中考化学复习滚动小专题二 金属活动性顺序的探究与应用.docx
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中考化学复习滚动小专题二金属活动性顺序的探究与应用
2019-2020年中考化学复习:
滚动小专题
(二)金属活动性顺序的探究与应用
金属活动性顺序既是规律性的知识,又是必备的工具性的知识,所以在中考中对金属活动顺序表的考查一直备受命题者的“青睐”,在每年的中考试题中必定“亮相”。
作为中考必考的一个重点、焦点和热点知识,学生必须牢记并理解、掌握其应用。
一、金属活动性顺序的探究
1.金属活动性顺序的探究的主要途径
(1)通过金属与氧气反应的难易程度。
金属的活动性越强,与氧气越容易反应。
(2)通过金属能否与酸发生反应。
若能,则是活泼金属,就要看金属与酸反应的剧烈程度,即在相同的时间内产生的氢气越多,金属的活动性就越强。
(3)通过金属能否与盐溶液反应。
若能发生,说明反应物中的金属活动性强于盐中的金属。
2.实验现象观察
(1)金属与氧气反应主要看反应所需的条件及剧烈程度。
(2)金属与酸反应主要看能否反应及产生气泡的情况。
(3)金属与盐溶液反应主要看金属表面是否有新物质产生及盐溶液的颜色变化。
3.实验中注意事项
(1)实验前金属必须打磨除去氧化层或污物。
(2)金属与酸反应时酸一般为稀盐酸或稀硫酸,不能为硝酸或浓硫酸等强氧化性酸。
(3)金属与盐反应时,盐一定要溶于水且金属不能为钾、钙、钠。
二、金属活动性顺序的应用
1.判断在溶液中的置换反应能否发生及反应现象。
2.用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在。
3.用于判断置换反应后盐溶液的质量变化。
4.运用金属活动性顺序和质量守恒定律解答比较复杂的综合型计算题。
类型1金属活动性顺序的验证
例1(2014·菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()
A.Zn、Ag、CuSO4B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
思路点拨:
根据金属活动性顺序,验证金属的活动性顺序是否合理,可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼,不反应则不活泼”进行分析判断,通过分析方案所能得到的结论,确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
类型2滤液、滤渣成分的判断
例2(2014·云南)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。
(1)若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是______(填化学式);
(2)若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有______种情况。
思路点拨:
(1)在金属活动性顺序中,锌>氢>铜>银,锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银,能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,若滤液呈无色,说明滤液中无铜离子,则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag;
(2)若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,说明滤渣中无金属锌,在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银,故滤液中所含溶质的成分可能有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2;Cu(NO3)2和Zn(NO3)2;Zn(NO3)2。
一、选择题
1.(2014·福州)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是()
A.蒸馏水B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液
2.(2014·兰州)有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中一会儿,在Y表面有银析出,而Z表面没有变化。
根据以上事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.Y>Z>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X
3.(2014·枣庄)把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中,实验结果如表,其中“/”表示金属与盐不反应,“√”表示金属与盐能反应。
金属
溶液
Z的盐溶液
M的盐溶液
X
/
√
Y
/
/
上述四种金属活动性由强到弱的顺序是()
A.Z、M、X、YB.M、X、Z、YC.Z、X、M、YD.Z、Y、X、M
4.(2014·广州)用置换反应验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能达到目的的是()
A.Ag、FeSO4、CuSO4B.Fe、Cu、H2SO4
C.Fe、Cu、ZnSO4D.Fe、Cu、KOH
5.(2013·昆明)某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验操作。
其中可以达到实验目的的组合是()
A.①③B.②④C.④⑤D.②③
6.(2013·滨州)下列现象和事实,可用金属活动性作合理解释的是()
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
A.①②B.①③④C.③④D.①②③④
7.(2013·衡阳)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
根据上述现象,你能得出的结论是()
A.滤渣中一定有FeB.滤渣中一定有CuC.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
8.(2013·烟台)某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法中正确的是()
A.滤出的固体中一定含有银和铁,可能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含有铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银D.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜
二、填空题
9.(2014·绵阳)金属和金属制品与我们的生活息息相关,铁、铜、银及其合金使用非常广泛。
(1)上述三种金属在地壳中含量最多的是______。
(2)要验证上述三种金属的活动性顺序,用一种金属和两种常见的溶液就可完成,这两种溶液的溶质是____________,写出对应的化学反应方程式:
________________________。
(3)金属和金属制品除了正常消耗外,还有很多因腐蚀而损失。
防止钢铁生锈的措施有____________(填两种)。
10.(2014·泸州)
(1)铝合金应用广泛,抗腐蚀性强,是因为________________________________________________
____________________________________________________________________________________。
(2)将铁粉加入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,向所得固体加入稀盐酸,产生气泡,则滤纸上的物质是______,溶液中的溶质是______。
11.(2013·泸州)A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。
已知:
①A+BSO4
ASO4+B
②C+H2SO4
CSO4+H2↑③B+2DNO3
B(NO3)2+2D
请完成以下填空:
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢______(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其金属活动性由强到弱的顺序是____________________________
(用字母填写)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种,金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色,则金属A为______,反应③的化学方程式为______________________________。
12.(2013·泉州)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:
A、B、C,并设计了如下流程:
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为______>______>______。
(2)金属C是______,操作a的名称是______。
(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式:
______________________________。
13.(2014·达州)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下:
请回答:
(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是______________________________;
(2)固体丙中一定含有的金属是______;
(3)写出③中反应的化学方程式______________________________;
(4)为了检验滤液C中的溶质成分,向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离子是______。
三、实验探究题
14.(2013·娄底)小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。
好奇的小聪想探
究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。
【知识回放】
金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZn______SnPb(H)______HgAgPtAu
请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】
猜想1:
Cr>Fe>Cu;
猜想2:
Fe>Cu>Cr;
猜想3:
你的猜想是________________________。
【查阅资料】
(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮,再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作
实验
现象
铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快,溶液变为蓝色
【结论与解释】
(1)小聪得到的结论是猜想______正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是____________________________________________________________。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中,反应______(填“能”或“不能”)进行。
若能进行,请你写出反应的化学方程式:
________________________________________________。
参考答案
归类例析
例1C
例2
(1)Cu、Ag
(2)3
专题精练
1.B2.C3.C4.B5.D6.B7.C8.C9.
(1)铁
(2)硫酸亚铁、硝酸银Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag(3)保持干燥;覆盖保护层,如刷漆、镀铬等
10.
(1)铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止了铝进一步氧化
(2)Fe、CuFeSO411.
(1)前面
(2)A>B>D(3)ZnCu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag12.
(1)ABC
(2)银蒸发(3)Mn+H2SO4
MnSO4+H2↑13.
(1)Zn、X、Cu、Ag
(2)Ag(3)Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag(4)Ag+、Cu2+14.FeCuFe>Cr>Cu无明显现象发生(或无气泡生成,溶液也不变色)
(1)1
(2)除去金属表面的氧化膜,利于反应能
Cr+FeSO4
Fe+CrSO4
2019-2020年中考化学复习:
滚动小专题(五)常见的化学反应类型
一、基本反应类型
反应类型
概念
举例
表达式
化合反应
两种或两种以上的物质,生成一种物质的反应
CaO+H2O
Ca(OH)2
A+B→AB
分解反应
一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
AB→A+B
置换反应
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
A+BC→AC+B
复分解反应
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
NaCl+AgNO3
AgCl↓+NaNO3
AB+CD→AD+CB
二、其他反应类型
1.非基本反应类型
(1)氧化反应有机物的燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)非氧化反应碱和非金属氧化物的反应:
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
(3)氧化-还原反应一氧化碳还原金属氧化物:
CuO+CO
Cu+CO2
2.中和反应(属于复分解反应)
NaOH+HCl
NaCl+H2O
类型1基本反应类型
例1(2014·滨州)下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是()
A.2CO+O2
2CO2化合反应B.2HI+Cl2
2HCl+I2置换反应
C.2H2O
2H2↑+O2↑分解反应D.2HCl+CuO
CuCl2+H2O复分解反应
思路点拨:
由微观示意图可知,该反应反应物一种是两个同种原子构成的分子所构成的物质,另一种是两种原子的各一个原子构成的分子所构成的物质,生成物也是一样,都是一种单质和一种化合物。
类型2中和反应
例2关于中和反应的说法,错误的是()
A.一定没有沉淀生成B.一定有氧化物生成
C.一定是放热反应D.一定是复分解反应
思路点拨:
中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,反应放热,属于复分解反应,生成的盐可能溶于水也可能不溶,比如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,平时要注意有特殊现象的化学反应。
类型3氧化还原反应
例3下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是()
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C.失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原
D.金属单质在化学反应中一定作还原剂
思路点拨:
有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应;氧化还原反应的本质是有电子的转移;失电子的反应物在反应中作还原剂、被氧化。
一、选择题
1.(2014·泰安)溶洞中存在的化学反应:
CaCO3+CO2+H2O
Ca(HCO3)2,此反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.(2014·株洲)下列反应中属于置换反应的是()
A.C+CO2
2COB.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C.2Na+2H2O
2NaOH+H2↑D.Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3.(2013·沈阳)下列关于中和反应的说法,正确的是()
A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
4.(2013·达州)在反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2中,铁元素的化合价由+3价变为0价,碳元素的化合价由+2价变为+4价。
这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。
据此判断,下列反应不属于氧化还原反应的是()
A.2H2+O2
2H2OB.Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
C.2H2O2
2H2O+O2↑D.Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O
5.(2014·衡阳)如图是两种物质反应的微观示意图,从示意图中获取的下列信息不正确的是()
A.该反应涉及的物质中共有三种元素B.该反应属于置换反应
C.反应前后原子数目发生改变D.化学反应是原子重新组合的过程
6.(2014·枣庄)在①分解反应;②化合反应;③置换反应;④复分解反应四种基本反应类型中,生成物中一定不含单质的是()
A.①②B.②③C.①③④D.②④
7.(2014·呼和浩特)在Fe
FeSO4
Fe(OH)2
Fe(OH)2的各步转化中,所属的基本反应类型不包括()
A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应
8.(2014·遵义)下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是()
A.用熟石灰制生石灰CaO+H2O
Ca(OH)2化合反应
B.用氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO3
2KCl+3O2↑分解反应
C.用天然气作燃料CH4+2O2
CO2+2H2O氧化反应
D.用纯碱制烧碱2KOH+Na2CO3
K2CO3+2NaOH复分解反应
9.(2014·济宁)依据不同化学反应的特点,可将某些反应归于同一类型。
下面几组分类结果最合理的一组是()
①2CO+O2
2CO2②CuO+CO
Cu+CO2
③Na2O+2HCl
2NaCl+H2O④Na2O2+2H2O
2NaOH+H2O2
A.①③B.②③C.③④D.②④
10.(2014·宜宾)下表中,除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是()
选项
物质
所含杂质
除去方法
反应类型
A
CuO粉
Cu粉
在空气中加热
化合反应
B
CO2
CO
通过灼热的CuO
置换反应
C
H2
HCl
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
分解反应
D
KCl
K2SO4
溶解,加足量的硝酸钡溶液,并过滤
复分解反应
二、填空题
11.写出下列反应的化学方程式并填空:
(1)碳在过量氧气中充分燃烧:
________________________;该反应属于______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)锌和稀硫酸反应:
________________________;反应类型是______。
(3)盐酸与碳酸氢铵反应:
________________________;明显的现象是________________________。
(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气:
________________________;在发生装置的试管口放一团棉花的作用是________________________。
(5)用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液:
;反应类型是。
12.(2013·青岛)如图所示是某化学反应的微观示意图,其中不同的小球分别代表不同元素的原子。
请回答以下问题:
(1)该反应______(填“属于”或“不属于”)置换反应,共有______种生成物。
(2)该反应的化学方程式为:
________________________。
13.(2014·宜宾)掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。
在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。
(填物质编号如“①⑥”,如有多种组合,组合间用分号“;”相隔)
①CO2②KNO3溶液③Ag④CuSO4溶液⑤稀H2SO4⑥NaOH溶液⑦Fe⑧NaCl溶液
(1)常温下能发生置换反应的组合有________________________。
(2)常温下能发生复分解反应的组合有________________________。
14.(2014·潍坊)盐酸是实验室常用的重要试剂,请回答下列问题:
为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:
向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌。
(1)实验过程中观察到的现象是__________________________________________。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量,溶液pH变化的曲线正确的是______(填写字母标号)。
参考答案
归类例析
例1B例2A例3D
专题精练
1.A2.C3.C4.D5.C6.D7.D8.B9.C10.A11.
(1)C+O2
CO2放热
(2)Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑置换反应(3)HCl+NH4HCO3
NH4Cl+H2O+CO2↑产生大量的气泡
(4)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑防止粉末冲出试管
(5)Ca(OH)2+CuSO4
CaSO4+Cu(OH)2↓复分解反应
12.
(1)不属于2
(2)2H2S+3O2
2SO2+2H2O13.
(1)⑤⑦;④⑦
(2)④⑥;⑤⑥
14.
(1)氢氧化钠溶液变为红色,又逐渐变成无色
(2)A
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