对接高考高考命题常设误区汇总.docx
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对接高考高考命题常设误区汇总
[对接高考——高考命题常设误区汇总]
设误选项摘录
设误角度诊断
1.1L0.1mol/L氨水含有0.1nA个OH-(2011·广东高考)
弱电解质(如NH3·H2O、CH3COOH)在水中部分电离
2.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+(2010·广东高考)
计算时忽略溶液的体积,想当然认为1L
3.欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中(2011·全国新课标)
混淆溶剂的体积与溶液的体积的区别
4.1.0L浓度为1.0mol/L的酸溶液中含有的H+数为NA(2011·广州模拟)
应判断出所给酸是强酸或弱酸,若是强酸还应判断出是属于一元酸或二元酸
[随堂强化落实]
1.(2011·泉州模拟)下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液
D.25mL0.5mol/LHCl溶液
解析:
物质的浓度与溶液的体积无关,100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L,而A、B、C、D项中,c(Cl-)分别为1mol/L,0.75mol/L,1mol/L,0.5mol/L,故D项正确。
答案:
D
2.(双选题)用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL,下列说法正确的是
( )
A.首先称取NaOH固体10g
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线
D.容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响
解析:
依题意,配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL要用250mL容量瓶来配制,则需要NaOH固体10.0g,A项正确;B、C项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低,B、C项都不正确;D项正确。
答案:
AD
3.(2011·大庆模拟)300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO
的物质的量浓度为( )
A.0.4mol/L B.0.3mol/L
C.0.2mol/LD.0.1mol/L
解析:
n(Al3+)=1.62g/27g/mol=0.06mol,n(SO
)=0.09mol。
加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2+0.03mol,剩余SO
0.06mol,此时溶液的体积为600mL,c(SO
)=0.1mol/L。
答案:
D
4.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO
的物质的量浓度为( )
A.0.20mol/LB.0.25mol/L
C.0.40mol/LD.0.50mol/L
解析:
由c1·V1+c2·V2=c混·(V1+V2)可知,100mL×0.3mol/L+50mL×0.2mol/L×3=c混(SO
)×(100mL+50mL),解得c混(SO
)=0.40mol/L。
答案:
C
5.(2011·无锡检测)下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
解析:
A项溶液体积不为1L,B项生成1molH2SO4,C项溶液体积不是50mL,D项缺少溶液体积。
答案:
B
6.(2011·广东英德中学综合测试)甲同学配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为____________mL;所选用容量瓶的规格为____________mL。
(2)甲同学的配制步骤:
量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中,用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线,定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是_____________________。
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时,改用________加水至凹液面最低处与刻度线相切。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填序号)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
A.转移时有少量溶液溅出
B.定容时俯视读取刻度
C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线
解析:
(1)V(浓硫酸)=
=0.02L;
(3)A使溶质的物质的量偏小、D使溶液体积偏大,所以A、D均使结果偏低;C无影响;B液面低于刻度线,使溶液体积偏小,所以浓度偏大。
答案:
(1)20.0 100
(2)①使溶质完全转移到容量瓶中 ②1~2cm 胶头滴管 ③D (3)B
[提能综合检测]
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( )
A.将40gNaOH固体溶解于1L水中
B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C.将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合
D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
解析:
计算溶液的物质的量浓度时,V是指溶液的体积而不是水的体积,选项A、C错误;在标准状况下,22.4LHCl的物质的量才为1mol,选项B错误。
答案:
D
2.(2010·新课标全国卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/L
C.10(b-a)mol/LD.10(b-2a)mol/L
解析:
由反应:
Ba2++SO
===BaSO4↓,知每份溶液中的Ba2+的物质的量为amol,同理Cl-的物质的量为bmol。
由电荷守恒:
n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol,
故c(K+)=(b-2a)mol÷0.1L=10(b-2a)mol/L。
答案:
D
3.下列目的能达到的是( )
A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸
C.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L
D.将78gNa2O2溶于水,配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液
解析:
A项把溶剂的体积误当作溶液的体积;B项不知溶液的体积;D项发生反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,得到的溶液浓度为2mol/L。
答案:
C
4.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO
,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( )
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
解析:
依题意知,c(SO
)=
mol/L,
c(Fe3+)=
×2÷3=
mol/L,
故有
×0.5V=2V×cB,cB=
mol/L。
答案:
A
5.下列说法中错误的是( )
A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
解析:
溶液是均一稳定的,A正确;0.5L×10mol/L=5mol,5mol×22.4L/mol=112L,B正确;N(Ba2+)+N(Cl-)=(0.5L×2mol/L+0.5L×2mol/L×2)×6.02×1023=3×6.02×1023,C正确;98%的硫酸密度为1.84g/cm3,其浓度为18.4mol/L,D不正确。
答案:
D
6.(2011·开封模拟)有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,该80mL溶液的物质的量浓度为( )
A.5mol/LB.6mol/L
C.6.25mol/LD.6.75mol/L
解析:
设原溶液的质量为m,则m×14%=(m-100g)×28%,解得m=200g,溶质的物质的量为
=0.5mol,蒸发后溶液的体积为80mL,可求出该溶液的物质的量浓度为6.25mol/L。
答案:
C
7.(2011·济南模拟)某地酸雨经检验除含H+外[c(OH-)可以忽视]还有Na+、Cl-、NH
、SO
其浓度依次为:
c(Na+)=2.3×10-5mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5mol/L,c(NH
)=2.3×10-5mol/L,c(SO
)=1.05×10-5mol/L,则该地酸雨的pH为( )
A.3B.4
C.5D.6
解析:
根据电荷守恒计算出c(H+)=2c(SO
)+c(Cl-)-c(Na+)-c(NH
)=1.0×10-5mol/L,则pH=5。
答案:
C
8.(2011·泉州模拟)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
解析:
由物质的量浓度计算公式c=
=
=18.4(mol/L),A不正确;由于是浓硫酸,所以不能与锌反应产生氢气,而应生成二氧化硫气体,B不正确;根据稀释规律c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),18.4×V(浓)=4.6mol/L×0.2L,V(浓)=0.05L,即50mL,C正确;该硫酸与等质量的水混合时,因水的密度小于硫酸,混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍,所以浓度小于
mol/L=9.2mol/L。
答案:
C
9.将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是( )
A.4B.3
C.2D.1
解析:
Na2CO3溶液与MCln溶液混合后,Mn+恰好完全沉淀为碳酸盐。
混合后溶液呈电中性,则有15×10-3L×2mol/L×2=40×10-3L×0.5mol/L×n,解得n=3。
答案:
B
10.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①使用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束后俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥
C.②③④⑥D.③④⑤⑥
解析:
①会使称量的样品质量偏小,浓度偏低;②使溶液的体积偏大,浓度偏高;③使部分溶质残留,浓度偏低;④无影响;⑤使得加水偏多,浓度偏低;⑥加水偏多,浓度偏低。
答案:
A
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(12分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH-,则可求出此溶液中____________为________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中__________为________。
(4)已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体bg,则可求出原氯化铝溶液中______________为____________。
解析:
(1)n=
⇒c=
。
(2)1∶a⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w=m(NaOH)∶[m(NaOH)+m(H2O)]。
(3)V(HCl)⇒m(HCl)⇒w=m(HCl)∶[m(HCl)+m(H2O)]。
(4)bgAl2O3⇒n(AlCl3)⇒c。
答案:
(1)溶质的物质的量浓度
mol/L
(2)溶质的质量分数
×100%
(3)溶质的质量分数 44.9%
(4)溶质的物质的量浓度
mol/L
12.(12分)近几年地球发生地震灾害较多,抢救地震后被困在废墟下的伤员,首要的措施是给伤员补充能量。
下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签上所列的内容后填写:
(1)葡萄糖的摩尔质量为________;
(2)该溶液中含水________g;
(3)该溶液的密度约为________g/mL;
(4)该溶液的物质的量浓度为________mol/L(精确到小数点后面两位)。
解析:
(1)由分子式计算相对分子质量,即摩尔质量的数值,单位g/mol。
(2)由w=5%计算出250mL的总质量为
=250g,则含水237.5g。
(3)密度ρ=
=1g/mL。
(4)c=
=
=0.28(mol/L)。
答案:
(1)180g/mol
(2)237.5 (3)1 (4)0.28
13.(12分)(2011·临川一中质检)标准状况下,11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响,所得NaCl的物质的量浓度为________。
(4)再向其中加入________mL密度为1.7g/cm3,质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀。
解析:
(1)标准状况下,11.2LHCl的物质的量为0.5mol,故其浓度为
=1mol/L。
(2)需0.5molNaOH,质量为20g。
(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等,则浓度也相等。
(4)加入AgNO3的物质的量为0.5mol,该AgNO3溶液的浓度c=
=
=2.5mol/L,则需AgNO3溶液的体积为V=
=0.2L。
答案:
(1)1mol/L
(2)20 (3)1mol/L (4)200
14.(14分)(2011·湛江模拟)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。
抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
[配制KMnO4标准溶液]如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)__________;
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)__________;
(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作正确的情况下,所配制的溶液浓度将____________(填“偏大”或“偏小”)。
[测定血液样品中Ca2+的浓度] 抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:
2MnO
+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O
则方程式中的x=________。
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。
解析:
(1)②不能在量筒中溶解物质,⑤定容时应平视。
(2)容量瓶是精确的定容仪器。
(3)仰视造成加水偏多,浓度偏小。
(4)根据电荷守恒得x=2。
(5)由方程式知
5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4
即5Ca2+ ~ 2KMnO4
20×c(Ca2+)×10-3 0.020×12.00×10-3
求得c(Ca2+)=0.03mol/L,
浓度为0.03mol/L×40g/mol=1.2g/L=1.2mg/cm3。
答案:
(1)②⑤
(2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2
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