3】下列物质中含有氢分子的是()
A过氧化氢B水C硫酸D氢气
9、原子的结构
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核
中子(不带电)
原子
核外电子(每个电子带一个单位的负电荷)
原子中的一些数量关系:
核电荷数=质子数=电子数(原子对外不显电性
【注意:
】
1、质子数=核外电子数
2、不同的原子质子数不同。
3、原子中不一定有中子。
4、中子数与质子数不一定相等。
【例1】某原子中含有一个质子、两个中子,对于该原子,下列说法正确的是()
A、核电荷数为2B、核外有2个电子
C、原子核带3个单位正电荷D、原子核带1个单位正电荷
【例2】一个原子的原子核里必定含有的是()
A、质子、中子B、中子C、质子D、电子、质子
【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的
比,作为这种原子的相对原子质量。
【原子结构示意图】原子的化学性质由其最外层电子数决定。
【离子】:
带电的原子团
把带正电荷的离子称为阳离子,带负电荷的离子称为阴离子。
表示每个镁离子带2个单位正电荷
离子的表示方式及含义:
2Mg2+
表示2个镁离子
1、求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
根据右边的结构图回答:
如果该图表示的是原子,X值为__,该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子,X值为___,符号是___。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子,X值为___,符号是___
2、下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是()
3、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()
A.
B.
C.
D.
4、结构示意图
所表示的粒子是()
A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子
5.(2012)右图是两种元素在周期表中的信息。
请回答:
(1)氧元素的原子序数是。
(2)若铝离子的结构示意图为:
,则Y=。
(3)写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式。
6、(2013)氮在周期表中的信息和原子结构示意图如右。
根据信息,氮元素的相对原子质量为,原子最外层电子数为;
氮元素与氢元素形成的化合物中氮的化合价为,该物质的水溶液pH7(填“>”、“<”或“=”)。
十、元素:
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
物质由元素组成,由微粒构成,分子由原子来构成
【例】成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中,这里描述的“钙”是指()
A.离子B.原子C.元素D.分子
【地壳中元素的含量】:
O、Si、Al、Fe、Ca
【元素符号】书写元素符号时应注意:
①.由一个字母表示的元素符号要大写;如:
H、O、N等
②.由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。
【元素符号表示的意义】:
元素符号O表示的意义?
注意:
元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子),不表示宏观意义(某元素)。
1、某药品说明书中标明:
本品每克含碘15mg,镁65mg,铜2mg,锌1.5mg,锰1mg。
这里所标的各成分是指()
A.分子B.原子C.元素D.单质
2、5O表示的意义是()
A.5个氧元素B.5个氧原子C.氧分子D.氧离子
3、地壳中含量最多的金属元素是()
A.SiB.FeC.AlD.O
4、一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是()
A、质子数B、中子数
C、电子数D、相对原子质量
1、化合价+2+2
a、写法及意义:
Mg:
镁元素化合价为+2价MgCl2:
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:
3个亚铁离子
2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
e、默写常见元素的化合价:
+1K、Na、Ag、H;-1Cl;+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg;-2O;
+3Al;+4Si;+1、+2Cu;+2、+3Fe;+2、+4C;-2、+4、+6S;
口诀:
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁,二四碳,铜汞二价最常见,二四六硫都齐全。
氢一氧二为标准,单质价态总为零。
常见的原子团,
名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
符号
NH4
OH
NO3
SO4
CO3
PO4
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
2、化学式
。
1、表示一种;
意义2、表示该物质的一个;
3、表示该物质是由什么组成;
4、表示该物质的一个分子是由什么构成。
例:
H2O表示:
(1)写法:
a单质:
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物:
正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
(3)计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量×原子个数之比
c、
计算物质中某元素的质量分数=
【习题】
1、在下列化合物中,具有+5价元素的是()
A.P2O5B.H2SO4C.KMnO4D.K2CO3
2、在下列化合物中,具有+1价原子团的是()
A.Mg(OH)2B.FeSO4C.KClD.(NH4)2CO3
3.某金属元素R没有可变化合价,它的氧化物的化学式为RO,则它氯化物的化学式为()
A.R2ClB.RClC.RCl2D.RCl3
4.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。
以下说法正确的是 ( )
A.卟啉铁中含有5种元素 B.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子
C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
5.某+3价阳离子具有10个电子,其相对原子质量为27,它的原子核内的中子数为
A.37B.20C.17D.14
6.某化合物的化学式是H2ROn,已知该化合物中R的化合价为+6价,则n的值是()
A.1B.2C.3D.4
7、某补钙保健品中含钙元素的主要成分是碳酸钙。
(1)计算碳酸钙中钙元素的质量分数
4
(2)每片补钙保健品中含碳酸钙约1.5g,如成年人每天需补钙1.2g,则每天需要服用几片
水的净化
【注意事项】
1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗内壁,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡(保证过滤效率)。
“二低”:
滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘(否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊)。
“三靠”:
烧杯紧靠玻璃棒(玻璃棒的作用:
引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器)、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(使滤液沿烧杯壁流下,防止滴下的液滴四处迸溅)。
一、硬水的软化
1.硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水:
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2.硬水和软水的区分方法:
分别取少量的软水和硬水于试管中,滴加等量的肥皂水,振荡。
有较多泡沫产生的水是软水;泡沫很少,产生浮渣的水是硬水。
【习题】为了探究“水的净化”过程,某实验小组从护城河中取了水样,观察到:
A、水样呈黄色,有异昧B、水样浑浊,有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理:
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行_____________(填操作名称),除去固体小颗粒,再向滤液中加入活性炭,利用其___________性除去水样中的颜色和异昧,该过程属于_________变化(填“物理”或“化学”);
(2)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,过滤需要用到的仪器和用品有(填序号)____________;
①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸
(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入_________进行检验。
硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可通过____________的方法使硬水软化;
(4)小明家长期饮用“××牌蒸馏水”,专家认为这是不科学的,理由是________________
_________________________________________
质量守恒定律
2.已知化学方程式:
R+2O2══CO2+2H2O,则关于R组成的叙述正确的是()
A.只含有碳元素B.只含碳、氢元素
C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
3.(2012,黑龙江龙东地区)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二
氧化氮等污染物.在一定条件下,二氧化硫与二氧化氮能发生反应:
SO2+NO2=SO3+X,其中X的化学式为()
A.N2B.NOC.N2OD.N2O3
4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,是因为()
A.反应后物质的种类没有变化
B.反应后元素的种类没有变化
C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化
5.(山东烟台中考)在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
M
N
X
Y
反应前质量/g
8
11
18
10
反应后质量/g
8
33
4
2
下列能正确表示容器中化学变化的表达式是()
A.X+Y====M+NB.X+Y====N
C.N====M+X+YD.X+Y+M====N
6.(2012年重庆)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是()
A.CO2B.Cl2C.O2D.N2
7.某物质发生完全燃烧反应,反应式为:
CxHyOz+(x+
-)O2
xCO2+
H2O
若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧,生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O,则x、y、z值分别为()
A.2,3,4B.2,6,1C.1,3,2D.1,2,3
8.将A、B、C三种物质各10克,加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂),当A已完全反应后,测得生成的D为16克。
反应后的混合物中B与C的质量比为()
A.5∶1B.5∶2C.5∶3D.4∶1
1.金刚石(C):
是自然界中最硬的物质,物理性质:
无色、透明、不导电、硬度很大。
2、石墨(C):
是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
物理性质:
深灰色、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、具有优良的导电和导热性、熔点高、耐高温:
注意:
铅笔并不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。
3、C60:
是一种由60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。
实验室制取二氧化碳
(1)、原料:
大理石或石灰石、稀盐酸。
注:
①不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因:
稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,阻碍反应的继续进行。
②不用浓盐酸代替稀盐酸的原因:
浓盐酸易挥发,使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
氯化氢气体溶于水即为盐酸(HCl),两者的化学式都是HCl。
③不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因:
反应速率太快,不容易控制和收集,且成本较高。
(2)反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)发生装置:
同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置
(原因:
固体和液体混合,在常温下反应生成气体)
(4)收集装置:
向上排空气法收集气体的装置
(原因:
二氧化碳能溶于水,且密度比空气密度大)
(5)检查装置的气密性:
先用止水夹夹住导气管,再从长颈漏斗中加水,当水没过下端管口后,若水面不下降,则表明不漏气。
(6)验满:
把燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭,证明已经收集满了。
(7)检验:
把气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑浊,证明收集的气体是二氧化碳。
二氧化碳和氧化钙的工业制法
【练习】
1.甲、乙、丙、丁都是含有碳的物质,他们有如下关系:
①甲+丙
乙,
②乙+O2
丙,③常温下丁能分解成丙,则甲、乙、丙、丁分别是()
A.C、CO、CO⒉、CaCO3B.C、CO、CO⒉、H2CO3
C.C、CO⒉、CO、CaCO3D.C、CO⒉、CO、H2CO3
2二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变色,因为(写方程式);加热又变为色,因为碳酸H2CO3不稳定,易分解生成水和二氧化碳。
其化学方程式为。
3.A、B、C、D、E、F是常见的几种物质,其中A常温下不稳定,易分解;C、D、E是无色无味气体,E是能使带火星的木条复燃,
F是一种白色沉淀。
它们发生了如下反应:
⑴写出下列物质化学式
ABCDEF
⑵写出下列相应化学方程式
①;②;
③。
4..今有A.B.C.D.E五种装置如下图所示。
按下列要求回答问题(所选装置用其代号字母表示)
⑴实验室用高锰酸钾加
热分解来制取氧气时,发生
装置选用,收集装置
选用;该装置制取氧
气的化学方程式为。
⑵(7分)实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时,发生装置选用_,收集装置常选用____;该装置制取二氧化碳的化学方程式为__。
用该装置制取二氧化碳检验二氧化碳气体是否收集满把燃着的木条伸到__。
某同学收集的二
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