大学溶液的配制实验报告.docx
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大学溶液的配制实验报告
大学溶液的配制实验报告
篇一:
实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定
实验一酸碱标准溶液的配制和标定
实验目的
1.掌握标准溶液的配制方法。
2.掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理,熟悉滴定管、移液管的准备、使用及
滴定操作。
3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理
酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接(或间接)发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比,酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点,达到化学计量点时,应满足如下基本关系:
cAVA
?
cBVB
?
A?
B
式中,cA、VA、?
A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数;cB、
VB、?
B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中,酸、碱的
化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同,因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常,酸碱溶液为无色,酸碱中和是否完全,需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱,它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时,其变色点(在化学计量点附近)的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意:
①变色点与化学计量点尽量一致;②颜色变化明显;③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液,但由于浓HCl容易挥发,NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2,直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度,只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定,化学性质稳定,不易脱水或吸水,可以准确称量,所以,本实验采用(H2C2O4·2H2O,摩尔质量为126.07g·mol-1)为基准物质,配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指
示剂,用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液;再以甲基橙为指示剂,用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液,从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂
电子天平,酸式滴定管(50mL),碱式滴定管(50mL),容量瓶(250mL),移液管(25mL),吸耳球,锥形瓶(250mL),试剂瓶,量筒,洗瓶,滴定台,蝴蝶夹,烧杯,玻棒,滴瓶,滴管。
H2C2O4标准溶液(约0.05mol·L-1,学生通过直接法[1]自行配制),HCl溶液(0.1mol·L-1),NaOH溶液(0.1mol·L-1),酚酞(1%),甲基橙(0.1%)。
实验内容
1.准备
用自来水冲洗酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管,再用去离子水洗涤2~3次,备用。
用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧杯,依次用自来水,去离子水洗净。
2.0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制(实验室备好)
HCl溶液的配制:
用洁净的量筒量取浓盐酸4~4.5mL,倒入洁净的试剂瓶中,用水稀释至500mL,盖上玻璃塞,摇匀,贴上标签备用。
NaOH溶液的配制:
通过计算求出配制1LNaOH溶液所需固体NaOH数量,在电子天平上用小烧杯称氢氧化钠,加水溶解,然后将溶液倾入洁净的试剂瓶中,用水稀释至1L,以橡皮塞塞紧,摇匀,贴上标签备用。
3.NaOH标准溶液的浓度标定
先以少量H2C2O4标准溶液润洗25mL移液管2~3次,用该移液管吸取25.00mLH2C2O4标准溶液于250mL锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂[2]。
碱式滴定管用少量待标定的NaOH溶液润洗2~3次后,装满NaOH溶液,赶走碱式滴定管的乳胶管内的气泡,使NaOH液面处于零刻度或略低于零刻度的位置,记下准确读数。
开始滴定,滴液的起始速度以3-4滴/s,边滴边摇,至溶液呈浅红色,但经振摇后消失,滴液速度必须放慢,应一滴一滴地加入NaOH溶液。
当溶液呈浅红色,并在振摇30s后不消失时,即为滴定终点。
记下读数。
再平行标定2次。
实验数据记录于实验表1-1中。
计算3次滴定所消耗的NaOH体积的平均值,并计算NaOH标准溶液的浓度[3]。
表1-1NaOH标准溶液的浓度标定
4.HCl标准溶液的浓度标定
用碱式滴定管准确放取20.00mLNaOH标准溶液于250mL锥形瓶内,加2~3滴甲基橙指示剂溶液[4]。
以少量HCl溶液润洗酸式滴定管2~3次,酸式滴定管内装满HCl溶液,并赶走气泡,使HCl液面处于零刻度或略低于零刻度的位置,记下准确读数。
开始滴定,滴液的起始速度以3~4滴/s,边滴边摇,至溶液呈橙色,但经振摇后消失,滴液速度必须放慢,应一滴一滴地加入HCl溶液。
当溶液呈橙红色,即为滴定终点。
记下读数。
再平行标定2
次。
实验数据记录于表1-2中。
计算3次滴定所消耗的HCl体积的平均值,并计算HCl标准溶液的浓度。
表1-2HCl标准溶液的浓度标定
注释
[1]标准溶液的浓度可由直接法和标定法获得。
1)基准溶液的配制
(1)容量瓶的使用
容量瓶常与移液管联用,主要用于配制基准溶液或定量稀释浓的标准溶液,带有专用的磨口玻璃塞或塑料塞,颈上有一标线,瓶身标有容积,有多种规格,其具体操作规程如下:
①使用前,应检查瓶塞是否漏水。
为避免打破或丢失瓶塞,应该用一根线绳或橡皮筋把塞子系到瓶颈上。
使用容量瓶配制溶液参见下面的“基准(转载自:
小草范文网:
大学溶液的配制实验报告)溶液配制”。
②在容量瓶中不宜久贮标准溶液,尤其是碱性溶液,应转移到试剂瓶中保存。
③若固体是经过加热溶解的,溶液必须先冷却,再转移到容量瓶中。
④容量瓶长期不用时,洗净后,瓶口与瓶塞间应垫上纸片,以防粘结。
(2)移液枪
当使用容量瓶稀释标准溶液时,可用移液管或吸量管吸取一定体积的标准溶液,转移至容量瓶中,定容至标线,目前,实验室中也用移液枪(图1一1)代替吸量管量取少量甚至微量的液体。
1一按钮;2一外壳;3一吸液杆;4一定位部件;5一活塞套;6一活塞;7一计数器
图1一1移液枪示意图
(3)基准溶液配制
在定量分析实验中,需要配制基准溶液。
基准溶液(也可称“标准溶液”)是由基准试剂配制而成。
常用的基准试剂有:
邻苯二甲酸氢钾、重铬酸钾、氧化镁等。
其配制方法是:
用加量法(或减量法)在分析天平上称取一定量的基准试剂于烧杯中,加人适量蒸馏水完全溶解,转人容量瓶内。
转移时要使溶液沿玻璃棒缓慢流入瓶中,注意玻璃棒下端贴靠在瓶颈内壁,但上端不可触碰容量瓶口(图1一2)。
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒3~4次,洗涤液一并转移至容量瓶中(此过程称定量转移)。
加蒸馏水至标线以下1cm处,等待1min左右,再用洗瓶或滴管缓缓加水,直至溶液凹液面最低处与标线相切,旋紧瓶塞,左手捏住瓶颈上端,食指压住瓶塞,右手三指托瓶底,将容量瓶反复倒转数次,并同时震荡,使溶液充分混匀(图1一3)。
所得溶液的浓度可准确到4位有效数字。
图1一2溶液的转移
3)标准溶液的配制
图1一3容量瓶内溶液的混匀
有些化学试剂虽然能在分析天平上准确称重,在容量瓶里准确定容,但是它们受纯度、吸潮、稳定性等因素的制约,所得浓度无法达到化学定量分析规定的精度。
例如,由于固体NaOH易吸收空气中水分和CO2,所以,NaOH标准溶液的浓度只能通过标定法获得。
因此,标准溶液的配制除直接法(见基准溶液的配制)外,大量采用标定法。
己知准确浓度的溶液都可称为标准溶液。
标准溶液还可由浓的标准溶液稀释而成,具体操作如下:
用移液管或移液枪吸取一定体积的浓标准溶液,转移至容量瓶中,定容至标线,
篇二:
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告[1]
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
班级:
姓名:
实验组别:
实验时间:
实验目的:
1、练习配制一定物质的量浓度的溶液;2、加深对物质的量浓度概念的理解;3、练习容量瓶的使用方法
实验仪器:
托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒实验药品:
NaCl固体、蒸馏水
实验(2-1):
配制100mL0.50mol/L的NaCl溶液
(一)实验步骤:
1、计算:
需要NaCl固体的质量为g。
2、称量:
用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为g。
3、溶解:
把称好的NaCl固体放入ml蒸馏水溶解。
4、移液:
待溶液后,将烧杯中的溶液用5、洗涤:
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁容量瓶,使溶液混合均匀。
6、定容:
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下时,改用加蒸馏水至。
7、摇匀:
盖好瓶塞,反复上下颠倒,8、装瓶:
将配制好的试剂倒入试剂瓶。
实验(2-2):
用0.50mol/LNaCl溶液配制100mL0.10mol/L的NaCl溶液
(二)实验步骤:
1、计算:
计算所需0.50mol/L的NaCl溶液体积为。
2、量取:
用量筒量取0.50mol/L的NaCl溶液mL。
3、溶解:
把量取好的的NaCl溶液倒入用量筒量取蒸馏水溶解。
4、移液:
待溶液后,将烧杯中的溶液用5、洗涤:
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁容量瓶,使溶液混合均匀。
6、定容:
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下时,改用加蒸馏水至。
7、摇匀:
盖好瓶塞,反复上下颠倒,8、装瓶:
将配制好的试剂倒入试剂瓶。
(三)误差分析
(三)问题讨论及填空
1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液,容量瓶上标有,它有不同规格:
、、、mL等。
2、要进行洗涤这步操作的原因是什么?
3、为什么要将配好的溶液,从容量瓶里倒入试剂瓶?
4、定容时不慎滴加液体超过刻度线,则该实验失败,应倒掉重新配制。
为什么?
篇三:
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
(以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液)实验目的:
1、配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶的使用方法。
实验仪器:
实验药品:
NaCl蒸馏水
(一)实验步骤:
1、检查容量瓶是否漏液。
2、计算:
需要NaCl固体的质量为g。
3、称量:
用托盘天平称量时,称量NaCl固体的质量为g。
4、溶解:
把称好的NaCl固体放入30mL蒸馏水溶解。
5、移液:
待溶液引流注入容量瓶中。
6、洗涤:
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次,洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶,
使溶液混合均匀。
7、定容:
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下蒸馏水至。
8、摇匀:
盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
9、装瓶:
将配制好的试剂倒入试剂瓶。
(二)问题讨论及填空
1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液,容量瓶上标有、、,它有不同规格:
mL、mL、mL、mL等。
2、如果我们要配制的NaOH溶液我们怎么来称量NaOH固体?
3、在洗涤烧杯和玻璃棒时,为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中?
4、如果在用胶头滴管加水时,不小心超过了刻度线,然后再倒出一些,再从新加水到刻度线,这样做的对吗?
这样做有什么后果?
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