届浦东新区高考化学二模含答案.docx
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届浦东新区高考化学二模含答案
2020届浦东新区高考化学二模(含答案)
浦东新区2019学年度第二学期高中教学质量检测试题
高三化学2020.05
考生注意:
1.试卷满分100分,考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸,试卷包括两部分,第一部分为选择题,第二部分为综合题。
3.答题前,考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量:
O-16S-32Ba-137
一、选择题(共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1.我国自主研发的超薄铷(Rb)原子钟,每3000万年误差仅1秒。
下列关于铷的稳定同位素
的说法正确的是
A.质子数是85B.中子数是48C.质量数是37D.电子数为48
2.下列措施会引起大气中SO2含量上升的是
A.燃煤供热B.风力发电C.发展核能D.植树造林
3.硫化氢气体不具有
A.毒性B.可燃性C.还原性D.漂白性
4.下列物质与铝的反应属于铝热反应的是
A.HClB.Fe2O3C.H2OD.NaOH
5.下列变化属于物理变化的是
A.明矾净水B.铵盐受热分解
C.液溴挥发D.石油催化裂化
6.苏轼的《格物粗淡》中有这样的记载:
“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”按照现代科技观点,该文中的“气”是指
A.甲烷 B.乙烯 C.甲醛D.乙酸
7.海洋是资源的宝库,下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A.海水晒盐B.电解饱和食盐水
C.海带提碘D.用氯气制漂粉精
8.化学对人类健康意义重大,下列说法错误的是
A.大量出汗后需补充氯化钠
B.骨质疏松需要补充钙元素
C.HCO3-参与维持人体血液酸碱平衡
D.BaCO3作X射线透视肠胃内服药剂
9.合成氨反应难以发生的根本原因是
A.该反应是可逆反应B.氮分子中存在氮氮叁键
C.该反应需要催化剂D.氨气容易液化
10.埋在下列土壤中的铸铁输油管道,腐蚀速率最慢的是
A.氧化铁较多的酸性土壤B.潮湿疏松的中性土壤
C.碳颗粒较多的碱性土壤D.干燥致密的中性土壤
11.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.酸性:
H2SO4 >HClO B.金属性:
Mg>Al
C.碱性:
NaOH>LiOH D.稳定性:
CH4>SiH4
12.某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42-无关。
下列实验无意义的是
A.观察明矾溶液为无色
B.取样,加水稀释,溶液蓝色变浅
C.取样,滴加过量硝酸钡溶液,溶液仍为蓝色
D.取样,滴加过量氢氧化钠溶液,溶液变成无色
13.下列反应不能生成黄色固体的是
A.氯气通入碘化钾溶液中B.金属钠在空气中燃烧
C.碘水滴入硝酸银溶液中D.硫化氢气体通入亚硫酸中
14.通过排饱和食盐水,用大试管收集体积比为1∶1的甲烷和氯气混合气(如图),强光照射下发生反应。
下列说法错误的是
A.试管中气体颜色变浅
B.试管内液面慢慢上升
C.水槽中的液体溶有氯化氢
D.试管内壁的油滴是纯净物
15.纯碱是一种重要的化工原料,对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中,错误的是
A.主反应的原理相同B.二氧化碳来源不同
C.都有氨的循环利用D.都具有一定局限性
16.用碳化铝制取甲烷的化学方程式为:
Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑。
下列有关化学用语表示正确的是
A.铝离子的电子排布式:
1s22s22p63s23p1
B.水分子的结构式:
H—O—H
C.甲烷的比例模型:
D.氢氧化铝的电离方程式:
H++AlO2―+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH―
17.实验室制取乙酸丁酯的装置如右图。
下列对该实验的认识正确的是
A.采用空气浴加热,石棉网可以避免局部温度过高
B.试管上方长导管的作用是让反应产生的气体逸出
C.反应结束后混合液下层呈油状且有果香味
D.欲提纯乙酸丁酯,需使用水、氢氧化钠溶液洗涤
18.下列离子方程式中,只能表示唯一一个酸碱中和反应的是
A.H++NH3·H2O→NH4++H2O
B.CH3COOH+OH―→CH3COO―+H2O
C.2H++Mg(OH)2→2H2O+Mg2+
D.2H++Ba2++2OH―+SO42―→2H2O+BaSO4↓
19.利用某些有机物之间的转化可储存太阳能,例如四环烷(QDC)与降冰片二烯(NBD)之间的相互转化,反应过程中的能量变化如右图所示。
以下叙述中错误的是
A.QDC和NBD互为同分异构体
B.相同条件下,NBD比QDC稳定
C.QDC转变为NBD的过程中可以储存太阳能
D.上述转化过程中加入催化剂,对于图中Q的大小没有影响
20.可逆反应xH2S(g)
xH2(g)+Sx(g)(x>1)达到平衡后,下列说法错误的是
A.若恒容充入H2,则新平衡后H2S分解率下降
B.若增大压强,气体颜色变深,则Sx为有色气体
C.若恒容升温后,气体密度不变,说明达到了新平衡
D.若改变某一条件后,压强不能作为判断新平衡的标志,则Sx状态发生改变
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
二氧化氯(ClO2)可以除去工业污水中的氰化物,反应的离子方程式为:
2ClO2+2CN―→2CO2↑+N2↑+2Cl―
完成下列填空:
21.上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是;其中原子核外有两个未成对电子的元素有。
请比较碳和氮元素非金属性强弱(用一个化学反应方程式表示)。
22.二氧化氯还可以除去污水中的锰离子,请配平如下反应:
ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4
若反应中生成0.2molMnO2,则电子转移个。
23.氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构,它的电子式为。
24.另一种处理含氰化物污水的方法是电解法,分析判断CN―是在极上(选填编号:
①阴;②阳)被反应成CO2和N2,判断的依据是。
(二)(本题共15分)
工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”,某脱硝反应的平衡常数表达式为:
,已知该反应的正反应为放热反应。
25.欲使该反应的K值增大,可采取的措施是。
26.400℃,在某恒容密闭容器中发生上述反应。
测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。
分钟后,该反应的正逆反应速率相等;前4min内用O2表示的平均反应速率v(O2)=。
27.保持其他条件不变,探究
的比值对NO转化率的影响,结果如图2所示,
当
<1时,NO转化率随着该比值的上升而上升,原因是(用平衡移动原理解释);当
>1后,由于氨气发生副反应导致烟气中NO浓度增大,使得转化率下降,这个副反应可以是(用化学方程式表示)。
28.烟气脱硝的另一途径是电解NO:
8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3。
为得到纯净的NH4NO3,向上述所得溶液中通入适量NH3,浓度增大的离子有;所得溶液稀释后可给庄稼施肥,稀释时
将(选填“增大”、“不变”或“减小”),理由是。
(三)(本题共15分)
已知:
2Fe+6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。
某学习小组对铁丝(含杂质碳)与浓硫酸反应后的产物进行探究。
Ⅰ、溶液探究
29.将反应后的溶液稀释,取稀释液,滴加NaOH溶液,观察到
现象时,证明有Fe3+存在。
为进一步判断溶液中是否
存在Fe2+,可另取稀释液少许,滴加(选填编号)。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水d.KMnO4酸性溶液
30.为判断反应停止后硫酸是否有剩余,制定的实验方案为:
测定稀释液的pH。
请对此实验设计进行评价。
__________________
Ⅱ、气体探究
31.将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水,观察到:
品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。
是否(填写“是”或“否”)能据此判断除SO2外,反应后气体中还含有CO2请说明理由。
最后逸出的气体具有可燃性,推测该气体为H2,理由是(用离子方程式表示)。
32.收集混合气体336mL(已折算成标准状况),通入足量的氯水中,发生反应:
SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl。
滴加足量BaCl2溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量,测得质量为2.330g。
则混合气体中SO2的体积分数为。
(精确至小数点后第二位)
33.将上述混合气体直接通入BaCl2溶液,未见明显现象,放置一段时间后发现有少许浑浊,分析其中的原因。
(四)(本题共15分)
有机物M(
)是合成药物瑞德西韦的中间体,其合成途径如下:
已知:
+HCN→
(R和R′均表示烃基或氢原子)
完成下列填空:
34.M中含氧官能团的名称为。
反应①~③中属于取代反应的有。
反应⑤的化学方程式为。
35.反应④需要在无水条件下进行,如何检验反应③所得产物中的水已被除净?
36.写出两种满足下列条件的有机物的结构简式。
、
①(C2H5)2CHOH的同分异构体,②能发生消除反应且只生成一种烯烃。
37.聚甲基丙烯酸(
)常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。
根据已有知识并结合题目流程中的信息,设计由丙酮(
)制备甲基丙烯酸(
)的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
A
B∙∙∙∙∙∙
目标产物)
浦东新区2019学年度第二学期高中教学质量检测
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
C
B
A
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
A
D
C
B
A
D
C
C
二、综合题(共60分)(除标明的以外,每空2分)
(一)(15分)
21.r(Cl)>r(C)>r(N)>r(O)或(Cl>C>N>O);C、O;
NaHCO3+HNO3→NaNO3+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HNO3→2NaNO3+H2O+CO2↑
22.256→525;0.4NA或2.408×1023
23.
24.②(1分);CN―被氧化成CO2和N2是失电子,电解时阳极发生失电子的氧化过程。
(二)(15分)
25.降低温度
26.12;0.025mol/(L·min)
27.该比值增大相当于反应物NH3浓度增大,平衡正向移动,所以NO转化率增大。
4NH3+5O2→4NO+6H2O或4NH3+3O2→2N2+6H2O
28.NH4+和OH―;减小(1分);
稀释促进了NH4+水解,使得c(NH4+)减小程度大于c(NO3―),所以该比值减小。
(三)(15分)
29.红褐色沉淀;d
30.由于Fe3+水解显酸性,所以不能仅通过溶液显酸性就判断反应后硫酸是否有剩余。
(或:
如果测得溶液的酸性较强,可以判断硫酸有剩余)
31.否,由于有SO2存在,SO2也能使澄清石灰水变浑浊,所以无法判断是否含有CO2。
Fe+2H+→Fe2++H2↑
32.0.67
33.开始未见明显现象是因为SO2和CO2溶于水得到的不是强酸,不能与BaCl2反应,一段时间后空气中的O2将H2SO3氧化成为H2SO4,从而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
(四)(15分)
34.酯基;②③
+(C2H5)2CHCH2OH
+H2O
35.取样,向产物中加入无水硫酸铜粉末,若粉末变蓝色,则含有水;若无现象,则水已被除净。
36.
、
、
(三个中任写两个,每个1分共2分)
37.
(其他合理答案也得分)(5分)
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