天津市静海县第一中学学年高二月考化学.docx
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天津市静海县第一中学学年高二月考化学
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题(52分)和第Ⅱ卷提高题(48分)两部分,共100分,考试时间为90分钟。
2.试卷书写要求规范工整,卷面整洁清楚,如不符合要求,酌情减3-5分,并计入总分。
知识与技能
学习能力
(学法)
习惯养成
(卷面整洁)
总分
内容
分数
第Ⅰ卷基础题(共52分)
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56
一、选择题:
每小题只有一个正确选项,每小题2分,共52分.
1.下列有关能量的说法不正确的是
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能
C.催化剂可以降低反应的活化能,从而改变化学反应的焓变
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
【答案】C
考点:
考查能量的转换形式。
2.A、B、C、D四种物质皆易溶于水,且在水溶液(稀)中存在如下化学平衡,加入水稀释后,平衡向正反应方向移动的是
A.A+B
C+DB.A
C+D
C.A+B
C+H2OD.A+2B+H2O
C
【答案】B
【解析】
试题分析:
因为在水溶液(稀)中存在下列化学平衡,加入水稀释即同等程度的降低反应物和生成物的浓度,根据平衡常数不变,平衡向系数增大的方向移动,所以符合题意的为正方向为系数增大的方向,故选B。
【考点定位】考查平衡移动原理
【名师点晴】根据溶液中离子浓度变化结合平衡常数不变确定平衡移动方向是解题关键,在水溶液(稀)中存在下列化学平衡,加入水稀释即同等程度的降低反应物和生成物的浓度,根据平衡常数不变,平衡向系数增大的方向移动,据此判断。
3.下列说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS<0
B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.向0.01mol/LKMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液,溶液立即褪色
【答案】B
考点:
考查反应的自发性、影响反应速率的因素及催化剂对反应速率的影响等。
4.可逆反应A(aq)+B(aq)
C(l)+D(aq)ΔH=-50kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于50kJ·mol-1B.逆反应活化能不小于50kJ·mol-1
C.正反应活化能大于50kJ·mol-1D.逆反应活化能比正反应活化能小50kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
试题分析:
某反应的△H=-50kJ·mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=-50kJ·mol-1,说明正反应的活化能比逆反应的活化能小-50kJ·mol-1,无法确定正、逆反应活化能的大小,只有B正确;故选B。
考点:
考查反应能量变化和焓变、活化能的含义理解。
5.已知723K时,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-393.2kJ/mol。
维持723K,向一恒容的密闭容器A中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,放出热量Q1;维持723K,向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1molSO2和0.5molO2,平衡时放出热量为Q2。
下列判断不正确的是
A.达到平衡时,以SO2表示的正反应速率A中比B中大
B.达到平衡时,O2的转化率A中比B中大
C.达到平衡时,混合气体的密度A中比B中小
D.达到平衡时,放出的热量Q2<1/2Q1<196.6kJ
【答案】C
【考点定位】考查等效平衡的应用
【名师点晴】本题主要考查了改变条件对化学平衡的影响,解题时要注意运用等效平衡的观点分析。
等效平衡的规律:
(1)恒温、恒容条件下的等效平衡:
①在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同,则两平衡等效.简记:
必须对应相同;②在恒温、恒容条件下,对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同,则两平衡等效,简记:
对应成比例;
(2)恒温、恒压条件下的等效平衡:
在恒温、恒压条件下,对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量,所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同,则两平衡等效.简记:
对应成比例。
6.已知反应:
①101kPa时,2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.C(石墨)的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为-57.3kJ/mol
C.若已知CO的燃烧热为283kJ/mol,则C(金刚石)的燃烧热为393.5kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应,每生成1mol液态水就会放出57.3kJ热量
【答案】A
考点:
考查反应热、中和热的理解及有关计算等。
7.向盛有1mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入1mL0.005mol/LKSCN溶液,振荡,溶液呈红色。
欲使溶液的颜色明显变浅,下列措施中不可取的是
A.加入2mL蒸馏水,振荡后静置
B.加入少量KCl固体,振荡后静置
C.加入1g铁粉,振荡后静置
D.加入5滴0.1mol/LNaOH溶液,振荡后静置
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.加水稀释,平衡时Fe3+的浓度肯定减小,故A正确;B.KCl固体不改变平衡的移动,不影响溶液的颜色,故B错误;C.铁粉Fe3+将还原成Fe2+,Fe3+的浓度肯定减小,故C正确;D.NaOH与生成红褐色沉淀,Fe3+的浓度肯定减小,故D正确;答案为B。
考点:
考查平衡的移动
8.反应2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0;在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.T2>T1,P2>P1
B.B、C两点的反应速率:
B>C
C.A点的气体颜色比B点的深
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:
A 【答案】B 【考点定位】考查平衡的图像分析,涉及温度和压强对平衡的影响。 【名师点晴】化学平衡图像题的解题技巧: ①紧扣特征,弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热,体积增大、减小还是不变,有无固体、纯液体物质参与反应等。 ②先拐先平,在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 ③定一议二,当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。 ④三步分析法,一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。 9.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。 将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。 据图分析,下列判断不正确的是 A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1 D.温度高于40℃时,淀粉适宜用作该试验的指示剂 【答案】D 【解析】 试题分析: A.从图象中可以看出,40℃以前,温度越高,反应速度越快,40℃后温度越高,变色时间越长,反应越慢,而55℃,未变蓝,说明没有生成I2,故A正确;B.b点的反应原理为: 当碘酸钾过量时,生成碘单质,其离子反应式为5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O,而图中c点的反应原理为2IO3-+5SO2+4H2O=5SO42-+I2+8H+,虽然图中b、c点对应的反应原理不一样,但温度b<c,故反应速率b<c,故B正确;C.a点时间为80s,浓度变化量为 =0.004mol/L,a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol•L-1•s-1,故C正确;D.55℃时,没有出现蓝色,故淀粉已不能作为该反应的指示剂,故D错误;故选D。 考点: 考查化学反应速率的影响因素。 10.人类拟在太空建立巨大的激光器,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为: 2H2O2H2↑+O2↑。 有下列几种说法: ①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③加入合适的催化剂可使水在常温下自发分解;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善地球环境。 其中叙述正确的是 A.①②B.④C.③④D.①②③④ 【答案】B 考点: 考查新能源的开发和利用。 11.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态,t1时刻改变条件,反应速率与时间关系如右图,下列说法正确的是 A.维持温度不变,t1时扩大容积 B.维持压强不变,t1时升高温度 C.维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g) D.维持温度与容积不变,t1时充入SO3(g) 【答案】C 【解析】 试题分析: A.维持温度不变,t1时扩大容积,正逆反应速率瞬间均减小,故A错误;B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度,正逆反应速率都增大,不符合,故B错误;C.维持温度、压强不变,t1时充入SO3,该时刻生成物三氧化硫的浓度增大,则逆反应速率增大,但是压强不变,所以体积增加,反应物二氧化硫和氧气的浓度减小,正反应速率减小,故C正确;D.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3,此时正逆反应速率均增大,故D错误;故选C。 考点: 考查考查化学反应速率和化学平衡图象。 12.向容积为2L的密闭容器中充入一定量的H2O和CO,维持700℃发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1 反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,起始时容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,达平衡时,n(CO2)=0.40mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小 D.若温度升至800℃,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 【答案】B D.t1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)=0.8mol/2L=0.4mol/L,c(H2O)=0.2mol/2L=0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)=0.4mol/2L=0.2mol/L,则k= =1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应,故D错误;故选B。 考点: 考查速率概念与计算,平衡常数概念与计算,平衡移动等。 13.向容积为2L的绝热密闭透明容器M中通入SO2和NO2各1mol,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。 则下列说法中正确的是 A.达到平衡后,其他条件不变,若升高M内气体的温度,则混合气体颜色变浅 B.达到平衡后,其他条件不变,若向M中加入少量合适的固态催化剂,混合气体颜色变浅 C.达到平衡后,其他条件不变,若向M中充入1molNO2,重新达平衡后M中气体颜色变深 D.达到平衡后,其他条件不变,若向M中充入1molO2,重新达平衡后M中气体颜色变浅 【答案】C 【考点定位】考查影响平衡的因素 【名师点晴】明确图像信息和化学平衡移动原理是解题关键,反应开始反应物浓度最大,但反应速率逐渐增大,说明反应为放热反应,温度升高,反应速率增大,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,则反应速率逐渐减小,以此解答。 14.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。 灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应: W(s)+I2(g) WI2(g)△H<0(温度T1<T2)。 下列说法不正确的是 A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)分解出W,W重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的分解率越高 C.该反应的平衡常数表达式是 D.利用该反应原理可以提纯钨 【答案】C 考点: 考查化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算、化学平衡的应用。 15.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是 加入的物质 结论 A 50mL1mol·L-1H2SO4 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mLH2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 【答案】B 【解析】 试题分析: n(Na2CO3)=0.05mol,碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-;A.n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol,H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,根据方程式知,二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得(Na+)=2c(SO42-),故A错误;B.CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,随着CO32-的消耗,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-向左移动,c(HCO3-)减小,反应生成OH-,则c(OH-)增大,导致溶液中 增大,故B正确;C.加水稀释促进碳酸钠水解,但由于体积增大倍数大于促进水解倍数,c(OH-)变小,由于溶液中的OH-由水电离产生,因此,由水电离出的c(H+)、c(OH-)减小,二者浓度之积减小,故C错误;D.NaHSO4和Na2CO3反应方程式为: 2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑,根据方程式知,二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2,溶液中的溶质是硫酸钠,溶液呈中性,溶液由碱性变为中性,溶液的pH减小,因为硫酸氢钠中含有钠离子,所以c(Na+)增大,故D错误;故选B。 【考点定位】考查离子浓度大小比较 【名师点晴】明确盐类水解原理及物质之间的反应是解本题关键,n(Na2CO3)=0.05mol,碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,结合电荷守恒、盐类水解特点分析解答,易错选项是C,注意C中计算的是水电离出的c(H+).c(OH-)之积而不是溶液中c(H+).c(OH-)之积,为易错点。 16.在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH=-90.7kJ·mol-1) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、 2molH2 1mol CH3OH 2mol CH3OH CH3OH的浓度 (mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 平衡时体积(L) V1 V2 V3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法不正确的是 A.c1=c3B.a+b=90.7C.2V2 【答案】C 考点: 考查等效平衡及平衡的移动。 17.为了得到比较纯净的物质,下列方法恰当的是 A.将FeBr2溶液加热蒸发得FeBr3晶体 B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C.向Ca(OH)2饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸发得Ca(HCO3)2晶体 D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3固体 【答案】D 考点: 考查盐类的水解的应用 18.要使常温下0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可采取的措施是 A.加少量烧碱溶液 B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水 【答案】D 【解析】 试题分析: A.加入少量烧碱溶液,反应生成CH3COO-,c(H+)减小,由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故A错误;B.醋酸的电离是吸热反应,降低温度,抑制醋酸电离,平衡向逆反应方向移动,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故B错误;C.加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故C错误;D.加水稀释促进醋酸电离,则氢离子的物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,所以c(H+)/c(CH3COOH)值增大,故D正确;故选D。 【考点定位】考查弱电解质的电离 【名师点晴】把握影响弱电解质的电离的影响因素是解题关键,醋酸是弱电解质,在溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,则平衡向正反应方向移动,结合平衡移动影响因素来分析解答。 19.常温下若NH4Cl溶液中c(NH4Cl)<0.1mol·L-1,则pH>5.1。 现用0.1mol·L-1盐酸滴定10mL0.05mol·L-1氨水,甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是 A.10mLB.大于5mLC.5mLD.小于5mL 【答案】B 【解析】 试题分析: 按照酸碱恰好中和反应: HCl+NH3•H20=NH4Cl+H20进行计算,可知需消耗盐酸体积为5ml,依据题干信息可知,此时溶液PH值大于5.1,而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围,不变色,故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色,所以终点时所用盐酸的量应大于5mL,故选B。 【考点定位】考查酸碱中和反应,指示剂的选择对测定结果的影响 【名师点晴】明确中和滴定原理及指示剂的变色范围是解题关键,按照酸碱恰好中和反应进行计算,可知需消耗盐酸体积为5ml,依据题干信息可知,此时溶液PH值大于5.1,而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围,不变色,故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色。 20.室温下,取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为 A.0.50mol/LB.0.05mol/LC.0.017mol/LD.0.01mol/L 【答案】B 【考点定位】考查酸碱混合的pH的计算 【名师点晴】明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键,取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3: 2体积比相混和后pH=12,说明碱过量,剩余的c(OH-)=0.01mol/L,并结合溶液酸碱性与溶液pH的关系进行计算即可。 21.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡混合物加压后颜色变深 C.向氯水中加适量NaHCO3后,溶液漂白能力增强 D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 【答案】B 【解析】 试题分析: A.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡,开启啤酒瓶后,压强减小,二氧化碳逸出,能用勒夏特列原理解释,故A不选;B.该反应反应前后气体体积不变,所以压强不影响化学平衡的移动,增大平衡体系的压强气体的体积减小,碘的浓度增大,颜色变深,所以不能用勒夏特列原理解释,故B选 C.依据氯水中的化学平衡为Cl2+H2O HCl+HClO,加入碳酸氢钠和盐酸反应促进平衡正向进行,次氯酸浓度增大,漂白性增强,和平衡有关,能用勒夏特利原理解释,故C不选;D.溶液中存在平衡Fe3++SCN- Fe(SCN)2+,加铁粉,铁与Fe3+反应,Fe3+浓度降低,则平衡向左移动进行,溶液颜色变浅或褪去,能用勒夏特利原理来解释,故D不选;故选B。 【考点定位】考查勒夏特利原理 【名师点晴】准确理解勒夏特列原理是解题关键,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关,则不能用勒夏特利原理解释。 22.下列关于常温下的溶液叙述正确的是 A.Mg(OH)2可溶于一定浓度的NH4Cl溶液 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为u和u+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈蓝色 D.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO )>c(NH ) 【答案】A 考点: 考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等。 23.下列室温下的溶液中,有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有 ①0.1mol·L-1CH3COOH溶液中: c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-) ②0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(NH )>c(SO )>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) ③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) ④pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合: c(H+)+c(M+)>c(OH-) ⑤0.1mol/LNa2CO3溶液中: c(OH-)=c(HCO )+c(H+)+c(H2CO3) ⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) ⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中: c(NH )=c(Cl-) ⑧0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) A.3个B.4个C.5个D.6个 【答案】A 考点: 考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解及溶液中离子浓度的比较等。 24.配制一定
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