拉分练11 与高中知识衔接类实验探究题教师版.docx
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拉分练11与高中知识衔接类实验探究题教师版
拉分练11与高中知识衔接类实验探究题
命题方向:
1有机酸分解(甲酸、草酸)
2过碳酸钠
3过氧化钠
4硫化氢
1.草酸是一种酸,草酸晶体(H2C2O4•2H2O)易溶于水,熔点较低,加热会熔化、气化和分解.草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应:
H2C2O4+Ca(OH)2═CaC2O4↓(白色)+2H2O。
【分析讨论】
(1)草酸的水溶液的pH________7(填“>”、“=”、“<”)
(2)实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO
①先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O,其化学方程式是________;
②再将生成的混合气体通过NaOH溶液吸收CO2,其化学方程式是________;
③最后用图1装置收集CO,气体应从________ 端进入(选填“a”或“b”).
(3)【实验反思】
甲认为图2中试管口应略向下倾斜,老师、同学讨论后一致认为装置是正确的,理由是________.
(4)实验中观察到澄清石灰水变浑浊,乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致,丙认为乙的结论不严密,理由是________.
(5)【生活链接】菠菜营养丰富,但菠菜豆腐同食,易得结石(主要成分:
草酸钙晶体),小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣.
【性质探究】按图3装置将草酸钙晶体(CaC2O4•xH2O)样品高温加热,使其完全分解并检验产生的气体.
【问题讨论】
B中观察到________现象,说明反应生成了水;
(6)C、G中澄清石灰水均变浑浊,说明反应还生成________和________气体.
(7)反应开始前通入氮气的目的是________.
(8)【组成确定】
利用热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量﹣分解温度的关系如图4.
①温度为200℃左右时,晶体全部失去结晶水,晶体中结晶水的质量为________g.
②计算CaC2O4•xH2O中的x(CaC2O4的相对分子质量:
128),x=________.
③800℃以上时,经检验残留固体为氧化物,图中m的值是________.
④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________.
【答案】
(1)<
(2)H2C2O4•2H2O
CO↑+CO2↑+3H2O↑;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;b
(3)防止草酸加热熔化将导管堵塞
(4)草酸加热气化产生草酸(H2C2O4)蒸气与氢氧化钙反应生成CaC2O4沉淀
(5)硫酸铜粉末变蓝
(6)CO;CO2
(7)排尽装置内的空气或除去装置中的水、二氧化碳和氧气
(8)1.8;1;5.6g;CaC2O4
CO↑+CaCO3
【解析】【分析讨论】
(1)根据草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应:
H2C2O4+Ca(OH)2═CaC2O4↓(白色)+2H2O,推测草酸的水溶液的pH<7;
(2)①根据“加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O”,故其化学方程式是H2C2O4•2H2O
CO↑+CO2↑+3H2O↑;②NaOH溶液吸收CO2的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;③用图1装置排水法收集CO,气体应从b端进入.【实验反思】(3)甲认为图2中试管口应略向下倾斜,应考虑防止草酸加热熔化将导管堵塞.(4)实验中观察到澄清石灰水变浑浊,乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致,丙认为乙的结论不严密,理由是草酸加热气化产生草酸(H2C2O4)蒸气与氢氧化钙反应生成CaC2O4沉淀.
【问题讨论】(5)将草酸钙晶体(CaC2O4•xH2O)样品高温加热,B中观察到硫酸铜粉末变蓝现象,说明反应生成了水;(6)C中澄清石灰水均变浑浊,说明反应还生成CO2气体;G中澄清石灰水均变浑浊,说明反应还生成CO气体,因为一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳.(7)反应开始前通入氮气的目的是排尽装置内的空气或除去装置中的水、二氧化碳和氧气.
【组成确定】(8)利用热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量﹣分解温度的关系如图4.①温度为200℃左右时,晶体全部失去结晶水,晶体中结晶水的质量为14.6g﹣12.8g=1.8g.②因为CaC2O4的相对分子质量:
128,根据图象可知0~200℃是晶体失去结晶水的过程,14.6克CaC2O4•xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4,根据
CaC2O4•xH2O~CaC2O4
128+18x128
14.6g12.8g
则
,解得x═1.③800℃以上时,经检验残留固体为氧化物,设生成氧化钙的质量为x.
CaC2O4
CaO+CO↑+CO2↑
12856
12.8gx
,解得x=5.6个,即图中m的值是5.6g.④400℃时草酸钙分解,其质量由12.8g变为10.0g,生成碳酸钙和CO固体,故其反应的化学方程式是:
CaC2O4
CaCO3+CO↑.
2.草酸的化学式为H2C2O4,甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究:
(1)猜想与假设
第一种:
草酸分解产物是CO2和H2;第二种:
草酸分解产物是CO2、CO和H2O;
第三种:
草酸分解产物是CO2和H2O;第四种:
草酸分解产物是CO2、CO.
以上猜想,第________种一定不可能,原因是________.
(2)查阅资料无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色,碱石灰是一种常用的干燥剂.
实验设计(图中铁架台略去)甲同学设计了甲装置,乙同学设计了乙装置.
实验过程甲同学按甲装置实验,在给草酸晶体加热时,先________,然后固定在________底部加热,过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊;乙同学按乙装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在干燥管的尖嘴处点火能燃烧,乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO,他的操作是________,现象是________.
(3)实验结论第________种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学方程式________.
(4)反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷.由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验.甲同学认为乙同学的设计是科学合理的.请你谈谈乙装置优于甲装置之处________.(答出一点即可)
【答案】
(1)四;根据质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变
(2)预热;试管;点燃气体,然后在火焰上方罩一干冷的烧杯,一会迅速倒转过来,倒入澄清的石灰水,观察现象;烧杯内壁无水珠,倒入澄清石灰水后,澄清石灰水变浑浊
(3)二;H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O
(4)底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流入导管(或乙同学设计的实验装置同时证明了CO2、CO、H2O的存在或乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题)
【解析】
(1)由质量守恒定律可知,反应后一定存在氢元素,故第四种猜测是错误的;
(2)在加热试管中的药品时,先预热再固定加热.在验证气体一氧化碳时,可点燃气体,然后在火焰上方罩一干冷的烧杯,一会迅速倒转过来,倒入澄清的石灰水,若观察到烧杯内壁无水珠,倒入澄清石灰水后,澄清石灰水变浑浊,则该气体是CO;(3)实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色可以证明反应后气体含有H2O,澄清的石灰水变浑浊证明气体中含有CO2,在干燥管的尖嘴处点火能燃烧证明有可燃性气体H2或CO,由此得出猜想二正确;(4)乙装置的优点:
底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流入导管(或乙同学设计的实验装置同时证明了
CO2、CO、H2O的存在或乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题).
3.草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.已知草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,易溶于水,熔点为101℃,受热脱水、升华,170℃以上分解.试回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为:
A→B→________→D→G→________→D→I
装置H反应管中盛有的物质是________(写化学式).
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________,________,第二个D装置中澄清石灰水变浑浊.
【答案】
(1)CO2;
(2)F;H;CuO;流程中第一个D装置中澄清石灰水不变浑浊;H中黑色粉末变为红色
【解析】
(1)给试管里的晶体加热时,为防止反应生成的水或所含结晶水在管口液化后倒流引起试管破裂,要求试管口要向上倾斜;实验中因有气体生成,导管口有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊,证明有CO2气体生成;
(2)①为验证分解产物中有CO,先要排除已证明生成的CO2对实验的干扰,可用F装置吸收CO2气体,并利用D装置证明CO2已经除尽,再结合CO的还原性,将D中排出的气体经G干燥后通过H装置中加热的氧化铜,并用D装置验证CO的氧化产物是CO2即可证明CO的存在,最后再进行尾气处理,整个装置的连接顺序为A→B→F→D→G→H→D→I,②若反应产物中有CO,通过排除CO2的干扰后,经过上述实验操作可观察到通H前的D装置不变浑浊证明无CO2,H中黑色粉末变为红色证明有还原性气体,H后面的D装置中澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成.
4.草酸(H2C2O4)是一种酸,易溶于水。
(1)
(一)草酸的化学性质
草酸溶液的pH________7(选填“>”“<”或“=”)。
(2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙(CaC2O4)固体,该反应的化学方程式为________
(3)
(二)CaC2O4热分解探究
资料:
兴趣小组成一定量的CaC2O4固体,在老师的指导下用下图装置进行实验。
实验一
实验二
实验一:
先通入
,再加热相应固体,一段时间后停止加热,缓缓通入
至试管冷却。
装置B增重
,装置B中发生反应的化学方程式为________
(4)装置C中观察到________的现象,说明反应生成
。
(5)②中温度升高,则剩余固体中含有________,③中产生2.2g气体。
将③中溶液蒸发得CaCl2固体
。
(6)结论:
①取用的CaC2O4固体的质量为________g。
②结合实验及相关数据,本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为________
【答案】
(1)<
(2)H2C2O4+Ca(OH)2═CaC2O4↓+2H2O
(3)
(4)氧化铜由黑色变成红色实验二:
取出实验一后装置A试管中的剩余固体,按图①-③进行实验。
(5)氧化钙
(6)25.6;CaC2O4
CaO+CO↑+CO2↑
【解析】
(一)草酸的化学性质
(1)根据“草酸(H2C2O4)是一种酸,易溶于水”可知,草酸溶液的pH<7;
(2)草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应生成草酸钙和水:
H2C2O4+Ca(OH)2═CaC2O4↓+2H2O;
(二)CaC2O4热分解探究
实验一:
(3)装置B增重,说明反应过程中生成了二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,装置B中发生反应的化学方程式为
;(4)一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳,装置C中观察到氧化铜由黑色变成红色的现象,说明CO反应生成;实验二(5)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,放出热量,②中温度升高,则剩余固体中含有氧化钙,结论:
①根据本实验的现象及质量守恒定律可知,草酸钙中钙元素质量等于氯化钙中钙元素的质量。
设:
取用的CaC2O4固体的质量为x。
x=25.6g;②结合实验及相关数据,本实验中CaC2O4分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳,反应的总反应化学方程式为:
CaC2O4
CaO+CO↑+CO2↑。
5.不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加.请你和小欣同学一起完成这项探究活动.
【查阅资料】过碳酸钠,白色结晶颗粒,易溶于水并迅速放出氧气.
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠.
(1)【性质探究】
实验
主要操作步骤(如图1)
主要实验现象
结论
①
在集气瓶中加入少量________(黑色固体),在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液;打开仪器a的活塞,放出适量溶液后,在导管口放一根带火星的木条
________
“鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢
②
关闭仪器a,在仪器b中加入________,打开活塞,放出适量溶液后,在导管口放一燃着的木条
生成大量无色气泡,木条熄灭
“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠
(2)【结果分析】主要成分是过碳酸钠,根据化学反应方程式:
X+H2O═Na2CO3+H2O2,推出过碳酸钠的化学式X为________.
(3)【工业制备】(如图2)
稳定剂的作用是防止H2O2分解(或防止过碳酸钠分解),稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为________.
(4)浊液中加入异丙醇的作用是________.
(5)【测定纯度】
实验资料:
过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应.
实验原理:
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置:
如图3所示
交流与讨论
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度(样品中过碳酸钠的质量分数).
装置②的作用是:
________;
装置③的作用是:
________;
称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于________ g.
(6)Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是 (填序号).
A. 浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B. 二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C. 装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
(7)Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:
称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g,则该样品的纯度为多少?
(写出计算过程)
【答案】
(1)MnO2;有气泡逸出,能使带火星木条复燃;稀盐酸
(2)Na2CO4
(3)MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
(4)降低过碳酸钠的溶解度(或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等)
(5)吸收二氧化碳和氯化氢气体;检验二氧化碳是否完全被吸收;2.44
(6)ABC
(7)设样品中过碳酸钠的质量为y,
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
244234
y11.7g
解得y=12.2g
该样品的纯度为:
×100%=97.6%
【解析】探究一:
【设计方案】①过碳酸氢钠溶于水,在二氧化锰的催化作用下,迅速的分解产生氧气,能使带火星的木条复燃;②常用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在,向待测物质中加入稀盐酸,若能产生使澄清的石灰水变浑浊的气体,则证明该物质中含有碳酸根离子;【结果分析】由质量守恒定律知,化学式X中含有两个钠原子、一个碳原子和四个氧原子,所以X化学式是Na2CO4.
【工业制备】(3)实验中加入稳定剂的作用是为防止H2O2分解(或防止过碳酸钠分解)而失效;稳定剂中的氯化镁MgCl2与硅酸钠Na2SiO3发生复分解反应,能生成氯化钠和难溶的硅酸镁,覆盖在过碳酸钠表面起保护作用,其化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl.(4)由框图可知,加入异丙醇后经操作Ⅰ后得到的是滤液和晶体,因此操作Ⅰ应该是过滤步骤,由此可知,加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度(过碳酸钠在有机溶剂中的溶解度较小)以利于其析出晶体,因此浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度(或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等);
交流与讨论Ⅰ.
(1)装置②中浓氢氧化钠的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体;
(2)装置③中澄清石灰水的作用是验证二氧化碳是否被除尽;(3)设收集到的氧气的体积为0.25L,需要过碳酸钠的质量为x,
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
244 32
x 0.25L×1.28g/L
解得x=2.44g
Ⅱ.测得二氧化碳的体积偏大,原因可能有:
浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收;二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收;装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收;
Ⅲ.设样品中过碳酸钠的质量为y,
2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
244234
y11.7g
解得y=12.2g
该样品的纯度为:
×100%=97.6%。
6.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,化学兴趣小组设计了如图1所示的实验,其中A、C是包有过氧化钠的棉花,B是未包过氧化钠的棉花.实验中观察到A、C棉花依次燃烧,B棉花未燃烧。
(1)B棉花起的作用是________.
(2)棉花能燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足________的条件.
(提出问题)上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
(查阅资料)
①Na2O2与稀盐酸反应时,生成NaCl、H2O和O2.
②在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应.
③无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色.
(实验设计)经过讨论,小组同学设计用如图2所示装置进行实验探究.
(实验步骤)
①检查整套装置的气密性;
②把相关的试剂放入对应的仪器内;
③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;
④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象.
(实验现象)
①无水硫酸铜没有变蓝色;
②________;
③________.
(3)(实验分析)
B装置的作用是________.
(4)E装置中产生现象的原因是________.
(5)(实验结论)
①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件.
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件.
(拓展提高)
①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为________同学的猜想是错误的,理由是________.
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式________.
【答案】
(1)对照实验
(2)与氧气接触,温度达到棉花的着火点以上;E中石灰水变混浊;P处带火星木条复燃
(3)除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体
(4)Na2O2与CO2反应放出热量,使烧杯E中石灰水温度升高,由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小,因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)2,产生浑浊
(5)①甲;反应前没有H元素,因此不可能生成NaOH;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
【解析】
(1)A、C是包有过氧化钠的棉花,B是未包过氧化钠的棉花.实验中观察到A、C棉花依次燃烧,B棉花未燃烧,是将B与A、C对比,从而得出结论;
(2)物质燃烧需要三个条件:
①物质是可燃物②与氧气接触③温度达到着火点.棉花是可燃物,还缺少另外两个条件;【实验现象】大理石和浓盐酸反应生成二氧化碳,进入B装置,饱和的碳酸氢钠溶液可与浓盐酸挥发出来的氯化氢气体反应从而除去氯化氢气体;通过C得到干燥的二氧化碳,除去混有的水蒸气,故D中无现象;E中过氧化钠固体与二氧化碳反应放热,氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小溶质析出,澄清的石灰水变浑浊;过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,使P处带火星的木条复燃;【实验分析】(3)E装置中需要纯净的二氧化碳,二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应,氯化氢气体与之可反应从而被除去;(4)Na2O2与CO2反应放出热量,使烧杯E中石灰水温度升高,由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小,因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)2,产生浑浊;(5)【拓展提高】①根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变;而反应前的物质是Na2O2与CO2,没有H元素,因此不可能生成NaOH,故甲同学猜想错误;②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气,方程式是:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑。
7. [提出问题]蚁酸的成分是什么?
它有什么性质?
[查阅资料]I.蚁酸的化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH
II.蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物
Ⅲ.浓硫酸具有吸水性
(1)[实验探究]向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成________色,说明蚁酸显酸性。
(2)小芳同学根据蚁酸中含有________元素,推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水。
(3)对它分解生成的另一种氧化物,小敏提出两种猜想:
猜想I是CO2;猜想II是________;
他们按下图所示进行实验:
先向A中通入一会儿N2,再将蚁酸分解产生的气体通入其中。
①先通N2的目的是________;
②若装置A中无明显变化,则猜想I________(填“成立”或“不成立”);
③装置B的作用是________;
④装置C中发生反应的化学方程式是________;
⑤装置D中的现象为________;
(4)[结论]甲酸受热能分解,反应的化学方程式是________;
(5)[讨论交流]从环保角度看,该装置存在的明显缺陷是________。
【答案】
(1)红色
(2)氢元素和氧元素
(3)CO;将C装置中的空气排净;不成立;吸收水分,干燥气体;CO+CuO
Cu+CO2↑;溶液变浑浊
(4)HCOOH
H2O+CO
(5)没有进行尾气的处理。
【解析】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成红色,说明蚁酸显酸性。
能够根据蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水,推测蚁酸中含有氢元素和氧元素元素,根据质量守恒定律可以推测另一种物质肯定含有碳元素,所以是一氧化碳,先通N2的目的是将C装置中的空气排净,防止爆炸;若装置A中无明显变化,说明没有产生二氧化碳,则猜想I不成立;装置B的作用是利用浓硫酸的吸水性吸收水分,干燥气体;装置C中发生反应的化学方程式是CO+CuO
Cu+CO2↑;装置D中的现象为溶液变浑浊;甲酸受热能分解,反应的化学方程式是HCOOH
H2O+CO;从环保角度看,该装置存在的明显缺陷是没有进行尾气的处理,而尾气中可能含有一氧化碳。
8.查阅资料知:
甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体,与浓硫酸混合加热的反应为:
HCOOH
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