江苏省宿迁市沭阳国际学校届高三高补班上学期期初考试化学试题Word版 含答案.docx
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江苏省宿迁市沭阳国际学校届高三高补班上学期期初考试化学试题Word版含答案
沭阳国际学校2015—2016学年度第一学期期初测试
高补班化学试卷
(卷面分值120分,考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量:
H—1C-12O-16Na-23S-32K—39
Mn-55Cu—56Fe—56N—14
第
卷选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是
A.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
B.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率
C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料
D.推广以植物秸秆为原料的综合利用技术,避免焚烧秸秆造成空气污染
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.苯
甲醛:
B.Mg2+的结构示意图:
C.CO2的电子式:
D.核内有8个中子的碳原子:
C
3.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Ba2+、I-、Cl-
B.使甲基橙变红色的溶液:
Fe2
+、K+、NO3-、SO42-
C.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液:
Na+、K+、SCN-、NO
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
4.下列图示与对应的叙述不相符的是()
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液得到的
滴定曲线
D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是增大压强
5.下列有关物质性质的叙述正确的是
A.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强
B.SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液,说明SiO2是两性氧化物
C.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙烯具有漂白性
D.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入CuSO4溶液中不反应,因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
6.下列说法正确的是
A.常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度前者比
后者大
B.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3
C.BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH﹤0
D.为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A.①⑤B.②③C.②⑤D.③④
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠的水解:
CO32-+2H
2O
H2CO3+2OH-
B.钠和水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2===I2+2OH—
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
AlO
+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
9.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
图5是绿色电源
“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔
性Pt电极)。
该电池工作时,下列说法不正确的是
A.a电极为该电池负极
B.当有0.4mol电子转移时,b极消耗O22.24L
C.电池工作时,a电极反应式:
CH3OCH3—12e-+3H2O→2CO2↑+12H+
D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为:
r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)>r(Z3+)
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.元素X与Q的氢化物化
合的产物中既含共价键又含离子键
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
11.下列说法正确的是
A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生,则该反应的△H>0
B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
12.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结
构如右图,下列关于该物质的说法正确的是
A.其分子式为C15H18O4
B.分子中只含有1个手性碳原子
C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
D.既能与FeCl3溶液发生显色反应,又能使酸性KMnO4溶液褪色
13.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L—1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>
c(H2CO3)
B.在0.1mol·L—1Na2
CO3溶液中:
c(OH—)—c(H+)=c(HCO3—)+2c(H2CO3)
C.向0.2mol·L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L—1NaOH溶液:
c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L—1]:
c(Na+)=c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH—)
14.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到
平衡时,PCl3的转化率小于80%
15.一定条件下存在反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),△H<0。
现有三个体积相同的密
闭容器
、
、
,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列
说法正确的是
A.容器I、
中平衡常数相同
B.容器II、
I中正反应速率相同
C.SO3的体积分数:
II>III
D.容器
中SO2的转化率与容器
中SO3的转化率之和小于1
第
卷非选择题(共80分)
16.(14分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。
因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材
料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、
铝箔以及有机粘接剂。
某回收工艺流程如下:
(1)上述工艺回收到的产物有。
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是
。
(3)碱浸后的滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH较难操作,可改用,
离子方程式为
(4)酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处
是,化学方程式为。
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为。
已知Li2CO3在水
中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应该。
17.(14分)共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下:
(1)“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为▲。
(2)n(Fe3+)/n(Fe2+)对Fe3O4粒子制备有较大的影响。
①若Fe3+过量,过量的Fe3+会生成副产物FeO(OH)。
生成副产物FeO(OH)的离子方
程式为▲。
②实际投料时,n(Fe3+)/n(Fe2+)略小于理论反应的比值,这是因为部分Fe2+会直接
生成Fe3O4粒子,该反应的离子方程式为▲。
(3)“共沉”时需不断地强烈搅拌,一是使反应充分进行,另一原因是▲。
(4)固液分离后,用去离子水反复洗涤Fe3O4粒子。
洗涤是否干净的实验操作是:
▲。
(5)检验Fe3O4中不同价态的铁元素。
选用的试剂是▲(填字母代号)。
a.浓盐酸b.稀硫酸c.硫氰化钾溶液d.高锰酸钾溶液e.溴水
18.(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:
在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4,过滤得到粗产品,再用NaOH溶液溶解,重结晶,用有机溶剂脱碱,低温烘干得到固体样品。
反应方程式为:
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
(1)上述制备过程中,用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是▲。
(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池,电解质为NaOH溶液,放电时负极材料为Zn,
正极产生红褐色沉淀,写出该电池反应方程式▲。
(3)生产Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)与稀硝酸反应制备。
准确称取该黑色粉末13.12g,加入200mL4mol·L-1HNO3搅拌,固体完全溶解,共收
集到标准状况下2688mL的气体,经分析其中只含有NO,并测得此时溶液中
c(H+)=0.4mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。
通过以上数据,计算该黑色粉末中Fe
的质量分数。
(写出计算过程,结果保留两位小数)
19.(16分)ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。
某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
图1
图2
(1)A装置电动搅拌棒的作用是▲。
A装置必须添加温度控制装置,除酒精
灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、▲。
(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是▲。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知
(1)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时
析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时
NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;
(2)NaClO2的溶解度曲线如图2所示,请补充从
NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:
①减压,55℃蒸发结晶;②▲;③▲;④▲;得到成品。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2
的含量,进行了下列实验:
步骤1:
准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1 mL试样加入
到锥形瓶中;
步骤2:
用稀硫酸调节试
样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:
加入指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL
(已知2Na2S2O3 +I2 =Na2S4O6 +2NaI)。
①配制100mLcmol·L-1Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒
外还有:
▲。
②滴定过程中进行三次平行测定的原因是▲。
③原ClO2溶液的浓度为▲g·L-1(用含字母代数式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果▲。
(填“偏高”、
“偏低”或“不变”)
20.(12分)铵明矾[(NH4)xAly(SO4)m·nH2O]为无色、透明晶体。
工业常用于制造颜料、媒染剂、净水剂等。
制取铵明矾的工艺流程图如下:
(1)25℃时,将0.2mol·L-1的氨水与0.1mol·L
-1的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的
pH=5,则该温度下氨水的电离常数Kb≈▲。
(忽略混合时溶液体积的变化)
(2)铵明矾的化学式可通过下列实验测定:
准确称取4.53g铵明矾配成溶液,加入盐酸酸
化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色沉淀4.66g。
另取
4.53g铵明矾,配制成250.00mL溶液。
准确量取25.00mL溶液,调节溶液pH约
为3.5,加入30.00mL0.0500mol·L-1乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)标准溶液,加热至
沸,使Al3+与Na2H2Y的反应迅速定量进行;待反应完成后调节溶液为5~6,加入二甲
酚橙指示剂,再用0.0500mol·L-1Zn2+滴定液返滴定过量的Na2H2Y,至滴定终点消耗
Zn2+滴定液10.00mL。
反应的离子方程式为:
Al3++H2Y2-=AlY-+2H+,
Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+
①若返滴定时,滴定管在使用前未用Zn2+滴定液润洗,测得的Al3+含量将▲(填
“偏高”、或“偏低”或“不变”);
②调节溶液pH约为3.5的目的是▲;
③通过计算确定铵明矾的化学式(写出计算过程)。
21.(12分)已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子。
A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气
体。
E是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与A原子相同,其余各层电子均充满。
回答下列问题(用元素符号或化学式表示)。
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为▲。
(2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是▲。
(3)写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式▲。
(4)E+的核外电子排布式为▲,右图是D、E形成的某种化合
物的晶胞结构示意图,该晶体1个晶胞中阳离子的个数为▲。
(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,可生成[E(CA3)4]2+配离子,1mol[E(CA3)4]2+中
含有σ键的数目为▲。
参考答案
第
卷选择题(共40分)
1、A2、B3、A4、C5、D6、B7、C8、D9、B10、B
11、AD12、BC13BD14.C15.c
D
第
卷非选择题(共80分)
16.
(1)Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3
(2)隔绝空气和水分
(3)通入足量的CO2气体AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)2+HCO3-
(4)有氯气生成,污染较大2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O
(5)Li2SO4+Na2CO3→Na2SO4+Li2CO3↓趁热
17.
(1)Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O(2分)
(2)①Fe3++3OH—=FeO(OH)+H2O(2分)
②6Fe2++12OH—+O2=2Fe3O4+6H2O(2分)
(3)有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀(2分)
(4)取最后一次洗涤液少许,用pH试纸检测是否呈中性,若呈中性,说明洗涤干净。
(或:
取最后一次洗涤液少许,滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液,若不再产生白色沉淀,说明洗涤干净;或:
取最后一次洗涤液少许,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若不再产生白色沉淀,说明洗涤干净)(2分)
(5)b、c、d(2分)
18.(12分)
(1)Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈碱性,NaOH溶液呈碱性会抑制其水解,有利于减少产品损失(2分)
(2)3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH(2分)
(3)n(NO)=2688mL×1000mL•L-1/22.4L·moL-1·=0.12mol
溶液中还有H+,说明硝酸未反应完,所以溶液中只含Fe3+
溶液中有n(NO3-)=200mL×4mol·L-1/1000mL•L-1—0.12mol=0.68mol(2分)
根据电荷守恒n(NO3-)×1=n(H+)×1+n(Fe3+)×3
n(Fe3+)=0.2mol样品中所有铁元素物质的量为0.2mol(2分)
设样品中Fe的物质的量为x,Fe3O4的物质的量为y
56g·mol-1×x+232g·mol-1×y=13.12g
x+3y=0.2mol
x=0.11moly=0.03mol(2分)
单质铁的质量分数为56g·mol-1×0.11mol/13.12g=0.47(2分)
19
(1)反应时搅拌,增大反应物的接触面积,加快反应速率(2分)
(2)温度计(1分)使ClO2充分冷凝,减少挥发(2分)
(3)②趁热过滤(1分)③用38℃~60℃热水洗涤(1分)④低于60℃干燥(1分)
(4)①100mL容量瓶、胶头滴管(2分)②取平均值,减少计算误差(1分)
③
(2分)④偏高(2分)
20.(12分)
(1)1×10-5(2分)
(2)①偏低(2分)②抑制Al3+水解(2分)
③n(铵明矾)=4.53g÷453g/mol=0.01mol(1分)
n(SO42-)=n[BaSO4]=4.66g÷233g/mol=0.02mol(1分)
n(Al3+)=250mL÷25mL×0.0500×(30.00-10.00)×10-3=0.01mol(1分)
由电荷守恒知:
n(NH4+)=2n(SO42-)-3n(Al3+)=0.02×2-0.01×3=0.01mol
n(H2O)=(4.53-0.02×96-0.01×27-0.01×18)÷18mol=0.12mol(1分)
所以n(Al3+)∶n(NH4+)∶n(SO42-)∶n(H2O)
=0.01mol∶0.01mol∶0.02mol∶0.12mol=1∶1∶2∶12(1分)
铵明矾的化学式为:
NH4Al(SO4)2·12H2O(1分)
21.1)sp2
(2)NH3分子间能形成氢键
(3)[N=N=N]-
(4)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;4
(5)16mol或16×6.02×1023个
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