学年九年级下学期四校联考第二次月考化学试题 答案和解析.docx
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学年九年级下学期四校联考第二次月考化学试题答案和解析
福建省泉州市永春县达埔联合体学校【最新】九年级下学期四校联考第二次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与社会可持续发展密切相关。
下列说法不合理的是
A.提倡步行、骑自行车和乘公交车等“低碳”出行方式
B.将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源利用率
C.有机合成材料的广泛应用有百利而无一害
D.农业上采用滴灌的方式可以提高水的利用效益
2.初中化学的很多反应可以表示为:
甲+乙=丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。
下列说法中,正确的是()
A.若甲是锌,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸
B.反应前甲、乙质量比一定等于丙和丁的质量比。
C.若甲是一氧化碳,乙是金属氧化物,则丙一定是二氧化碳
D.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定不是分解反应
3.一定条件下,a,b,c,d四种物质在密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列有关说法中不正确的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
10
15
反应后的质量/g
x
y
0
10
A.参加反应的c与d的质量比为2:
1
B.x+y=65
C.当y≤20时,该反应一定是化合反应
D.x的取值范围:
0≤x≤30
4.根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的一项思维方法,以下类推结果与实际相符的是( )
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②同一种元素的粒子质子数相同质子数相同的粒子一定属于同种元素
③氢氧化钠溶液中有OH﹣,能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH﹣,也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子,不属于盐类
⑤收集比空气轻的气体可用向下排气法能用向下排气法收集的气体一定比空气轻.
A.②③⑤B.③⑤C.只有③D.②③④⑤
5.铼(Re)可用于制造卫星和火箭的外壳,其原子核内有75个质子,铼的制取过程如下:
从冶炼钼矿的烟道尘中获得Re2O7,与KCl反应得到高铼酸呷(KReO4),再与氢气反应制得铼:
2KReO4+7H2=2Re+2KOH+6H2O。
下列说法不正确是
A.铼元素属于金属元素B.一个铼原子中核外电子数为75
C.Re2O7读作七氧化二铼D.KReO4中Re的化合价为+6价
6.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法错误的是()
A.H2(HCl)——通过足量的碳酸氢钠溶液、干燥
B.CaO固体(CaCO3固体)——高温充分煅烧
C.NaCl固体(泥沙)——加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
D.KCl溶液(K2SO4溶液)——滴加氯化钡溶液至恰好完全反应,过滤
7.下列实验操作正确的是
A.干燥氧气B.测定溶液pHC.量取9.0mL液体D.向试管中滴加液体
8.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是()
A.①②B.①③
C.②③D.①②③
9.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,析出晶体质量相等
10.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入100克、7.3%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是( )
A.6.4克B.3.2克C.1.6克D.0.8克
二、填空题
11.从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议,促进了东西方经济、文化的交流。
(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方,将西方的宝石等传入中国。
①丝绸的主要成分是_____。
A纤维素B蛋白质C糖类D维生素
②新鲜茶叶中含维生素C,缺乏会得_____病。
③宝石的成分复杂,其中所含的Al2O3_____金属材料(选填“是”或“否”)。
写出铝离子的符号_____。
(2)能源合作是“一带一路”的重要内容,中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
①将石油分离得到汽油、煤油等不同产品是_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。
②写出天然气燃烧的方程式_____;做饭时,燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色,则需要调大炉具进风口,其原理:
_____。
③温室效应是由CO2、CO、SO2气体中的_____气体造成的。
12.过氧化氢俗称双氧水,可用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制备。
过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物,过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。
阅读下文并回答有关问题:
(1)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气,其反应的化学方程式是___________________,
过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢:
BaO2+X+H2O=BaCO3↓+H2O2,其中物质X的化学式是____________。
(2)过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物,潜水艇常用过氧化钠作供氧剂,同时维持艇内空气成分的稳定,写出这一反应的化学方程式________________________。
(3)由于过氧化钠具有强氧化性,常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质,例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O,铬酸钠中铬的化合价为_______,此反应的化学方程式是______________________________。
三、计算题
13.将木炭和氧化铜的粉末均匀混合,放入试管中高温加热至质量不再减少,冷却后称量粉末为10.6g。
把该粉末全部倒入烧杯中,加入足量的稀硫酸搅拌,得到蓝色溶液和红色不溶物,将不溶物进行过滤、干燥、称量其质量。
(如图所示)则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克_____?
四、流程题
14.FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂.某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液(主要成分为FeCl2、CuCl2)进行了氯化铁回收实验.
该实验小组同学通过查阅资料,进行了尝试.
(阅读资料)
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出,工业上利用调节溶液pH的方法,使金属氢氧化物依次沉淀,结合过滤等操作,进行物质分离.下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
1.9
4.7
沉淀完全的pH
3.2
6.7
(1)进行操作x时,应用到的仪器有:
铁架台、玻璃棒、烧杯和_____.
(2)实验中,步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl,使溶液pH增大到所需范围,请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式_____;你认为步骤b调节溶液的pH到_____(填数值范围)比较合适.
(3)实验中,步骤d加稀盐酸前,因缺少_____(填操作名称)而使获得的氯化铁溶液不纯.
(4)FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质,在保存FeCl3溶液时,常向FeCl3溶液中加入某种酸,以防止FeCl3溶液变质,你认为选用_____(用字母表示)最合理.
A稀硝酸B稀硫酸C稀盐酸D稀醋酸.
五、推断题
15.下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。
其中A、B、D、E都属于氧化物,且A、E为黑色固体;B、D是由相同元素组成;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属。
请回答下列问题:
(1)反应①中A物质的作用是____________;
(2)反应③中具有还原性的物质的化学式___________;
(3)反应④的化学方程式为:
_______________________________________;
(4)反应⑤中G物质除有机物(如甲烷)外,还可能是___________________。
六、实验题
16.已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片,化学式为AlaMgb(OH)16CO3•4H2O,假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。
某研究性学习小组设计了如图一实验探究铝碳酸镁片的组成。
(实验一)
取mg该药片,研成粉末放入硬质玻璃管中,加热,充分反应后测得装置C增重2.16g,装置D增重0.44g。
(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水,则为分别测定CO2和水的质量,装置C和D中盛放的药品应选择:
C______ D______(填序号)。
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
(2)实验开始前先通入一定量空气,其操作方法是关闭弹簧夹______,打开弹簧夹______,目的是______。
(3)一段时间后,打开弹簧夹______,关闭弹簧夹______,点燃酒精灯加热,充分反应后,停止加热,继续通入空气至玻璃管冷却的目的是______(填序号)。
①排净空气防爆炸 ②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
(实验二)
另取mg该药片,加入100g 9.8%的稀硫酸,充分反应后滤去不溶物,得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液,向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液,产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二。
已知:
MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH,NaAlO2可溶于水。
(1)图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀,说明滤液中含______。
当加入NaOH的质量到X时,生成的沉淀有______和______,其中Al(OH)3的质量是______g,则X=______g。
(2)有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药,试用你所学的知识解释这样建议的理由是______。
(3)试确定铝碳酸镁的化学式为______。
17.实验室常用的制取气体的装置如图:
(1)仪器a的名称_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,化学方程式为________,选用的装置组合可以是_____。
若用C装置制取氧气,写出反应的化学方程式_____。
用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射,原因可能是_____。
参考答案
1.C
【详解】
A、步行、骑自行车和乘公共车等“低碳”出行方式,能减少交通工具的使用,从而减少二氧化碳的排放,故A正确。
B、将地沟油回收加工为生物柴油,能提高资源利用率,故B正确。
C、有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破,有机合成材料的广泛应用也会对环境造成污染,如废弃塑料会造成白色污染,故C错误。
D、农业上采取滴灌的方式可以提高水的利用效益,有利于节约用水,故D正确。
故选C。
2.D
【解析】
【详解】
在反应甲+乙=丙+丁中:
A、若甲是锌,丙是氢气,根据活泼金属与酸反应产生氢气可知乙是一种酸,可以是稀盐酸、稀硫酸等,A选项错误,不符合题意;
B、根据质量守恒定律可知应前甲与乙质量之和一定等于丙和丁的质量之和,B选项错误,不符合题意;
C、若甲是一氧化碳,乙是金属氧化物,反应生成金属单质和二氧化碳,丙可能是单质也可能是二氧化碳,C选项错误,不符合题意;
D、分解反应的特点是一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应,若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定不是分解反应,D选项正确,符合题意。
故选D。
3.D
【详解】
A、参加反应的c与d的质量比=(10g-0g):
(15g-10g)=2:
1,故A正确;
B、根据质量守恒定律可知,x+y=30+20+10+15-10=65,故B正确。
C、当y=20时,b是催化剂或既不是反应物,也不是生成物,则a物质是生成物,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;当y<20时,b是反应物,反应物是b、c、d共有三种,生成物是一种,属于化合反应,故C正确;
D、x可以大于30,例如当a是生成物时,x>30,故D错误。
故选D。
【点睛】
在化学反应中,反应前后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变的物质,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
4.B
【详解】
①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如氯酸钾,故错误;
②质子数相同的原子是同种元素,但质子数相同的粒子不一定是同一种元素,如水分子和氨分子质子数都是10,但不能说是同种元素,故错误;
③碱溶液之所以化学性质相似,是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子,氢氧化钾溶液中也有OH﹣,故和所有的碱溶液一样,也能与酸反应,故正确;
④盐是指由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物,NH4NO3中没有金属离子,但有铵根离子,属于盐类,故错误;
⑤收集比空气轻的气体可用向下排气法,能用向下排气法收集的气体一定比空气轻,故正确。
故选B。
5.D
【详解】
A.带金字旁的属于金属元素,铼元素属于金属元素,此选项正确,不符合题意;
B.原子中质子数=核外电子数,铼原子核内有75个质子,所以铼原子核外电子数为75,此选项正确,不符合题意;
C.对于由两种元素组成的物质,化学式的读法是从后向前读,中间加“化”字,Re2O7读作七氧化二铼,此选项正确,不符合题意;
D.KReO4中K的化合价为+1,O为-2,根据化合物中各元素化合价的代数和为零,Re的化合价为+7价,此选项错误,符合题意。
故选D。
6.A
【解析】
A、HCl能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,不符合除杂原则,错误;
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;
C、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂,正确;
D、K2SO4溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,再进行过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确。
故选A。
点睛:
解决除杂问题时,加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质。
7.D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,能用于干燥氧气;但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”,图中进气管与出气管的方向错误,图中所示装置错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
C、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程,量筒量程选择的依据有两点:
一是保证测量一次,二是量程要与液体的取用量最接近;量取9.0mL液体,应使用10mL的量筒,图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作正确。
故选D。
8.B
【详解】
①铜在氧气中灼烧或者在空气中加热都会转化为氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和锌铁等活泼金属反应生成铜,所以转化能够实现,选项正确;
②氢氧化铁受热分解为氧化铁,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁而非硫酸亚铁,不能实现转化,选项错误;
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙或者氢氧化钙反应生成碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,或者碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳,转化能实现,选项正确;故选B。
9.C
【详解】
A、由图可知,图中P点在甲的溶解度曲线下方,即P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液,故A错误;
B、t1℃时,甲的溶解度为20g,溶液的最大浓度为其饱和溶液,其质量分数=
×100%≈16.7%,不可能存在20%的溶液,故B错误;
C、甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大,甲的溶解度受温度的影响较大,乙物质的溶解度受温度的影响较小,故若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,故C正确;
D、由图可知,在t3℃时甲的溶解度大于乙,即等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶液中溶剂的质量低于乙溶液中溶剂的质量,当降温至t2℃时,甲、乙溶解度相等,析出晶体的质量不相等,故D错误。
故选C。
10.C
【解析】
【分析】
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,原混合物中氧元素与稀盐酸中的氢元素组成水,已知稀盐酸的质量和质量分数,可以计算出氢元素的质量,由元素质量守恒计算出水的质量,再根据水中氧元素的质量分数计算氧元素的质量,由元素质量守恒可知水中氧元素的质量等于原混合物中氧元素的质量。
【详解】
由题意,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,生成的水中的氧元素全部来自原混合物中的氧化物,生成的水中的氢元素全部来自稀盐酸,设生成水的质量为x,根据氢元素守恒有
,解得x=1.8克,则水中氧元素质量为
,由氧元素守恒可知原混合物中氧元素的质量是1.6克,C选项正确,符合题意。
故选C。
11.蛋白质坏血病否Al3+物理变化CH4+2O2
CO2+2H2O增大氧气的浓度可以促进燃烧CO2
【详解】
(1)①丝绸即“蚕丝”,来自于动物,主要成分是蛋白质;
②缺乏维生素C,会得坏血病;
③金属材料包括金属和合金,Al2O3是氧化物,不是金属材料;离子符号书写:
元素(或根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右,电荷数为1时,1不写;铝离子的符号:
Al3+;
(2)①将石油分离得到汽油、煤油等不同产品是物理变化,因为没有新的物质生成,只是将混合在一起的物质根据沸点不同分离;
②天然气主要成分是甲烷,燃烧的方程式CH4+2O2
CO2+2H2O;做饭时,燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色,说明氧气不足,发生了不完全燃烧,则需要调大炉具的进风口,其原理:
增大氧气的浓度可以促进燃烧;
③温室效应是由CO2、CO、SO2气体中的二氧化碳气体造成的。
12.
CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2+6
【分析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气,根据质量守恒定律可知:
化学反应前后元素种类不变,原子个数不变,过氧化钠与二氧化碳反应应生成碳酸钠和氧气。
【详解】
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气,该反应的化学方程式为
。
在BaO2+X+H2O═BaCO3↓+H2O2的左边有1个钡原子、3个氧原子、2个氢原子和1个X分子,右边有1个钡原子、1个碳原子、5个氧原子和2个氢原子,根据质量守恒定律可知:
化学反应前后元素种类不变,原子个数不变,1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子,故X的化学式为CO2。
(2)过氧化钠与二氧化碳反应应生成碳酸钠和氧气,该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(3)设铬酸钠中铬的化合价为x,
,
,故铬酸钠中铬的化合价为+6价,三氧化二铬与高温共熔得到铬酸钠和氧化钠,该反应的化学方程式为
。
13.12.2g
【详解】
由题中信息知,生成铜质量是6.4g,CuO→Cu,则与碳反应的氧化铜质量为8g。
与硫酸反应的氧化铜质量为10.6g-6.4g=4.2g.则反应前的混合物中氧化铜的质量为4.2g+8g=12.2g。
答:
反应前的混合物中氧化铜的质量是12.2g。
14.漏斗CuO+2HCl=CuCl2+H2O3.2≤pH<4.7洗涤C
【详解】
(1)过滤能够把不溶于水的物质从溶液中分离出来,因此操作x是过滤,应用到的仪器有:
铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗,故填:
漏斗;
(2)氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,反应的化学方程式为:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,;
步骤b调节溶液的pH到在3.2~4.7时,氢氧化铁沉淀完全,同时保证不能析出氢氧化铜,因此步骤b调节溶液的pH到3.2~4.7比较合适;
(3)实验中,步骤d加稀盐酸前,没有洗涤氢氧化铁,会导致获得的氯化铁溶液不纯,
故填:
洗涤;
(4)在保存FeCl3溶液时,应该向FeCl3溶液中加入稀盐酸,以防止FeCl3溶液变质,如果加入稀硝酸、稀硫酸、稀醋酸,会带入硝酸根离子、硫酸根离子、醋酸根离子.
故填:
C。
15.催化作用COFe+2HCl=FeCl2+H2↑(H2SO4也可)碳酸
【分析】
A、B、D、E都属于氧化物,A、E为黑色固体,黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁;B、D是由相同元素组成,常考的有H2O和H2O2的组合和CO和CO2的组合;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒,可推测Y是CO或者SO2;X是最常见的金属,为铁。
综上,A为MnO2,B为H2O2,C为O2,D为H2O,E为Fe3O4;F为亚铁盐的溶液(如FeCl2);G为H2CO3(合理即可);X为CO2,Y为CO。
【详解】
(1)MnO2为催化作用;
(2)CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2,具有还原性;
(3)可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4;
(4)G能生成水和二氧化碳,那么可以是燃烧反应,含有碳元素和氢元素的甲烷,乙醇,蜡烛等,也可以是分解反应,如碳酸。
16.③②ba排尽空气防干扰ba③H2SO4Mg(OH)2Al(OH)31.568与胃中盐酸反应产生CO2,加重病情或造成胃穿孔、胃出血Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O
【分析】
根据实验目的、实验原理及实验装置分析解答;根据图示信息及生成沉淀涉及的反应方程式计算分析解答。
【详解】
实验一
(1)分析本题的实验装置可知,样品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、CO2、H2O,装置C中应放入能吸水的物质,但不能吸收二氧化碳气体,否则无法确定生成的水和二氧化碳各自的质量,所以装置C中是吸收水蒸气,利用无水CaCl2或P2O5可以吸收,装置D是吸收二氧化碳气体的装置,可以利用碱石灰吸收二氧化碳气体,故答案为:
③;②;
(2)实验开始前先通入一段时间空气,气目的是赶净装置B中的二氧化碳和水蒸气,确保CD两装置吸收的水蒸气、二氧化碳全部是样品分解生成的;故答案为:
b;a;排尽空气防干扰;
(3)所以通入的空气必须先除去空气中的水和二氧化碳A装置中应放入碱石灰或固体氢氧化钠,实验开始前先通入一段时间空气,其目的是排除装置B中的CO2、H2O,其操作方法是;关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a;当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然要通入空气的目的是排出固体分解产生的CO2、H2O,使其被充分吸收,其操作方法是;关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a;故答案为:
b;a;③;
实验二、
(1)由图象分析,NaOH加入0.80g,仍没有沉淀,说明滤液含硫酸,当加入NaOH的质量到X时,生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝;图象分析沉淀3.48g为Mg(OH)2,Al(OH)3的质量为5.04-3.48g=1.56g;
设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x,与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y,
,x=4.8g
,y=2.4g,则X=4.8g+2.4g+0.8g=8g;故答案为:
H2SO4;Mg(OH)2;
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