单元评估检测二.docx
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单元评估检测二
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单元评估检测
(二)
第2章
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2013·亳州模拟)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是
( )
X
Y
Z
A
电解质
化合物
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
置换反应
氧化还原反应
离子反应
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
2.溶液和胶体具备的共同性质是( )
A.分散质微粒都能透过半透膜
B.用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C.都有丁达尔效应
D.都比较稳定
3.(2013·铜陵模拟)2011年4月10日,我国在西昌卫星发射中心用“长征”三号甲运载火箭,成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道。
该火箭所用燃料是偏二甲肼(CH3—NH—NH—CH3)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中,燃料发生反应:
CH3—NH—NH—CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O,提供能量。
下列有关叙述正确的是
( )
A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
C.CO2是氧化产物,N2是还原产物
D.每有0.6molN2生成,转移电子数目为2.4NA
4.(2013·南阳模拟)已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:
2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl,在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入
aL的H2S气体后,再加入足量的铁粉充分反应。
所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol·L-1,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
A.2mol·L-1 B.1.5mol·L-1
C.1mol·L-1D.无法确定
5.(2013·嘉兴模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
( )
A.澄清透明的溶液中:
Cu2+、Fe3+、N
、I-
B.使pH试纸变蓝的溶液中:
Na+、Ba2+、C
、S
C.含有大量C
的溶液中:
N
、Na+、S
、Cl-
D.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、Cl-、HC
、S
6.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.将铜屑加入Fe3+溶液中:
2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++N
====Fe3++2H2O+NO↑
D.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
7.(能力挑战题)R2
在一定条件下可以把Mn2+氧化成Mn
若反应中R2
变为R
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(15分)(2013·泰安模拟)下图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。
(1)相连的两种物质都是电解质的是 (填分类标准代号,下同),都是氧化物的是 。
(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是 ,所属基本反应类型是
反应。
(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质,则该反应的离子方程式为_______________________________________________。
(4)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为_________
___________________________________。
(5)在上述五种物质中,有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到KSCN溶液变红,甲的化学式是 ,据此回答:
①已知甲能发生如下变化:
甲
乙
甲
试写出甲
乙反应的化学方程式:
______________________________________。
气体丙的化学式是 ,试写出反应乙
甲的离子方程式______________。
②甲与铜粉发生反应的离子方程式____________________________________。
9.(14分)(2013·济南模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
现有一氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是___________________________________,
化合价没有发生变化的反应物是______________________________________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):
___________
_____________________________________________________。
(3)上述反应中,1mol氧化剂在反应中 (填“得到”或“失去”)
mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。
说出NaBiO3的一个性质:
________________________________________________________________。
10.(14分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、N
、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、N
、C
、S
、[Al(OH)4]-,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除 的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除 的存在。
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除 的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有 的存在,又可以排除_____________________________的存在。
(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是 ,还不能确定是否存在的离子是 。
11.(15分)(能力挑战题)食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂已成为社会关注的热点问题,KBrO3和FeSO4常涉其中,KBrO3是一种强氧化性物质,具有漂白性,食用KBrO3会损害人的中枢神经、血液及肾脏等。
FeSO4对呼吸道有刺激性,误服可引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等,严重者可致死。
Ⅰ.下列说法正确的是 。
A.向FeSO4溶液中加入KBrO3溶液不会出现颜色变化
B.大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关
C.FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质
D.在食品中加入添加剂必须按相关标准进行
Ⅱ.某同学探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案:
(1)试剂X的化学式是 。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)____________。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现红色褪去,现对褪色原因进行探究。
提出假设:
假设1:
溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:
_____________________________________________________________。
(4)设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是__________________________。
(5)应用拓展
①怎样保存FeSO4固体?
_______________________________________________。
②已知:
还原性Fe2+>Br-,在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
答案解析
1.【解析】选C。
从图中可以看出,Z包含Y,Y包含X。
纯净物可以分为单质和化合物,化合物又可以分为电解质和非电解质,符合上述包含关系;分散系是一种混合物,它可以分为溶液、胶体和浊液,符合上述包含关系;氧化还原反应和离子反应是从不同角度对化学反应进行分类,二者之间没有包含关系,从属关系错误。
氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物,碱性氧化物全部都是金属氧化物,符合上述包含关系。
2.【解析】选D。
胶体粒子不能透过半透膜,溶液中的离子向两极方向移动,胶体粒子向某一极移动,溶液不具有丁达尔效应。
3.【解析】选B。
燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4(或NO2),造成大气污染,A不正确;反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂,CO2是氧化产物,N2既是氧化产物又是还原产物,B正确,C不正确;结合N2O4分析,每有3molN2生成时,电子转移数目为16NA,则D项中转移电子数目应为3.2NA,D不正确。
4.【解析】选A。
FeCl3溶液通入aLH2S气体,FeCl3可能全部发生反应,也可能部分发生反应。
再加入足量的铁粉充分反应,可能发生的反应有2FeCl3+Fe====3FeCl2和Fe+2HCl====FeCl2+H2↑,所得溶液的金属阳离子为Fe2+,其浓度为3mol·L-1,根据电荷守恒知Cl-浓度为6mol·L-1,由于反应过程中溶液体积不变,则可推知原FeCl3溶液的物质的量浓度为2mol·L-1。
5.【解析】选C。
A项,Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,但是Ba2+和C
、S
因生成沉淀不能大量共存;D项,Al3+与HC
因水解相互促进不能大量共存。
6.【解析】选A。
A正确,符合3个守恒;B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确的离子方程式应该为Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O;C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒,正确的应为3Fe2++N
+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O;D错误,不符合客观实际,反应后只能生成Fe2+和H2。
【误区警示】解答该题易错选C,原因是忽视离子方程式的电荷守恒和氧化还原反应中的得失电子守恒,只注意原子守恒。
7.【解析】选B。
设R2
中R的化合价为x
则还原剂
→
化合价升高5
氧化剂
→2
化合价降低(x-6)×2
根据转移电子守恒可得5×(x-6)×2=5×2
x=+7,根据化合价规则知R2
中n=2。
8.【解析】
(1)由电解质的概念可知,Fe2O3、FeCl3、KOH属于电解质。
由氧化物的概念可知CO2和Fe2O3属于氧化物。
(2)分析图中所示D可发生反应FeCl3+3KOH====Fe(OH)3↓+3KCl,属于复分解反应。
(3)上述5种物质中能与强酸反应的物质为Fe2O3和KOH,结合原子守恒可推知生成另一种物质的反应为Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O。
(4)题中描述为Fe(OH)3胶体的制备过程,属基础知识。
(5)遇KSCN溶液变红的物质为FeCl3,由转化关系可知气体丙为Cl2。
答案:
(1)C、D B
(2)D 复分解
(3)Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
(4)胶体
(5)FeCl3
①2FeCl3+Fe====3FeCl2 Cl2
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
②2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
9.【解析】根据题给信息KMnO4和盐酸反应生成氯气,而所给物质中KCl中含有Cl-,H2SO4中含有H+,所以反应物是KMnO4、KCl和H2SO4,生成物是K2SO4、MnSO4、Cl2和H2O。
锰元素化合价由+7价变成+2价,化合价降低,被还原;氯元素的化合价由-1价变成0价,化合价升高,被氧化,根据化合价升降数相等可得如下配平的化学方程式:
2KMnO4+10KCl+8H2SO4====6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。
在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色,说明有Mn
生成,即Bi
将Mn2+氧化成Mn
所以NaBiO3具有强氧化性,其氧化性比KMnO4氧化性强。
答案:
(1)KCl H2SO4
(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4====6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
(3)得到 5
(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)
10.【解析】
(1)溶液呈酸性,C
、[Al(OH)4]-均不能存在于酸性溶液中。
(2)根据实验现象说明含有I-,而I-具有强还原性,在酸性条件下不能与N
共存,即原溶液中不存在N
。
(3)根据现象可以确定原溶液中不含Mg2+和Al3+,因为若存在这两种离子时加入NaOH溶液过程中有沉淀产生。
(4)根据实验现象说明一定存在Ba2+,而S
与Ba2+不能大量共存,故一定不含S
。
(5)综合上述结论可知H+、I-、Ba2+一定存在,而无法确定是否含有N
。
答案:
(1)C
、[Al(OH)4]-
(2)N
(3)Mg2+、Al3+
(4)Ba2+ S
(5)H+、I-、Ba2+ N
11.【解题指南】解答本题的关键:
一是要正确理解物质的氧化性和还原性规律。
二是题目中给出了氧化剂和还原剂的物质的量,进行相关计算时,要注意反应先后顺序,否则极易出现错解。
【解析】Ⅰ.选项A,由于FeSO4具有还原性,KBrO3是一种强氧化性物质,溶液中的Fe2+会被KBrO3氧化生成Fe3+,导致溶液由浅绿色变为棕黄色。
选项B,人体内的O2具有氧化性,大量服用还原性的FeSO4导致Fe2+消耗人体内的O2,从而可能导致人体缺氧而中毒。
选项C,Cu的还原性不及Fe强,所以Cu不能与Fe2+反应。
选项D,食品添加剂一般都有毒性,过量食用会对人体产生危害,所以应严格按照相关标准执行。
Ⅱ.
(1)向淡黄色溶液中加入试剂X生成了淡红色溶液,说明食品中的部分FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3+,Fe3+与KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3。
(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2+,向其中加入新制氯水时,Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,导致溶液中Fe3+浓度增大,生成的Fe(SCN)3浓度也增大,溶液颜色加深。
(3)实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现红色褪去,说明Fe(SCN)3逐渐消失,而Fe(SCN)3的生成与Fe3+、SCN-有关,根据假设1,溶液中的+3价铁被Cl2氧化为更高的价态,分析SCN-中各种元素价态可知,S为-2价,C为+4价,N为-3价,所以SCN-也具有还原性,Cl2是一种强氧化剂,SCN-被过量的氯水氧化也可以导致红色褪去。
(4)假设Fe3+没有被氧化,而是SCN-被氧化,只要向褪色后的溶液中补充SCN-,则会出现红色,说明假设2成立;若向溶液中补充SCN-,溶液不出现红色,说明假设1成立。
(5)①由于FeSO4易被空气中的O2氧化,所以FeSO4应密封保存。
②因还原性Fe2+>Br-,故Cl2优先氧化Fe2+。
设FeBr2的物质的量为xmol。
2.24LCl2(标准状况)的物质的量为0.1mol,因Br-被氧化了1/2,则Fe2+完全被氧化,根据得失电子守恒有:
x+2x/2=0.2,x=0.1mol,故原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol·L-1。
答案:
Ⅰ.B、D
Ⅱ.
(1)KSCN
(2)2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
(3)SCN-被过量的氯水氧化
(4)取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2正确,若不变红,则假设2不正确
(5)①密封保存 ②1mol·L-1
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