学年陕西省商洛市洛南县中学高二上学期期末考试化学.docx
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学年陕西省商洛市洛南县中学高二上学期期末考试化学
2019-2020学年陕西省商洛市洛南县中学高二上学期期末考试
化学
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题(每小题3分,共54分,每小题仅一项符合题意)
1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )
A.
B.
C.1s2D.
2.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( )
A.1s22s22p2和1s22s22p4B.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C.1s22s22p63s2和1s22s22p5D.1s22s22p2和1s22s22p63s23p5
3.某元素的电离能如下,此元素位于元素周期表的族数是( )
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.7
551.9
666.8
A.ⅡAB.ⅢAC.ⅤAD.ⅣA
4.某元素原子的原子核外有三个电子层,K层电子数为a,L层电子数为b,M层电子数为b-a,该原子核内的质子数是( )
A.14B.15C.16D.17
5.下列表示式错误的是( )
A.Na+的电子排布图:
B.Na+的结构示意图:
C.Na原子的电子排布式:
1s22s22p63s1D.Na原子的简化电子排布式:
3s1
6.原子数相同、电子总数相同
粒子,互称为等电子体。
硼元素可形成三个等电子体阴离子:
BO2-、BC25-和BN2n-,则BN2n-中的n值为( )
A.1B.2C.3D.4
7.下列说法不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
8.下列事实,不能用氢键知识解释的是()
A.水分子高温下也很稳定
B.水和乙醇可以完全互溶
C.冰的密度比液态水的密度小
D.液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
9.下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是( )
A.SO42﹣是内界B.配位数是4C.Zn2+是中心离子D.NH3是配位体
10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H2
11.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )
A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块
12.在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
起始反应时NO和CO各为4mol,10s后达到化学平衡,测得N2为1mol。
下列说法中,正确的是( )
A.在其他条件不变时,增加压强,N2的体积分数不变
B.前5s内,用CO表示的反应速率等于0.1mol·L−1·s−1
C.10s后密闭容器中压强维持不变
D.保持容器体积不变,往容器中充入1molO2,正、逆反应速率都不改变
13.在下列各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.常温下水电离的c(H+)为1×10﹣12mol/L的溶液中:
Fe2+、Na+、
、NO3−
B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中:
K+、AlO2−、Cl−、HCO3−
C.含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中:
K+、Al3+、
、Na+
D.常温下c(OH−)/c(H+)=1014的溶液中:
K+、Ba2+、Cl−、Br−
14.下列有关电离和水解的说法正确的是()
A.醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大
B.升温,醋酸钠溶液的水解程度增大,c(OH−)增大,pH也增大
C.Na2CO3溶液因水解显碱性,加入水,水解程度增大,碱性增强
D.醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(H+)/c(CH3COO−)增大,n(H+)减小。
15.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:
2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)
B.0.1
NH4Cl和0.1
HCl溶液等体积混合:
c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.1
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③>⑤
16.下列叙述中不正确的是( )
A.0.1mol·L-1NH4HS溶液中有:
c(NH
) B.25℃时,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后,c(NH )=c(Cl-),则NH3·H2O的电离常数为 C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有: 2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) D.等PH的HA和HB溶液,分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和,HA消耗的氢氧化钠溶液体积多,则可证明酸性HA 17.下列实验操作正确的是( ) A.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面 B.测定某无色溶液的pH值时: 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定 D.向某待测液中加入氢氧化钠并加热,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红,说明原溶液有 18.根据以下三个热化学方程式: ①2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1 ②2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1 ③2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( ) A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q3>Q1>Q2 二、填空题(5小题,共46分) 19.<10分>按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。 A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p能级上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p能级上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的价电子排布为3s23p6。 (1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式: 、、、、(至少写出4个)。 (2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式: 、 (3)检验某溶液中是否含有D+,可通过反应来实现;检验某溶液中是否含有B−,通常所用的试剂是。 (4)写出E的元素符号: 要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是。 20.<10分>锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。 回答下列问题: (1)Zn原子核外电子排布式为________________。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。 第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。 原因是________________。 (3)ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是________________。 (4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ZnCO3中,阴离子空间构型为________________,C原子的杂化形式为________________。 21.<10分>新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。 回答下列问题: (1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。 (2)甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________________。 (3)闭合开关K后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是________,a电极的电极方程式为: ________,电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为_______。 22.<10分>400℃时,某密闭容器中有X、Y、Z三种气体,从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。 图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。 (1)反应从开始至平衡时v(X)=________________;A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为________________。 (2)若t3s时改变的条件是降低压强,则Z物质的起始浓度是________;400℃时该反应的平衡常数为________。 (3)t4s时改变的条件是________,若该反应具有自发性,则此时平衡向________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。 23.<6分> (1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2−(aq),其Ksp=____________(写表达式)。 (2)下列说法错误的是_______。 A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 B.对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH−,前者为溶解平衡,后者为电离平衡 C.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32−效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 (3)用下图装置,碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。 反应为: 2Cu+H2O Cu2O+H2↑,如下图所示。 该电解池的阳极反应式为。 高二期末化学参考答案 选择题<18×3=54分> 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D D C C D C C A A B A C D B A B B A 19题<10分> (1)KOHHClO KClO3HClO4等任写4个<2分> (2)2K+2H2O=2KOH+H2↑<2分> 2H2O 2H2+O2↑<2分> (3)颜色反应<1分>AgNO3HNO3<1分> (4)Ar<1分>光谱分析<1分> 20.<10分> (1)[Ar]3d102s2<2分> (2)大于<2分>Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(或 铜失1个电子后4s上全空,稳定)<2分> (3)ZnF2是离子化合物,另3个不是<2分> (4)平面三角形<1分>sp2<1分> 21.<10分> (1)CH4-8e−+10OH−==CO32−+7H2O<2分> (2)O2+4e−+2H2O==4OH−<2分> (3)H2(或氢气)<2分>2Cl−-2e−==Cl2↑<2分> 2Cl−+2H2O 2OH−+H2↑+Cl2↑<2分> 22.<10分> (1)v(x)=0.09mol·L-1·s-1<2分>C>B>A<2分> (2)0.2mol·L-1<2分>10/3<2分> (3)升高温度<1分>逆反应方向<1分> 23.<6分> (1)c2(Ag+)×c(S2−)<2分> (2)C<2分> (3)2Cu-2e−+2OH−==Cu2O+H2O<2分>
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- 学年 陕西省 商洛市 洛南县 中学 高二上 学期 期末考试 化学