高考化学元素周期律.docx
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高考化学元素周期律.docx
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高考化学元素周期律
高考化学元素周期律
☞基础题
1.下列说法正确的是( )
A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B.元素周期表有16个纵行,也就是16个族
C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族
D.电子层数相同的粒子,其对应元素一定属于同一周期
3.现行元素周期表中已列出112种元素,其中元素种类最多的周期是( )
A.第四周期B.第五周期
C.第六周期D.第七周期
【答案】C
【解析】现行元素周期表中,第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素,各有15种元素,由于第七周期未排满,故第六周期元素种类最多。
4.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是( )
6.已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是( )
A.原子半径:
As>Cl>P
B.热稳定性:
HCl>AsH3>HBr
C.还原性:
As3->S2->Cl-
D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
7.近年来,我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第六周期第ⅢA族。
下列对铊的可能性质的推导正确的是( )
①是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl3+氧化能力比Al3+强 ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐
A.①④B.②③
C.只有①D.只有④
【答案】A
9.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期的原子半径
(2)B元素处于元素周期表中________周期________族;
(3)在元素周期表中________的分界处,可以找到制半导体材料的元素;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式);
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
【答案】
10.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,上述元素中只有一种金属元素。
A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。
又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液,且C与NaOH溶液反应可产生气体。
(1)写出C、D、E三种元素的名称:
C.________,D________,E________。
(2)写出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式:
______________________________________,________________。
☞提升题
1.甲、乙是周期表中同主族相邻元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是( )
A.x+2B.x+4
C.x+8D.x+18
【答案】B
【解析】同一主族相邻的两元素的原子序数可以相差2(如H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br),但不能相差4。
2.“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下,准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。
“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况:
K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于主族元素的有( )
A.4种B.5种C.6种D.7种
4.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是( )
A.a>b>cB.a>c>b
C.a=b+m+nD.a=c-n-m
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性:
②>④
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
⑤>④
D.元素的最高正化合价:
③=⑤
6.以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2
②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
B.具有下列最外层电子排布式的原子中,①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
7.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
【答案】B
【解析】A项中mXa+与nYb-的电子层结构相同,则m-a=b+n;C项中X、Y可以是O和F,或S和Cl;D项中X、Y形成的气态氢化物的稳定性应该是HnY大于HmX。
8.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是( )
A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
9.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素通常只可以形成正一价离子。
请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________________,该元素的符号是__________。
(2)Y元素原子的价电子的电子排布图为______________,该元素的名称是________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________。
(1)元素W的名称________,Z的原子结构示意图__________,A的电子式__________。
(2)写出D、E的化学式:
D__________、E________。
(3)①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
__________________________________________________________________。
②F与水反应的化学方程式:
________________________________________________。
☞三年高考题
1.(2013福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A.原子半径Z B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族 【答案】B 2.(2013广东卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。 则下列判断正确的是 A.非金属性: Z B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: T>Q 3.(2013江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。 X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。 下列说法正确的是() A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 【答案】D 4.(2013山东卷)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化 5.(2012·北京理综,9)已知33As、35Br位于同一周期。 下列关系正确的是( ) A.原子半径: As>Cl>P B.热稳定性: HCl>AsH3>HBr C.还原性: As3->S2->Cl- D.酸性: H3AsO4>H2SO4>H3PO4 确。 6.(2012·山东理综,9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【答案】B 8.(2012·新课标全国卷,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。 根据以上叙述,下列说法中正确的是( ) A.上述四种元素的原子半径大小为W B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 10.(2011·新课标全国卷,13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。 元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 下列说法错误的是( ) A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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- 高考 化学元素 周期律