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讲座化学实验李景峰
课程纲要高考分析讲座
化学实验
主讲:
李景峰
时间:
2013.12.3
化学实验
项城二高化学组李景峰2013-12-3
一、课程三维目标
1、知识与技能目标
(1).了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
了解化学实验常用仪器的主要用途、使用方法及注意事项,注意比较相似仪器的异同。
了解常用化学试剂的取用方法、存放方法和原理,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(2).掌握物质分离、提纯和鉴别时需遵循的一般原则,能正确选择和运用物质分离和提纯的三种重要方法——物理法、化学法和综合法。
综合运用化学知识对常见物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
掌握常用的鉴别方法一、物质的检验
(3).了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识,了解实验室—般事故的预防和处理方法。
掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
能对常见的物质进行检验、分离和提纯,能根据和要求配制溶液。
(4)、能根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。
能对实验方案进行简单评价。
能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
2、过程与方法目标
(1).经历对化学物质及其变化进行探究的过程,进一步理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力。
(2).具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神。
(3).在化学学习中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
(4).能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控,提高自主学习化学的能力。
3、情感态度与价值观目标
(1).发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
(2).有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产生活实践的意识,能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
(3).赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展的思想。
(4).树立辩证唯物主义的世界观,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度,崇尚科学,反对迷信。
二、考纲要求
⑴了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
⑵了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
⑶掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
⑷掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法)。
⑸能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
⑹能根据实验试题要求,做到:
①设计、评价或改进实验方案;②了解控制实验条件的方法;③分析或处理实验数据,得出合理结论;④识别典型的实验仪器装置图。
⑺以上各部分知识与技能的综合应用。
3.说明与比较:
新旧考纲的变化:
内容基本相同,并没有显著变化。
三、近三年高考命题统计和高考命题分析
考点
2011
2012
2013
化学实验基本操作
江苏T7选择
安徽T10选择
广东T10选择
海南T2选择
江苏、T6选择
安徽、T10选择
福建、T6选择
浙江、T8选择
重庆、T8选择
山东、T10选择
江苏、T21B选择
四川、T28选择
全国卷、T10选择
山东卷、T11选择
天津卷、T4选择
安徽卷、T8选择
北京卷、T10T12选择
福建卷、T10选择
江苏卷、T5T13选择
广东卷、T23选择
广东卷、T33非选择
物质的分离、提纯和鉴别
山东T30非选择
广东T33非选择
江苏、T6、T10选择
浙江、T8选择
山东、T11选择
天津、T6选择
北京、T8选择
全国新课标、T7选择
山东、T30非选择
新课标、T28非选择
重庆卷、T4选择
安徽卷、T12选择
安徽卷、T27非选择
全国卷、T28非选择
山东卷、T30非选择
重庆卷、T9非选择
广东卷、T32非选择
物质的制备
江苏T13选择
浙江T13选择
全国新课标T28非选择
重庆、T8选择
江苏、T21B非选择
新课标
T26非选择
新课标
T26T27非选择
全国卷、T28非选择
山东卷、T30非选择
天津卷、T9非选择
北京卷、T27非选择
福建卷、T24非选择
江苏卷、T16非选择
江苏卷、T19非选择
物质的组成和含量的测定
天津T10选择
浙江26非选择
全国新课标、T7选择
江苏、T19非选择
福建、T25非选择
四川、T28非选择
浙江、T28非选择
重庆、T27非选择
浙江卷、T13选择
江苏卷、T18非选择
全国新课标
、T27非选择
安徽卷、T27非选择
广东卷、T32非选择
化学实验设计、评价
江苏T19非选择
安徽T28非选择
北京T27非选择
福建T25非选择
海南T17非选择
天津T9非选择
浙江T28非选择
北京、T8、T10选择
福建、T25非选择
浙江、T28非选择
山东、T30非选择
天津、T9选择
北京、T27非选择
重庆卷、T9非选择
天津卷、T9非选择
安徽卷、T28非选择
四川卷、T9非选择
北京卷、T28非选择
浙江卷、T28非选择
福建卷、T25非选择
江苏卷、T19非选择
四、核心知识整合
1、化学实验基本操作
高考考点
(1).常用化学仪器
a、可直接加热的仪器:
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。
b、能间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
c、计量仪器:
容量瓶、温度计、天平、酸式(碱式)滴定管、量筒等。
d、用于分离的仪器:
普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、干燥管。
(2).常用计量仪器的精确度:
a、量筒:
0.1mL;b、托盘天平:
0.1g;c、容量瓶:
0.01mL;
d、滴定管:
0.01mL。
(3).常用试剂的存放
a、易与空气中的O2、CO2、H2O反应,应隔绝空气。
如:
K、Na保存在煤油中,锂用轻质石蜡油密封,苯酚、氢氧化钠、漂白粉、电石、过氧化钠、试纸等应密封保存。
b、见光分解或变质的物质:
如HNO3、AgNO3、氯水等应用棕色试剂瓶。
c、盛放碱性物质的试剂瓶不能用玻璃塞而必须用橡胶塞。
d、强氧化剂、酸性物质等能腐蚀橡皮,有机物能对橡皮产生溶胀作用,故这些试剂用玻璃塞。
e、易燃易爆物质不能与强氧化剂放在一起,且要远离火源。
(4).基本操作
a、玻璃仪器的洗涤
洗净的标准:
内壁均匀地附着一层水膜,不成滴,不成股下流。
洗涤的原则:
利用物理性质的溶解性,或化学反应生成易溶于水的盐,如
①附有碱、碳酸盐、碱性氧化物等用稀盐酸洗涤。
②油脂、苯酚用碱液洗。
③硫粉用CS2或热的强碱溶液(如NaOH溶液)洗涤。
④碘用酒精洗。
⑤银镜实验后附有银的试管用稀硝酸洗。
b、试剂的取用
①固体药品的取用:
粉末用药匙,粒状、块状用镊子。
②液体药品的取用:
少量液体用胶头滴管从试剂瓶中吸取、转移到试管时不能伸入试管中。
较多量时,可以直接倾倒法:
将瓶塞倒放在桌面上,标签对准手心。
c、物质的加热
①接加热;②垫石棉网加热;③水浴加热。
d、过滤
要“一贴”(滤纸紧贴漏斗内壁)、“两低”(滤纸边缘低于漏斗口5mm,液体低于边缘)、“三靠”(倾倒液体时烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸一边、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁)。
e、实验装置的顺序:
一般为先里后外、先下后上、先左后右。
(5).几种特殊试剂的存放
a、钾、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
b、白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。
c、液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存(水覆盖在液溴上面)。
d、碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里,并置于阴凉干燥处。
e、浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在黑暗而且温度低的地方。
f、氢氧化钠固体易潮解,应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞。
(6).温度计水银球(或酒精球)的三种位置
a、测反应液温度——插在反应液中,如:
实验室制乙烯、测固体溶解度。
b、测蒸气温度——比蒸馏烧瓶支管口稍低,如:
蒸馏装置中,测液体物质沸点。
c、测水浴温度——插在水浴中,如:
苯的硝化反应。
(7).棉花在实验中的应用
a、用KMnO4分解制取O2:
在加热的试管管口堵一团棉花,防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管;
b、实验室收集氨气:
在收集氨气的试管口塞一团棉花,目的是减少对流,增大氨气的浓度;
c、纤维素水解:
常用棉花作为反应物。
2、物质的检验、分离和提纯
高考考点
(1).物质的分离、提纯
a、物理方法
方法
适用范围
主要仪器
举例
过滤
除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法
漏斗、玻璃棒、烧杯
分离NaCl和泥沙
蒸发结晶
将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
用食盐水制NaCl
蒸馏分馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法
蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶
分离乙醇和水
分液
把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法
分液漏斗、烧杯
分离苯和水
升华
将可升华物质和其他受热不升华(或不分解)的物质分离开来的方法
烧杯、烧瓶、酒精灯
分离I2和NaCl
b、化学方法
用化学方法分离和提纯物质的原理:
不引入新的杂质;不能损耗或减少被提纯物质的质量;实验操作要简便,不能繁杂。
常见的方法有
①加热法,如:
Na2CO3中含有NaHCO3
②氧化还原法,如:
除CO2中少量的O2,可将气体通过灼热的铜网。
③沉淀法,将杂质(离子)转化为沉淀,如:
除去NaNO3溶液中的NaCl,可往溶液中加入AgNO3溶液。
④汽化法,将杂质转化为气体,如:
除NaCl溶液中少量的Na2CO3,加入盐酸。
⑤其他方法:
酸碱反应,彻底水解法等。
(2).常见物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:
依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成
和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。
鉴定:
通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的学特性,分别检出阳离子、阴离子。
鉴别:
通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
推断:
是通过已知实验事实,根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。
我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
应掌握以下物质的检验方法:
a、常见气体的检验
H2
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水
O2
使带火星的木条复燃
Cl2
黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
HCl
在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟
CO2
能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭
SO2
使品红褪色
NH3
使湿润的红色石蕊试纸变蓝,使无色酚酞试液变红,遇浓盐酸有白烟
NO
无色气体,在空气中立即变成红棕色
NO2
红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体
b、常见阳离子的检验
H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色
NH4+
与热NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体
Na+
用焰色反应来检验,火焰呈黄色
Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸
Mg2+
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀
Al3+
能与适量的NaOH溶液反应生成白色沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液
Ag+
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3
Cu2+
蓝色水溶液,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的沉淀
Fe3+
棕黄色水溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色的沉淀
c、常见阴离子的检验
OH-
能使无色酚酞、紫色石蕊分别变为红色、蓝色
Cl-
能与硝酸银反应,生成白色的沉淀,沉淀不溶于稀硝酸
Br-
能与硝酸银反应,生成淡黄色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸
I-
能与硝酸银反应,生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸
SO42-
能与含Ba2+溶液反应,生成白色沉淀,沉淀不溶于硝酸
SO32-
与强酸反应,产生无色有刺激性气味的气体,该气体能使品红溶液褪色
CO32-
与强酸反应生成无色无味、能使澄清石灰水变混浊的气体
NO3-
浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体
(3).物质的鉴别
鉴别物质常见的方法:
①不限制任何试剂;②只用一种试剂;③不用任何试剂。
在解决物质鉴别时,要根据不同类型选择合适的解题方法。
a、被鉴别的一组物质的阴离子不同,一般用强酸溶液鉴别。
如:
NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO36种溶液可用盐酸鉴别。
b、被鉴别的一组物质的阳离子不同,一般用强碱溶液鉴别:
如NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、CuSO4、FeSO4、AgNO38种溶液可用氢氧化钠鉴别。
c、分析所给物质组中有特征反应现象的物质或离子,从而找出试剂。
如:
Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等溶液共热,同时产生沉淀和气体。
则用Ba(OH)2溶液可鉴别Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、AlCl3、NaCl等一组溶液。
不用任何试剂:
方法也有多种,如:
①若可以用物理方法,观察颜色有确定某些物质,再利用这些物质鉴别其他未知物。
②将溶液两两混合,分析产生不同现象的物质。
注意,有些溶液的反应由于互相滴加顺序不同,能产生不同的现象,如:
强酸与碳酸盐。
AgNO3溶液与氨水、可溶性铝盐与NaOH、可溶性偏铝酸盐与强酸等。
当观察到被鉴别的试剂组中出
现以上情况,那么这两种物质已鉴别出,然后再往下进行分析。
(4).用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应,而且能产生不同的实验现象。
常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从两个方面考虑:
a、利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等),首先鉴别出来,然后再用该试剂去鉴别其他物质。
b、采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同,进行综合分析鉴别。
3、化学实验的设计与评价
高考考点
(1).实验方案的设计往往有许多途径。
为了适应中学生的知识能力水平,中学课本中的某些实验可能不是最优的方案。
所以在实验复习中要根据实验原理来设计实验步骤和装置,掌握一些装置和仪器药品的替代方法,力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等,培养和增强实验设计能力和创造性思维能力。
(2).制备实验方案设计的程序
实验原料→实验原理→途径设计(途径Ⅰ、途径Ⅱ、途径Ⅲ……)→最佳途径→实验仪器→实验方案→制得物质
(3).性质实验方案设计的程序
a、探索性实验方案的设计程序为:
物质→实验事实→科学抽象→结论。
b、验证性实验方案的设计程序为:
物质→性质推测→实验验证→结论。
(4).物质检验方案设计的程序
a、先对试样进行外观观察,确定其颜色、气味、状态等。
b、准备试样,并进行检验。
当试样是固体时,应先取少量配成溶液,同时观察试样是否溶解,在溶解时有无气体产生等,以初步判断试样可能含有哪类物质。
c、根据实验现象得出结论。
5.解题注意点
a、要注意抓住物质的本质特征,通过分析、比较,整体考虑实验方案的设计。
b、在设计实验时,要注意实验条件和实验过程中杂质的干扰因素。
c、在有多种方案时,要依据“仪器简单、操作方便、药品易得、节省试剂、现象明显、安全防污”等,选择出最佳方案。
(6).解综合设计实验题目应注意的几个问题
a、实验操作的顺序:
①连接仪器:
按发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理的顺序连接仪器,并注意,“自下而上、自左而右的顺序”;②检验气密性;③装药品进行实验操作。
b、可燃性气体点燃之前应检验气体纯度
c、加热和拆卸装置的安全性。
d、防止倒吸问题,某些气体溶于液体涉及要防倒吸的问题。
①用倒扣的漏斗吸收气体;②导管中连接球形干燥管或其他容积较大的容器;③导管口不插入液面下;④装置中安放安全瓶。
五、近三年高考考点例析
1.(15)(2013·新课标卷Ⅱ·26)
正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/。
c
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由
(2)加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是。
(3)上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填“上”或“下”
(6)反应温度应保持在90—95℃,其原因是。
(7)本实验中,正丁醛的产率为%。
2、(2013新课标理综2卷27题).锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。
某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。
充点时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件为给出)。
回答下列问题:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为_________。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是___________________________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。
(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式__________________________________。
(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是_____________________________________。
在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有__________________________(填化学式)。
3、(13分)(2013·新课标卷I·26)
醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·cm3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
(1)装置b的名称是_______________
(2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需初加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。
(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。
在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。
(6)在环已烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶 B.温度计C.吸滤瓶 D.环形冷凝 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
5、[2012·新课程理综化学卷7]下列叙述正确的是()
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
7、[2012·新课程理综化学卷26](14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可利用离子交换和滴定地方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值:
(列出计算过程)
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数
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