湖北省各地初中毕业生学业水平考试化学试题.docx
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湖北省各地初中毕业生学业水平考试化学试题
机密★启用前
鄂州市2011年初中毕业生学业水平考试
理科综合·化学试题
(物理:
85分,化学:
50分,生物:
25分考试时间:
120分钟)
第Ⅰ卷选择题(共16分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1—13小题每小题2分,14—23小题每小题3分,共56分)
6.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是
A.活性炭吸附冰箱中的异味B.干冰汽化
C.点燃蜡烛D.分离液态空气制取氧气
7.在化学反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2↑中,同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是
A.MnB.ClC.HD.O
8.下列实验操作正确的是
9.下列说法中正确的是
A.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
C.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子
D.溶液是由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物
10.化学影响着社会的发展和人们的生活质量,以下说法正确的是
A.焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题
B.为了加强食品的色、香、味,可以大量使用添加剂
C.糖类和油脂在人体内经氧化放出能量,为机体活动和维持恒定体温提供能量
D.将草木灰和碳铵混合施用有利于提高肥效
11.下列实验操作中,能达到实验目的的是
A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净
B.用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C.粗盐提纯实验中,蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热
D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定
12.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4B.BaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3
C.FeCl3HClNaClNaOHD.Na2CO3Na2SO4HClH2SO4
13.下列实验过程与图象描述相符合的一组是
五、填空简答题(本题包括4小题,共24分)
35.(9分)从C、H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:
(1)铵根离子;磷酸氢钙中的阴离子;能造成温室效应的气体单质;红色颜料铁红的主要成分;有毒的工业用盐亚硝酸钠。
(2)细铁丝在氧气中燃烧。
(3)实验室加热紫黑色晶体制取氧气。
(4)除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜。
(5)乙醇燃烧。
36.(5分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成CO2的质量。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
37.(4分)化学与生活密切相关,学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题,请按要求回答下列问题:
(1)为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是。
(填“单质”、“元素”或“原子”)
(2)校园内铁制车棚易生锈的原因是;写出一种防止其生锈的方法。
(3)某小型木材加工车间内,不慎着火,工人立即取下挂在墙上的泡沫灭火器灭火,用化学方程式表示泡沫灭火器的反应原理。
38.(6分)下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去),其中A为钠盐,X、Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态,试回答下列问题:
(1)若A含三种元素,则A的俗名是;
若A含四种元素,则A的化学式为。
(2)写出B→C的化学方程式;指出C的一种用途。
(3)若E→F为中和反应,则E的化学式是。
(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式。
六、探究与实验题(本题包括2小题,共10分)
39.(4分)下图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)写出仪器a的名称。
(2)用上述装置组装实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合是。
(填装置代号字母)
若用F进行排空气法收集氢气,则气体应从口进入(填b或c)。
(3)若某同学用C装置收集一瓶较纯净氧气,当观察到时开始收集。
40.(6分)科学探究是奇妙的过程。
在一次实验中,小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中,立即有大量的气泡产生。
硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42-、Cu2+),小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。
请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动,并填写空白。
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子,理由是。
(2)检验实验①产生的气体的方法是。
(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率,还需要进行实验②和③:
在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,证明不起催化作用;
在实验③中加入后,会观察到大量的气泡,证明起催化作用的是。
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂,还须通过实验确认它在化学反应前后
。
鄂州市2011年初中毕业生学业水平考试
理科综合·化学试题评分说明
说明:
凡要求写化学式或化学方程式的,若化学式有错误不给分;化学方程式未配平不给分;化学仪器名称、专用术语出现错别字不给分,未写反应条件或未标出“↑”“↓”等符号的扣该方程式的一半分,每小题按4舍5入的原则计整数分数。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,小题每小题2分,共16分)
6.C7.A8.C9.D10.C11.B12.C13.B
五、填空简答题(本题包括4小题,共24分)
35.
(1)NH4+;HPO42-;O3;Fe2O3;NaNO2
(2)3Fe+2O2==Fe3O4
(3)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(5)C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
36.
(1)3.3g
(2)解:
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X3.3g
100/44=x/3.3x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数:
7.5/10×100%=75%
答:
石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%
37.
(1)元素
(2)铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应;刷漆或镀铬、镀锌等(合理答案均给分)
(3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
38.
(1)纯碱或苏打;NaHCO3
(2)C+CO2==2CO冶炼金属或作燃料等
(3)NaOH
(4)2H2O==2H2↑+O2↑
六、探究与实验题(本题包括2小题,共10分)
39.
(1)锥形瓶
(2)A和D或A和F;c
(3)气泡连续并均匀或气泡连续或大量气泡
40.
(1)双氧水是水溶液,所以水不是催化剂
(2)用带火星的木条伸入到试管①中,木条复燃,证明是氧气
(3)SO42-或硫酸根离子;CuCl2(或氯化铜)或Cu(NO3)2(或硝酸铜);
Cu2+或铜离子
(4)化学性质和质量都没有改变
黄石市2011年初中毕业生学业考试
第Ⅰ卷共30个小题,每小题只有一个选项符合题意,l-12小题每题l分,l3-18小题每题2分。
1-l8题为化学教改先锋试题。
1.下列诗句中不涉及化学变化的是
A.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏B.只要工夫深,铁杵磨成针
C.千锤万凿出深山,烈火焚身若等闲D.野火烧不尽,春风吹又生
2.下列物质在氧气中充分燃烧,生成黑色固体的是
A.白磷 B.木炭 C.硫 D.铁丝
3.下列有关化学与生活的说法中,正确的是
A.合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料
B.为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理
C.随意丢弃不可降解的废旧塑料袋,会造成“白色污染”
D.对于人体的必需元素,摄入量越多,越有利于人体健康
4.下列关于水的认识正确的是
A.使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
B.物质溶解于水时都会放热
C.水电解产生氢气和氧气,说明水分子中含有氢分子和氧分子
D.生活中通过活性炭吸附、过滤可以使硬水软化
5.“可燃冰”[CH4·(H2O)n]是在海底的高压低温条件下形成的,外观像冰。
下面关于“可燃冰”叙述正确的是
A.CH4·(H2O)n是氧化物B.“可燃冰”是一种比较清洁的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据D.“可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用
6.食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的
A.导电性B.抗腐蚀性C.导热性 D.延展性
7.“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物,即实现“废物零排放”。
下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是
A.复分解反应B.分解反应C.化合反应 D.置换反应
8.已知某化合物的化学式为Na2BeO2,则铍元素(Be)的化合价为
A.+l B.+2 C.+3 D.+4
9.下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是
A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
10.根据下列三种微粒结构示意图,所获取信息不正确的是
A.②③化学性质相同 B.它们表示两种元素
C.①表示的是原子,②表示的是离子D.②表示的元素是金属元素
11.古语道“人要实,火要虚”,其中“火要虚”的意思是说:
燃烧木柴时,通常架空些,才能燃烧得更旺。
“火要虚”的实质是
A.散热的速度加快B.增大木柴与空气的接触面积
C.木柴的着火点降低 D.提高空气中氧气的含量
12.下列说法正确的是
A.质子数相同的微粒一定是同种元素B.酸性溶液一定是酸的溶液
C.某温度下的浓溶液一定是饱和溶液 D.生铁比纯铁硬
13.已知:
氯化银(白色)、碳酸银(白色)、碳酸钙(白色)、氢氧化铜(蓝色)都难溶于水。
下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应,并产生不同现象的是
A.NaOHB.硫酸C.AgNO3D.Ca(OH)2
14.下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是
A.水银、硬水、水B.石墨、熟石灰、生石灰
C.氨气、空气、消石灰D.冰、醋酸、干冰
15.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发生化学反应,经分析可知:
反应后混合物中含有5克甲、16克丙,还含有一种新物质丁。
则丁物质的质量是
A.12gB.9gC.4g D.17g
16.下列实验操作或记录正确的是
A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
B.打开装有浓盐酸的试剂瓶,可看到白烟
C.用托盘天平称取5.4g氯化钠
D.测溶液pH值时,将待测液倾倒在pH试纸上,将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
17.“归纳与比较”是化学学习的主要方法,下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是
A.组成:
一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B.性质:
CO2能溶于水,水溶液呈酸性;CO难溶于水,但能燃烧
C.用途:
CO2可用于光合作用、灭火等;CO可作气体燃料,还可用于人工降雨
D.危害:
CO2会造成“温室效应”;CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
18.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图l所示。
下列说法正确的是
A.20℃时甲物质的溶解度为60克
B.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
C.将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,两溶液均析出晶体
D.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
40.(6分)现有六种物质:
①硝酸钾、②稀硫酸、③硫酸铜、④干冰、⑤碳酸钠、⑥石墨,请选择相应物质的序号填空:
(1)可用于配制杀菌剂波尔多液的是____________
(2)可用作制冷剂的是___________
(3)可用于除去铁锈的是______________(4)可作为复合肥使用的是_______________
(5)固态时能导电的是________________(6)可用于玻璃、造纸生产的是____________
41.(7分)
(1)用元素符号或化学式等化学用语填空:
①2个氮分子__________
②标出氯化钠中氯元素的化合价__________________
③原子序数为12的元素_________________
④含硫元素的质量分数为40%的氧化物_______________
(2)按下列要求书写化学方程式:
①赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理:
____________________
②实验室在常温下制取氧气的反应原理:
_____________________
③溶解碳酸钙的复分解反应:
__________________________________
42.(6分)图14中字母A~I分别表示不同的常见物质。
“→”表示物质间存在转化关系,部分反应条件和部分生成物已略去。
请回答下列问题:
(1)反应①的基本反应类型为____________。
(2)写出与A具有相同元素组成的另一种物质的名称和其一种用途:
名称_______用途
_____________。
(3)写出C、G的化学式:
C_____________G______________。
(4)写出反应②的化学方程式:
______________________。
43.(6分)图15是实验室制备气体常用的装置图,请按要求填空。
(1)写出B装置中两种仪器的名称:
__________、_____________。
(2)实验室用5%的双氧水溶液在MnO2存在的条件下制氧气,应选择的发生装置为
_______(填字母),该装置还可用来制取________(填一种物质的化学式)气体。
(3)根据反应2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)
CaCl2+2NH3↑十+2H2O制取氨气,已知氨气密度比空气小,且易溶于水,则发生装置用___________(填字母,下同),收集装置选用_________。
44.(6分)碳酸氢钠常用于食品和医药工业、某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。
[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质,该固体物质含有三种元素,且为纯净物。
[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解,该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如图16所示。
加热一段时间后,观察小烧杯内壁有_______________现象,证明有水生成;
通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有CO2生成。
[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么?
[作出猜想]猜想Ⅰ:
固体产物是Na2CO3
猜想Ⅱ:
_____________________(请完成猜想Ⅱ)。
[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案,用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分。
请你完成方案:
实验操作
预期实验现象
结论
猜想Ⅱ结论不正确
取少量固体样品于试管中,加入足量盐酸
猜想Ⅰ结论正确
[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多,但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸(可用盐酸表示)过多时,却不宜服用碳酸氢钠,其原因是_______________________(用化学方程式表示)。
45.(5分)钠与水反应生成NaOH和H2,现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余)。
求:
(1)生成NaOH的质量是多少?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
2011年黄石中考理科综合化学部分答案
1-6BDCABD7-12CBBABD13-18DAACCD
40.③④②①⑥⑤
41.⑴2N2Na
lMgSO3
⑵Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
2H2O2
2H2O+O2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
42.置换反应
金刚石装饰品(或其他合理答案)
Fe2O3CO
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
43.
(1)长颈漏斗锥形瓶(或其他合理答案)
(2)BCO2(3)AE
44.水雾
NaOH(或其他合理答案)
将少量固体溶于水后没有放出热量(或其他合理答案)
有气泡冒出NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
45.解:
设氢氧化钠的质量为x,氢气的质量为y
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
46802
4.6gxy
46/4.6g=80/xx=8.0g
46/4.6g=2/yy=0.2g
溶液中氢氧化钠的质量分数为
答:
略
湖北省荆门市2011年中考化学试题
一、单项选择题:
(化学共8个选择题,每小题2分,共计16分)
6.下列过程中,不是化学变化的是:
()
A.铁锅生锈B.煤气燃烧C.石蜡熔化D.大米酿酒
7.臭氧(O3)层能吸收太阳光中大部分紫外线,从而保护地球生物,臭氧属于:
()
A.单质B.稀有气体C.化合物D.氧化物
8.以下叙述中,不正确的是:
()
A.催化剂在化学反应中能改变化学反应速率
B.水电解的反应是一个分解反应
C.aL水和bL酒精混合后,总体积小于(a+b)L
D.混合物中一定含有两种或两种以上元素
9.根据化学方程式不能获得的信息是:
()
A.反应中的反应物和生成物B.各反应物、生成物之间的质量比
C.化学反应速率的快慢程度D.反应发生所需要的条件
10.下列能源中,不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是:
()
A.氢气B.太阳能C.天然气D.石油
11.铁钉在下列情况中,最容易生锈的是:
()
A.在干燥的空气中B.在潮湿的空气中
C.浸没在自来水中D.浸没在植物油中
12.下列各组物质,能在PH=1.5的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是:
()
A.NaClBaCl2Na2SO4B.Na2CO3NaClNa2SO4
C.CuSO4NaClNaNO3D.Na2SO4HClKCl
13.把含镁元素质量相等的下列物质,投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后,所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是:
()
A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3
三一、填空与简答(本大题包括4小题,每空1分,共15分)
27.(3分)
在量取液体体积时,量筒必须放平,视线要与量筒内的液体凹液面的保持水平,再读出液体体积数。
某NaCl溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质,可选用加适量的除去;
鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种化肥最常用的
方法是。
28.(3分)某粒子(原子或离子)的结构示意图为,请回答下列问题:
若m=11,则该粒子所对应元素的符号为;
若该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则该粒子的符号为;
若m-n<10,则该粒子是一个(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
29.(4分)请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
P点的含义是。
t2℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,
能形成80g溶液吗?
(填“能”或“不能”)。
将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,
溶液中溶质质量分数最小的是(填写物质序号)。
现有a、b、c三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理进行结晶的是(填写物质序号)。
30.(5分)下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。
其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。
写出甲和乙两种物质的化学式:
甲、乙;
写出下列物质发生反应的化学方程式:
乙和Ca(OH)2:
;丙和丁:
;
其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的反应。
四、实验与探究(本大题包括1小题,每空1分,共4分)
31.(4分)某小型火力发电厂(以煤为燃料)排放大量的废气,对周围的空气产生了严重污染,并导致当地常降酸雨。
为探究废气的成分,实验中学化学课外活动小组的同学将收集来的气体样品用如下装置进行实验。
已知装置的连接顺序是丙→甲→乙,且其中的药品均足量。
【猜想与假设】A同学认为:
废气中一定含有CO2
B同学认为:
废气中可能含有CO
C同学认为:
废气中可能含有SO2
D同学认为:
废气中一定不含有N2
你认为其中不合理的是(填写同学代号)。
【交流与评价】经过讨论,大家一致认为:
电厂的燃煤中含有较多的硫元素和氮元素。
理由是。
【活动探究】在用上述装置进行的实验中,B同学的观点得到证实:
废气中确实含有CO。
那么丙装置的作用是,装置甲的玻璃管中发生反应的化学方程式为
。
五、分析与计算(本大题包括1小题,共5分)
32.(5分)某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。
小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗NaOH溶液60g。
将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g。
写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:
;
请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)
【相对分子质量:
MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】
参考答案
一、选择题:
6、C7、A8、D9、C10、B11、B12、D13、C
三、填空与简答题:
27、
(1)最低处(或最低点等合理答案)(1分)
(2)稀盐酸(或CaCl2溶液、BaCl2溶液等)(1分)
(3)将两种化肥取样后分别与熟石灰混合研磨,有氨味(或有刺激性气味的气体放出)的物质为(NH4)2SO4
28、
(1)Na
(2)S2-(3)阴离子(1分×3=3分)
29、
(1)t1℃时a、c两种物质的溶解度相等
(2)不能(3)C(4)B(1分×4=4分)
30、
(1)Na2CO3BaCl2
(2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(3)置换(1分×5=5分)
四、实验与探究(4分)
31、【猜想与假设】D(1分)【交流与评价】因当地常降酸雨,可能是由于空气中含有较多的SO2、NO2所致,故可推知煤中可能含有较多的硫元素和氮元素。
(其他合理叙述均可)(1分)【活动与探究】除去废气中的CO2、SO2等气体(或防止CO2、SO2等气体对实验的干扰)(1分)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(1分)
五、分析与计算(5分)
32、
(1)HCl+NaOH===NaCl+H2OMgCl2+2NaOH===2NaCl
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- 湖北省 各地 初中毕业生 学业 水平 考试 化学试题