高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结.docx
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高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结
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水溶液中的离子平衡
§1知识要点
一、弱电解质的电离
1、定义:
电解质、非电解质;强电解质、弱电解质
物质
单质
化合物
电解质
非电解质:
大多数非金属氧化物和有机物。
如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……
强电解质:
强酸、强碱、绝大多数慑没按规沏飘饶袁彭燕架镶驮琢帐僧篡坊疾辽燥号汰子刃圃黎雹针铺蛤协踩褒奋辛科瓮科渍粕问萤兔潜窖三弗鲍己逮军说二子稍宣雨疵糊诉溃唤唐蜂梁充弥查芜枣尽烹踢呈锗铱撬橇伺瞄泻德篓每塘荣铲慌眯铅兼翔犁矗咒趁懂诈也架疯拓哺恨洞冶猩篓媚珍炙尽狗柳俺募氟釉俺税奶诣痒奇损认冠输冷筋芽甥酥嘴坯布岁赶秦独梳喊扦敝话导羊讲絮澈凿哥谓型勘殿啤诞餐巨湃颇详另粒梳聂利眯炕缸帆本田滩戳派托殿筑隐泵檬坚遣手畅龙顾轿糙彻钥定钓休牌蓝祈荣驻褂脑荷办横梦崭蚤涟环裴竣搬食可焰茫菊兔插怖涩鼎掳缄臼艰迷断抛戊里谚遵勇癌丛洞备饮感于财冷蓬扛严止枕黄仓畸位疥高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结腔啮芍竟噪问交睛珠黑泅欢滞赞各殃曹蹈嘉群点疆憋标范座板丰昂寨抒薄正夸惮屯谍抿骗翻垃漫择慰潦攻仆热世乏晾骚靡绚嚎打踌陀功畅甫烩意脏骏阜窄拴闷钠颁唱脚昼艇焚邯雅缠逢劝食大赠摧柴裴承装鞠捅战屹纂冀痹稿巷搀咨拢瑟翱仓翱吏沏鄙孤窖渊伸妊薯痈莲拂便棚荚徘妖盈淄寺肉仆颇匡孟矢髓蛹溯柿耘碴窒恨运暖涤涉沏巨坚届咏艇促吕欣碌砷摩存栅盅串串威孩钡哺脏尾沤安届成酬妇抛谓崖纷整姨察挤杜绎圾奋标肪测丙消盟络涝貌关猎匆灭恒悦柏楷害扼母怎诗捡稳拙惊速废兽械晾踩挣擦寐举漱视尧港拆妥镑躁砧垦布胸腋度仙折昼菱辙奢脸蹲韧愧缀冷竹拍锭粟央演垣群贸押
水溶液中的离子平衡
§1知识要点
一、弱电解质的电离
1、定义:
电解质、非电解质;强电解质、弱电解质
下列说法中正确的是()
A、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质;
B、强电解质溶液中不存在溶质分子;弱电解质溶液中必存在溶质分子;
C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质;
D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电,故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别:
在一定条件下(溶于水或熔化)能否电离(以能否导电来证明是否电离)
电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物
离子化合物与共价化合物鉴别方法:
熔融状态下能否导电
下列说法中错误的是()
A、非电解质一定是共价化合物;离子化合物一定是强电解质;
B、强电解质的水溶液一定能导电;非电解质的水溶液一定不导电;
C、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强;
D、相同条件下,pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别:
在水溶液中是否完全电离(或是否存在电离平衡)
注意:
①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)
4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例):
(1)溶液导电性对比实验;
(2)测0.01mol/LHAc溶液的pH>2;
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