安徽省舒城县桃溪中学学年高一下学期第四次.docx
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安徽省舒城县桃溪中学学年高一下学期第四次
桃溪中学2017~2018学年度第二学期高一第四次月考
化学试卷(A卷)
(满分100分、考试时间90分钟)
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化中一定为放热反应的是( )
A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1
B.N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+182.6kJ·mol-1
C.形成化学键过程中放出862kJ热量的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
2.N4的分子结构类似白磷分子,它的结构如图所示,已知断裂1molN—N键需要吸收167kJ热量,生成1molN≡N键需放出942kJ热量。
根据以上信息和数据,下列说法中正确的是( )
A.1molN4气体转变为N2将放出775kJ热量
B.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
C.1molN4气体转变为N2将吸收775kJ热量
D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
3.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ·mol-1。
室温下,若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ,则( )
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1 4.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知: ①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2 ③Sn(s,灰) Sn(s,白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A.ΔH1>ΔH2B.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡在常温下以灰锡状态存在 5.在下列各说法中,正确的是( ) A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应 B.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 D.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 6.一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3,将它们混合并用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。 以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是( ) A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程 C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D.NH4NO3溶于水会吸收热量 7.燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为 A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+50kJ·mol-1 B.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=-2600kJ D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ·mol-1 8.根据热化学方程式: S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-293.23kJ·mol-1,分析下列说法正确的是 A.S(s)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量大于293.23kJ·mol-1 B.S(g)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ·mol-1 C.1molSO2(g)的键能的总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和 D.1molSO2(g)的键能的总和小于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和 9.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和 1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( ) A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1 10.已知热化学方程式: (1)2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1 当1g液态水变为气态水时,对其热量变化有下列描述: ①放出;②吸收;③2.44kJ; ④4.88kJ;⑤88kJ。 其中正确的是( ) A.②和⑤B.①和③C.②和④D.②和③ 11.已知: CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)―→4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2878kJ·mol-1 (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)―→4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2869kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A.正丁烷的稳定性大于异丁烷B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 12.已知: ①2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1; ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1。 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH为( ) A.+131.3kJ·mol-1B.+262.6kJ·mol-1C.-131.3kJ·mol-1D.-352.3kJ·mol-1 13.已知25℃时,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。 测得反应放出的热量为23kJ(假定测量过程中没有能量损失),则N2的转化率为( ) A.25%B.50%C.75%D.无法确定 14.已知氟化氢气体中有平衡关系: ①2H3F3(g)===3H2F2(g)ΔH1=akJ·mol-1 ②H2F2(g)===2HF(g) ΔH2=bkJ·mol-1 已知a、b均大于0,则可推测反应: H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3等于( ) A.(a+b)kJ·mol-1B.(a-b)kJ·mol-1C.(a+3b)kJ·mol-1D.(0.5a+1.5b)kJ·mol-1 15.NH3(g)燃烧的产物是NO2(g)和H2O(g)。 已知反应有: (1)H2(g)+ O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1 (2) N2(g)+O2(g)===NO2(g) ΔH=+33.9kJ·mol-1 (3)NH3(g)=== N2(g)+ H2(g)ΔH=+46.0kJ·mol-1 下列关于NH3(g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是( ) A.NH3(g)+ O2(g)===NO2(g)+ H2O(g)ΔH=-282.8kJ·mol-1 B.NH3(g)+ O2(g)===NO2(g)+ H2O(g)ΔH=-161.9kJ·mol-1 C.NH3(g)+ O2(g)===NO2(g)+ H2O(g)ΔH=-161.9kJ·mol-1 D.NH3(g)+ O2(g)===NO2(g)+ H2O(g)ΔH=-282.8kJ·mol-1 16.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为 H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1 C8H18(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( ) A.H2B.COC.C8H18D.CH4 第Ⅱ卷(非选择题52分) 二、填空题 17.(12分)已知下列热化学方程式: ①H2(g)+ O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1 ②H2(g)+ O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1 ③C(s)+ O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 回答下列各问题: (1)上述反应中属于放热反应的是_______________________________________。 (2)H2的燃烧热为_____________________;C的燃烧热为_____________________。 (3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为___________________________________________。 (4)CO的燃烧热为____________________;其热化学方程式为___________________________。 18.(8分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径: 途径Ⅰ: C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1 途径Ⅱ: C3H8(g)―→C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol-1 2C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-dkJ·mol-1(a、b、c、d均为正值) 请回答下列问题: (1)由于C3H8(g)―→C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应中,反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是__________。 (2)按途径Ⅱ反应,1molC3H8完全燃烧时放出的热量为________kJ(用含b、c、d的代数式表示),等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时,途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。 (3)a与b、c、d的数学关系式是_______________________________________________。 19.(8分)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。 已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应, 生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的结构式: 肼_____________,过氧化氢_____________________________。 (2)写出反应的热化学方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。 (4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_______________________________________________________________。 20.(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。 反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题: (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ________________________________________________________________________ (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ________________________________________________________________________ (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=________________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是_______________________________。 21.(8分)试回答下列各题: (1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: ___________________________________________________。 (2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 ①已知: H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1 请填空: 共价键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol-1) 436 247 ________ ②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准状态下,发生分解反应的热化学方程式: ___________________________________________________________________。 (3)已知: Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-25kJ·mol-1① 3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47kJ·mol-1② Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ·mol-1③ 请写出CO还原FeO的热化学方程式: ________________________________________________________________________。 22.(8分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。 煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0kJ·mol-1 请回答: (1)请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式: ________________________________________________________________________。 (2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和,比1molC(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)。 甲同学据此认为: “煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量。 ” 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图: 班级姓名编号 ……………………………装………………………………订……………………………………线…………………………………… 化学答题卷(A卷) 一、选择题(共48分)请将选择题答案填入下表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题(共44分) 17(12′)、 (1)_____________________________, (2)___________________________, (3)____________________________, (4)________________, 18(8′)、 (1)________________,,, (2)___________________________,_________________, (3)________________________________, 19(8′)、 (1)___________________________, (2)________________________________________________________, (3)___________________, (4) 20.(8′) (1)___________________________________________________________________, (2) (3)____________________________,_____________________, (4) 21(8′)、 (1)。 (2)①②。 (3)。 22(8′)、 请回答: (1)请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式: ________________________________________________________________________________。 (2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和,比1molC(s)完全燃烧放出的热量________________(填“多”或“少”)。 甲同学据此认为: “煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量。 ” 乙同学根据盖斯定律作出了如上图所示的循环图: 请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式______________________________________。 乙同学据此认为: “将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,最多与直接燃烧煤放出的热量相同。 ”请分析: 甲、乙两同学观点正确的是______________(填“甲”或“乙”)同学,另一同学出现错误观点的原因是__________________________________________________________________。 高一化学参考答案月考4(A卷) 一、选择题(3’×16=48分) 1-5DBABC6-10CDCAD11-16CAADAB 二、填空题(共52分) 17.(12分) (1)①②③④ (2)-285.8kJ·mol-1 -393.5kJ·mol-1 (3)1429.0kJ (4)-283.0kJ·mol-1CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1 18.(8分) (1)小于 吸收 加热 (2) 等于 (3)a= 19.(8分) (1) H—O—O—H (2)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.625kJ·mol-1 (3)408.8 (4)产物是N2和H2O,对环境无污染 20.(8分) (1) Cl2(g)+P(s)===PCl3(g)ΔH=-306kJ·mol-1 (2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ·mol-1 (3)-399kJ·mol-1 等于 (4)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl 21.(8分) (1)NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1 (2)①434 ②H2Se(g)===Se(s)+H2(g)ΔH=-81kJ·mol-1 (3)CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g)ΔH=-11kJ·mol-1 22.(8分) (1)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol-1 (2)多 ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 乙 甲同学忽视了生成水煤气的反应为吸热反应
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